中考化学考点分析上下册各单元

中考化学考点分析上下册各单元2014.10中考化学考点第一单元走进化学世界1、化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

2、近代化学理论的建立：⑴原子、分子理论：道尔顿⑵原子—分子理论：阿伏加德罗⑶元素周期律、元素周期表：门捷列夫3、⑴物理变化：没有生成新物质的变化。

如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光、轮胎爆炸等。

⑵化学变化：生成新物质的变化。

如：一切的燃烧、铁生锈、食物腐败、变质、燃烧引起的爆炸等。

化学变化的基本特征是有新物质生成。

⑶联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。

⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。

⑵化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质。

包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活动性、酸性、碱性、中性、毒性等。

4、药品取用的基本原则。

⑴不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器里。

5、固体药品的取用：取用粉末状药品一般用药匙；块状固体用镊子夹取。

6、液体药品的取用：⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，标签应向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或容器口，以免药液流出。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

俯视则读数偏大，仰视则读数遍小7、酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热。

⑵酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

⑶可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

8、物质的加热：1. a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。

夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i. 加热完毕时要将试管夹从试管底取出；9、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气1、法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

2、空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%3.测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，如果没有冷却就打开弹簧夹则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

4、⑴纯净物：只由一种物质组成。

如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⑵混合物：由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

如：空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水、矿石等5、氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等中考化学考点分析上下册各单元2014.10稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等6、空气的污染及防治.⑴空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘（可吸入颗粒物）⑵空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⑶保护空气的措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，植树造林、种草等。

⑷空气质量预报的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

7、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

8、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

10、⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

⑵氧化反应：物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

11、氧气的实验室制法⑴药品：过氧化氢（无色液体）与二氧化锰（黑色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰高锰酸钾（暗紫色固体）⑵反应原理：2H2O2MnO22H2O + O2↑-------固液常温型2KClO3MnO22KCl+3O2↑----- 固固加热型2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑----⑶实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）⑷收集方法：①排水法：因为氧气不易溶于水。

②向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。

⑸实验步骤：◆①查：检查装置的气密性。

（防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞）②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

这样做目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

12、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

13、催化剂：指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。

催化剂所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

14、氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）15、装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。