专题二烃的燃烧规律
《烃的燃烧规律》课件
完全燃烧的产物
主要是二氧化碳和水，还 有少量的氮气和硫的氧化 物等。
烃的不完全燃烧
不完全燃烧的定义
在烃的不完全燃烧过程中，烃中 的碳和氢元素未完全转化为二氧 化碳和水，同时释放出的能量也
未达到最大值。
不完全燃烧的原因
通常是由于氧气不足、温度不够高 或反应时间不够长等原因造成的。
不完全燃烧的产物
主要包括一氧化碳、碳黑、多环芳 香烃等有害物质。
烃的燃烧产物
主要产物
01
二氧化碳和水是烃燃烧的主要产物，它们是造成温室效应的主
要物质。
有害产物
02
不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑和多环芳香烃等有害物质，
这些物质对人体健康和环境都有害。
产物处理
03
对于有害的燃烧产物需要进行处理，以减少对环境和人体的危
害。
03 烃的燃烧影响因素
温度的影响
01
温度越高，烃的燃烧越剧烈，燃烧效率越高。
烃的燃烧规律
目录
CONTENTS
• 烃的燃烧概述 • 烃的燃烧规律 • 烃的燃烧影响因素 • 烃的燃烧实验与结果分析 • 烃的燃烧应用与展望
01 烃的燃烧概述
燃烧的定义与过程
燃烧的定义
燃烧是一种放热、发光的化学反应， 涉及可燃物与氧气反应，生成氧化物 。
燃烧的过程
燃烧过程包括可燃物与氧气混合、点 火、燃烧反应进行和热量释放等阶段 。
化学工业
烃在高温下燃烧生成的燃烧产物可以用于合成化学物质，如合成氨 、合成塑料等。
能源利用
烃的燃烧产生的热能可以转化为电能，如燃气轮机发电和内燃机驱动 等。
烃的燃烧在环保领域的应用
污染控制
通过控制烃的燃烧条件和优化燃烧过程，可以降低燃烧过程中产生 的污染物排放，如氮氧化物、硫氧化物和颗粒物等。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
人教版高中化学必修2：烃的燃烧规律 专题总结
专题：烃的燃烧规律1．气态烃C x H y (x ≤4)完全燃烧前后气体体积的变化(燃烧前后温度、压强相同)。
C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O (1)燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1，y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4等。
y >4时，ΔV >0，体积增大。
(2)燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态：ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。
(3)无论水为气态，还是液态，气态烃燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
2．烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律。
C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4值越大，耗O 2量越大。
(2)质量相同的有机物，其含氢百分率⎝ ⎛⎭⎪⎫或y x 值越大，则耗O 2量越大。
(3)1 mol 有机物每增加一个CH 2，耗O 2量增加1.5 mol 。
(4)1 mol 含相同碳原子数的烃完全燃烧时，烷烃耗O 2量比烯烃要多。
(5)质量相同的烃C x H y ，x y 越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y 相等，质量相同时，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
[练习]________________________________________1．等物质的量的下列有机物，分别在氧气中完全燃烧，耗氧量最多的是( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 4H 8D ．C 4H 6O 2答案：C2．某气态烃10 mL 与55 mL 氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气50 mL 、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定)，该烃的分子式为( )A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 4H 8D ．C 4H 10解析：相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，根据条件可写出方程式：烃＋5.5O 2――→点燃5H 2O ＋2CO ＋2CO 2，由质量守恒定律知烃分子式为C 4H 10。
烃燃烧的规律总结(优秀版)
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
烃(CxHy)的燃烧规律
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
思考：
相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
分 子 式 的 确 定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12
高二化学烃的燃烧规律总结
nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
4.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为 商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。 从而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应 的烃一定为烷烃的是（ A ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
练习
1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后， 体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪 种气体？体积增大的是哪种气体？ 解：根据 y=4时， △V=0
y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xC
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。
也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，，即物质的量增加；当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：1. 在时，。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；2. 在时，。
当y>4时，，即体积增大；当y=4时，，即体积不变；当y<4时，，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃，燃烧时2. 质量相同的烃，燃烧时也就是说：（1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。
（2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。
因此，可以将看作为混合烃的“平均分子式”。
这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。
六、典型例题1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.甲烷B.乙烷C. 丙烷D.丁烷2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H63.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H84.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．一定有丙烷5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。
烃的燃烧规律
烃的燃烧规律
烃是一类碳氢化合物，常见的有甲烷、乙烷、丙烷等。
燃烧是烃常见的化学反应之一，也是我们日常生活中经常遇到的现象。
烃的燃烧规律是非常重要的，对我们了解燃烧过程有着重要的指导意义。
首先，烃的燃烧需要氧气的参与，也就是说，烃在空气中才能进行燃烧。
一般情况下，烃与氧气在一定温度下发生反应，产生二氧化碳和水。
例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
其次，烃的燃烧是一个放热反应，也就是说，在燃烧过程中会释放出大量的热能。
这是因为烃分子中碳和氢的键能被氧气的氧原子断裂，形成新的碳氧键和氢氧键，释放出能量。
这也是为什么火焰能够发出明亮的光和强烈的热量。
此外，烃的燃烧还可以根据所需的条件进行控制。
例如，燃烧需要一定的温度和点火源。
在点火源引燃下，烃分子开始裂解，碳和氢逐渐与氧结合，产生大量的热量。
而烃的燃烧速度也与温度、压力、燃料浓度和氧气浓度等因素有关。
总结起来，烃的燃烧规律是需要氧气参与的放热反应。
燃烧过程中，氧气与烃分子中的碳和氢发生反应，形成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
燃烧的速度受到多种因素的影响，需要适当的温度和点火源。
对于我们来说，了解烃的燃烧规律可以帮助我们安全使用和储存燃料，同时也有助于环境保护，减少有害气体的排放。
因此，在日常生活中要注意合理使用烃类燃料，确保燃烧的环境和条件安全合理。
同时，研究燃烧规律也有助于改善燃烧过程，提高燃烧效率，减少能源浪费和污染物的排放。
对于环境保护和节能减排而言，烃的燃烧规律掌握得越全面，我们就能更好地应对能源挑战。
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结一、烃的燃烧化学方程式不管是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。
也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，，即物质的量增加；当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：1. 在时，。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；2. 在时，。
当y>4时，，即体积增大；当y=4时，，即体积不变；当y<4时，，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量〔〕、生成二氧化碳量〔〕、生成水量〔〕的比拟在比拟各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比拟：1. 物质的量相同的烃，燃烧时2. 质量相同的烃，燃烧时也就是说：〔1〕质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。
〔2〕最简式相同的烃，不管以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。
因此，可以将看作为混合烃的“平均分子式〞。
这样就找到了将“混合烃〞转换成“单一烃〞的支点，从而根据“一大一小法〞或“十字交叉法〞就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。
六、典型例题1. 常温常压下，取物质的量相同的以下四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )2. 等质量的以下烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，以下各组混合烃中不符合此条件的是〔〕A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H84 L H2O，那么混合气体中〔〕A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．一定有丙烷5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反响后体积增至(b+4) L〔体积在同前的条件下测定〕。
烃燃烧的规律word
烃燃烧的规律及应用学习目标：1．掌握烃的燃烧通式的书写。
2．理解和掌握烃燃烧考查内容和燃烧规律的应用。
重点、难点：烃燃烧的规律及应用一、烃完全燃烧后的气体体积变化的规律1．烃完全燃烧的通式C x H y＋（yx+4）O2点燃xCO2＋y2H2O⑴燃烧后温度高于100℃时，水为气态，则反应前后气体体积的变化为：△n＝n（后）－n（前）＝。
①若反应前后气体的体积不变，则△n＝，y＝。
②若反应前后气体的体积增大，则△n ，y 。
③若反应前后气体的体积减小，则△n ，y 。
⑵燃烧后温度低于100℃，水为液态，则反应前后气体体积的变化为△n＝n（后）－n（前）＝。
说明反应前后气体的体积是的。
注意：不论水是液态还是气态，燃烧前后气体的体积变化都只于烃分子中的有关，而与烃分子中的无关。
2．应用⑴气体成分的判断例1．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6例2．在20℃，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空。
此烃的化学式为A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H4二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律1．相同条件下，等物质的量的烃完全燃烧时，(x+y4)的值越大，耗O2的量。
2．质量相同的烃（或有机物），其含氢百分率（或烃中yx值）越大，则耗O2的量。
3．烃(或有机物中)每增加1molCH2，耗氧量增加mol。
4．1mol碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol。
5．质量相同的烃C x H y，xy越大，即碳的质量百分含量越大，生成的CO2，烷烃、烯烃、炔烃的碳的百分含量由高到低的顺序为。
若两种烃的xy相等，质量相同，则生成的CO2的量和H2O的量。
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。
[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
烃的燃烧规律及应用
烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。
烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。
下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。
燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。
烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。
当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。
2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。
二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。
水是燃烧过程中产生的水蒸气。
产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。
3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。
当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。
应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。
燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。
2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。
烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。
3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。
通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。
烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。
4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。
例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。
而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。
总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。
烃燃烧的规律总结
烃燃烧的规律总结一.燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O例题1 ：已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7C．X+Y=11 D．X+Y=9二、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。
例2．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A．前者大 B.相等C.后者大D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.例3．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（）①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。
三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。
2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。
3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。
同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。
例4．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。
例5．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4 ②C3H6 ③C4H8 ④C6H6 ⑤C3H4 ⑥C3H8 .解析：生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。
必修二烃的燃烧规律 上课 ppt课件
2021/2/5
必修二烃的燃烧规律 上课
5
例1：在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有
机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该 有机物可能是（ ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
AC
例2、20℃时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器
中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的
压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器
例4：两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L
该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状
态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不
符合此条件的是( BD )
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6
2021/2/5
必修二烃的燃烧规律 上课
7
二、有机物完全燃烧时耗氧量的规律
2021/2/5
4
2、温度高于100℃，生成气态水 ： △V ＝ V前 －V后＝1 － y/4
（1）当y < 4时，△V> 0，气体体积减小，反 应后压强减小；则烃为C2H2
（2）当y＝4时，△V＝0，气体体积不变，反 应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4
（3）当y > 4时，△V< 0，气体体积增大，反 应后压强增大。常用于体积差量计算。
内几乎成真空, 此烃可能是
A．CH4 C．C3H4
B．C2H6 D D．C2H4
2021/2/5
必修二烃的燃烧规律 上课
6
例3.常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量） 混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二烃的燃烧规律
班级____________姓名_______________
【学习目标】掌握烃的燃烧规律及学生计算能力的培养
【学习目标】掌握烃的燃烧规律
【复习】
烃完全燃烧的通式:_________________________________________________________。
【新授】
一、烃燃烧耗氧量方面
1、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少取决于(x+y/4)的值,其值越大,
耗氧量越大,反之,越少。
练习1:等物质的量的下列烃,完全燃烧时耗氧量最大的就是( )
A:甲烷B:乙烷C:乙烯D:苯
练习2:若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需要3mol O2则( )
A、x＝2,y＝2
B、x＝2,y＝4
C、x＝3,y＝6
D、x＝3,y＝8
2、质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于y/x的数值。
y/x值越大,耗氧量越大,反之越小。
即先把CxHy化成_____________,再比较__________的大小。
理解:
12ｇC(1molC)需要氧气1mol,
4ｇH(4molH)需要氧气1mol。
所以烃中氢的含量越高,需要氧气越多,也就就是y/x值越大,耗氧量越大
练习3:等质量的乙烯与乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系就是( )
A.前者大B。
相等C。
后者大D、无法确定
练习4:在同温同压下,等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗O2的物质的量相等的一组就是( )
A、C2H2、C6H6
B、CH4、C2H2
C、C2H4、C3H4
D、C2H6、C3H4
二、烃的燃烧产物的量与烃的组成关系
1、质量相同的烃完全燃烧时生成CO2的量的多少决定于CxH中X的值,且与x成正比; 完全燃烧生成的水的量决定CHy值,且与y的值成正比。
2、只要总质量一定,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,耗O2量、生成CO2量、H2O 量均为定值。
3、含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成水的量保持不变。
同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。
例1、下列各组物质中,只要总质量一定,不论以任何比例混合,完全燃烧生成的二氧化
碳与水的质量也总就是定值的就是( )
A.丙烷与丙烯
B.乙烯与环丙烷
C.乙烯与丁烯
D.甲烷与乙烷
例2、排出下列等质量的烃:①甲烷②丙烷③丁烯④苯⑤丙炔,完全燃烧时生成CO2与H2O的量的大小顺序_______________ __________________。
例3、A、B两种有机物组成的混合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧产生CO2的量均相等,符合这一组合的各件有:①同分异构体;②同系物;③具有相同的最简式;④含碳的质量分数相同。
其中一定正确的就是( )
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
三、烃完全燃烧前后气体体积变化规律:
CxHy与一定量氧气充分燃烧的方程式:
CxHy ＋(x+y/4)O2→x CO2 + y/2 H2O△V
1 x+y/4 x y/4 __________________________
(1)若温度低于100℃水为液态:△V＝1+ y/4 气体体积恒减小
(2)若温度高于100℃水为气态
△V＝V后－V前＝(x+y/2)－(1+x+y/4)＝y/4－1
当y＝4时,△V＝0 体积不变。
如:____________________________。
氢四规律
当y＞4时,△V＞0 体积增大。
如:____________________________。
当y＜4时,△V＜0 体积减小。
如:____________________________。
例1、在1、01×105Pa,150℃条件下,某气态烃完全燃烧,反应前后的压强不发生变化,该有机物可能就是( )
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C2H2
例2、两种气态烃以任意比例混合,在150℃条件下,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状况,所得气体体积仍为10L,下列各组符合此条件的就是( )
A、CH4、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H6
D、C2H2、C3H6
例3、在同温同压下,10ml某气态烃在50mLO2里充分燃烧,得到液态水与体积为35ml 混与气体,该烃的分子式可能为( )
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C3H6
专题三——有机物分子式的确定方法
一、“单位物质的量”法
根据有机物的摩尔质量(分子量)与有机物中各元素的质量分数,推算出1 mol有机物中各元素原子的物质的量,从而确定分子中各原子个数,最后确定有机物分子式。
【例1】某化合物由碳、氢两种元素组成,其中含碳的质量分数为85、7%,在标准状况下11、2L此化合物的质量为14g,求此化合物的分子式。
解:
二、最简式法
根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比(最简式),然后结合该有机物的摩尔质量(或分子量)求有机物的分子式。
【例1】另解:
三、燃烧通式法
根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物与生成物的质量或物质的量或体积关系求解。
【例2】0、1 mol某烃完全燃烧后,生成13、2 g CO2与7、2 g H2O,求该烃的分子式。
解:
【练习1】《系统集成》P27【变式训练3】
四、平均值法
根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。
平均值的特征为: C小≤C___≤C大H小≤H__≤H大
【例3】0、1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,得到0、16molCO2与3、6gH2O。
混合气体中( )
A.一定有甲烷
B.一定就是甲烷与乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔
【练习2】某混合烃由两种气态烃组成,取2、24L混合气燃烧后,得3、36LCO2与3、6g水,则关于混合烃的组成判断正确的就是(气体体积均在标准状况下测定) ( )
A.一定含甲烷
B.一定有乙烷
C.一定就是甲烷与乙烯的混合气体
D.可能就是甲烷与丙炔的混合气体
【归纳】求混合烃的组成烃时,一般方法有:
(1)一般就是设平均分子式,结合反应方程式与体积求出平均组成,利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。
有时也利用平均分子量来确定可能的组成,此时,采用十字交叉法计算较为简捷。
(2)两混合烃,若平均分子量小于或等于26,则该烃中必含甲烷。
(3)两混合气态烃,充分燃烧后,生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积,则原混合烃中必有CH4;若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量,则原混合烃中必有C2H2。
(4)温度在100℃以上,气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后,若总体积保持不变,则原混合烃中的氢原子平均数为4;若体积扩大,则原混合烃中的氢原子平均数大于4;若体积缩小,则原混合烃中氢原子平均数小于4,必有C2H2。
五、商余法(适用于烃类分子式的求法)
原理:对于任意的烃(CxHy),其相对分子量为:M=12x+y,则M/12=x+y/12,显然,x为商(C原子数目),y为余数(H原子数目)。
从而推断出烃的分子式。
例4:相对分子质量为44的烃就是____________。
【例5】某有机物A的相对分子质量为128,若A就是烃,则它的分子式可能就是_______或______。
解:
【练习3】某烃相对分子质量为106,试求:
(1)该烃的分子式？
(2)该烃如含苯环,则在苯环上的一硝基取代物共有多少种？
六、区间法
据有机物燃烧耗O2量的上下限值及有机物通式列出不等式进行求解确定其分子式。
【例6】常温下,在密闭容器中混有2ml气态烷烃与13mlO2,点燃爆炸,生成的只就是气态产物,除去CO2与H2O后,又在剩余物中加入6mlO2,再进行爆炸重新得到的也只就是气态产物,除得到CO2外,还剩余O2,试确定该烃的分子式。
解:。