最新高中化学-盐类的水解课件(精品)课件教学讲义PPT课件
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3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
《盐类的水解》全部ppt课件
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
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15
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
CH3COO－+H2O最新版整理pCpt H3COOH+OH- 10
注意：
（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O HCO3-+ OHHCO3-+H2O H2CO3+OH多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主
（2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3
Hale Waihona Puke B.CH3COOHC.NaOH
D.CH3COOK
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17
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系【：课堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
第三单元 盐类的水解
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
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3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
CH3COO－+H2O最新版整理pCpt H3COOH+OH- 10
注意：
（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O HCO3-+ OHHCO3-+H2O H2CO3+OH多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主
（2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3
Hale Waihona Puke B.CH3COOHC.NaOH
D.CH3COOK
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一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系【：课堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解PPT教学课件
自然规律的科学方法．
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
盐类的水解-优秀PPT课件人教版
NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流 课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的 相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性 科学探究 课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
课件《盐类的水解》精品ppt课件_人教版最新
C. HZ＞HY＞HX
D. HY＞HZ＞HX
「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的 方法之一。
即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶 液pH越大；
碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH越小。
三. 影响盐类水解的因素
2、外界条件： 盐类的水解程度受到盐的 浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理
（促进水解）
加入镁粉 有红褐色沉淀 水解平衡右移 分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？ 和气体生成 （促进水解）
加热
颜色变深
水解平衡右移 （促进水解）
三. 影响盐类水解的因素
1.决定因素：反应物本身的性质
NaA = A- + Na+ +
H2O
H+ + OH-
NaA 溶液 碱性
的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中 并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
C(H )>C(OH )。 + — 2、外界条件(外因)：
多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
Na2CO3 ___ CH3COONa ；
＋ － 结论：配制易水解的金属盐溶液应加
规律三:
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、 促进强酸弱碱盐的水解。
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
水解平衡右移（促进水解）
盐+ 水
酸 +碱
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
盐类水解-优秀PPT课件人教版
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2.盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子： NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ClO－＋H2O HC；lO＋OH－
②(NH4)2SO4： NH＋4 ＋H2O N；H3·H2O＋H＋ ③Na2CO3： CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－、HCO；－3 ＋H2O ④AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
盐类水解- 优秀PP T课件 人教版
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(4)水解方程式
①化学方程式是 NH4Cl＋H2O
②离子方程式是
NH
+ 4
＋H2O
NH3·H2O；＋HCl NH3·。H2O＋H＋
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5.NaCl溶液呈中性的原因：N__aC__l溶__于__水__后__电__离__产__生__N__a_＋_和__C_l_－_，__不__能__与__水_ _电__离__出__的__O_H__－_、__H_＋__结__合__成__难__电__离__的__物__质__，__水__的__电__离__平__衡__不__发__生__移__动__，__ c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果 是Na2CO3溶液的pH > (填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶 液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前 者 > 后者。
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实验Ⅲ: 实验Ⅱ混合液＋H2O.
红色
3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:
Ⅰ CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们
能否结合成难电离的弱电解质物质？ Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
【归纳总结】
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性
【谁强显谁性，同强显中性】
【课堂练习】 1. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
q盐类水解是可逆反应，反应方程式
中要写“
NaOH + HCl = NaCl + H2O （强酸强碱盐）
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
（弱酸弱碱盐）
【思考与交流】
请同学们试着判断下列盐的类别：
Na2SO4 、Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3 、NaF 、 NaClO 、 CuSO4 、Fe2(SO4)3 、 Na2SO3 (NH4)2CO3 、Al2S3 、 KBr
【网络搜索】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中
存在如下平衡： H2CO3
H+ + HCO3－
医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常 起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血 液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊
愈.
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
１．盐类水解的概念
弱酸阴离子 或弱碱阳离子
溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或
OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）实质
盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故， 盐类水解的本质是破坏呢水的电离平衡，而使溶液呈现一 定的酸性或碱性。
（2）盐类水解的特点
A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打 (NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结 果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl Na2CO3 NH4Cl
ห้องสมุดไป่ตู้
=7 NaHCO3
>7
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类
NaCl
PH 试纸
PH 酸碱性 盐的类别 弱离子 值
=7 中性 强酸强碱盐
无
AlCl3
<7
酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子
NH4Cl
NaHC O3 Na2C O3
<7 酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子
总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH + N离a子O方H程式： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析 一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？
NH4Cl=== NH4+
Cl-
+
+
生结 呈成论酸由弱于：性电N强原解H酸因4质+弱是与NOH碱由H3盐于·H-结溶盐2O合液电， 打离破产水生的的电弱离碱平阳衡，离使子平与
>7 AlCl3
<7
<7 NaAC
>7
【结论】
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？
2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？
＞
【温故知新】
＞
【思考】
往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受 到怎样的影响？【H2O H++OH-】
B: 盐类的水解一般比较小 C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。
【随堂练习】
盐类水解的过程中正确的说法是（ B）
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
2、盐类水解的规律
有弱才水解， 谁弱谁水解； 谁强显谁性， 同强显中性； 都弱都水解，
3.盐类水解方程式的书写
CH3COONa溶液呈酸性的原因？
CH3COONa
+ Na+ H2O
===
+ H+
CH3C结 呈O论碱O：性- 原CH因3C是OO由Na于的盐溶电液 + O离 水H产 电- 生 离的 产弱 生酸的阴阳离离子子与
（H+)结合生成弱电解
CH3CO OH
质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶 液呈碱性。
H2O OH- + H+ 衡水右电移离，产随生之的溶阴液中离c子(H+)
增（大O，H当-)结达合到新生平成衡弱时电，
NH3·H
c酸解 c((H性H质++。)，)>>c导c(O(致OH溶H-)，-液)而溶中液使呈溶
2O
液呈酸性。
总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + H离C子l 方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
Ⅲ:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因
1.试推测CH3COONa溶液显碱性原 因推测. Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性. 推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.
2.对比实验:
实验Ⅰ: H2Ｏ＋酚酞.
无色
实验Ⅱ: CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞. 无色
高中化学-盐类的水解课件 (精品)课件
【在线学习】
被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山 上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家 后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人 急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.
(同离子效应：抑制了水的电离.)
【设疑激趣】
中性 ?
？
？ 碱性
H2O
某盐
酸性
些
【刨根问底】
中性
盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其 酸碱性又是否相同呢？
盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐）
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐）