河北省承德市实验中学高三月考试卷

20XX年中学测试

中

学

试

题

试

卷

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20XX-2021学年度河北省承德市实验中学高三月考试卷

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 K 39

第一卷（共20分）

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）

1、“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是（）

A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B、目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率

C、合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害

D、B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料

2．今年7月28日上午8时45分，位于射阳县临海镇的氟源化工有限公司一车间突然发生爆炸，造成重大伤亡。给我们安全敲响了警钟。日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃发烟花爆竹，增加喜庆气氛。

A、全部

B、除①外

C、除①③外

D、除③⑤外

3．不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被

破坏的粒子间的主要作用力

．．．．．依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；极性键 D．分子间作用力；氢键；非极性键

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

5．参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A. 正反应为吸热反应

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C. 反应物总能量高于生成物总能量

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

6.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用

明显。下列关于NO的说法正确的是 ( )

A.NO是亚硝酸酐

B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物

D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

7．下列叙述正确的是：（）

A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

8．居里夫人，被誉为“镭的母亲”，发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是：（）A．在化合物中呈现+2价B．单质能与水反应产生氢气

C．氢氧化物是强碱D．碳酸盐易溶于水

9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C．32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023

D．22.4L N2中所含的分子个数为6.02×1023

10．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④ D．①②③11．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（）

A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＞n

B ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋b

D ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜0

12．下更离子方程式书写正确的是 ( )

A ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液

Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O

B ．3mol 的Cl 2通入含2molFeI 2的溶液中 ：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋6Cl －＋2I 2

C ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：

NH +4＋HSO -3＋2OH －====SO -23＋NH 3↑＋2H 2O

D ．FeS 固体中加入稀HNO 3 FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S ↑

13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ( ) ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时．再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是

A ．一定有SO 32－离子

B ．一定没有CO 32－离子

C ．不能确定Cl －离子是否存在

D ．不能确定HCO -3离子是否存在 14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是： （ ）

A.10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液和6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl －)＞c(Na +

)＞

c(H +)＞c(OH －)

B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)＞c(B 2－)＞c(H 2B)

C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H +)＝c(HA －)+c(OH －)+c(A 2－)

D. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：

c [][])()()(4324424Cl NH c CO NH c SO NH <<

15.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H 2O 2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na 2CO 3·3H 2O 2），该晶体