最新高中化学-盐类的水解课件(精品)课件教学讲义PPT课件

实验Ⅲ: 实验Ⅱ混合液＋H2O.
红色
3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:
Ⅰ CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们
能否结合成难电离的弱电解质物质？ Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH + N离a子O方H程式： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析 一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？
NH4Cl=== NH4+
Cl-
+
+
生结 呈成论酸由弱于：性电N强原解H酸因4质+弱是与NOH碱由H3盐于·H-结溶盐2O合液电， 打离破产水生的的电弱离碱平阳衡，离使子平与
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类
NaCl
PH 试纸
PH 酸碱性 盐的类别 弱离子 值
=7 中性 强酸强碱盐
无
AlCl3
<7
酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子
NH4Cl
NaHC O3 Na2C O3
<7 酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子
(同离子效应：抑制了水的电离.)
【设疑激趣】
中性 ?
？
？ 碱性
H2O
某盐
酸性
些
【刨根问底】
中性
盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其 酸碱性又是否相同呢？
盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐）
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐）
CH3COONa溶液呈酸性的原因？
CH3COONa
+ Na+ H2O
===
+ H+
CH3C结 呈O论碱O：性- 原CH因3C是OO由Na于的盐溶电液 + O离 水H产 电- 生 离的 产弱 生酸的阴阳离离子子与
（H+)结合生成弱电解
CH3CO OH
质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶 液呈碱性。
【归纳总结】
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性
【谁强显谁性，同强显中性】
【课堂练习】 1. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
q盐类水解是可逆反应，反应方程式
中要写“
【网络搜索】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中
存在如下平衡： H2CO3
H+ + HCO3－
医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常 起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血 液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊
愈.
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
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【在线学习】
被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山 上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家 后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人 急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.
B: 盐类的水解一般比较小 C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。
【随堂练习】
盐类水解的过程中正确的说法是（ B）
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
2、盐类水解的规律
有弱才水解， 谁弱谁水解； 谁强显谁性， 同强显中性； 都弱都水解，
3.盐类水解方程式的书写
NaOH + HCl = NaCl + H2O （强酸强碱盐）
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
（弱酸弱碱盐）
【思考与交流】
请同学们试着判断下列盐的类别：
Na2SO4 、Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3 、NaF 、 NaClO 、 CuSO4 、Fe2(SO4)3 、 Na2SO3 (NH4)2CO3 、Al2S3 、 KBr
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打 (NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结 果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl Na2CO3 NH4Cl
=7 NaHCO3
>7
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
Ⅲ:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因
1.试推测CH3COONa溶液显碱性原 因推测. Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性. 推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.
2.对比实验:
实验Ⅰ: H2Ｏ＋酚酞.
无色
实验Ⅱ: CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞. 无色
>7 AlCl3
<7
<7 NaAC
>7
【结论】
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？
2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？
＞
【温故知新】
＞
【思考】
往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受 到怎样的影响？【H2O H++OH-】
H2O OH- + H+ 衡水右电移离，产随生之的溶阴液中离c子(H+)
增（大O，H当-)结达合到新生平成衡弱时电，
NH3·H
c酸解 c((H性H质++。)，)>>c导c(O(致OH溶H-)，-液)而溶中液使呈溶
2O
液呈酸性。
总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + H离C子l 方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
１．盐类水解的概念
弱酸阴离子 或弱碱阳离子
溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或
OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）实质
盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故， 盐类水解的本质是破坏呢水的电离平衡，而使溶液呈现一 定的酸性或碱性。
（2）盐类水解的特点
A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。