第四节 化学键(第一课时)
第四节化学键
化學鍵和分子間作用力的比較
化學鍵
分子間作用力
概念
相鄰的 原子 把分子聚集在一起
間 强烈的相 的作用力，叫做分
互作用
子間作用力
範圍
分子内 或物質内
分子間
强弱
較强
比化學鍵弱得多
對性質 主要影響物質 主要影響物質
Na+
練習：寫出下列離子化合物的電子式：
CaO
K2S
用電子式表示離子鍵的形成過程：
Na╳ +··C··l···
Na+ [╳·C··l····]-
練習：
用電子式表示下列離子鍵的形成過程：
(1)KCl
(2)CaO
(3)K2S
(4)MgCl2
金 + 非金
活潑金屬 與 活潑的非金屬化 合時，都能形成離子鍵。
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
一.離子鍵
課本P.112 氯化鈉的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
Na+ Cl-
鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)這兩種帶有 相反電荷的離子通過靜電作用，形成 了穩定的化合物。
一.離子鍵
陰、陽離子通過靜電作用所形成 的化學鍵，叫做離子鍵。
吸形引成穩力定大結小構是，否所相以同各？拿出一個
電共子用形電成子共對用偏向電子Cl，對。所以Cl顯負 價，H顯正價。
用電子式表示共價鍵的形成過程：
H ╳ + ·H
《主题一 第四节 化学键》作业设计方案-中职化学高教版农林牧渔类
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的特性，以及应用化学键理论解释一些简单的化学现象。
二、作业内容1. 基础知识回顾要求学生对离子键和共价键的概念进行回顾，并举例说明日常生活中哪些现象与离子键、共价键有关。
2. 化学键判断给出一组化学式，让学生根据所学化学键知识判断哪些是离子键，哪些是共价键，并说明理由。
3. 化学键在性质中的作用根据所学知识，让学生分析金属、非金属和非金属氧化物分别为什么类型的化学键，并解释原因。
4. 实验分析根据教材中的实验内容，让学生分析实验中涉及的化学键类型，并尝试解释实验现象。
5. 开放性问题请学生思考并讨论化学键理论在其他领域中的应用，如材料科学、生物化学等，鼓励学生大胆创新，提出自己的见解。
三、作业要求1. 独立完成：学生需独立完成作业，不得抄袭。
2. 认真思考：学生在回答问题时，需认真思考，结合所学知识进行分析。
3. 书写规范：学生需按照要求书写，字迹工整，表述清晰。
4. 按时提交：请学生在规定时间内提交作业，以便教师及时批改和反馈。
四、作业评价1. 评价标准：作业评价将根据学生的回答是否正确、理由是否合理、书写是否规范等因素进行评估。
2. 反馈方式：作业评价完成后，教师将及时给予学生反馈，包括问题指出、思路点拨、改进建议等。
同时，教师也将对作业进行总体评价，以表扬优秀、鼓励进步、指出不足。
五、作业反馈通过本次作业，我们希望得到学生对化学键知识的理解和掌握情况的反馈。
同时，教师也将根据学生的完成情况，了解学生对化学键理论的理解程度，以便在后续教学中进行针对性的辅导和讲解。
我们鼓励学生在完成作业后，积极与教师互动，提出自己在解题过程中遇到的问题和困惑。
这将有助于我们共同提高教学质量，帮助学生更好地掌握化学键知识。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生进一步理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的形成及性质，并通过实际案例分析，加深对化学键理论在实际应用中的理解。
《主题一 第四节 化学键》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握化学键的基本概念和分类，理解离子键、共价键等概念，并能够运用所学知识解释一些化学现象。
二、作业内容1. 选择题（20分）* 请描述以下化学键的类型和特点：离子键、共价键、金属键、配位键。
* 请举例说明离子键和共价键在物质中的常见形式。
2. 简答题（40分）* 请阐述化学键与分子间作用力的区别和联系。
* 请举例说明共价键在生活中的应用。
3. 实验题（20分）* 设计一个简单的实验，验证氯化钠中的离子键和共价键。
请描述实验步骤和预期结果。
4. 思考题（20分）* 请分析金属钠和氯气在化学反应中化学键的变化，并解释原因。
三、作业要求1. 仔细阅读教材中关于化学键的内容，确保对化学键有全面理解。
2. 在回答选择题和简答题时，请用完整的句子表达，并注意语言的准确性和逻辑性。
3. 实验题需根据所学知识，设计合理的实验步骤，并描述预期结果。
4. 思考题需要独立思考，积极探索，得出自己的结论。
5. 提交作业时，请按照要求书写规范，字迹清晰，答案完整。
四、作业评价1. 评价标准：* 回答问题时的理解程度和语言表达能力；* 实验题的合理性和可行性；* 思考题的独创性和逻辑性。
2. 评价方式：* 学生提交作业后，教师进行批改，并给出相应的分数；* 课堂讲解时，教师邀请学生分享自己的作业思路，鼓励其他学生提出意见和建议，形成互评机制。
五、作业反馈1. 对于作业中存在的问题和不足，教师需要及时指出，并给予指导，帮助学生更好地理解和掌握化学键知识。
2. 对于学生提出的疑问和建议，教师需要及时回应，增强师生之间的交流和互动，提高教学效果。
3. 通过作业反馈，教师可以了解学生的学习情况和需求，及时调整教学策略和方向，提高教学质量。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 深入理解化学键的概念和类型；2. 能够应用化学键理论解释常见化学现象；3. 提高实验操作和数据分析能力。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键(上课)
阅读P23科学视野：分子间作用力和氢键
一些氢化物的沸点 水分子间的氢键
箭头右方相同的微粒不可以合并。
使带相反电荷离子(阴阳离子)之间的相
互作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
练习
1、写出下列原子的电子式：O、I、Si、S、K
2、写出下列离子的电子式：钠离子、铝离子、硫离子、氧离子 3、用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
分析氯化氢的形成过程
三、共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫共价键。
H ·＋
· H → H H
· ·
氢分子的形成：
结构式：H﹣H
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 ----非极性键
· · · · + ： ： · → Na [ Cl ] Na ·＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： Br · [ Br ： ] Ca [ Br ] ： ＋· ＋ · Ca· → Br · · · · · · · ·
· ·
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
离子的电子式：
原子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ · · · · 2： ： ： ： [ O ] [ Cl ] · · · ·
Ca2+
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。 (2)阳离子的电子式：阳离子的符号。
【襄樊五中】第五章第4节《化学键》第1课时
第五章物质结构、元素周期律第四节化学键（2课时）第一课时一、本课要点1．理解离子键、共价键的概念2．掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物的形式二、课前思考1．什么是离子键？形成离子键的通常是什么元素？为什么？2．什么是共价键？形成共价键的通常是什么元素？为什么？3．用电子式表示化合物的形成过程要注意什么问题？三、同步训练1．下列物质中只有离子键的是（）A．H2S B．BaCl2C．HBr D．N22．下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N23．最近科学家研制成一种新分子，它具有空心的足球状结构，分子式为C60，下列说法不正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含共价键D．C60的分子量为7204．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O25．核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合形成的离子化合物有（）A．6种B．3种C．9种D．12种6．下列物质中不含共价键的是（）A．固态氯B．烧碱C．液态氧D．氯化镁7．下列说法中正确的是（）A．共价化合物中不存在离子键B．离子化合物中一定无共价键C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D．两原子间形成的键越长，键越稳定8．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是（）A．Na2O B．KCl C．MgBr2D．KF9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是（）A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼10．下列物质的电子式书写正确的是（）HA．B．H Cl O C．: N N D．[ O H ]―11．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数为X，则A的原子序数为（）A．X―3 B．X + 3 C．X + 11 D．X―1112．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y 和Z能形成离化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y13．已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，且电子总数为30，D和E 可形成4核10个电子的分子。
《主题一 第四节 化学键》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的形成和特点，并能运用所学知识解释一些化学键现象。
二、作业内容1. 基础概念题：要求学生回答关于化学键的基本概念问题，如解释离子键、共价键、电子云、轨道等概念，并说明它们之间的关系。
2. 案例分析题：提供一些典型的化学物质，如氯化钠、氯化氢、氢氧化钠等，要求学生分析它们的化学键类型，并解释其形成过程和特点。
3. 实验操作题：要求学生模拟钠与水反应的过程，观察并记录实验现象，分析钠与水反应过程中电子转移的情况，并解释其原因。
4. 开放性题目：要求学生设计一个可能的化学键类型，并说明其形成过程和特点，以及在实际应用中的意义。
三、作业要求1. 作业需独立完成，不得抄袭。
2. 回答问题时需给出充分理由和依据。
3. 实验操作题需按照要求正确操作，并如实记录实验现象。
4. 提交作业需注明自己的姓名和班级。
四、作业评价1. 评价标准：根据学生作业的完成情况、回答问题的质量、实验报告的准确性和真实性进行评分。
2. 评价方式：教师评价与学生互评相结合，最终给出综合评价。
五、作业反馈1. 对于学生在作业中遇到的困难和问题，教师需要及时给予指导和帮助。
2. 教师应定期收集学生的作业反馈，了解学生对化学键知识的掌握情况，以便调整教学策略。
3. 鼓励学生在课堂上分享自己的作业完成情况，相互学习和交流。
具体作业内容如下：1. 基础概念题（10分）请解释以下概念：* 离子键* 共价键* 电子云* 轨道比较它们之间的区别和联系。
2. 案例分析题（30分）请分析氯化钠、氯化氢、氢氧化钠分别是由什么类型的化学键形成的？并解释其原因。
3. 实验操作题（20分）请在家中模拟钠与水反应的过程，观察并记录实验现象。
请如实记录你所使用的器材、药品以及实验现象。
分析钠与水反应过程中电子转移的情况，并尝试解释其原因。
4. 开放性题目（40分）请设计一个可能的化学键类型，并说明其形成过程和特点。
化学键教学设计
化学键教课方案化学键教课方案一、对教材的解析及教课目的的确定1．教课内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包含：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2．教材所处的地位：本节内容是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子构造的基础上对分子构造知识——化学键的学习，学习这些知识有益于对物质构造理论有一个较为系统完好的认识。
同时对下节教课——电子式的学习供给基础，下节课要点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生第一要知道化学键的观点。
学习化学键知识对于此后学习氮族元素、镁铝等章拥有重要的指导意义。
3．教材解析：第一部分是对于离子键的内容——复习初中学过的开朗的金属钠跟开朗的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调换学生的踊跃性，以讲堂议论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，而后在此基础上提出离子键的观点；第二部分是对于共价键的内容——跟离子化合物相同，复习初中学过的氯气和氢气起反响形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的观点；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键以后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的地点，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的观点。
4．教课目的的确定：1）知识目标：理解离子键和共价键的观点；认识离子键和共价键的形成条件；认识化学键的观点和化学反响的实质。
2）能力目标：对峙一致论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）感情目标：经过察看钠跟氯气起反响、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所惹起的化学变化，激发学生研究化学反响的实质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反响的微观实质——旧键的断裂和新键的形成，培育学生对微观粒子运动的想象力。
《化学键》课件 人教版1
形成 过程
存在 只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子非 金属单质、共价化合物及部
分离子化合物中
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键 的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢 化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下 不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
《化学键》课件 人教版1课件优秀课件ppt课件免费 课件优 秀课件 课件下 载
目标二 电子式的书写与应用 [例2] 下列化学用语正确的是( )
A．氟的原子结构示意图： B．H2O2的电子式：H＋[· ×· ·O· ·:· ·O· ·· ×]2－H＋ C．CaCl2的电子式：[:··C··l· ×]Ca＋2[· ×· ·C· ·l:] D．氮气分子的结构式：N≡N 【解析】 A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标 正负电荷，因H—O健是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。 【答案】 D
(5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如_H_2_、__O__2、__N__2 _。 ②共价化合物，如_C_O__2、__H__C_l_、__H_2_S_O_。4
③某些离子化合物，如N__a_O_H__、__N_a_2_C_O__3、__N__H_4_C。l
2．共价键的类型 共价键分为：_极__性__共__价___键__和_非__极__性__共__价__键_。
的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方
化学键教学设计4篇
化学键教学设计作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。
化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
化学键》课件完美版1
四、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？
②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热
是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
化学键是指两个或多个原子间的强烈的 相互作用（ ） 化学键是指相邻的两个或多个原子间的 强烈的相互吸引称为化学键（ ）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键 依据共用电子 对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：
(第一课时)化学键精品课件
100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定 的，因此与它结合的共用电子对 数也是一定的，这就是共价键的 饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化 合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用 一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成 两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多， 半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的 偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属 形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过 共用电子对形成共价键，构成 正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过 共用两对电子形成共价键，构 成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金 属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质 的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点 通常比分子晶体高。
《主题一 第四节 化学键》学历案-中职化学高教版21农林牧渔类
《化学键》学历案（第一课时）一、学习主题学习主题：化学键基础认知及初步应用。
本课时将重点学习离子键、共价键的基本概念和特点，并通过对基本化学键的理解，初步掌握其在实际化学问题中的应用。
二、学习目标1. 掌握离子键和共价键的基本概念和特点。
2. 理解化学键在物质性质和化学反应中的作用机制。
3. 结合实际生活中的例子，加深对化学键知识的理解，能够进行简单分析并运用。
三、评价任务1. 课堂互动评价：通过提问和讨论，评价学生对离子键和共价键基本概念的掌握情况。
2. 小组作业评价：小组内成员互相探讨化学键在实际应用中的案例，通过小组合作的方式，评价学生分析和解决问题的能力。
3. 课堂测试评价：进行简短的书面测试，包括选择题和简答题，检测学生对离子键和共价键特点及运用理解的准确性和深入程度。
四、学习过程（一）引入阶段（5分钟）通过展示一些常见物质的图片或实物（如食盐、水等），引导学生思考这些物质的基本性质及构成。
由此引出本课时的学习主题——化学键。
（二）新课讲解（20分钟）1. 离子键概念讲解：通过图示和实例，讲解离子键的形成过程及特点，强调离子键在离子化合物中的作用。
2. 共价键概念讲解：同样通过图示和实例，讲解共价键的形成过程及特点，强调共价键在分子化合物中的作用。
3. 对比分析：引导学生对比离子键和共价键的异同点，加深对两种化学键的理解。
（三）实例分析（15分钟）选择几个典型化学物质（如氢氧化钠、氯化钠等），结合化学键的讲解进行实例分析，让学生理解化学键在物质性质决定中的作用。
（四）小组讨论（10分钟）学生分组进行讨论，每组选择一个生活中的常见物质（如水、酒精等），探讨该物质中存在的化学键类型及其作用。
讨论后各组轮流发言，教师给予点评和补充。
（五）课堂测试（5分钟）进行简短的课堂测试，包括选择题和简答题，检测学生对离子键和共价键基本概念的掌握情况。
（六）总结阶段（5分钟）教师总结本课时的学习内容，强调化学键在理解物质性质和化学反应中的重要性，布置课后作业和预习任务。
《主题一第四节化学键》作业设计方案-中职化学高教版21农林牧渔类
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本课时的作业设计，旨在使学生：1. 掌握化学键的基本概念及分类；2. 理解离子键和共价键的形成原理；3. 能够运用所学知识分析简单化合物的化学键类型；4. 培养学生的实验观察能力和化学思维。
二、作业内容本课时的作业内容主要包括理论学习和实践应用两个部分：理论学习部分1. 学习化学键的定义及分类，包括离子键、共价键等；2. 理解离子化合物和共价化合物的区别及形成过程；3. 掌握化学键的强度与物质性质的关系。
实践应用部分1. 完成课后习题，包括判断题、选择题和简答题，巩固所学知识；2. 小组合作，选择几种常见化合物，分析其化学键类型，并撰写分析报告；3. 设计实验方案，通过实验观察不同物质的化学键变化过程，并记录实验现象及结果。
三、作业要求1. 理论学习部分要求学生在课堂学习后，认真阅读教材和教师提供的资料，完成对化学键的理解和记忆；2. 实践应用部分要求学生独立完成习题，小组合作完成化合物分析报告，并积极参与实验观察，认真记录实验数据；3. 作业需按时提交，并保持字迹清晰、格式规范；4. 鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动探索，培养化学学习兴趣。
四、作业评价1. 教师将对作业的完成情况进行评分，包括理论知识的掌握程度和实践应用的能力；2. 对学生的合作精神和实验观察能力进行评价，鼓励学生在小组活动中积极参与、互相学习；3. 对学生的实验报告和数据分析能力进行评价，鼓励学生在分析化合物时深入思考、准确记录。
五、作业反馈1. 教师将对作业中普遍存在的问题进行讲解和指导，帮助学生巩固所学知识；2. 对优秀作业进行展示和表扬，激励学生努力学习；3. 针对学生的不足之处，提供改进建议和指导，帮助学生提高化学学习能力。
通过此详细的作业设计方案，不仅可以让学生对化学键的基本概念有清晰的理解，而且能锻炼学生理论知识的运用和实践能力，通过与同学之间的合作与交流，进一步提高学生的团队合作能力和科学探究能力。
《主题一 第四节 化学键》作业设计方案
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的判断方法，并能运用所学知识解释一些常见化学现象。
二、作业内容1. 判断题：（每题2分，共10分）（1）所有金属元素都含有离子键。
（2）所有非金属元素都含有共价键。
（3）离子化合物中只含有离子键。
（4）共价化合物中只含有共价键。
（5）稀有气体分子中不存在化学键。
2. 选择题：（每题3分，共15分）（1）下列物质中，含有离子键的是（）A. 氯化钠B. 氢气C. 氧气D. 氮气（2）下列物质中，只含有共价键的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硫酸（3）下列说法正确的是（）A. 所有物质中都含有化学键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 只有不同种非金属元素之间才能形成离子键D. 活泼金属与活泼非金属化合时可能形成离子键3. 简答题：（每题5分，共15分）（1）解释为什么金属中含有自由电子？这对其化学性质有何影响？（2）举例说明哪些物质中可能同时存在离子键和共价键？请简要说明原因。
（3）什么是离子键和共价键？请举例说明它们在日常生活和科学研究中的应用。
三、作业要求1. 作业内容应在理解化学键概念的基础上完成，遇到不确定的问题可以查阅相关资料或与同学讨论。
2. 答题时请注意规范性，尽量使用化学术语，表述清晰明了。
3. 鼓励创造性思维和批判性思考，对错误的答案应分析原因，提出改进建议。
四、作业评价1. 评价标准应包括：（1）是否正确理解化学键的概念；（2）能否运用所学知识进行判断和解释现象；（3）答案的规范性和创造性。
2. 评价方式可采取学生自评、小组互评和教师评价相结合的方式，以促进学生的学习积极性。
五、作业反馈1. 收集学生作业中普遍存在的问题和典型错误，归纳总结后进行课堂讲解，以加强学生对化学键知识的理解。
2. 鼓励学生提出疑问和新的观点，及时给予反馈和指导，促进教学相长。
3. 根据学生作业情况，调整教学策略，加强学生薄弱环节的学习，提高教学质量。
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［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!
……
［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。
［师］画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!
［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
［请一位同学描述实验现象］
［生］钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
［师］瓶中出现的白烟是什么呢?
［生］氯化钠的固体小颗粒。
第四节 化学键
●教学目标
1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点
离子键、共价键。
●教学难点
化学键概念、化学反应的本质。
●课时安排
2课时
●教学方法
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?
［生］稳定结构。
［师］什么是稳定结构?
［生］最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。
［师］它们通常通过什么方式来得到稳定结构?
［生甲］通过得失电子。
［师］请大家写出该反应的化学方程式。
［学生活动］
［教师板书］2Na+Cl2====2NａCｌ
［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的氯化钠分子。
［师］生成新的氯化钠分子!那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢?亦即它们之间存在怎样的一种作用呢?
［电脑演示］
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
［讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
［师］请大家看下列演示
［电脑演示］画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“-”的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”
［生乙］通过得失电子或形成共用电子对。
［师］应该是乙种说法完整。请大家根据已有知识来填写课本P114页表5—14。
［投影展示］
表5—14，氯化钠的形成
注：表中画“▲”的空格为所要填写内容。
［学生活动，教师巡视］
［请一个同学把结果写在投影胶片上，教师指正书写中出现的错误］
［师］上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
［师］氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?请大家参考课本P116页的资料回答。
［板书］第四节 化学键(第一课时)
［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键
［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［问］什么是离子化合物?举例说明。
［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较。
●教学用具
投影仪、电脑；
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?