云南省昆明第一中学2018届高中新课标高三第八次考前适应性训练理科综合能力测试(有答案)

云南省昆明第一中学2018届高中新课标高三第八次考前适应性训练

理科综合能力测试

昆明一中化学第八套答案

7.【答案】B

【解析】以传统文化为载体，考查了氮的固定、焰色反应和“淘金”。“乌金”指的是煤。

所以选B 。

8.【答案】C

【解析】考查有机化学基础.

A.酸和醇生成酯和水的反应称为酯化反应，所以草酸和肼生成草酰二肼的反应不是酯化反应

B.草酰二肼中含有肽键，能发生水解反应

C. 草酰二肼与联二脲（H 2NCONHNHCONH 2）的分子式均为C 2H 6N 4O 2，互为同分异构体

D.分子中最多有10个原子处于同一平面（已知NH 3分子构型为三角锥）

所以选C 。

9.【答案】B

【解析】考查化学实验基础。

A.番茄色素被萃取到上层，所以番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小。

B.见教材必修1第76页实验4-1，正确。

C.SOCl 2与水反应生成了SO 2和HCl ，元素价态没有发生变化，发生了非氧化还原反应。

D.氯化钡为强酸强碱盐，溶液显中性，D 项错误。

所以选B 。

10.【答案】A

【解析】石蜡油催化分解产物中含有烯烃，还含有烷烃。

所以选A 。

11.【答案】D

【解析】考查电解原理。

A ．a 极为阳极，电极反应式为2H 2O - 4e - = O 2↑ +4H +

B ．c 为阴离子交换膜，左室生成硫酸。d 为阳离子交换膜，右室生成烧碱。

C ．气体乙为H 2，产物丁为烧碱

D.若撤去离子交换膜c 、d ，电解后的溶质认为硫酸钠，不能制得硫酸和烧碱，D 项正确。

12.【答案】C

【解析】考查原子核外电子排布规律和元素周期律。

依题意，W 、X 、Y 、Z 分别为O 、Na 、Mg 、S 。

A.简单离子半径：O 2->Na +>Mg 2+

B.简单氢化物的沸点：H 2S

C. Na 2O 、MgS 均由活泼金属与活泼非金属组成，均为离子化合物

D.O 、Na 、S 三种元素组成的化合物Na 2SO 4水溶液显中性，Na 2SO 3水溶液显碱性

所以选C 。

13.【答案】D

【解析】考查电解质溶液。

A. 6.23231101)()()(--+⨯=∙=SeO H c HSeO c H c K a ,6.63232101)

()()(---+⨯=∙=HSeO c SeO c H c K a ，所以A 错误。

B. H 2SeO 3分步电离且一级电离常数大于二级电离常数， lg c (HSeO －3)c (H 2SeO 3) 、 lg c (SeO 2－

3)c (HSeO －3) 均为0时，前者的pH 较小，故曲线M 表示pH 与lg c (HSeO －3)c (H 2SeO 3)的变化关系，曲线N 表示pH 与lg c (SeO 2－

3)c (HSeO －3)的变化关系,所以B 错误。

C.NaHSeO 3溶液中，6.624.116.214

11011010

1101----⨯=<=⨯⨯==a a W h K K K K ，所以溶液显酸性。C 错误。 D. 因为2

1323323323323)

()()()()

()()()()()(a a K K HSeO c SeO c H c SeO H c HSeO c H c HSeO c SeO c SeO H c HSeO c =∙∙=--+-+--- 所以lg c (HSeO －3)c (H 2SeO 3) - lg c (SeO 2－

3)c (HSeO －3) = lg K a1(H 2SeO 3) - lg K a2(H 2SeO 3)= -2.6 -（-6.6）=4 所以选D 。

26.（14分）

（1）NO 会被空气氧化为NO 2（1分）

（2）C + 4HNO 3(浓) = △ CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O （2分） 红棕色气体变为无色，溶液变蓝（2分）

（3）Na 2CO 3、NaNO 3（各1分） 加入稀盐酸，若产生无色气体并在试管口变为红棕色（2分）

（4）防止水蒸气从装置F 进入D 中（各1分）

（5）bc （2分）

（6）90.0%（2分）

27.（14分）

（1）a （1分） c （1分）

（2）-746.6 kJ·mol －1（2分）

（3）①NO （1分） ②1（2分） 25%（1分） 80 L·mol －1（2分）

（4）该反应的ΔS ＜0，所以ΔG =ΔH +∣T ΔS ∣＞ΔH （2分） e 687.6/(0.298×8.314) （2分）

28.（15分）

（1）Fe 3＋将H 2S 氧化，使平衡正向移动（1分） PbS ＋2Fe 3＋＋2Cl －===PbCl 2＋2Fe 2＋＋S （2分）

防止Fe 3＋水解形成沉淀（1分）

（2）将PbCl 2固体转化为PbCl 2－4而溶解（1分）

（3）过滤、洗涤（或过滤、洗涤、干燥）（1分）

（4）1.0×10－3 mol·L -1（2分） b 或c （或答bc ，2分）

（5）①Pb(OH)－3＋OH －=Pb(OH)2－4 （2分）

② 6（1分，解析：脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)＋Pb 2＋(aq)D 2Pb(s)＋2H ＋(aq)，pH 为

6时，铅的存在形态为Pb 2＋，最有利于脱铅反应， pH 大于6时，铅还有Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3、

Pb(OH)2－4等其他形态，Pb 2＋的浓度分数减小，不利于Pb 2＋的“捕捉”

；pH 小于6时上述脱铅反应被抑制，故最合适pH 约为6）

96%（2分）

35.（15分）

（1）3d 104s 2 （2分） 1（1分）

（2）①正四面体（1分） 配位键和极性共价键（2分）