硫元素及其化合物练习

硫及其化合物练习

一、单项选择题

1.下列有关化学与生活的说法正确

．．的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

2下列说法正确的是

①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

②硫与铁共热反应生成硫化亚铁

③硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。

④硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

⑤硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中

⑥做S性质的实验后试管中残留S，可用二硫化碳洗涤。

⑦水银不慎洒落，可用硫粉覆盖。

A．①②⑥ B．①③⑦ C．②⑥⑦ D．②⑥⑦

3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成亚硫酸

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

4.能实现下列物质间直接转化的元素是

+O2+H2O

氧化物酸或碱盐

A. 硅

B. 铝

C. 硫

D. 铁

5.下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用NaOH作吸收液，可除去废气中室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强由小到大的顺序是

①300mL SO2和150 mL O2②200 mL HCl和100 mL NH3

③200mL NO和100mL O2④100mL N2和400 mL H2

A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．④①③②

7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A.苹果块会干瘪

B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出试纸变红

8下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Fe片放入浓硫酸中无明显变化Fe与浓硫酸不反应

C将一小块Na放入有水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

9.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合气体变红棕色

(2)c和d混合产生白烟

(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体

(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b

A．O2、NO、HCl、NH3、CO B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

10.下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO 42－

B 向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe 2

＋

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2 D

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

11.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )

选项 X Y A SO 2 H 2S B Cl 2 CO 2 C NH 3 CO 2 D

SO 2

Cl 2

12..实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )

硫酸

化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度： g/cm 3 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为 mol/L mol Al 与足量的该硫酸反应产生5 g 氢气

C.该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于49%

D.配制200 mL mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

13.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 2+和SO 42-）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为( )

A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 14. 按要求写出下列与SO 2有关的离子方程式

（1）将足量的SO 2通入2()Ba OH 溶液中：_____________________________ （2）将2SO 通入足量的氨水中：_____________________________

（3）用饱和3NaHCO 除去2CO 中少量2SO ：_____________________________

（4）2SO 气体与含a mol 3HClO 溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物，且反应过程中转移了a mol 电子。_____________________________

15.绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H 2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为；FeS 开始沉淀时溶液的pH 为 沉淀完全时的pH 为。FeSO4溶解度随温度的变化不大

（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe 3+的实验操作是 。

（2）操作II 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是： ①除去操作I 所得溶液中含有的Sn 2+等杂质离子；

② 。

（3）操作IV 的顺序依次为： 、结晶 。

（4）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

② 。

（5）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是：a.称取绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取待

测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为

① 滴定时发生反应的离子方程式为： ②计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为 。

③若用上述方法测定的样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。