盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)

一、盐类的水解 1．定义

2．实质

酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。 3．盐类水解离子方程式的书写

（1

）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水

酸＋碱

（

2）书写规律

○

1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：

○

2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○

3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：

○

4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；

○

5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解

4．规律

(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2)组成盐的酸越弱，水解程度越大

如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。

酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)

(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。 如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。

(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO 3-、HS -、HPO 42-在溶液中以水解为主，其

溶液显碱性；HSO ．．．3．-．、．H ．2．PO ．．4．-．在溶液中以电离为主．．．．．．．．．，其溶液显酸性 如：NaHCO 3显碱性，NaHSO 3显酸性

（5）弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，常见的CH 3COONH 4显中性，由此可推断

（NH4）2CO3显

二、影响盐类水解的因素

1．内因

盐本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。2．外因

温度：温度升高，水解程度增大

浓度：盐的浓度越小，水解程度越大

PH

O

O

O

1. 粒子浓度之间的守恒关系

（1）电荷守恒：在任何电解质中，阴阳离子所带电荷总数相等

书写时等号一边写出所有的阳离子，一边写出所有的阴离子，其浓度的系数为其所带电荷数

如Na2CO3溶液中离子电荷守恒：

（2）物料守恒：在平衡状态时，某种元素的各种存在形式的物质的量浓度之和等于其起始浓度之和

如Na2CO3溶液中粒子物料守恒：

（3）质子守恒：书写质子守恒时，选择发生水解的离子为基准，一边列所有的得质子产物

．．．．．，一边列所有的失．

质子产物

．．．．，其浓度的系数为得、失质子个数

如Na2CO3溶液中粒子质子守恒：

专练1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

专练2、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

专练3、写出Na2S溶液中存在如下关系：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

专练4、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：]

专练5、写出(NH4)2CO3溶液中存在如下关系：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

专练6、写出NaHCO3 溶液中存在如下关系：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

专练7、写出NaHS溶液中存在如下关系：

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

2. 离子浓度的大小比较：

（1）单一溶液中离子浓度大小比较

弱酸、弱碱考虑电离；

盐考虑水解；

无论弱酸、弱碱的电离还是盐的水解都是微弱的；

多元弱酸电离分步进行，且以第一步为主，逐级递减；

多元弱酸根水解分步进行，且以第一步为主，逐级递减；

最后不要忘记水的电离。

○1弱酸溶液中离子浓度大小比较

如CH3COOH溶液中离子浓度大小比较：

H3PO4溶液中离子浓度大小比较：

H2SO3溶液中离子浓度大小比较：

○2盐溶液中离子浓度大小比较

CH3COONa溶液中离子浓度大小比较：

NH4Cl溶液中离子浓度大小比较：

Na2S溶液中离子浓度大小比较：

Na2SO3溶液中离子浓度大小比较：

NaHCO3溶液中离子浓度大小比较：

NaHSO3溶液中离子浓度大小比较：

（2）相同浓度不同溶液中同一离子的浓度大小比较

抑制水解，反应物溶液中离子浓度增大。

1)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3

2)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②