高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件
合集下载
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
13
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
2015届高考化学大一轮复习课件：专题8 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性(苏教版)
＋ － ＋ － ＋ ＋
答案
＋
甲正确，温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H )增大，
－
＋
c(H )· c(OH )>Kw，平衡左移。 不变，因为 Kw 仅与温度有关，温度不变，则 Kw 不变，与外加酸、 碱、盐无关。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
反思归纳
(1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)· c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积，所 以与其说 Kw 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH
＋
①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1
④ 中 c(OH － ) ＝ 1.0×10 － 3 mol· L－1，同③所述由水电 离出的 c(H )＝1.0×10 mol· L 1。
－ ＋ － 11
的盐酸 的 NaOH 溶液
③0.01 mol· L
－1
④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下
解析
列溶液：①NaCl ③H2SO4
分析四种物质可知 ②NaOH、 ④(NH4)2SO4， 其中水 ③H2SO4 抑 制 水 的 电 离 ，
②NaOH
的电离程度按由大到小顺序排 ①NaCl 不影响水的电离平衡， ④(NH4)2SO4 促 进 水 的 电 离 列的一组是 ( C ) ＋ (NH 4 水解)，在②③中 H2SO4 A．④>③>②>① ＋ 为二元强酸，产生的 c(H )大 B．②>③>①>④ 于 NaOH 产生的 c(OH－)，抑 C．④>①>②>③ 制程度更大，故顺序为 D．③>②>①>④ ④>①>②>③。
答案
＋
甲正确，温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H )增大，
－
＋
c(H )· c(OH )>Kw，平衡左移。 不变，因为 Kw 仅与温度有关，温度不变，则 Kw 不变，与外加酸、 碱、盐无关。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
反思归纳
(1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)· c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积，所 以与其说 Kw 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH
＋
①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1
④ 中 c(OH － ) ＝ 1.0×10 － 3 mol· L－1，同③所述由水电 离出的 c(H )＝1.0×10 mol· L 1。
－ ＋ － 11
的盐酸 的 NaOH 溶液
③0.01 mol· L
－1
④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下
解析
列溶液：①NaCl ③H2SO4
分析四种物质可知 ②NaOH、 ④(NH4)2SO4， 其中水 ③H2SO4 抑 制 水 的 电 离 ，
②NaOH
的电离程度按由大到小顺序排 ①NaCl 不影响水的电离平衡， ④(NH4)2SO4 促 进 水 的 电 离 列的一组是 ( C ) ＋ (NH 4 水解)，在②③中 H2SO4 A．④>③>②>① ＋ 为二元强酸，产生的 c(H )大 B．②>③>①>④ 于 NaOH 产生的 c(OH－)，抑 C．④>①>②>③ 制程度更大，故顺序为 D．③>②>①>④ ④>①>②>③。
【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定： （1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸， 广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐 酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十二章 第52讲 水的电离和溶液的pH
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第52讲水的电离和溶液的p H1.了解水的电离和水的离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
复习目标内容索引考点一 水的电离与水的离子积常数考点二 溶液的酸碱性与pH练真题 明考向课时精练><考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离和水的离子积常数H 2O H++OH-c(H+)·c (OH-)1×10－14不变增大稀的电解质2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋)HCl _________________________________NaOH _________________________________Na 2CO 3_________________________________NH 4Cl _________________________________NaHSO 4_________________________________加热_________________________________逆逆正正逆正不变不变不变不变不变增大减小减小增大增大减小增大减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。
(2)判断方法①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。
②当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。
(3)应用体验(室温下)①0.01 mol·L －1的盐酸中， (H ＋)＝___________________。
②pH ＝4的亚硫酸溶液中， (H ＋)＝__________________。
③pH ＝10的KOH 溶液中， (OH －)＝__________________。
2015届高考化学总复习课件：8-2水的电离和溶液的pH
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
训 练 · 高 效 提 能
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
解析
本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及KW
与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol· L－1，c(OH－)＝10－14 mol· L
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
考点· 核心突破
考点一
1．电离方程式
H2O＋H2O
＋ H O H H3O ＋OH ， 可简写为___________ 2
＋ －
水的电离
训 练 · 高 效 提 能
－ ＋ OH ________。
菜
单
高考总复习· 化学
增大 减小 减小 增大 增大 减小
不变
不变 不变 不变 增大 减小
碱
可水解 Na2CO3 的盐 NH4Cl
训 练 · 高 效 提 能
温度
升温 降温
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
◎思维拓展 1．水的离子积常数KW＝c(H＋)· c(OH－)中H＋和OH
－一定是水电离出来的吗？
少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不变。 答案
训 练 · 高 效 提 能
D菜单ຫໍສະໝຸດ 高考总复习· 化学第八章
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
中和滴定 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
(4)溶液酸碱性的判断 溶液酸碱性的判断 ①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断 和 的相对大小判断 若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈 酸性 ； ， 若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈 中性 ； ＝ ， 若c(H＋)<c(OH－)，则溶液呈 碱性 。 ， ②利用pH判断 利用 判断 25℃时，若溶液的pH<7，则溶液呈 酸性 ，若pH＝7，则溶液呈 中性 ； ℃ 若溶液的 ， ＝ ， 若pH>7，则溶液呈 碱性 。 ，
Hale Waihona Puke 注意： 注意： ①是无条件的，任何温度、浓度都适用。 无条件的，任何温度、浓度都适用。 ②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12， 是有条件的，适用温度为 ℃ ℃ 为中性， 为碱性， 为酸性。 pH＝ 6 为中性，pH> 6 为碱性，pH< 6 为酸性。 ＝ 3．pH试纸的使用 ． 试纸的使用 (1)方法： 把小块 试纸放在玻璃片 或表面皿 上 ，用蘸有待测液的玻璃棒 方 把小块pH试纸放在玻璃片 或表面皿)上 试纸放在玻璃片(或表面皿 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 。 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意： 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意 试纸使用前不能用蒸馏水润湿
2014年高考化学一轮知识梳理课件：8-2 弱电解质的电离(44张PPT)(鲁科版)
第 2节
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时， 电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都保 持不变 ，达到了电离平衡状态。 平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说 明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时， 电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都保 持不变 ，达到了电离平衡状态。 平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说 明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件3
13
14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+) 为多少？pH为多少？ c(H+) =10-6mol/L pH=6 c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
pH = - lg10-7 = 7
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 常温下
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) pH
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例）
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
Kw/×10-14
0 0.134
10 0.292
20 0.681
25 1.01
40 2.92
50 5.47
90 38.0
100 55.0
结论 温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时
Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性
＋
(2)将纯水加热到 90 ℃时，c(H )变大，酸性增强( (3)溶液中 c(H＋)>10－7mol· L－1，该溶液呈酸性( )
)
(4)任何温度下，利用 H＋和 OH－浓度的相对大小均可判断 溶液的酸碱性( )
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
(5)用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4(
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
(3)pH测定 ①用pH试纸测定 表面皿 上，用 __________ 玻璃棒 蘸取待测液 把小片试纸放在 _________ 干燥 的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即 点在_______ 可确定溶液的pH。 ②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
服/务/教/师
化学 2．实验用品
酸式 滴定管 ( 如图 A) 、 ______ 碱式 滴定管 ( 如图 (1) 仪器： _______ 锥形瓶 。 B)、滴定管夹、铁架台、__________
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
服/务/教/师 免/费/馈/赠
返回菜单
化学 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
应用——酸碱中和滴定。
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
抓住 2 个基础知识点
知识点一
水的电离和溶液的酸碱性
1．电离方程式
＋ 2H O H O 2 3 水是一种极弱的电解质， 其电离方程式为： _____________
－ ＋ H O OH ＋ H 2 ＋OH _________ ， 可简写为： __________________________ 。 室温下，
3．Kw 的影响因素
(2)将纯水加热到 90 ℃时，c(H )变大，酸性增强( (3)溶液中 c(H＋)>10－7mol· L－1，该溶液呈酸性( )
)
(4)任何温度下，利用 H＋和 OH－浓度的相对大小均可判断 溶液的酸碱性( )
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
(5)用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4(
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
(3)pH测定 ①用pH试纸测定 表面皿 上，用 __________ 玻璃棒 蘸取待测液 把小片试纸放在 _________ 干燥 的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即 点在_______ 可确定溶液的pH。 ②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
服/务/教/师
化学 2．实验用品
酸式 滴定管 ( 如图 A) 、 ______ 碱式 滴定管 ( 如图 (1) 仪器： _______ 锥形瓶 。 B)、滴定管夹、铁架台、__________
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
服/务/教/师 免/费/馈/赠
返回菜单
化学 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
应用——酸碱中和滴定。
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
抓住 2 个基础知识点
知识点一
水的电离和溶液的酸碱性
1．电离方程式
＋ 2H O H O 2 3 水是一种极弱的电解质， 其电离方程式为： _____________
－ ＋ H O OH ＋ H 2 ＋OH _________ ， 可简写为： __________________________ 。 室温下，
3．Kw 的影响因素