电导法测定弱电解质的电离常数实验数据处理

五、实验数据记录与处理

1作图法求K ° HAC。

(1)根据公式：

(c/C〉m

1 1

上m 上'm K^HAc(上"m)2

如果以1/ A m对C A m作图，截距即为1/ Am,由直线的斜率和截距即可求得K°

。

(2)为求得相应的1/ A m和C A m的数值，实验测得以及计算所得的相关数据见表一所示。

(3 )以1/ A m对C A m作图(见图一)。

图一以1/ A对C A m作图求K HAC

图二

以1/ An 对C A m 作图拟合结果

根据拟合结果：

直线的斜率为：42664.10717 ;直线的截距为：28.1034 根据公式：

K 6

HAc =(截距)2

*10-3

/斜率

=1.85*10-5

通过查阅《普通化学原理》附表，知： 25C 时，醋酸的K 6

HAC =1.75*10-5

相对误差：5.71%

2、求醋酸的电离度a

根据弱电解质的电离度与摩尔电导率的关系:

A m

求出五组不同浓度的醋酸溶液的电离度，见 表二。

其中25C 下的人蔦由表三得到。

3、计算法求K ° HAC

根据公式：

根据计算的结果，只有 c/16的K ° HAC 与其他数据相差较大，这与通过作图拟合时的数 据一致，通过图一中对无根数据的拟合， 可以看出也是c/16的数据点偏离拟合直线比较多, 应该是实验误差所致。

4、对第一次实验数据的处理以及处理结果。

注：本次实验我们小组测量了两次， 原因是第一次实验测量的数据通过拟合直线虽然斜率是 可靠的，但是其截距是负值， 这与直线方程的截距物理意义不符合， 通过询问前面几组的数

据，我们发现用右侧仪器的小组数据都出现了这样一个问题， 因此我们决定用另外一个仪器

第二次测量。

(2)作图法求

2000

°

表四。

通过计算的方法求得 K

°HAc ，与作图法以及标准值比较，相关数据见

表四 计算的方法求得 K HAc

K ^HAc

(c /

• (c A,1/A)

——1/ A~c A关系拟合直线

1600

1200

800

400

0.02 0.03 0.04 0.05 0.06

c Am

图三第一次实验数据以对m作图求6HAC

图四第一次实验数据以对m作图拟合结果

根据拟合结果：

直线的斜率为：36293.42452 ;直线的截距为：-266.69365

根据公式：

因为截距为负值无法加入计算，因此用表三中25C时的摩尔电导率代入计算:

求得K6HAC=(1/0.03908) /斜率=1.80*10'

通过查阅《普通化学原理》附表，知：25C时，醋酸的K 6HAC=1.75*10-5

相对误差：2.86%