《酸碱盐》复习学案

第十单元《酸和碱》复习学案

考点1:酸碱指示剂

常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。

考点2 :酸碱的物理性质与用途

1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。（填化学式）

常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________

氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________

2、

3、浓硫酸的腐蚀性

（1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。切不可

浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。

5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。

氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。

氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。

它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。

（2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求

例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 —

Fe+ HCl —Al + HCl —

（3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ）

Mg + H2SO4—

Mg + HCl —］（反应类型： _________ ）

）：

此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式

化学方程式：__________________________________ 现象：____________________________

或化学方程式：________________________________ 现象：_____________________________

除锈不可用过量的酸的原因：______________________________________

(4 )碱+酸T [ ] + [ ](反应类型：_____________ 此反应又称为____________ )

I写出胃酸过多时用AI(OH) 3发生的反应： _______________________________________________

II写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应：__________________________

(5)盐+酸^[ ] +[ ](反应类型： ______________ )

CaCO3+HCI= AgNO3+HCI= BaCl2+H2SO4=

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时 ____________________________________ )

(1 )碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变_____ 色，使无色酚酞试液变 _______ 色

(2)非金属氧化物+碱T [ ]+[ ](注：此反应不属于基本反应类型)

SO2与NaOH反应：_______________________________________

CO2与NaOH反应：______________________________________ (可用于CO2的吸收)

SO3与NaOH反应：______________________________________

CO2与Ca(OH) 2反应：_____________________________________ (可用于CO2的检验)

(3)酸+碱T [ ] + [ ]

写出硫酸与Fe (OH)3发生的反应： _______________________________________________

(4)盐+碱T [ ]+ [ ] __________________ (反应类型：)

_____ +Ca(OH)2——NaOH + __________ (制备NaOH )

CuSO4+NaOH= FeCb+NaOH=

补充：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

女口Cu(OH) 2 A CuO +H2O 2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl J (白色) BaSO4j(白色) Mg(OH)2j(白色)BaCO3j(白色)CaCO3j(白色)

Cu(OH)2j(蓝色) Fe(OH)3 J (红褐色)

3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是：_________________________ 此反应会热量，所得到的溶液称为 _____________ 。

考点4 :中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH

1、定义： _____ 和________ 作用生成_______ 和______ 的反应

2、应用：

(1)_________________________________________ 改变土壤的酸碱性：酸性土壤常用改良，碱性土壤常用 _________________________________________________ 改良。

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法一一pH值[溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在 ____________ 之间]

(1)0 7 14 亠

酸性增强中性碱性增强

pH=7时溶液显 _____ 常见的有 ___________________________

pH=0时溶液显 _______ 常见的有__________________________

pH=14时溶液显 ______ 常见的有_____________________