二氧化锰在双氧水分解制氧气的过程中的作用探究
中考化学复习---制取氧气实验题练习(含答案解析)
中考化学复习---制取氧气实验题练习（含答案解析）1．（2022•淮安）根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：（1）组装A时，依据酒精灯外焰（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 B （填序号），该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。
实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 D （填序号）。
【答案】（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。
【解答】解：（1）组装A时，依据酒精灯外焰的高度调节试管位置，因为加热时要用酒精灯的外焰进行加热，外焰的温度最高；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，实验过程中不需要加热，所以应该选用固液不加热型发生装置，应选B，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）因为二氧化碳能溶于水，在用排水法收集二氧化碳时，应该尽量减少二氧化碳与水接触，故应选择装置D。
故答案为：（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。
2．（2022•日照）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。
回答下列问题：（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。
为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 B （填标号）；发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。
如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是安全管内液面上升，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
用双氧水和二氧化锰制氧气
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：问题：（1）设计实验①的目的是与②进行对照，说明二氧化锰是双氧水分解产生氧气的催化剂．（2）如果要证明MnO2是否是上述反应的催化剂，还需要检验反应后MnO2的质量和化学性质．研究小组还展开了催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响的思考与探究：他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：问题：（3）请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？答：MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大，当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大．考点：催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理．专题：实验性简答题；图表分析，寻找有效数据．分析：此题考查了双氧水制取氧气的反应原理、催化剂的特点以及催化剂对化学反应速率的影响解答：解：双氧水制氧气的反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；（1）主要考查了实验设计的基本思路，故答案为：与②进行对照，说明二氧化锰是双氧水分解生成氧气的催化剂．（2）考查了催化剂特点：催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故答案为：还需要检验反应后MnO2的质量和化学性质．（3）考查了催化剂对化学反应速率的影响，通过分析表中数据可知：二氧化锰的用量对化学反应速率有影响．在一定用量范围内，随二氧化锰用量增加，反应时间减少，反应速率加快；当二氧化锰用量增加到一定值后，反应时间反应速率不再改变．点评：催化剂的特点需要同学们熟练掌握，实验设计的基本方法和分析，同学们需要特别注意。
过氧化氢制取氧气的催化剂
实验探究 ?【进行实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
带火星木条 常温下，过氧化氢分
不复燃
解产生氧气的速度 慢
迅速产生气泡 二氧化锰加快了过氧 带火星木条 化氢的分解速率
复燃
实验探究 ?【继续实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
前后质量 相等为0.2g
二氧化锰的 质量不变
继续产生气泡 带火星木条
复燃
二氧化锰的 化学性质不变
实验结论
?【文字表示式 】
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（符号表示式： H2O2 MnO 2 H 2O + O2）
?【得出结论】
二氧化锰加快了该反应的速率，
本身的质量和化学性质不变。
知识梳理
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生改变的物质
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
知识提取 催化剂要点：
?一变： 改变反应速率
反应速度快或慢 产物的量不改变
?二不变： 本身的质量 本身的化学性质例题巩固
有关催化剂的说法正确的是（ D ）
A．催化剂只能加快物质的反应速度 改变 B．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 物理性质 C．MnO2是过氧化氢唯一的催化剂 氧化铜等 D．过氧化氢没有催化剂也能反应生成氧气
催化剂
珠海 文园中学 梁贞洁
本课内容 实验室探究过氧化氢溶液制取氧气反应 化学表达式的正确书写
催化剂和催化作用
生活情景
【主要成分】 :过氧化氢 H 2O2
【含量规格】: 3% 【医疗作用】: 消毒
人教版九年级化学上册 2.3 制取氧气 同步练习题卷 含答案
2.3 制取氧气一．选择题（共25小题）1．下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A．必须使用催化剂B．必须用含氧元素的物质作反应物C．必须用排水法收集D．必须用燃着的火柴检验是否收集满3．实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。
正确的操作顺序为（）A．①②③④⑤⑥⑦B．②①④③⑥⑤⑦C．①②④③⑥⑤⑦D．②①④③⑥⑦⑤4．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，其中操作顺序正确的是（）A．①⑦③②⑤④⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤5．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）A．B．C．D．6．下列有关催化剂的说法中错误的是（）A．催化剂就是二氧化锰B．催化剂能改变其他物质的化学反应速度C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变D．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变7．二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（）A．增加氧气的质量B．节省双氧水的质量C．提高氧气的质量D．使双氧水迅速分解放出氧气8．实验室制取氧气的下列操作正确的是（）A．为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜B．为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体C．检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口D．加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热9．实验室用如图所示装置制取和收集氧气，下列说法“不正确”的是（）A．装入药品前先检验装置的气密性B．试管口处的棉花是用于防止冷凝水回流到试管底部C．气体集满后，盖好玻璃片，将集气瓶正放在桌面上D．收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯10．空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．工业上用液态空气分离出氧气是分解反应B．空气中氮气占空气质量分数的78%C．稀有气体化学性质稳定，可以作保护气D．CO2浓度属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目11．下列说法中，正确的是（）A．分离液态空气制氧气是分解反应，但不是化学变化B．硫是一种淡黄色的固体，氯酸钾是一种黑色的固体C．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能与所有物质发生反应D．蜡烛在氧气中燃烧属于氧化反应但不属于化合反应12．下列关于实验室用过氧化氢溶液制取氧气的图象中，不正确的是（）A．B．C．D．13．下列依次是实验室加热高锰酸钾制氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是（）A．制备B．收集C．验满D．铁丝在氧气中燃烧14．下列依次是实验室加热高锰酸钾制氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是（）A．制备B．收集C．验满D．铁丝在氧气中燃烧15．下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤，其中正确的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．收集气体D．验满16．关于“加热高锰酸钾制得并用排水法收集氧气”的实验，下列说法中不正确的是（）A．取用高锰酸钾时将其送入试管底部，目的是防止药品打破试管B．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止药品进入导管C．等到导管排出的气泡均匀时再开始收集，目的是使收集的氧气更纯净D．反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸炸裂试管17．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液B．在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体D．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻18．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．在化学反应后其质量减小B．在反应后其质量和性质不发生变化C．制取氧气时，催化剂可以增加氧气的质量D．催化剂能改变反应速率19．用氯酸钾加热制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（）A．速率加快，生成氧气量不变B．速率加快，生成氧气增多C．生成氧气的质量不变D．不生成氧气20．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（）A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气B．用带火星的木条可以检验氧气C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体21．将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有（）A．1种B．2种C．3种D．4种22．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（）A．发生装置B．排水法收集氧气C．验满D．存放氧气23．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体。
双氧水和二氧化锰制取氧气
（5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能
否用如图所示的装置？为什么？
。
•1．下列关于产生氧气方法的叙述中 ，错误的是 •A．空气中的氧气主要来自于植物的 光合作用 •B．工业上用分离液态空气的方法制 取氧气是化学变化 •C．用含有氧元素的物质反应才有可 能产生氧气 •D．实验室常用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
•3、步骤：
•加 压 •空气
•液态空
•蒸 发
•降 温 气
•氮气 •（沸点低，先出 来）
•液
•氧气
氧
•（
• 通过本节课的学习 ，你有哪些收获？
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
•气体发生装 置由反应物的状态
及反应条件决定
•气体收集装 置由气体的密度
和溶解性决定
•【思考】实验装置中，哪部分是气体的 发生装置，哪部分是气体的收集装置？
鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡
• 鱼塘增氧剂大粒氧：经特殊压片造粒 ，使用时能直达池塘底部，均匀释放出大 量微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而 上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。 • 鱼塘增氧剂大粒氧产品性状：白色片 状颗粒物，无味
主要成分：过碳酸钠 活性氧含量 ≥13.5％
•习
•①
题 •右图是实验室用加热高锰酸钾
•复习：实验室里制取氧气的思路:
•1.药品: •高锰酸钾 •2.反应原理气:•过氧化氢
锰酸钾＋二氧化锰＋氧 氧气＋水
•3.发生装 置:
•固体加热型
•固液不加热型
•4.收集方法 •排水法或向上排空气法 : •5.验满: •带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满。
•★过氧化氢制氧气
•与用高锰酸钾制氧气相比有何优点：
中考化学：《制取氧气》第2课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
二、学习重难点重点：氧气的实验室制法及实验操作。
难点：催化剂概念和催化作用。
三、学习过程【知识回顾】1.实验室制氧气的三种方法分别写出三个反应的文字表达式：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
2.加热高锰酸钾制氧气（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。
（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。
【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
（2）查、装、定、点、收、离、熄。
【课堂探究】1.分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）实验装置：发生装置选择依据收集装置选择依据【答案】发生装置固液不加热（锥形瓶或试管）选择依据实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热收集装置排水法或向上排空气法选择依据氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。
氧气的性质与制取 实验探究题精选(解析版)
氧气的性质与制取实验探究题精选一、实验探究题1.如图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品：选用实际容积为40mL的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入直玻璃管，用橡皮塞塞紧直玻璃管，再与容积为60mL且润滑性良好的针筒注射器组成实验装置.假设此装置能按照设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：(1)实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿从注射器的20mL处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到20mL刻度处，则说明；(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等冷却到室温后打开弹簧夹.实验过程中可观察到的现象是；(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，玻璃管冷却到室温.实验过程中可观察到的现象是；(4)若按照此实验的设想进行，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败.例如(写出一点即可).【答案】装置气密性好；注射器的活塞停在12mL；注射器的活塞先向右移动，然后停在8mL处；玻璃管发生炸裂；2.电影《流浪地球》中，人类靠点燃氧气与氢气混合气体的方法产生大量的能量，能量所带来的冲击波成功把地球推离危险轨道。
小金想探究“氢气在空气中的爆炸极限”。
他了解到可燃性气体都有爆炸极限，低于爆炸下限时不爆炸也不着火，高于爆炸上限时不会爆炸会燃烧。
他在老师指导下设计并完成了如下实验：步骤1：利用实验室制取氢气类似的装置，如图甲，用矿泉水瓶收集体积分数分别是5%～100%的氢气若干瓶；步骤2：将瓶子倒扣后打开瓶塞，架在火柴梗上，如图乙，用另一根火柴点燃氢气，实验现象如表：5102030405060708090H2体积分数/%点燃时不燃弱强强强强强弱安静燃安静燃5%﹣10%，70%﹣80%区间以1%为梯度做点燃实验，观察是否会爆炸；3.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究：(1)写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：________。
双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式
双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制取氧气的符号表达式1. 导言在日常生活中，氧气是我们人类必不可少的气体之一。
它不仅是我们呼吸的基本气体，也是许多化学反应和工业生产中的重要原料。
那么，如何进行简单而有效地制取氧气呢？通过双氧水和二氧化锰反应制取氧气是一种经典的方法。
在本文中，我将深入探讨这一制氧方法的符号表达式，以及其原理和应用。
2. 双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式在双氧水和二氧化锰反应中，双氧水（H2O2）经过分解得到氧气和水。
这个反应的符号表达式可以用化学方程式表示为：2H2O2（aq）→ 2H2O(l) + O2(g)反应中需要用到二氧化锰（MnO2）作为催化剂，用以促进双氧水的分解反应。
在这个过程中，二氧化锰本身并不发生氧化还原反应，它只是催化剂起到促进反应的作用。
在符号表达式中，二氧化锰应该出现在箭头的上方，表示它只是催化反应的作用：2H2O2（aq）→ 2H2O(l) + O2(g)↑MnO2(s)3. 双氧水和二氧化锰制取氧气的原理和应用这一反应的原理是双氧水在催化剂二氧化锰的作用下发生分解反应，产生氧气和水。
这种方法制取氧气的过程简单、安全，而且可以获得相对纯净的氧气。
它被广泛应用于学校实验、实验室制氧、以及一些小型氧气制备装置中。
另外，双氧水和二氧化锰反应制氧气的符号表达式也是中学化学课程的重要内容之一。
通过这个实验，学生可以直观地观察到化学反应产生氧气气泡的过程，并且理解催化剂的作用。
符号表达式的书写和理解也是化学学习中重要的知识点之一，通过这个实验，学生可以加深对化学方程式的理解和应用。
4. 个人观点和总结个人而言，我认为双氧水和二氧化锰制取氧气的实验不仅是学习化学知识的一种方法，也是培养学生实验操作能力和动手能力的有效途径。
通过这个实验，学生可以参与到制氧气的过程中，亲手操作实验装置和观察化学反应，从而更加深入地理解化学知识。
双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式可以帮助我们理解化学方程式的书写和理解，在学习中起到了重要的作用。
实验07过氧化氢制取氧气实验(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版)
【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。
（2）向锥形瓶中加入。
（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。
（4）向分液漏斗中加入。
（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
（6）用排水集气法收集。
1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢）①两不变：。
（物理性质可以改变）01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。
（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。
①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。
4.发生装置的评价D．可用向下排空气法收集氧气【典例03】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是（）A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解【典例04】某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。
二氧化锰在过氧化氢,氯酸钾分解中作用练习试题(无答案)
二氧化锰在过氧化氢、氯酸钾分解中的作用探究2.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题，(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。
3. 小米为探究如何加快过氧化氢溶液的分解，做了如下实验。
4.小明学想要通过实验证明“二氧化锰能加快氯酸钾分解”。
他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结 实验结论实验总结实验一 氯酸钾在试管中加热， ①融化前伸入带火星的木条； ②融化后继续加热，再伸入带火星的木条， ①木条不复燃②木条复燃氯酸钾加热产生氧气反应的化学方程式为：_________ 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条， 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气． 实验三 _______________________________木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；（2）实验一中①②说明了什么？______．（3）在小明的探究实验中，实验一和实验二的作用是______．(4)同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个探究实验，最终通过实验，完整地证明了二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．第一个的实验操作中包含了两次称量，其目的是：______；第二个的实验是要______．(5)同学在一次实验中发现在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾也能加快其分解，你认为原因是_______。
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
气
KCl
O2
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
三个反应有何特点？与化合反应有什么不同？
反应物1种
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾＋氧气
加热
生成物2 种或2种 以上
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。 （2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察
有什么现象发生。
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
编号
现象
(1) 集气瓶内有气泡冒出
原因
氯酸钾和二氧化锰 混合产生氧气
(2) 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
（1
）
（1 氯酸钾
）
KClO3
（2 高锰酸钾 ）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢 ？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰 作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
3、实验仪器：
试管
铁架台
导管 集气瓶
酒精灯
水槽
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
过氧化氢制氧气和氯酸 钾制取氧气的装置是否 相同？
4、制取气体的装置
包括发生装置和收集装置。
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
气体发生装置
人教版初三化学下册用过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
探究性学习——分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用万年三中李萍【教学目标】知识与技能：1、知道催化剂的概念和特点。
2、能设计实验方案证明物质是催化剂。
过程与方法：通过实验探究，知道对比法的作用。
情感态度与价值观：通过探究活动，感受科学探究的基本方法。
【教学重点】1、催化剂的概念和特点。
2、实验方案的设计。
【教学难点】1、催化剂的特点。
2、实验方案的设计。
【教学过程】一、设置情境激趣引课由日常生活中的例子激发学生兴趣、设置悬念引入课题。
二、师生互动探究新知1、活动与探究探究一：引领学生实验、观察、分析、得出结论。
小丽同学欲通过实验证明“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰有什么作用”这一命题。
她设计并完成下表所示的探究实验：（1）请同学们帮助小丽同学完成实验并填写下表。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”、“实验二”的作用是。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的结论，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？（2）对比（或对照）(3)氧气可能是二氧化锰和水混合产生的，也可能是二氧化锰产生的。
应补充如下方案才能使结论更加严密。
探究二：反应前后二氧化锰的性质是否改变呢？请你帮助小丽同学继续完成实验。
小结：阅读与讨论：反应前后二氧化锰的质量是否改变呢？如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现反应前后二氧化锰的质量不变。
通过实验探究与材料阅读，请同学们思考一下，二氧化锰在用过氧化氢制氧气的反应中有何特点？2、催化剂的概念和特点（在学生阅读、讨论的基础上总结）（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
（2）特点：催化剂的特点是“一变”、“两不变”。
①“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，改变包括加快和减慢，即有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用摘要：学生通过对“MnO2在分解H2O2制O2的反应中的作用”的实验探究，知道：MnO2能加快H2O2产生O2的速率，且MnO2的化学性质在H2O2产生O2的反应前后是不变的。
课例中，老师根据催化剂的概念，补充了“MnO2的质量在化学反应前后不变”的探究实验微视频，弥补了教材上的缺陷，使得整个教学过程既形象、生动，又通俗易懂，突破了教学难点。
关键词：过氧化氢、制氧气、二氧化锰、催化剂、催化作用一、教学主题内容及教学现状分析1、教学主题内容本课题是人教版《义务教育教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
学生通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用”的实验，在体验探究实验乐趣的同时，培养了学生综合分析实验现象并从中归纳出科学结论的思维能力。
2、教学现状分析在此前，学生已进行多次分组实验，学生动手能力已得到锻炼，可以放手让学生进行实验探究。
虽然课前有预习教材（P38-39），但，学生对于“催化剂”的概念理解不透彻，为此，老师要针对教材第39页中有关“MnO2的质量在化学反应前后没有改变”这一难点进行突破。
二、教学思想与创新点在本课例中，老师从学生生活实际（双氧水消毒液清洗伤口）引入课题，最后又将催化剂“应用”到实际化工生产中，充分体现学习化学的价值：服务社会；在教学过程中，学生始终占主导地位，老师仅起辅助学习的作用。
为突破本课难点“催化剂概念的形成”，特别是有关“MnO2的质量在化学反应前后没有改变”这一难点，老师在课前自拍了微视频，利用定量分析的方式突破难点，“要让学生知道化学反应中量的变化会引起质变，了解‘定量’对于实验及学科本质的重要性，主动建构‘定量’概念，逐渐形成‘定量’的科学思维和习惯。
[1]”相比教材第39页空泛的语言“……再称量，你会发现它的质量没有发生变化。
”更有说服力，这是一个创新点，也是本课的亮点。
利用“定量”教学的方式，教育学生学会节约资源、提倡绿色化学，树立可持续发展的思想。
过氧化氢分解的产物及反应中二氧化锰的作用
过氧化氢分解的产物及反应中二氧化锰的作用二氧化锰与过氧化氢反应方程式是：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。
MnO2是催化剂，不参与反应。
是过氧化氢的分解。
双氧水在二氧化
锰的催化作用下分解生成水和氧。
二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在。
物理性状：黑色非晶粉末，或黑色斜方晶体。
溶解性：不易溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热后溶于浓盐酸产生氯气。
遇到还原剂时，表现出氧化性。
例如，将二氧化锰在氢气流中加热至1400K，得到一氧化锰；将二氧化锰在氨气流中加热，得到褐色黑色二氧
化锰；二氧化锰与浓盐酸反应，得到二氯化锰和氯气。
遇到强氧化剂时，
表现出还原性。
二氧化锰、碳酸钾与硝酸钾或氯酸钾混合熔融可得到暗绿
色熔体，熔体溶于水冷却可得到六价锰化合物锰酸钾。
在酸料介质中是强
力氧化剂。
过氧化氢(化学式：H2O2)、纯过氧化氢为浅蓝色粘稠液体，可以任意
比例与水混合，是强力氧化剂，水溶液俗称双氧水，是无色透明液体。
其
水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。
一般会慢慢分解为水
和氧，但分解速度非常慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰
等或用短波射线照射。
催化剂对过氧化氢溶液分解的影响分析
促进H2O2 分解的各类催化剂的实验探究江苏省江都中学田薇一、实验目的我们知道，往过氧化氢中加入二氧化锰，其分解速率会大大提高，这主要是催化剂（二氧化锰）的功劳。
那么，除了二氧化锰外，还有什么物质也能起到催化作用呢，不同催化剂的催化原理是否相同呢，其催化作用对实验环境有何要求呢？为此，我们利用手持技术设计了相关实验，从定量的角度探讨了不同类型和浓度的催化剂对过氧化氢反应速率快慢的影响，以揭示促进过氧化氢分解的催化剂的神秘面纱。
二、实验原理H2O2分解的表观反应为：2H2O2→2H2O + O2↑，温度、溶液浓度、催化剂等对这一分解过程均有不同程度的影响，本实验中着重分析催化剂这一因素的影响。
H2O2分解的催化剂有两类，一类是我们所熟悉无机催化剂（如二氧化锰），另一类就是生物酶（过氧化氢酶）。
H2O2同时具有氧化性和还原性的特点，因此在有可变价态金属（如二氧化锰、氧化铜、Fe3+、Fe2+）存在的情况下，过氧化氢可交替与金属发生氧化反应和还原反应，最终结果为过氧化氢被催化生成H2O和O2，而金属离子不发生变化。
例如：MnO2催化过氧化氢：MnO2被H2O2还原成Mn2+，同时H2O2被氧化产生O2，但Mn2+又可被氧化为MnO2，同时H2O2被还原成H2O，因而在反应前后似乎没有什么变化，如此往复循环，使反应得以继续进行。
另一方面，生物体中也存在催化过氧化氢分解的催化剂：过氧化氢酶。
过氧化氢酶是分子量约25万的血红素铁蛋白，分子结构中包含四个Fe（Ⅲ）原卟啉基团。
血红素中心的3价铁与卟啉的4个吡咯环上的N原子形成4个配位键,与血红素平面的近侧(朝向四聚体核心的一侧)Tyr的酚羟基形成第5个配位键。
过氧化氢酶广泛存在于生物组织中，具有催化分解H2O2为H2O和O2的功能。
许多植物如蓖麻子，番茄，菠菜，玉米，棉花等中存在着不同数目的CAT同工酶，少的有2种，多的达数10种。
酶催化反应的机理为：反应中酶的血红素卟啉环(Por)和铁先被H2O2氧化，生成Por·+ - Fe Ⅳ= O(大亚基酶) 或Por - FeⅣ-OH(小亚基酶),称为化合物Ⅰ(Cpd Ⅰ)。
双氧水制氧气中二氧化锰的作用
双氧水制氧气中二氧化锰的作用在科学的世界里，咱们有些实验就像魔法一样神奇。
今天就来说说双氧水和二氧化锰的故事，嘿，这可是个妙趣横生的组合。
双氧水，大家都知道，平时用来消毒或者洗伤口的，但它其实还有个不为人知的身份，氧气的制造者！你可别小看它，只要加上一点儿二氧化锰，这个小小的助力，就能让它变得不一样，简直是化学界的“黄金搭档”！先说说双氧水，它的化学式是H₂O₂，听起来像是个科学怪人，对吧？它就像个小小的氧气罐，储藏着很多氧气。
想象一下，当你把它放在一个容器里，想要让它释放氧气，直接等着是不太靠谱的。
要想让它动起来，就需要点儿火花。
而这火花，就是咱们的主角——二氧化锰。
它可不是普通的催化剂，简直像个调皮的小精灵，轻轻一推，双氧水就开始欢快地冒泡，氧气呼之欲出，哗哗地就像气球被放气一样，嗖嗖嗖地飞上天！二氧化锰的化学式是MnO₂，听着也挺复杂，不过它在这里的角色其实很简单。
就像一个热心肠的朋友，给双氧水加了点儿劲儿。
这个小家伙平时用来做电池、玻璃，还能给火焰增添一点神秘的色彩。
可在这个实验里，它就像是个助推器，帮助双氧水快速分解，释放出大量的氧气。
你能想象吗？这场化学派对就这样开场了，双氧水兴奋地变成了氧气，留下水，二氧化锰则在旁边静静守护，根本不参与反应，真是个可爱又给力的角色。
当双氧水和二氧化锰在一起，反应就开始了，冒泡声像是小朋友们在游乐场玩耍，热闹非凡。
氧气气泡迅速上升，宛如盛开的花朵，争先恐后地想要逃出这个瓶子。
你看，这样的场景简直让人忍不住想大喊：“太神奇了！”这也就是为什么实验室里的人总是兴致勃勃，眼睛发光，像发现了新大陆一样。
更好玩的是，这个反应完全不需要高温，不需要大费周章，只要把二氧化锰撒进去，双氧水就开始欢快地“舞蹈”，释放氧气。
就像咱们生活中常说的“功夫下在平时”，这个简单的反应展现了化学的魅力，真是既轻松又有趣。
谁能想到，在这个小小的实验里，竟然隐藏着如此丰富的知识和乐趣？说到这里，肯定有人好奇，这样的实验能不能在家里试试？嘿，这个可得小心谨慎，科学实验可不是随便玩的游戏。
安徽中考化学必考题实验探究题 类型1 《影响化学反应速率的探究》(word版有答案)
安徽中考化学必考题实验探究题类型1 影响化学反应速率的探究一、中考真题：1、（2019•安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g 催化剂催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s实验1 5 - - 171实验2 5 MnO20.5 49实验3 5 Fe2O30.5 58实验4 5 KCl 0.5 1541）设置实验1的目的是____________________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____________。
（3）写出KClO3分解的化学方程式：______________________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl________（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内___________________________。
【解析】（1）通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为随着反应的进行，生成的催化剂KCl越来越多；（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。
【答案】（1）对比实验（2）MnO2（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）有生成的KCl加快了反应（5）收集气体的体积二、抓分技巧：影响化学反应速率可以从内因和外因两个角度进行猜想：内因：①反应物的种类(即反应物的性质)；②反应物的浓度(溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度)；③反应物的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小)；④反应物的微观构成(离子构成)。
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气是一种常见的化学实验，通过这个实验可以直观地观察氧气的产生过程。
过氧化氢溶液是一种强氧化剂，能够分解释放出氧气；而二氧化锰具有催化剂的作用，在这个化学反应中起到了重要的促进作用。
本文将结合过氧化氢溶液和二氧化锰的性质，详细讨论这一实验的化学反应机制，并展望其在实际应用中的潜在价值。
通过深入研究这一实验，我们可以更好地理解氧气的制备过程，对化学反应的机理有更加清晰的认识，同时也能够拓展氧气在工业生产、医学和环境保护等领域的应用前景。
json"1.2 文章结构": {"本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
具体结构如下：引言部分将介绍本文研究的背景和意义；正文部分将分为过氧化氢溶液的性质、二氧化锰的性质和过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式三个小节，详细探讨这些内容；结论部分将对实验结果进行分析，展望过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的应用前景，并对全文进行总结。
"}1.3 目的:本文旨在详细探讨过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式，并分析该化学反应的原理和机制。
通过实验数据和理论推导，我们将探讨该制氧实验的可行性和效果，探讨该化学反应对环境和生产领域的应用前景，为进一步研究提供参考和借鉴。
通过本文，读者将全面了解过氧化氢与二氧化锰混合制氧的过程及其潜在价值，从而增进对该化学反应的了解和认识。
容2.正文2.1 过氧化氢溶液的性质过氧化氢溶液，也称为双氧水溶液，是一种常见的化学物质。
它是无色、无味的液体，具有强氧化性和消毒作用。
过氧化氢溶液在水中呈现为淡蓝色，并且在常温下相对稳定。
过氧化氢溶液在常温下可以分解为水和氧气，释放出大量氧气气泡。
这种分解反应是自发进行的，但可以袗催化剂加速，如铁离子等。
另外，过氧化氢溶液还可被还原剂还原，生成水和氧化产物。
二氧化锰的催化作用
例如：二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中的作用探究实验教学过程：(1)探究问题：二氧化锰在在双氧水分解制氧气的过程中有什么作用？(2)提出假设:二氧化锰可以加快分解制氧气的速率，作为这个反应的催化剂。
(3)探究实验步骤:步骤一⑴在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。
如图（2）另取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入一定质量的二氧化锰粉末（实验前先称量好二氧化锰的质量）。
再用带火星的木条试验，木条复燃。
证明二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。
如图步骤二过滤出上试管内的二氧化锰，称量其质量，发现和试验前的质量相同，说明二氧化锰在反应过程中质量不变。
步骤三再取适量的双氧水，加入上述实验中过滤出的二氧化锰，再用带火星的木条试验，木条复燃。
二氧化锰可以多次重复使用，证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变。
(4)实验结论:二氧化锰在双氧水分解制氧气的过程中可以加快反应速率，前后质量和化学性质不变，作为这个反应的催化剂。
(5)实验反思和心得做完上述实验后有个学生提出：放出的氧气是否为二氧化锰加热时放出？这时再补充个实验：单独加热二氧化锰，用带火星的木条试验木条不复燃说明并没有氧气放出，很好的解决了学生的疑问。
先用带火星的木条试验，木条不复燃，证明无氧气放出。
再拿一试管，使过氧化氢溶液倾入管中，加入二氧化锰，再用带火星木条试验，木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰，证明有氧气放出。
学生设计的对比实验方案可行，成功的探究了二氧化锰的催化作用。
此实验有明显的反应现象，时间短，用于探究实验效果很好，在教师的指导和帮助下，学生第一次进行了简单的探究实验，体验到了探究的乐趣。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化锰在双氧水分解制氧气的过程中的作用探究
一、探究问题
二氧化锰在在双氧水分解制氧气的过程中有什么作用
二、提出假设
二氧化锰可以加快分解制氧气的速率，作为这个反应的催化剂。
三、探究实验步骤
步骤一⑴在试管中加入约 5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。
如图7-1。
（2）另取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入一定质量的二氧化锰粉末（实验前先称量好二氧化锰的质量）。
再用带火星的木条试验，木条复燃。
证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。
如图7-3。
！
步骤二过滤出上试管内的二氧化锰，称量其质量，发现和试验前的质量相同，说明二氧化锰在反应过程中质量不变。
步骤三再取适量的双氧水，加入上述实验中过滤出的二氧化锰，再用带火星的木条试验，木条复燃。
二氧化锰仿佛可以多次重复使用，证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变。
四、实验结论
二氧化锰在双氧水分解制氧气的过程中可以加快反应速率，前后质量和化学性质不变，作为这个反应的催化剂。
五、实验反思和心得
1、使该实验也存在某些缺点，一是需要的时间比较长，二是没能证明放出的氧气是否为二氧化锰加热时放出。
可以再补充两个实验。
一是单独加热二氧化锰并没有氧气放出；二是将过氧化氢溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。
说明过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向。
2、实验也可以做如下改进。
在带凸起的双叉试管中，一边加入约1 g的二氧化锰，试管口稍倾斜向上固定在铁架台上，小心加入5 mL 5%的过氧化氢溶液。
先用带火星的木条试验，木条不复燃，证明无氧气放出。
小心扭动又叉试管，使过氧化氢溶液倾入另一管中，再用带火星木条试验，木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。
证明有氧气放出。
此实验有明显的反应现象，时间短，用于演示实验效果很好。