2016与量有关的离子方程式的书写技巧PPT课件
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第二类 酸式盐与碱反应离子方程式的书写
【方法技巧】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两 种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比 与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参 加反应的离子的物质的量。
一、连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反
应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中：
① CO2 少量：___________________________________； ② CO2 足量： ____________________________________。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
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写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败
也是伟大的，所以不要放弃，坚持
就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
（3）多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例3】将SO2能入NaOH溶液中 解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后， 先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O， 而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。 因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O； 而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3（4）与铝元素有关的离子反应
获奖系列微课课件：与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子反应的类型
先后型
指某物质与另一反应物中的两种或两种以上的离子都能反应并存在先后顺序 ② Cl2与FeBr2溶液的反应 氯气少量： Cl2 + 2Fe2+ == 2Cl- + 2Fe3+
氯气过量： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 思考 Cl2与FeI2溶液的反应
离子反应系列微课
Hale Waihona Puke 离子反应系列微课知识讲解
与量有关的离子反应的类型
配比型
指当反应物中有两种及以上组成的离子参与反应时，可遵循不同的配比关系 ② Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：
NaOH过量： Ca2＋＋HCO3-＋OH- == CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- == CaCO3↓ ＋ CO32-＋2H2O
离子反应系列微课程
离子反应系列微课程
离子反应系列微课
学习目标
① 了解与量有关的离子方程式的三种类型
② 掌握与量有关的离子方程式书写的相关技巧 ③ 能够正确判断与量有关的离子方程式的正误
离子反应系列微课
题型特点
什么是与量有关的离子方程式的书写？
指的是该离子方程式的书写时其计量数由反应的需要量确定，不受 化学式中比例的制约，是可变的。中学化学中出现了许多跟用量有关的 离子反应，试题中常考查与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断 及其运用。
CO2过量： CO2 + OH- == HCO3-
离子反应系列微课
知识讲解
与量有关的离子反应的类型
连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关 ②多元弱酸正盐与酸的反应 盐酸少量：CO3- + H+ == HCO3盐酸过量：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
高考化学二轮复习-与量有关的离子方程式书写教学PPT课件
___C_O_2_+_O_H_-_-=_H_C__O_3_--_____________A__l3_＋_中__加__强__碱__，__强
(3)向__A_A_llC3_+l_+3溶_3_O液_H_-中_-=_A加_l_(入O__H少_)_3↓量__N__a_O_H_：__碱沉__少淀__量，__生强__成碱__过A_l(_量O_H_生)3
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高三一轮总复习
类型二：连续反应型
2．完成下列离子方程式
CO2(或SO2、H2S)参与的
(_(12_))_C向向_O_NN2_+aa_2OO_OHH_H_溶 溶-_-=_液 液C_O_中 中_32_通 通--_+_入 入H_2_O少 过__量 量__CC_OO_22_： ：__离H量_2_S或子_)少_足反_量_量应_时_时，_生_生C_O成_成2_(_正或酸盐S式O，盐2、过。
(_9_)F_向e_+_稀4_H_H+_N+_NO_O_3中_3-_-=加_F_e入_3_+少_+_N量_O_↑铁__+粉_2_H_：2_O_______F应_e_与，__HF_eN_少_O_3量_的_生反成
(10)向稀HNO3中加入足量铁粉：
Fe3＋，Fe过量生
__3_F_e_+_8_H_+_+_2_N_O__3-_-=_3_F_e_3_+_+_2_N_O_↑__+_4_H_2_O___成__F_e_2_＋_。____。
（2）NH4HCO3溶液与过量NaOH反应的离子方程式
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离子方程式书写ppt课件
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
14
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。
2
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液中能
定义
完全
电离的电
在水溶液中只能 部分 电离的电解质
解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微 水合离子、
水合离子、 水分子、
粒种类
水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存 可逆、存在电离平衡 在电离平衡
3
举例
强酸：HCl、
H2SO4、HNO3、 弱酸：CH3COOH、
非电解质： ⑨ 能导电： ①⑤⑦⑧
5
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
6
一、离子反应及其发生的条件：
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
高考化学二轮复习-与量有关的离子方程式书写PPT课件
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高三一轮总复习
练习：
(_1_H)_CC_aO_(H_3－_C_＋O_3_O)2_H与_－_少_＋_量_C_aN_2＋a_O_=_=H_=溶_C_a液_C_O混_3_↓合__＋：__H_2_O______ (2)Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液混合： _C_a_2＋__＋__2_H_C_O_3_－_＋__2_O__H_－_=_=_=_C_a_C_O__3↓__＋__C_O__32_－_＋__2_H2O
____2_Fe_2_＋__＋__2_B_r－__＋__2_C_l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__B_r_2＋__4_C__l－__
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(_4_)向_A_lA_3+_l+C_4l_3O溶_H_液_--=_中A__lO加__2-入_-+_2过_H_2量_O_N__a_O_H_：__成__Al_O_2_－_。________。
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高三一轮总复习
(5)向NaAlO2溶液中通入少量HCl： ____A_lO__2—_+_H__++_H__2O__=_A_l(_O_H__)3_↓_____________________ __(6__)A向_lO_N_2-a_-+A_4_lHO_+_2=溶_A_液l_3+_+中_2_H通_2_O入__过__量__H__C_l：______________ 。
高中化学第1章第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断微专题1课件新人教版必修第一册
( B)
课堂达标验收
1．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 ( )
A．NaOH溶液与CO2
B
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
解析：CO2 少量时离子方程式为 2OH－＋CO2══CO23－＋H2O，CO2 过量时离子方程式为 OH－＋CO2══HCO－ 3 ，A 项不选；Ba(OH)2 与 H2SO4 反应时离子方程式只能写成 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－══BaSO4↓＋ 2H2O，B 项可选；盐酸少量时离子方程式为 CO23－＋H＋══HCO－ 3 ，盐酸 过量时离子方程式为 CO23－＋2H＋══H2O＋CO2↑，C 项不选；NaOH 少 量时离子方程式为 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－══CaCO3↓＋H2O，NaOH 过量 时离子反应为 Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－══CaCO3↓＋CO23－＋2H2O，D 项 不选。
3．目标型 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完 善。 如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液呈中性时的离子 方程式： 先写出 H＋＋OH－══H2O，如两物质各为 1 mol 则 NaHSO4══Na＋ ＋H＋＋SO24－而 Ba(OH)2══2OH－＋Ba2＋，溶液中的 H＋被完全中和时 Ba(OH)2 只需要 0.5 mol，故离子方程式为 SO24－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋══ BaSO4↓＋2H2O。
〔素养应用 1〕下列反应不能用离子方程式 Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋
2H＋══BaSO4↓＋2H2O 来表示的是
( B)
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至溶液恰好呈中性
第三讲与量有关的离子方程式的书写
第三讲与量有关的离子方程式的书写训前自测：写出满足条件的离子方程式：1.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳2.向碳酸氢钠溶液中加少量的澄清石灰水3.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀4.NH4HSO4与少量的NaOH反应5.向FeI2溶液中通入少量的Cl2核心讲解：类型一：连续型反应生成的产物会与过量的反应物继续反应【例1】向NaOH溶液中滴加氢硫酸氢硫酸少量时：氢硫酸过量时：【例2】向碳酸钠溶液中滴加盐酸开始滴加时，盐酸为少量：继续滴加至过量：向碳酸钠中滴加过量的盐酸：【例3】将SO2通入NaOH溶液中通入少量SO2：通入过量SO2：类型二：“少定多变”型把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
【例4】碳酸氢钙溶液与NaOH反应NaOH少量时：NaOH过量时：类型三：信息型题目中明确信息，以告知我们离子之间的比例关系【例5】向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al3+完全沉淀时的离子方程式：②当SO42-完全沉淀时的离子方程式：③生成沉淀物质的量最大值时的离子方程式：类型四：先后型1．复分解反应中，量少时，H+或者OH-先与谁结合2．氧化还原反应中，谁强谁先反应【例6】NH4HSO4与NaOH反应NaOH少量时：NaOH过量时：【例7】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①当x≦0.5amol时，反应的离子方程式是：②当x≧1.5amol时，反应的离子方程式是：③当x=amol时，反应的离子方程式是：达标练习：1.写出对应的离子方程式：（1）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba2+刚好沉淀完全（3）向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液的离子方程式为：继续滴加KHSO4至溶液呈中性的离子方程式为：（4）NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液：（5）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2 ：2.下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HSO4－+OH－＝SO42－+H2OB．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClOD．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓巧用规律破解离子反应图像问题1．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )A B C D2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）3．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )4.在1 L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合液中，逐滴加浓度为0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，下图能表示产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积之间关系的是 （ ）AB5. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 ( )1 2 1 221 1 221 1 221。
高考化学复习课件2-07.热点突破与量有关的离子方程式的书写技巧
(×)
(4)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2
2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ (√)
20
(5)少量 SO2 和 NaOH 反应 SO2＋OH－===HSO3－ (×)
(6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸 CO23－＋2H＋===
H2O＋CO2↑
(×)
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类型二 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原 则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反 应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
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2.典例剖析
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【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O
KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
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2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋__4_H_＋__＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N__O_↑_＋__2_H__2_O_ (2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋__1_2_H_＋__＋__3_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋__6_H__2O___ (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _3_F_e_＋__8_H_＋__＋__2_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O__
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高中化学基本概念基本理论复习之
与量有关的离子反应
22001199/9//91/212
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一、与量有关的复分解型离子反应
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量 少的离子确定量多离子前面的化学计量数。 1．连续型
指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟 用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2 通入NaOH溶液中： ①CO2少量：__C_O__2＋__2_O__H_－__=_=_=_C__O_3_2_－_＋__H_2_O______； ②CO2过量：_C__O_2_＋__O_H__－_=_=__=_H_C__O_3_－___。
(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _3_F_e_＋__8_H_＋__＋__2_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O__
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三. 典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O
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2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋__4_H_＋__＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N__O_↑_＋__2_H__2_O_
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋__1_2_H_＋__＋__3_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋__6_H__2O___
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
3．配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种 组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完 全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
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(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液： NaOH 不足：_C_a_2_＋_＋__H_C__O_－3_＋__O__H_－_=_=__=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O__；
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量： _2_A__lO__2－__＋__C_O__2＋___3_H_2_O_=_=__=_2_A_l_(O__H_)_3_↓_＋__C_O__32_－_______；
②NaAlO2不足： _A__lO__2_－_＋__C_O__2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__H_C__O_3_－____。
强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
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2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___； NaOH过量：_N_H__4＋__＋__H_＋__＋__2_O_H__－_=_=_=__N_H__3·_H__2O__＋__H_2_O__。
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2பைடு நூலகம்与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①②
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B．①③
C．②④
D．③④
SO24－完全沉淀时： ___H__＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2_O_＋__B_a_S__O_4_↓__________。
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二、与量有关的氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书
写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：C__O_3_2_－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__3_－____； 盐酸过量：C__O_3_2_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑_＋__H__2O____。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___；
NaOH 过量： ___C_a_2_＋_＋__2_H_C__O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23－___
(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
溶液呈中性时： ___2_H_＋_＋__S_O__24－_＋ __2_O__H__－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋ __2_H__2_O_______；
KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
要满足条件，明矾与 Ba(OH)2 的物质的量之比应为 1：2
③向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
与量有关的离子反应
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一、与量有关的复分解型离子反应
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量 少的离子确定量多离子前面的化学计量数。 1．连续型
指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟 用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2 通入NaOH溶液中： ①CO2少量：__C_O__2＋__2_O__H_－__=_=_=_C__O_3_2_－_＋__H_2_O______； ②CO2过量：_C__O_2_＋__O_H__－_=_=__=_H_C__O_3_－___。
(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _3_F_e_＋__8_H_＋__＋__2_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O__
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三. 典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O
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2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋__4_H_＋__＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N__O_↑_＋__2_H__2_O_
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋__1_2_H_＋__＋__3_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋__6_H__2O___
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
3．配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种 组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完 全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
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(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液： NaOH 不足：_C_a_2_＋_＋__H_C__O_－3_＋__O__H_－_=_=__=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O__；
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量： _2_A__lO__2－__＋__C_O__2＋___3_H_2_O_=_=__=_2_A_l_(O__H_)_3_↓_＋__C_O__32_－_______；
②NaAlO2不足： _A__lO__2_－_＋__C_O__2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__H_C__O_3_－____。
强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
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2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___； NaOH过量：_N_H__4＋__＋__H_＋__＋__2_O_H__－_=_=_=__N_H__3·_H__2O__＋__H_2_O__。
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2பைடு நூலகம்与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①②
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B．①③
C．②④
D．③④
SO24－完全沉淀时： ___H__＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2_O_＋__B_a_S__O_4_↓__________。
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二、与量有关的氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书
写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：C__O_3_2_－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__3_－____； 盐酸过量：C__O_3_2_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑_＋__H__2O____。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___；
NaOH 过量： ___C_a_2_＋_＋__2_H_C__O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23－___
(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
溶液呈中性时： ___2_H_＋_＋__S_O__24－_＋ __2_O__H__－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋ __2_H__2_O_______；
KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
要满足条件，明矾与 Ba(OH)2 的物质的量之比应为 1：2
③向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2