2016与量有关的离子方程式的书写技巧PPT课件
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(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _3_F_e_＋__8_H_＋__＋__2_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O__
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三. 典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O
SO24－完全沉淀时： ___H__＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2_O_＋__B_a_S__O_4_↓__________。
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二、与量有关的氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书
写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2+与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①②
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B．ຫໍສະໝຸດ Baidu③
C．②④
D．③④
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
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2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___； NaOH过量：_N_H__4＋__＋__H_＋__＋__2_O_H__－_=_=_=__N_H__3·_H__2O__＋__H_2_O__。
KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
要满足条件，明矾与 Ba(OH)2 的物质的量之比应为 1：2
③向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
高中化学基本概念基本理论复习之
与量有关的离子反应
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一、与量有关的复分解型离子反应
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量 少的离子确定量多离子前面的化学计量数。 1．连续型
指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟 用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2 通入NaOH溶液中： ①CO2少量：__C_O__2＋__2_O__H_－__=_=_=_C__O_3_2_－_＋__H_2_O______； ②CO2过量：_C__O_2_＋__O_H__－_=_=__=_H_C__O_3_－___。
3．配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种 组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完 全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
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(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液： NaOH 不足：_C_a_2_＋_＋__H_C__O_－3_＋__O__H_－_=_=__=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O__；
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量： _2_A__lO__2－__＋__C_O__2＋___3_H_2_O_=_=__=_2_A_l_(O__H_)_3_↓_＋__C_O__32_－_______；
②NaAlO2不足： _A__lO__2_－_＋__C_O__2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__H_C__O_3_－____。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：C__O_3_2_－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__3_－____； 盐酸过量：C__O_3_2_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑_＋__H__2O____。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___；
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2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋__4_H_＋__＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N__O_↑_＋__2_H__2_O_
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋__1_2_H_＋__＋__3_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋__6_H__2O___
NaOH 过量： ___C_a_2_＋_＋__2_H_C__O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23－___
(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
溶液呈中性时： ___2_H_＋_＋__S_O__24－_＋ __2_O__H__－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋ __2_H__2_O_______；
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三. 典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O
SO24－完全沉淀时： ___H__＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2_O_＋__B_a_S__O_4_↓__________。
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二、与量有关的氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书
写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2+与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①②
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B．ຫໍສະໝຸດ Baidu③
C．②④
D．③④
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
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2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___； NaOH过量：_N_H__4＋__＋__H_＋__＋__2_O_H__－_=_=_=__N_H__3·_H__2O__＋__H_2_O__。
KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
要满足条件，明矾与 Ba(OH)2 的物质的量之比应为 1：2
③向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
高中化学基本概念基本理论复习之
与量有关的离子反应
22001199/9//91/212
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一、与量有关的复分解型离子反应
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量 少的离子确定量多离子前面的化学计量数。 1．连续型
指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟 用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2 通入NaOH溶液中： ①CO2少量：__C_O__2＋__2_O__H_－__=_=_=_C__O_3_2_－_＋__H_2_O______； ②CO2过量：_C__O_2_＋__O_H__－_=_=__=_H_C__O_3_－___。
3．配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种 组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完 全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
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(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液： NaOH 不足：_C_a_2_＋_＋__H_C__O_－3_＋__O__H_－_=_=__=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O__；
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量： _2_A__lO__2－__＋__C_O__2＋___3_H_2_O_=_=__=_2_A_l_(O__H_)_3_↓_＋__C_O__32_－_______；
②NaAlO2不足： _A__lO__2_－_＋__C_O__2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__H_C__O_3_－____。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：C__O_3_2_－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__3_－____； 盐酸过量：C__O_3_2_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑_＋__H__2O____。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___；
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2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋__4_H_＋__＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N__O_↑_＋__2_H__2_O_
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋__1_2_H_＋__＋__3_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋__6_H__2O___
NaOH 过量： ___C_a_2_＋_＋__2_H_C__O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23－___
(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
溶液呈中性时： ___2_H_＋_＋__S_O__24－_＋ __2_O__H__－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋ __2_H__2_O_______；