气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律
气体摩尔体积完整版本
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L
D．分子数为6.02×1023
6.（1）CO2的摩尔质量为 44 g.mol-1 ；88g CO2的物质的量
为 2 mol
，所含二氧化碳分子数为1.204×1024
，
在标准状况下的体积约为 44.8 L
。
（2）在标准状况下:①2g H2 ②1.12L Cl2 ③0.8mol HCl ④分子 数为3.01×1023的CO2
一、知识 回顾
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质的量
÷M
n
×M
×NA ÷N
微粒数
N
A÷ρ ×ρ?Fra bibliotekV气体体积 (标准状况)
第三课时 气体摩尔体积
内容
一、知识回顾 二、影响物质体积大小的因素 三、阿伏伽德罗定律 四、气体摩尔体积
表一 1 mol 不同固体和液体的体积
1 mol 不同固体和液体的体积
1mol
50
受温度和压强影响
1mol H2O(l)
二、影响物质体积大小的因素
影响1mol不同气体体积的因素主要是:粒子间距
受温度和压强影响 1、温度：当其他条件不变，温度升高，气体体积增大 2、压强：当其他条件不变，压强升高，气体体积减小
如果温度和压强一定，则粒子间的距离一定， 体积也就一定。
三、阿伏伽德罗定律
当堂检测：
1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小
④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( D )
A．②③④
B．②④
C．①③④
D．①②④
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( D ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。
“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。
摩尔质量与阿伏伽德罗常数的公式
物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。
物质的量——n，物质的质量——m。
摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。
阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。
气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。
扩展资料：一、阿伏加德罗常数NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。
与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。
二、与粒子数的关系n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。
气体摩尔质量
V(H 2 ) ＝2(a-b)L
或 V(H 2 ) ＝
V(O 2 ) ＝(a-b)L
2 aL 或 V(H 2 ) ＝bL 3 1 1 V(O 2 ) ＝ aL 或 V(CO2 ) ＝ bL 3 2
V(O 2 ) ＝(a-b)L V(H 2 ) ＝a-(a-b)＝b(L)
(2)当 H2 过量时，O2 全部参加反应
a a ，而 1mol 气体的质量即摩尔质量为 ·NA， b b a 22.4bc ·NA)，体积为 ，故选 A. b a NA
cg 该气体的物质量的量为 c÷( 答案：A 例5
下列说法正确的是 ( ) A.1mol 任何气体的体积都约是 22.4L 5 B.20℃，1.0×10 Pa，同体积的 O2，CO2 含有相同的分子数 C.1mol 气态物质，当体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况 D.2mol 气体体积约为 44.8L 解析：A 中缺少标准状况的条件；B 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体 都含有相同的数目的分子，故 B 正确；C 中，1mol 气态物质在非标准状况时，体积也 有可能等于 22.4L；D 中缺少标准状况条件.故选 B. 答案：B
=
������ ������������
= c×V
1、物质的量 （
n
12
）
⑴定义：用 0.012 kg C 中所含的原子数目作为标准来衡量其它微粒体积所含微粒数目的物 理量 单位：mol ） 基本公式： n =
N NA
2、阿伏伽德罗常数 （ NA
⑴定义：1 mol 任何微粒的个数 数值上等于 0.012 kg 单位： mol
△
B+2C+2D.测得
例4
将 1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下 的氢气 1.12L，则两种金属可能是 ( ) A.Mg 和 Cu B.Zn 和 Cu C.Al 和 Fe D.Mg 和 Al + 分析 先电荷守恒法(得失电子数相等)：金属单质失去的电子被盐酸中的 H 得到后变成 H2， + n(H2)=0.05mol，得到 0.1mole .再利用扩大法：H 得电子数变为 1mol 时混合金属应为 15g.再利用极值法：每一金属失去 1mole 各需质量是 Mg:12g Zn:32.5g Al:9g Fe:28g Cu 不与盐酸反应可认为＞15g.最后用平均值法：A、C 符合
高一上-阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律【知识梳理】1. 阿伏伽德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体分子数相同。
”由阿伏伽德罗定律可以推导出同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为_______________________b. 两种气体的体积与物质的量关系为___________________________c. 两种气体等质量时，体积与其式量关系为_____________________d. 两种气体密度与其式量关系为_____________________2. 由于气体的摩尔质量在数值上等于气体的________，所以求算气体摩尔质量有如下几种方法：（1）根据摩尔质量定义求算：M=__________。
（2）根据标准状况下气体的密度求算：M=__________。
ρρ=D。
（3）根据两种气体的相对密度（用D表示）求证：M1/M2=12【基础训练】1. 在同温同压下，两种物质的量相同的气体必然（）A. 体积均为22.4LB. 具有相同的体积C. 含有相同的质量D. 含有相同的原子数2. N A表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（）A. 常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N AB. 25℃时，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC. 标准状况下，11.2L汽油所含的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2L H2O中含有0.5N A个氧原子3. 一种黄棕色气体X，其体积为20mL，完全分解后生成10mL氯气和20mL氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子的依据是（）A. 质量守恒定律和阿伏伽德罗定律B. 能量守恒定律C. 质量守恒原理D. 阿伏伽德罗定律4. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y35. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:26. 标准状况下，某气体280mL 的质量是0.55g ，则该气体的相对分子质量是（ ）A. 19.6B. 154C. 22D. 447. 一只集气瓶（带玻璃片），充满氧气后质量为112g ，充满二氧化碳后质量为118g ，充满某气体后质量为110g ，则该气体的摩尔质量是（ ）A. 44g/molB. 32g/molC. 60g/molD. 28g/mol8. 由两种金属组成的混合物2.8g ，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L （标准状况），则该混合物的组成不可能是（ ）A. Al 和FeB. Mg 和ZnC. Mg 和AlD. Mg 和Cu9. 加热分解5g 某固体化合物得到A 气体0.7L （标准状况）和4g 残渣，A 的相对分子质量是______。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算
单位：L/mol 定义：1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升 符号：Vₘ 适用范围：适用于气体，不适用于液体、固体
计算公式：V=n×Vm 解释：V表示气体的摩尔体积，n表示物质的量，Vm表示摩尔体积常数 适用范围：适用于标准状况下的气体，不适用于非气体物质 注意事项：计算时需注意单位换算，如体积单位为升，物质的量单位为摩尔
物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在 密切关系，可以通过阿伏伽德罗定律推导 出来。
阿伏伽德罗定律表明，在等温、等压条 件下，气体的体积与物质的量成正比， 因此物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之 间存在反比关系。
汇报人：XX
之间的距离。
添加标题
计算气体分子的平 均摩尔质量：利用 阿伏伽德罗定律可 以计算气体的平均 摩尔质量，这对于 确定气体的化学性 质和物理性质非常
重要。
添加标题
PART THREE
物质的量浓度是指单位体积溶 液中所含溶质的物质的量
常用单位为mol/L或mol/m³
计算公式为：c = n/V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 的体积
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
适用于理想气体，不适用于真实气 体。
适用于温度和压强不变的情况。
物质的量与微粒数的关系：n = N/NA
物质的量与质量的关系：m = n*M
物质的量浓度与物质的量之间 的关系：c = n/V
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定 律的关系：V = n*Vm
计算气体分子数： 利用阿伏伽德罗 定律可以计算一 定体积的气体所 含的分子数。
适用于标准状况下的气体
适用于气体物质，不适用于液体或 固体
添加标题
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适用于气体混合物
化学计量考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
【要点解读】1．影响物质体积大小的因素（1)微粒的大小（物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小）2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为22。
4_L·mol－1。
(2)相关计算①基本表达式:V m＝错误!②与气体质量的关系：错误!＝错误!③与气体分子数的关系:错误!＝错误!（3）影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同).（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝错误!、ρ＝错误!导出)【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积的使用和计算【典型例题1】【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0。
02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2。
408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
【名师点睛】气体摩尔体积的解题思路错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!【重难点考向二】阿伏加德罗定律及推论的应用【典型例题2】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝错误!，m相同、M不同,n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误.【名师点睛】（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体)。
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
设混合气体中CO2和H2的体积分别为 、y。 的体积分别为x、 。 ①方程法 设混合气体中 44 g·mol—1 ╳(x/x+y)+2 g·mol—1 ╳(y/x+y)= 28 g·mol— ②十字交叉法： 十字交叉法：
2.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N 2.体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 体积相同的容器 NO 和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相 同的 AC A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量 NO、 均为双原子分子， [解析] NO、N2和O2均为双原子分子，质子总数 解析] 分别为15 14、16，相对分子质量分别为30 15、 30、 分别为15、14、16，相对分子质量分别为30、28 32； 、32；在同温同压下相同体积的气体中所含的分 子数相同，故它们的分子总数相同、 子数相同，故它们的分子总数相同、原子总数相 而质子总数和质量不同。 同，而质子总数和质量不同。
特别提醒： 特别提醒：
阿伏伽德罗定律主要是应用于不同气体之间 的比较，也可以是同一种气体的比较， 的比较，也可以是同一种气体的比较，被比较 的气体可以是纯净气体， 的气体可以是纯净气体，也可以是混合气体
1、正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论： 正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论： 根据理想气体的状态方程推理： 根据理想气体的状态方程推理：PV=nRT=mRT/M 为常数） （R为常数） （1 ）同T 、P ： （2 ）同T 、V ： （3 ）同T 、P ： V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 P1/P2 = n1/n2 ρ1/ρ2 = M1/M2
1.68L
【解析】 解析】 3NO2+H2O=2HNO3+NO，每差2个体积， ，每差2个体积， 则被氧化的NO2为2个体积，所以被氧化的 个体积， 则被氧化的 个体积 NO2为1.68 L。 。
气体摩尔体积-----阿伏伽德罗定律及推论的应用
4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学 方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
本节小结：
小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应， 反应前后体系压强的变化关系
对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时： （1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系 压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2 （2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压 强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2<n1,有P2<P1 （3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压 强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1, 有P2>P1
mol
（2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
1、同温、同压： V1/V2=n1/n2，
2、同温、同体积： P1 / P2 =n1 /n2
3、同温、同压、等质量： V1/V2= M2 / M1
4、同温、同压、同体积： m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
阿伏伽德罗常数与定律
一．能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质，注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。
二．能综合应用物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）的关系。
要明确：N A ＝N/n ，N A 的近似值采用6.02×1023个/mol 。
三．正确使用摩尔（mol ）与摩尔质量（M ）。
要注意：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（符号A r ）或相对分子质量（M r ）相等，即M ＝A r g/mol 或M ＝M r g/mol 。
四．必需注意气体摩尔体积V m ＝22.4 L/mol 的适用条件。
在标准状况（0℃和1.01×105 Pa 的状况，可表示为STP ）下，1 mol 任何气体（包括混合气体）所占的体积都约是22.4 L ，即V m ＝V/n ＝22.4 L/mol(STP)。
五．能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系，深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。
质量（m ）M M ⨯÷ 物质的量（n ）m m V V ÷⨯ 气体体积（V ） A A N N ⨯÷微粒数（N ）审题时需注意如下细节：（1）某些物质中分子中的原子个数，如氦气（He ）、白磷（P 4）等。
（2）某些分散系中的分散质微粒数目，如HAc 、HCl 、+4NH 、胶体粒子等。
（3）某些物质结构中的化学键数目，如金刚石、Si 、SiO 2、P 4、CH 4等。
（4）容易算错的电子转移数目，如Na 2O 2＋H 2O 、Cu ＋S 、电解食盐水等。
（5）不显眼的气体非标准状况，如常温常压下用22.4 L/mol 来换算物质的量。
（6）某些标准状况下非气态的物质，如SO 3、C 5以上的烃等。
（7）某些混合气体所含的分子数或原子数，如NO ＋O 2、NO 2＋N 2O 4等。
（8）特殊物质的式量，如D 2O 、T 2O 等。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中非常重要的概念，它们与元素的原子结构和化学性质密切相关。
本文将从人类视角出发，以生动的语言描述阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的意义和应用。
让我们来认识一下阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗定律，是指在理想气体条件下，1摩尔的气体所占的体积。
它的数值约为22.4升。
阿伏伽德罗常数的发现和定义，对于化学研究起到了重要的作用。
它使得我们能够在不同条件下比较气体的体积，为气体化学研究提供了便利。
阿伏伽德罗常数的应用非常广泛。
在化学中，我们常常使用阿伏伽德罗常数来计算气体的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值。
通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的质量和分子数联系起来，从而更好地理解物质的组成和性质。
除了阿伏伽德罗常数，还有一个与之相关的概念，那就是阿伏伽德罗常量。
阿伏伽德罗常量是指在化学反应中，每转化1摩尔物质所吸收或释放的能量。
阿伏伽德罗常量的数值约为6.022 × 10^23焦耳/摩尔。
阿伏伽德罗常量的发现和定义，对于化学热力学的研究起到了重要的推动作用。
阿伏伽德罗常量的应用也非常广泛。
在化学反应中，我们常常使用阿伏伽德罗常量来计算反应的能量变化。
能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所吸收或释放的能量。
通过使用阿伏伽德罗常量，我们可以计算出反应的能量变化，并进一步研究化学反应的热力学性质。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的发现和应用，对于化学研究和工业生产都具有重要意义。
它们不仅揭示了物质的微观结构和性质，还为化学反应的计算和预测提供了依据。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的研究，为我们深入了解和探索化学世界提供了有力支持。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中不可或缺的概念。
它们的发现和定义，为化学研究和应用提供了基础。
通过使用阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量，我们可以更好地理解和解释物质的组成和性质，为化学研究和工业生产提供指导。
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论(含解析)
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比1：1，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．。
阿伏伽德罗定律及其推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
摩尔的三个公式
摩尔的三个公式
1. 物质的量（n）与微粒数（N）的关系公式。
- 公式：n = (N)/(N_A)，其中N_A为阿伏伽德罗常数，N_A≈6.02×10^23mol^-1。
- 解释：这个公式表明物质的量与微粒数成正比关系。
例如，如果知道某物质所含的微粒数为3.01×10^23个，根据公式
n=(N)/(N_A)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。
2. 物质的量（n）与质量（m）的关系公式。
- 公式：n=(m)/(M)，其中M为摩尔质量，单位是g/mol。
- 解释：摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。
例如，氧气(O_2)的相对分子质量为32，其摩尔质量M = 32g/mol。
如果有64g氧气，根据公式n=(m)/(M)=(64g)/(32g/mol)=2mol。
3. 物质的量（n）与气体体积（V）的关系公式（标准状况下）
- 公式：n=(V)/(V_m)，其中V_m为气体摩尔体积，在标准状况（0^∘C，101kPa）下，V_m=22.4L/mol。
- 解释：例如，在标准状况下，有44.8L二氧化碳气体，根据公式
n=(V)/(V_m)=(44.8L)/(22.4L/mol)=2mol。
阿伏伽德罗常数公式 -回复
阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），通常用符号“NA”表示，是一个物理常数，其数值约为6.02214076×10^23个/mol。
这个常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁，它与物质的量、摩尔质量等概念密切相关。
阿伏伽德罗常数的提出者是意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗。
他在1811年提出了分子假说，认为同种物质的分子具有相同的质量和体积，并且数量相等。
为了纪念他的贡献，人们将这个常数命名为阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的公式为：N = NA，其中N表示物质的量，单位是摩尔（mol）。
这个公式表明，一个物质的摩尔质量等于其相对原子质量与阿伏伽德罗常数的比值。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，而氧气的相对原子质量约为32，所以阿伏伽德罗常数约为6.02214076×10^23个/mol。
阿伏伽德罗常数在化学反应中具有重要意义。
例如，在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比决定了反应的速率和方向。
此外，阿伏伽德罗常数还与气体状态方程、溶液浓度等概念密切相关。
总之，阿伏伽德罗常数是一个重要的物理常数，它在化学、物理学等领域具有广泛的应用。
通过学习阿伏伽德罗常数及其相关概念，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应规律。
阿伏伽德罗常数与摩尔质量的关系
阿伏伽德罗常数与摩尔质量的关系阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。
常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况例如常温常压下，kpa、25℃时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
比如：11.2l n2 含有 n2分子数为0.5na(×)表述：未注明标况，无法用22.4l/mol数值展开排序。
标况下22.4 l以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为na(√)表述：混合气体的排序。
因为标况下1mol任何气体的体积都就是22.4l,所以可以指出混合气体就是其中的一种展开排序。
1mol甲烷的分子数为na,1mol丙烷的分子数为na,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为na,如标准状况下，11.2 l n2和co的混合气体所含原子数约为6.02×(√)常温下32g so2气体中所含0.5na个so2 (√)02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、hf，己烷(c6h14)，辛烷(c8h18)，二氯甲烷(ch2cl2)，三氯甲烷(chcl3)，四氯化碳(ccl4)，hcho，苯为液态或固态等。
例如：标准状况下，5.6l四氯化碳所含的分子数为0.25na(×)解释：如果是液态的物质则不能用22.4l/mol这个数值来进行计算。
四氯化碳为液态，故错误。
03微粒问题考查一定物质的量的物质中所含多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常牵涉稀有气体he、ne、ar等为单原子分子，cl2、n2、o2、h2、no为双原子分子，o3为三原子分子，白磷(p4)、nh3为四原子分子等。
1h：1;2d：2 ;3t：3;h2o：18g/mol;d2o：20g/mol;t2o:22g/mol;18o2：36g/mol;比如：1mol氦气含氦原子数为2na(×)常温下48g o3 不含氧原子数为3na(√)10g重水里含有的电子数为5na(√)1.8g重水中所含na个中子(×)解释：重水为d2o，相对分子质量为20g/mol，1个d2o所含中子个数为10，则1.8gd2o的物质的量应小于0.1mol，1.8gd2o所含中子个数小于na。
气体的分子质量与摩尔质量的关系
气体的分子质量与摩尔质量的关系气体是由大量微观粒子组成的物质，其中最基本的粒子就是分子。
分子质量是指一个分子中各种原子质量之和，而摩尔质量是指一个摩尔物质中所有分子质量之和。
本文将探讨气体的分子质量与摩尔质量之间的关系。
1. 分子质量的概念与计算方法分子质量是指一个分子中各种原子质量之和。
不同分子中的原子种类和数量不同，因此其分子质量也会有所不同。
为了方便计算，我们通常采用原子量的相对数值来表示不同元素的质量。
以二氧化碳（CO2）为例，其中包含一个碳原子和两个氧原子。
碳的相对原子质量为12.01，氧的相对原子质量为16.00。
因此，CO2的分子质量等于12.01 + 16.00 + 16.00 = 44.01。
2. 摩尔质量的概念与计算方法摩尔质量是指一个摩尔物质中所有分子质量之和。
摩尔是一个计量单位，表示的是物质的量。
一个摩尔物质中的分子数量与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23）是相等的。
继续以二氧化碳为例，我们知道它的分子质量为44.01。
一个摩尔二氧化碳就是包含6.022 x 10^23个分子的二氧化碳。
因此，一个摩尔二氧化碳的摩尔质量等于分子质量乘以阿伏伽德罗常数，即44.01 x 6.022 x 10^23 = 264.81克/摩尔。
3. 分子质量与摩尔质量的关系分子质量和摩尔质量之间存在着直接的线性关系。
根据定义，我们知道一个摩尔物质中的摩尔质量等于所有分子质量之和。
而一个摩尔物质中的分子数量又等于阿伏伽德罗常数。
因此，我们得出以下关系式：摩尔质量 = 分子质量 ×阿伏伽德罗常数以二氧化碳为例，我们可以很容易地计算出其分子质量为44.01。
将分子质量代入上述关系式中，得出摩尔质量为44.01 × 6.022 x 10^23 = 264.81克/摩尔，与前文所述一致。
结论通过研究气体的分子质量与摩尔质量的关系，我们可以得出它们之间的直接线性关系。
分子质量是一个分子中各种原子质量之和，而摩尔质量是一个摩尔物质中所有分子质量之和。
气体摩尔体积-阿伏加德罗定律
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律[复习巩固]1、下列说法正确的是（ ）A ．物质的摩尔质量就是1 mol 物质的质量B ．1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C ．各种物质的摩尔质量不可能相同D ．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量2．关于2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A ．质量为44gB ．有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．摩尔质量为44g/mol1．影响物质体积大小的因素 (1) (物质的本性) (2) (由温度与压强共同决定) (3) (物质的量的大小)2气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）适用对象：3.气体摩尔体积的数值①气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和②标准状况（ Pa ， 0C 下），1mol 任何．．气体．．的体积都约是 L 。
即在标准状况下Vm ＝ L/mol 。
4.相关计算气体物质的量（n ）、气体体积（V ）与气体摩尔体积（Vm ）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N 、质量m 、气体体积V 之间的关系：(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)深度思考 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在标准状况下，1molO 2与1molSO 3的体积相同( )(2)在标准状况下，1mol 气体的体积约是22.4L ，在非标准状况下，1mol 气体的体积则一定不是22.4L( )(3)22.4L 气体在标准状况下是1mol ，在非标准状况下一定不是1mol( )(4)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( )(5)在相同条件下，相同物质的量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子个数相同，原子个数也相同( )2．若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？3．由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。
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气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律
1、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的_____所占的______。
符号：Vm
单位：L/mol
公式：n=V/Vm
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。
（4）特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此我们认为
22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
【归纳】1．决定各种物质体积大小的因素有三种，即微粒数、微粒间的距离和微粒的大小。
2．如果物质所含的微粒数相等，（1）当微粒间距很小时（如固、液态物质），微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。
（2）当微粒间距较大时（如气态物质），决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。
练习1、下列说法中有无错误？为什么？
（1）1mol氢气的体积大约是22.4L。
（2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。
（3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22.4L。
（4）在0℃、100kPa下，1mol氯气的体积是22.4L。
（5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质的量相等。
重点：阿伏伽德罗定律
1、定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2、应用阿伏加德罗定律时要注意三点：
（1）适用范围：气体。
（2）简单地说，就是四个“同”：
同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
练习2、下列说法是否正确？
1．同温同压下，1L氯化氢和1L水的物质的量相同。
2．同温同压下，1gH2和16gO2的体积相同。
3．20℃，1.01×102kPa时，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
练习3、在标准状况下：
①0.5molO2占有的体积是多少？
②44.8LH2的物质的量是多少？
③14gCO的体积是多少？
④33.6LN2中含有的N2分子数是多少？
阿伏伽德罗定律的重要推论
相同条件结论
公式语言表达
同温同压（T、p相同）V1/V2 = n1/n2 同温、同压下，气体的体积与物质
的量成正比。
同温同压（T、p相同）p1/p2=M1/M2 同温、同压下，气体的密度与其相
对分子质量成正比。
同温同体积（T、V相同）P1/P2=n1/n2 同温、同体积的气体，其压强与物
质的量成正比。
【小结】
练习4、在标准状况下，多少克氧气的体积与4g氢气的体积相等？
【小结】物质的量相等的气体占有的体积相等。
若以W表示质量，
练习5、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是_______。
①Cl2、③N2、②H2、④CO2、⑤O2
【小结】在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。
相同质量的物质，摩尔质量越大，物质的量越少。
所以同温同压下，质量相同的气体，体积与摩尔质量成反比。
【总结】本节重点：
1．正确理解气体摩尔体积并进行简单计算。
2．能运用阿伏加德罗定律分析、比较气体体积。
注意:
1．气体摩尔体积应记作约22.4L／mol.
2．使用22.4L/mol进行换算时,必须是标准状况。
3．阿伏加德罗定律只运于气体，且在同温同压下比较。
随堂练习：
【练习1】l．某气态氢化物H2R在标准状况下密度为1.52g/L，R的相对原子质量等于多少？
2． ag某气体在标准状况下的体积是bmL，则该气体的式量为____。
【练习2】
l．0.2mol铝跟足量盐酸完全反应，计算：
（l）标准状况下生成氢气多少升？
（2）生成氯化铝多少克？
2．在标准状况下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合气体的体积为8.8L。
计算这两种气体的质量和体积各是多少？
【小结】1．计算中时刻注意以物质的量为核心进行计算。
2．解题要规范，特别注意单位的正确使用：质量（克）←→物质的量（摩）←→气体体积（升）。
注意：左右（不同物质）单位要对应，上下（同一物质）单位要一致。