《酸碱盐》复习学案
酸碱盐复习课的教案
酸碱盐复习课的教案教案标题：酸碱盐复习课的教案教学目标：1. 理解酸、碱和盐的基本概念。
2. 熟悉常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 掌握酸碱中和反应的基本原理。
4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
教学内容：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 常见酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 酸碱中和反应的基本原理。
4. 实验操作技能的培养。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂、示范实验操作步骤。
2. 学生准备：学习笔记、实验记录本。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用课件或实物引起学生对酸碱盐的兴趣，例如展示一些常见的酸、碱和盐的实物。
2. 提问学生对酸碱盐的概念和性质有什么了解，并激发学生的思考。
步骤二：知识讲解（15分钟）1. 通过课件或黑板，简要讲解酸碱盐的基本概念和性质，包括酸的定义、碱的定义、盐的定义等。
2. 介绍常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法，例如酸的酸性测试、碱的碱性测试、盐的制备方法等。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 示范酸碱中和反应的实验操作步骤，例如酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。
2. 强调实验操作的注意事项和安全措施，例如戴好实验眼镜、避免接触皮肤等。
步骤四：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，按照教师提供的实验步骤和要求进行实验记录。
2. 教师巡视指导学生的实验操作，解答学生的问题。
步骤五：讨论与总结（15分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验结果的解释。
2. 教师引导学生总结酸碱盐复习课的重点内容，强调学生需要掌握的知识和技能。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如完成练习题、写实验报告等。
2. 提醒学生复习和巩固本节课的知识。
教学辅助：1. 利用多媒体技术，使用课件、实物图片等多种形式呈现酸碱盐的知识。
2. 提供实验器材和实验试剂，让学生亲自进行实验操作。
教学评估：1. 教师观察学生的实验操作，评估学生的实验技能和实验记录的准确性。
初中化学酸碱盐复习课学案
初中化学酸碱盐学案一、基础知识（一）、先判断是否正确；再把话倒过来说，看是否正确，不正确的请试着举出反例。
1、酸中一定含有氢元素。
（）（）举例：2、碱中一定含有氧元素。
（）（）举例：3、盐中一定含有金属元素。
()（）举例：说明：铵根离子（NH+ ）和酸根离子构成的化合物也属于盐。
（二）、把下列空格填完整。
4、酸的化学性质：酸溶液中都含有相同的，所以酸有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应：酸能使变红，使不变色。
（2）与活泼金属反应，生成和。
（3）与金属氧化物反应，生成和。
（4）HCl与CaCO3反应的化学方程式：（5）HCl和NaOH的反应的化学方程式：5、碱的化学性质：（1）与指示剂反应：碱溶液都可以使变蓝，使变红。
（2）NaOH 和CO2反应的化学方程式：(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式：(4)Ca(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：6 、盐的化学性质：（1）铁丝放入硫酸铜溶液中的化学方程式：（2）HCl与AgNO3反应的化学方程式：(3)NaOH 与CuSO4反应的化学方程式：(4)Na2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式：7、中和反应是指酸和碱反应生成和的反应，反应的实质是：酸性溶液中的和碱性溶液中的生成分子的反应。
8、复分解反应是指两种化合物生成另外的反应，属于基本反应类型之一；只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有时，复分解反应才可以发生。
二、小结酸、碱、盐的性质常见几种离子的的检验方法：1、Cl-：用硝酸银溶液和稀硝酸,，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有Cl-2、SO42-：用硝酸钡溶液和稀硝酸，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有SO42-3、CO32-：用稀盐酸和澄清石灰水现象是：有气体产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，含有CO32-4、NH4+：用碱液和湿润的红色石蕊试纸，现象是：有刺激性气味的气体产生，且产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，结论：含有NH4+三、典型例题我能领会1、生活应用题：写出下列生活中用到的化学方程式：（1）、稀盐酸除水垢（2）、稀盐酸除铁锈（3）、病人透视时吃钡餐（硫酸钡）误服碳酸钡中毒的原因（4）、用熟石灰处理硫酸厂的废水2、鉴别题：原理分析：是利用化学性质，与别的物质发生反应时要有不同的现象发生，从而进行判断。
人教版初中化学复习课《酸碱盐》实验复习课教学设计
三、教学重难点和教学设想
4.引导学生运用酸碱盐知识进行科学探究，培养观察、分析、推理、总结等科学思维方法。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、观察、讨论等途径主动探究酸碱盐的性质和变化规律。
2.利用多媒体、实物展示等教学手段，直观展示酸碱盐的实验现象，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
3.设计分组实验，培养学生团队合作精神，提高实验操作能力和观察能力。
2.提问：“同学们，你们知道这些现象背后的原理吗？它们都与哪一类化学物质有关？”通过问题引导学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.简要回顾已学的酸碱盐知识，为新课的学习搭建知识框架。
（二）讲授新知
1.系统讲解酸碱盐的定义、性质、分类及其相互转化关系。
-酸：介绍酸的定义、特性，如与活泼金属反应、与碱反应等。
作业要求：
1.作业需按时完成，字迹清晰，书写规范。
2.思维导图和实验报告要注重逻辑性和条理性，体现同学们的思考过程。
3.家庭小实验要注重实验安全，遵循实验操作规程。
4.线上讨论时要积极参与，尊重他人观点，善于沟通交流。
4.通过对实验数据的处理和分析，培养学生运用数学方法解决化学问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，尊重客观事实，勇于质疑和批判，善于合作和交流。
酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。
人教版初三化学下册《酸碱盐》复习学案
《酸碱盐》复习课学案学习目标：（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱的化学性质。
（2）通过自主设计实验，探究酸碱的化学性质。
重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质鉴别、共存、转化、除杂等问题。
一、预习学案：（二）酸碱盐的化学性质：1、酸的通性：①酸与____________ 反应, 能使____________ 变____________②酸与______反应，生成____________如：____________________________ （列举化学方程式，下同）③酸与______反应，生成____________如：____________________________④酸与______反应，生成____________如：____________________________⑤酸与______反应，生成____________如：____________________________ 。
酸有一些相似的性质，是因为不同的酸溶液都含有相同的______2、碱的通性:①碱与______反应，如使变______②碱与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）③碱与______反应，生成如：④碱与______反应，生成如：碱溶液有一些相似的性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的______3、盐的通性：①盐与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）②盐与______反应，生成如：③盐与______反应，生成如：④盐与______反应，生成如：二、实验探究活动一：物质分类将桌子上的实验试剂按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类+1、如何检验CO32-2、如何检验SO42-3、如何检验Ag+四、目标检测：1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A. 水B. 纯碱C. 食盐D. 食醋2.下列有关实验现象的描述，正确的的是（）A. 氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈红色B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀C. 浓硫酸敞口放置，瓶口有白雾产生D. 铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液3. 下列试剂能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是：（）A、KCl溶液B、K2SO4溶液C、NaNO3溶液D、K2CO3溶液4. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：（）A、NaCl KNO3B、CuSO4NaOHC、AgNO3HClD、NaOH H2SO46．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取__________方法。
初中化学酸碱盐复习课教案
初中化学酸碱盐复习课教案
教学内容：酸碱盐的基本概念及性质
教学目标：
1. 复习和巩固学生对酸碱盐的基本知识和性质的理解。
2. 培养学生观察实验现象、分析实验数据和提出结论的能力。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生动手实验的能力。
教学准备：
1. PPT课件和实验仪器
2. 茶叶、红蓝石蕊试剂、PH试纸、醋、红蓝过氧化钠溶液
3. 小组实验报告表格
教学过程：
一、导入（10分钟）
1. 复习酸碱盐的基本概念和性质，并引导学生回顾上节课的内容。
2. 通过展示实验现象或展示图片引发学生对酸碱盐的兴趣。
二、酸碱盐的实验探究（30分钟）
1. 实验一：茶叶试验
a. 将茶叶放入杯中，加入少量醋，观察现象。
b. 学生进行实验，并记录观察和实验结果。
2. 实验二：酸碱性质的试验
a. 使用红蓝石蕊试剂和PH试纸测试酸碱性质。
b. 学生进行实验，并记录观察和实验结果。
三、小组讨论及实验总结（15分钟）
1. 小组成员讨论实验结果，分析实验数据。
2. 填写实验报告表格，总结酸碱盐的性质及实验结论。
四、课堂练习及作业布置（5分钟）
1. 针对酸碱盐的学习内容，布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
2. 布置实验报告作业，要求学生在家里进行一次酸碱盐实验，并撰写实验报告。
五、课堂总结和反思（5分钟）
1. 回顾本节课学习内容，再次强调酸碱盐的重要性和应用。
2. 鼓励学生多进行实际操作，探究化学世界的奥秘。
以上就是本节酸碱盐复习课的教案，希朋友们认真备课，提高教学效果。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
《酸碱盐复习》教学设计
《酸碱盐复习》教课方案一、教课方案思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系密切而成为初中化学教课中的难点，而和酸碱盐相关的考题又在中考取据有很重要的地位。
中考题中有许多题型都需利用酸碱盐的化学性质。
学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律剖析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即便做出来也不清楚自己为何这样做，没有清楚的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。
因此这节酸碱盐的复习课第一要让学生辨别物质类型，而后在解决本质问题之中，总结酸碱盐的化学性质，领会酸碱盐的化学性质的应用。
旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，增强知识点之间的联系；而后经过教案的例题剖析，指引学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。
在解题时有一个较为清楚的思想过程，培育了学生的思想能力和解题能力。
二、教课方案：（一）知识与技术： 1.掌握酸碱盐的化学性质；三 2.掌握复分解反响发生的条件。
维（二）过程与方法：经过总结酸碱盐的化学性质，培育学生归纳总目标结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个其他归纳推理能力。
（三）感情态度和价值观：领会将理论知识和实践联合的过程和乐趣。
重酸碱盐的化学性质及应用点指引学生能踊跃主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反响的发生，对物质进行鉴识、难议论离子共存问题。
点教师活动学生活动设计教企图学发给学生复习课的学回想所学的复习物质分类，辨识物质所属类型过案，酸碱盐知识，将程展现教课情境一的内各物质类型进容：行分类整理。
将供给的物质按类型进行分类整理。
组织学生议论，展现教学情境二内容，而后达成教案的内容：填写鉴识稀硫酸和石灰水的方法。
组织学生议论教课情境三，而后达成教教案的内容：填写复分解反响可否发生的内容。
组织学生达成反应练习指引学生总结出解题时的思路。
达成填补，复习复习酸碱盐酸、的化学性质、碱的性质培育从一般到个其他演绎能力达成填补，复习复习利用复复分解反响发生分解反响发生的条件培育从一般到个的条件。
酸碱盐复习课的教案
酸碱盐复习课的教案酸碱盐复习课的教案复习目标1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。
3、进一步理解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律【重点难点】重点：1、进一步理解复分解反应发生的.条件。
2、进一步掌握常见复分解反应的类型。
难点：酸碱盐中离子的检验。
过程与方法1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。
2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律及复分解反应的类型。
3、通过学案中物质间是否能反应的判断，进一步理解复分解反应发生的条件。
4、通过教师的引导归纳、学生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。
情感态度与价值观1、增强学生的自主合作学习意思，培养学生的合作精神2、培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风【教学资源分析】本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。
酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进20xx中考化学：酸碱盐专项复习题（很详细，很重要），建议收藏小同学要想学好化学这门科目，必须先了解这门课程，这是其一。
举个例子：课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
之前有同学讲过，初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此，小同学们在听课时注意记笔记，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
接下来，老师就将整理好的20xx中考化学：酸碱盐专项复习题分享出来，建议同学们认真学习吧。
酸碱盐复习导学案(成)
一、写出化学式：氯化钠碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠
二、盐的共性
1、盐＋金属→盐＋金属例：氯化铜与铁：
2、盐＋酸→盐＋酸例：硝酸银与盐酸：
3、盐＋碱→盐＋碱例：硫酸铜与氢氧化钡：
4、盐＋盐→盐＋盐例：氯化钙与碳酸钠：
三、盐的个性
1、氯化钠俗称，通常用做调味剂。
2、碳酸钠俗称、，其水溶液呈性。可用于制洗涤剂。
2、中和反应的应用很多。如可用熟石灰改良酸性土壤；用Mg(OH)2和治疗胃酸过多症；用熟石灰中和酸性废水等。
3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其中反应前后元素的化合价不发生改变。
发生条件：对于反应物要求两者都可溶，有酸三例外；对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。
判断下列反应能否发生：
碳酸盐只溶钾钠铵。
练习：判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出方程式。
（1）铜与硝酸银（2）铁与硫酸镁
（3）铁与硫酸（4）银与盐酸
★三个反应：中和反应、置换反应与复分解反应。置换、复分解反应是基本反应类型。
练习：
1、中和反应是与反应生成盐和水的反应。其微观实质是：H++OH－＝H2O
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？。
4、酸＋碱＝盐＋水例：硫酸与氢氧化镁：
5、酸＋盐＝盐＋酸例：硫酸与碳酸镁：
总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。
三、酸的个性
1、盐酸有刺激性气味。它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。
2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。
酸碱盐复习教案
酸碱盐复习教案教案标题：酸碱盐复习教案教学目标：1. 复习学生对酸碱盐的基本概念和性质的理解。
2. 帮助学生巩固酸碱盐的常见实验方法和实验现象。
3. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。
4. 提高学生对酸碱盐在日常生活和工业中的应用的认识。
教学重点：1. 酸碱盐的定义和性质。
2. 酸碱盐的实验方法和实验现象。
3. 酸碱盐在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. 酸碱盐的实验器材和试剂。
2. 实验记录表和实验报告模板。
3. 多媒体设备和投影仪。
教学过程：引入活动：1. 利用多媒体设备展示一些与酸碱盐相关的日常生活和工业应用的图片，引起学生的兴趣和思考。
2. 引导学生回顾酸碱盐的基本概念和性质，以及之前学过的实验方法和实验现象。
知识讲解：1. 通过教师讲解，复习酸碱盐的定义和性质，包括酸碱的离子理论、酸碱的酸碱度和中性溶液的特点等。
2. 引导学生思考和讨论，总结酸碱盐的常见实验方法和实验现象，如酸碱指示剂的变色、金属与酸的反应、酸碱中和反应等。
3. 通过多媒体展示和实验演示，加深学生对酸碱盐的实验方法和实验现象的理解和记忆。
实验探究：1. 分组进行酸碱盐相关实验，例如：酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色、金属与酸的反应等。
2. 学生记录实验过程和观察结果，并填写实验报告模板。
3. 学生根据实验结果，分析实验现象并得出结论。
拓展应用：1. 引导学生思考酸碱盐在日常生活和工业中的应用，例如：酸碱中和反应在药品制备中的应用、酸碱指示剂在酸碱滴定中的应用等。
2. 学生小组讨论并展示一个酸碱盐应用的案例，包括应用原理、实验步骤和效果等。
总结回顾：1. 教师对本节课的重点内容进行总结回顾，强调学生在实验中的观察、实验现象的分析和问题的解决能力的重要性。
2. 学生提出问题和疑惑，并与教师进行讨论和解答。
作业布置：1. 布置相关的课后作业，包括练习题和实验报告的撰写。
2. 引导学生在日常生活中观察和记录酸碱盐的应用案例，并进行简单的实验验证。
酸碱盐复习导学案
常见的酸、碱 、盐 知识梳理导学案课前延伸【复习目标】 1.1.了解常见的酸、了解常见的酸、了解常见的酸、碱、碱、盐的物理性质及使用方法，盐的物理性质及使用方法，掌握酸、掌握酸、碱、盐的化学性质及其用途。
（重点）点）2.2.学会复分解反应的概念及发生的条件。
学会复分解反应的概念及发生的条件。
（重难点）（重难点）3.3.认识中和反应的实质，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，了解中和反应在生产生活中的应用，知道pH 与溶液酸碱性的关系并会用pH 试纸测定溶液的酸碱性。
试纸测定溶液的酸碱性。
【知识梳理】（利用课余时间先自主复习，做到认真识记知识点，并完成下列知识梳理，同时利用课前5分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记）分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记） 1. 1. 酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途1 2 345ìììïïíïïîïíìïïïíïïîîìíïïïïíïïïïî物性：浓盐酸有性；盐酸用途：可用于、制作药物；人体中的盐酸可以；重要的酸物性：浓硫酸有性；硫酸用途：生产化肥、农药等，浓硫酸可用于剂；酸、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与碱反应，如，反应类型；、与反应，如； 2 34ïïïïïïïïïïïïïïïïîìììïïïïíïïïï镱íìïïïïïíïíïïïîîìïïïíïïïî俗称：、、；氢氧化钠物性：易吸水、溶于水时热量；用途：化工原料、；重要的碱俗称：、；氢氧化钙物性：溶于水；碱用途：、；1、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；1234ìïïïïïïïïïïïïïïïïíïïïïïïïïïîìììïïïíïïïîïïïïì镲ï眄ï镲îïïïìïïïííïïïîîïïìïïïïïïíïïïïïïîî俗称、，白色固体溶于水；碳酸钠用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业；俗称，白色固体溶于水；重要的盐碳酸氢钠用途：、等；白色固体溶于水；盐碳酸钙用途：、等；、与反应，如；、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；ïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïî2.2.溶液的溶液的pH 与酸碱性的关系与酸碱性的关系（1）pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况：与溶液酸碱性及指示剂的显色情况： 溶液酸碱性溶液酸碱性pH无色酚酞无色酚酞紫色石蕊紫色石蕊 酸性酸性 pH 7pH 7，且，且pH 越小，越小， 性越强。
初三化学酸碱盐复习导学案
《酸碱盐的复习》学案学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。
2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。
学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断2、有关重要化学方程式的熟练书写能力学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸教学过程【知识回顾】1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。
酸_________________ 碱____________________盐______________________________3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律：挥发性酸__________可溶性酸____________________________可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________；溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。
4、熟练记忆金属活动性顺序表。
【问题导学】【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵酸 _____________________________；化碱_____________________ ___；合盐_______________________________；物氧化物非金属氧化物___________________ ；金属氧化物__________________________。
《酸碱盐的复习课》教学设计
《酸碱盐的复习课》教学设计九班级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点1.物质的分类。
2.各类物质的通性及相互关系。
教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程一、物质的分类(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。
(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?(老师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。
(具体见板书设计)(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。
(口述)三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
(小结)1.金属跟酸:(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。
酸碱盐复习学案
专题2 常见的酸碱盐[考点透视]：1、了解常见酸碱盐的组成、化学式、名称、俗称、特性、物理性质、用途。
2、掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律[重点说明]：1、.酸、碱、盐的组成、化学式、名称、俗称、特性、物理性质、用途2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3、复分解反应一、基础回顾：1、常见的酸碱盐：1）盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液，具有味，浓盐酸易，在浓盐酸瓶口有白雾是因为。
2）硫酸：浓硫酸具有很强的，常用作干燥剂。
还有脱水性、强腐蚀性、强氧化性等，溶于水放出大量的热，所以使用硫酸时要特别小心。
稀释浓硫酸的正确操为。
重要用途：常用于金属表面3）氢氧化钠：化学式，俗名、、。
纯净的氢氧化钠是色的体，易溶于水，且放出大量的；氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收水和，发生和变质现象，所以要密封保存；正因为氢氧化钠有性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠有强烈的性，在使用氢氧化钠时要特别小心。
练：下列气体即可以用氢氧化钠干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A 一氧化碳B氢气C二氧化碳D氨气4）氢氧化钙：化学式：，氢氧化钙俗称或，它的水溶液俗称。
氢氧化钙为色的状的体，溶于水，水溶液具有碱性；用于建筑业、改良土壤、配制农药波尔多液。
它的制取方法：（写化学反应方程式）5）氨水：化学式，具有气味，能使红石蕊试纸变色。
7）氯化钠：化学式，俗名，可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。
8）碳酸钠：化学式，俗称。
其水溶液有碱性。
用于生产玻璃、造纸、纺织和日常用品。
9）碳酸氢钠：化学式，俗名，用途10）碳酸钙：化学式，用途11）亚硝酸钠：化学式NaNO2，对人体有作用。
学会比较 11.物质的颜色：黑色固体：CuO 、Fe粉、C粉、Fe3O4、MnO2红色固体：Cu、Fe2O3、红磷(P) 黄色固体：S暗紫色固体：KMnO4 蓝色溶液：CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4等亚铁盐溶液黄色溶液：FeCl3等铁盐溶液学会比较 2物质名称或俗称：1.C aO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁4. Fe(OH)3氢氧化铁5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 6 .NH3氨气NH4+铵根离子3、酸碱盐的通性：1）酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、，化学反应方程式：3、，化学反应方程式：4、，化学反应方程式：5、，化学反应方程式：2）碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2、，化学反应方程式：3、，化学反应方程式：4、，化学反应方程式：3）盐的通性2、，化学反应方程式：2、，化学反应方程式：3、，化学反应方程式：4、，化学反应方程式：提问：酸碱具有相似化学性质的原因？二、本章涉及到的一些规律：学会归纳1 金属活动性顺序的应用1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
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第十单元《酸和碱》复习学案考点1:酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。
其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。
另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。
考点2 :酸碱的物理性质与用途1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。
（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________2、3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。
切不可浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。
5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。
氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。
氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。
它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。
原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。
（2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 —Fe+ HCl —Al + HCl —（3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ）Mg + H2SO4—Mg + HCl —］（反应类型： _________ ））：此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式化学方程式：__________________________________ 现象：____________________________或化学方程式：________________________________ 现象：_____________________________除锈不可用过量的酸的原因：______________________________________(4 )碱+酸T [ ] + [ ](反应类型：_____________ 此反应又称为____________ )I写出胃酸过多时用AI(OH) 3发生的反应： _______________________________________________II写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应：__________________________(5)盐+酸^[ ] +[ ](反应类型： ______________ )CaCO3+HCI= AgNO3+HCI= BaCl2+H2SO4=2、碱的通性(具有通性的原因：离解时 ____________________________________ )(1 )碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_____ 色，使无色酚酞试液变 _______ 色(2)非金属氧化物+碱T [ ]+[ ](注：此反应不属于基本反应类型)SO2与NaOH反应：_______________________________________CO2与NaOH反应：______________________________________ (可用于CO2的吸收)SO3与NaOH反应：______________________________________CO2与Ca(OH) 2反应：_____________________________________ (可用于CO2的检验)(3)酸+碱T [ ] + [ ]写出硫酸与Fe (OH)3发生的反应： _______________________________________________(4)盐+碱T [ ]+ [ ] __________________ (反应类型：)_____ +Ca(OH)2——NaOH + __________ (制备NaOH )CuSO4+NaOH= FeCb+NaOH=补充：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)女口Cu(OH) 2 A CuO +H2O 2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl J (白色) BaSO4j(白色) Mg(OH)2j(白色)BaCO3j(白色)CaCO3j(白色)Cu(OH)2j(蓝色) Fe(OH)3 J (红褐色)3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是：_________________________ 此反应会热量，所得到的溶液称为 _____________ 。
考点4 :中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH1、定义： _____ 和________ 作用生成_______ 和______ 的反应2、应用：(1)_________________________________________ 改变土壤的酸碱性：酸性土壤常用改良，碱性土壤常用 _________________________________________________ 改良。
(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH值[溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在 ____________ 之间](1)0 7 14 亠酸性增强中性碱性增强pH=7时溶液显 _____ 常见的有 ___________________________pH=0时溶液显 _______ 常见的有__________________________pH=14时溶液显 ______ 常见的有_____________________(2)________________________________________________ pH的测定：最简单的方法是。
它的测定范围是 _________________________________________________________ 之间。
用_____________ 蘸取待测试液少许，滴在 __________ ,显色后与_______________ ,读出溶液的pH 值(读数为整数)(3)_____________________________ 酸雨：正常雨水的pH约为_____ (因为溶有 ) pH< 的雨水为酸雨生活中常见的盐学案基础知识：1. ______________________________________________ 在工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和的生产等；碳酸氢钠可用于 _________________________________ 和医疗上治疗_________ 的一种药剂，其化学方程式为_______________________________ ；碳酸钙是重要的建筑材料, 也可是一种 ___________ 剂。
3233.向碳酸钠溶液里滴入澄清石灰水，现象是____________________________________________ 。
其化学方程式为实验室有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，检验是否变质，可用试剂是 ________ ;其化学方程式为____________________________________ 。
如变质，应选择____________ 除去杂质，其化学方程式为，这也是工业制取 ______________________________ 的方法。
4•归纳盐的化学性质主要有：（1）与______ 反应。
盐+金属T盐+金属Fe+ CuS04=铜丝浸入硝酸银溶液中，其化学方程式为________________________________铝丝浸入硫酸铜溶液中，其化学方程式为________________________________（小结）条件：前换后，盐可溶反应条件：a、前面的金属把后面的金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na（2）与反应。
盐+酸T新盐+新酸Na2CO3+HCl=-(CO32 -的检验)AgNO 3+HCl=（Cl-的检验）BaCl2+H 2SO4=（SO42 -的检验）（3）与反应。
盐+碱T新盐+新碱+ Ca(OH)2——NaOH + (制备NaOH) CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）与_____ 反应。
盐+盐T另外两种盐NaCl+AgNO 3=BaCl2+Na2SO4=（小结）反应条件：①反应物都可溶②生成物须有一沉淀5.复分解反应是指_________________________________________________________________ 的反应。
其发生的条件是生成物中有 __________ ，或_________ ，或___________ 生成。
相关习题：1. 下列说法中错误的是（）A.农业上可用氯化钠溶液来选种B.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成份之一C.大理石是重要的建筑装饰材料D.烧碱、氢氧化钙常用于改良酸性土壤2. 欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（）A.高温加热B.滴加稀盐酸C.加入澄清石灰水D.加热并通入二氧化碳3. 请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）（1）表中的物质属于氧化物的是______ ;属于碱的是____________ ;属于盐的是 ______________ 。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水________________________________________________________________________②制取氢氧化钠__________________________________________________________________（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中________________________ 。