浙江省嘉兴市2019届高三学科基础测试(化学)
浙江省嘉兴市2019-2020学年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N AD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A2．a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和b 分别位于周期表的第2 列和第13 列，下列叙述正确的A．离子半径b>dB．b 可以和强碱溶液发生反应C．c 的氢化物空间结构为三角锥形D．a 的最高价氧化物对应水化物是强碱3．脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是A．一个分子中含有四个肽键B．其水解产物之一的分子结构简式为C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D．能发生取代、氧化、缩合反应4．—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
起始物质的量浓度/mol·L-1容器温度/℃NO(g) CO(g) N2CO2甲T10.10 0.10 0 0乙T20 0 0.10 0.20丙T20.10 0.10 0 0下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)<v(逆)5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。
2019浙江省嘉兴市五月高三联考理综化学试卷
2019浙江省嘉兴市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有机化合物甲与乙一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应B. 甲分子中所有原子共平面C. 乙的一氯代物有2种D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH8、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同9、化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是10、下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径的大小顺序：r X>r Y>r Z>r WB. 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D. Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点12、利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是（）A. a极为正极，发生氧化反应B. b极的电极反应式为：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2OC. 中间室的Cl－向右室移动D. 左室消耗苯酚(C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子13、常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确．．．的是（）A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1C. 对C点溶液加热，c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
浙江省嘉兴市2019届高三化学上学期9月份考试试题(含解析)
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题每小题2分，共50分。
毎个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，（不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A. Na2O2B. SiO2C. CaOD. CO2【答案】C【解析】【详解】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、该仪器为蒸馏烧瓶，故A正确；B、该仪器为圆底烧瓶，故B错误；C、该仪器为烧杯，故C 错误；D、该仪器为锥形瓶，故D错误。
【点睛】易混点为选项A和选项B，蒸馏烧瓶带有支管，圆底烧瓶不带有支管。
3.下列属于电解质的是A. 硫酸钡B. 石墨C. 医用酒精D. 氯仿（CHCl3）【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡属于盐，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C错误；D、CHCl3属于非电解质，故D错误。
4.下列物质溶于水后溶液显碱性的是A. SO2B. NaHCO3C. NH4NO3D. KCl【答案】B【解析】【详解】A、SO2溶于水形成H2SO3，溶液显酸性，故A错误；B、NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故B正确；C、NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故C错误；D、KCl属于强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。
5.下列说法正确的是A. 煤的液化是物理变化B. 天然气为可再生能源C. 食盐溶于水会显著放热D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程【答案】D【解析】【详解】A、煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故A错误；B、天然气属于不可再生能源，故B错误；C、食盐溶于水热效应表现不明显，故C错误；D、电解是将电能转化成化学能的过程，故D正确。
浙江省嘉兴市第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
浙江省嘉兴市第一中学2019届高三上学期期末考试1.下列属于复盐的是（）A. NaHCO3B. Mg(OH)ClC. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD. Na2SO4·10H2O【答案】C【分析】由同一种酸根离子与两种金属离子（或NH4＋与金属离子）组成的盐叫复盐，以此分析。
【详解】A. NaHCO3是由一种阳离子和一种阴离子形成的盐，是一种酸式盐，不是复盐，故A不选；B. Mg(OH)Cl是由一种阳离子和两种阴离子形成的盐，是混盐，不是复盐，故B不选；C. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O含有两种阳离子和一种酸根阴离子形成的盐，不是混盐，是一种复盐，故C正确；D. Na2SO4·10H2O是由一种阳离子和一种阴种阴离子形成的盐，是正盐，不是复盐，故D不选。
答案选C。
【点睛】本题考查了盐的分类，掌握复盐的概念是解题的关键。
本题的易错点为B，要注意复盐是由同一种酸根离子与两种金属离子（或NH4＋与金属离子）组成的盐。
2.下列仪器名称不正确的是（）【答案】C【详解】A.根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；B. 根据图示，此仪器名称为坩埚，故B正确；C. 根据图示，此仪器名称为泥三角，故C错误；D. 根据图示，此仪器名称为坩埚钳，故D正确。
答案选C。
3.下列物质属于弱电解质的是（）A. 氨水B. 碳酸铵C. HID. CH3COOH【答案】D【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。
【详解】A. 氨水是混合物，不是电解质，故A错误；B. 碳酸铵在水溶液完全电离，属于强电解质，故B错误；C. HI在水溶液完全电离，属于强电解质，故C错误；D.醋酸在水溶液中只能部分电离，大部分仍然以醋酸分子形式存在，属于弱电解质，所以D 选项是正确的。
所以D选项是正确的。
4.下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是（）A. NaHSO3B. P2O5C. NH4ClD. CH3CH2ONa【答案】C【详解】A项NaHSO3电离显酸性，不符合题意，故不选A；B项与水反应生成H3PO4电离显酸性，不符合题意，故不选B；C项NH4+水解显酸性，符合题意，故选C；D项CH3CH2O-水解显碱性，不符合题意，故不选D。
浙江省嘉兴一中2019届高三10月月考化学
嘉兴一中 2019届选考模拟试卷 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是A.SO 2 B.CaO2. 下列仪器可以直接加热的是A. 烧杯B.烧瓶3. 下列属于弱电解质的是A. 铜B.硝酸钾4. 化学反应 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑A. 化合反应B.分解反应5. 下列物质不能使蛋白质变性的是A. 紫外线B.福尔马林6. 下列说法不正确的是A. 地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B. 高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D. 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维7. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64 C.CO D.NaOH C.锥形瓶D.试管C.氢氧化钠D.纯醋酸的反应类型是C.置换反应D.复分解反应C.硫酸钠D.浓盐酸9. 下列说法正确的是 A. 某试样焰色反应呈黄色，该试样中可能存在 K + B. 广泛 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 值为 4A.NH 4Cl 8.下列表示不正确的是 A.MgF 2 的电子式：B.MgSO 4C.KOHD.NaClOC.NH 3 的球棍模型：B.二甲醚的结构式：D.氧原子的结构示意图：C.配制 240mL 1mol/L NaOH 溶液应称取 NaOH 固体 9.6gD.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10.下列说法不正确的是A.12C 与14C 为不同核素B.石墨与 C60互为同素异形体C.H2O 和 D2O 互为同位素D.甲烷与乙烷互为同系物11.下列说法不正确的是A.化学反应速率的大小主要由浓度、温度、压强等外界因素决定B.化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源C.许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因D.人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零B.反应物和生成物的浓度相等C.反应体系中混合物的组成保持不变D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量13.下列说法不正确的是A.漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B.工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” ，可保存在带玻璃塞的细口瓶中14.下列离子方程式正确的是A.氯化铁腐蚀铜板： Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+2+B.实验室制氯气： MnO 2 ＋ 4HCl（浓） Mn 2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2OC.稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH －＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2OD.氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH －＋ SO2＝ SO32－＋ H2O15.如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是B.元素 T 的最高价氧化物水化物可能是强碱C.Q 的原子半径比 T 小D.W 和 Q 的原子序数相差 1016.下列说法不正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。
嘉兴市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析
嘉兴市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠4．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=M n＋，电子直接转移给还原剂C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑5．镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。
科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。
已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2。
浙江嘉兴高三上学期基础测化学试题含答案
2019年高三教学测试（2019.9）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每题2分；11-20小题，每题3分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于强电解质且溶液呈碱性的是 A ．C 2H 5OH B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．Fe(OH)32．下列图示与操作名称不对应．．．的是3．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是A ．2KI ＋ Cl 2 = 2KCl ＋ I 2B ．2Mg ＋ CO 22MgO + CC ．TiO 2 ＋ 2Cl 2错误！未指定书签。
TiCl 4＋O 2D ．2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2+ CuCl 24．下列表示正确的是A ．次氯酸的电子式B ．乙醇的球棍模型C ．硝基苯的结构简式 O 2ND ．O1882的离子结构示意图5．下列说法不正确．．．的是 A ．工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝B ．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性C ．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Hg 2+，利用了其还原性D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 6．下列说法不．正确．．的是 A ．18O 和16O 互为同位素B ．正丁烷和异丁烷互为同系物C. CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3的名称为 3－甲基戊烷B ．定容D ．蒸馏A ． 蒸发结晶D ．H 2NCH 2COOH 和CH 3CH 2NO 2互为同分异构体7．由NO 2 、 O 2 和熔融NaNO 3组成的燃料电池如图所示，在该电池工作过程中石墨I 电极产生一种气态氧化物Y 。
2019浙江嘉兴市四月高三联考理综化学试卷
2019浙江嘉兴市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是（）A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB. 维生素D能促进人体对钙的吸收C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程2.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中正确的是（）A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AB. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑当转移4N A个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1N AD. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A3. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B. C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C. 实验时需先点燃E处的酒精灯D. G 中可收集到纯净的产品5. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
浙江省嘉兴市平湖乍浦中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
浙江省嘉兴市平湖乍浦中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④参考答案：C试题分析：①二氧化碳和氯化钙溶液不反应，①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，②正确；③氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，③错误；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，④错误，答案选C。
【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。
2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。
下列有关物质的推断正确的是参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。
3. 13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C4. 下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-参考答案：C略5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
2019-2020学年浙江省嘉兴市嘉善县中学高三化学测试题
2019-2020学年浙江省嘉兴市嘉善县中学高三化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：C本题主要考查金属与水、酸反应的实质。
根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
2. 下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：B解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A 错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。
3. 已知反应：NH4 HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑，则150℃时NH4 HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3 B．13.2 C．19.8 D．无法计算参考答案：B略4. 下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO参考答案：B略5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：C6. 有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2 mol·L-1,c(Cl-)为1.3 mol·L-1。
浙江省嘉兴市油车港镇中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
浙江省嘉兴市油车港镇中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4参考答案：D试题分析：根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。
2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr （g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是（）A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定参考答案：答案：A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。
使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。
3. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O参考答案：B略4. 下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（）A2 4 4B．要得到CrO42－应控制溶液的pH＞9C．室温下，pH=4与pH=7时HCrO4－的电离常数（Ka2）不同D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L参考答案：C5. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsC l CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 C Br4 CsCl SiO2参考答案：A6. 下列操作会导致实验结果偏高的是A．用天平称量20.5g某物质。
浙江省嘉兴市武源中学2019年高三化学测试题含解析
浙江省嘉兴市武源中学2019年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、C l－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成沉淀；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．2. 下列叙述正确的是( )A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．温度一定时，水的离子积常数K W一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化C．反应NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s) △H<0，在任何条件下均能自发进行D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：B略3. 下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是略4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12参考答案：答案：A5. 下列说法正确的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2019年浙江省嘉兴市王店镇中学高三化学测试题含解析
2019年浙江省嘉兴市王店镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。
B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小参考答案：D平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，C错误；A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K随温度升高而变小，D正确。
答案选D。
【点睛】：注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题。
注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
2. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略3. 下列叙述正确的是（）A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏小C．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液D．在某溶液中加入硝酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有有参考答案：A略4. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol参考答案：C5. 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
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高中学科基础测试化学试题卷说明：1．采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上，不采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应-酌空格内，填在试题卷上无效。
2．本试卷满分共100分。
考试时词90分钟．3．可能用到的相对原子质量：H —1，N —14，O —16，Fe —56一、选择题(每小题只有一个合适选项，共27小题，第1-10小题每小题。
1分，第11-27小题每小题2分，计44分。
)1．工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是： A ．23Al OB ．MgOC ．MgOD ．3CaCO2．精制蔗糖使之脱色，通常选用A ．2SO 漂白B ．2Cl 漂白C ．22Na O 漂白D ．活性炭吸附3．二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂可能是A ．TNTB ．白磷的CS 2溶液C ．黑火药和甘油D ．4KMnO 和24H SO4．下列情况会有氢气生成的是A ．铝放入冷的浓硫酸中B ．铝放入热的浓硫酸中C ．铝放入冷的稀硫酸中D ．铜放入热的稀硫酸中 5．下列变化中，不破坏化学键的是 A ．碘升华 B ．晶体硅熔化 C ．硝酸钾溶于水 D ．氯化铵加热“升华” 6．下列各物质的化学式、名称(或俗名)、分类都正确的是A ．FeO 氧化铁 碱性氧化物B ．23Na CO 小苏打 盐C ．422()12KAl SO H O 明矾 盐D ．4CuSO 硫酸铜 酸7．下列说法正确的是A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B ．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C ．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用8．下列有关化学用语使用正确的是A ．2CO 的比例模型：B ．F -离子结构示意图C ．氢化铵(4NH H )电子式：D ．乙炔分子的结构式：H C C H -≡- 9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、2Mg+、2AlO -、OH -B ．H +、2Fe +、24SO -、3NO -C ．K +、4NH +、23CO -、OH -D ．2Ca +、3Al +、3NO -、Cl -10．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：3HCO -+232OH CO H O --=+ B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：222623Al OH AlO H --+=+↑C ．用3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：32222FeCu Fe Cu ++++=+D ．纯碱溶液中滴入醋酸：23222CO H H O CO -++=+↑11．苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是①与NlaOH 溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：A ．①②③B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②③④⑤12．右圈是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④>②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D ．元素的最高正化合价：③=⑤ 13．下列说法中，正确的是A ．K W 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A ．1mol 过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2A NB ．标准状况下，11．2L 4CCl 中含有的C Cl -键的数目为2N A C ．1．7g 的氢氧根离子中含有的电子数为N AD ．用100mL 18．4 mol ·L 1-的浓硫酸与足量的铜反应，生成2SO 的分子数为0．92N A 15．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。
下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是A ．2O -B ．22()n O H O -∙C ．422()CO H O -∙D ．34PO -16．下列装置合理，且能达到实验目的的是17．在阿斯匹林的结构简式(右式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不葡的键。
将阿斯匹林与足量NaOH 溶液共煮时，发生反应时断键的位置是A ．①④B ．②⑤C ．③④D ．②⑥ 18．25°C 时，在浓度为1 mol ·L1-的424(Nn )SO 423()NH CO \4242()()NH Fe SO 的溶液中，测得4()c NH +分别为a 、b 、c(单位为mol ·L1-)，下列判断正确的是A ．a b c ==B ．a b c >>C ．c a b >>D ．a c b >>19．用0．10 mol ·L1-的盐酸滴定0．10 mol ·L 1-的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A ．4()(),()()C NH C Cl C OH C H +--+>> B ．4()(),()()C NH C Cl C OH C H +--+== C ．4()()C Cl C NH -+>，()()C OH C H -+>D ．4()(),()()C Cl C NH C H C OH -++->>20．下述实验中，不能达到预期目的的是21．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。
下列关于该有机物的叙述正确的是A ．该有机物在一定条件下不能发生消去反应B ．该有机物不同化学环境的氢原子有8种C ．键线式中的Et 代表的基团为3CH -D ．该有机物属于芳香族化合物 22．在一定条件下，对于反应()()()()mA g nB g cC g dD g −−→++←−−C 物质的浓度(c ％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A ．0H ∆< 0S ∆>B ．0H ∆> 0S ∆<C ．0H ∆> 0S ∆>D 0H ∆< 0S ∆<23．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：242233283()2()4Zn K FeO H OZn OH Fe OH KOH ++++放电充电，下列叙述不正确的是A ．放电时负极反应为：222()Zn e OH Zn OH ---+=B ．充电时阳极反应为：2342()354Fe OH e OH FeO H O ----+=+C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol 24K FeO 被还原D ．放电时正极附近溶液的pH 不变24．核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A ．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B ．反应③的化学方程式是：3422623FeOOH CO Fe O H O CO +=++C ．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D ．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解25．11．6 g 34Fe O 加到100 mL 某浓度的盐酸中，再加入9．8 g 铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。
向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5．0 mol ·L 1- NaOH 溶液160mL 。
则原盐酸的物质的量浓度为A ．2 mol ·L 1- B ．4 mol ·L 1- C ．6 mol ·L1-D ．8 mol ·L1-26．金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：22Cu+HCl+O =CuCl+HO 2HO (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具 有极高的活性。
下列说法或表示正确的是 A ．氧化剂是2O B ．2HO 在碱中能稳定存在C ．氧化产物是2HOD ．1 mol Cu 参加反应有2 mol 电子发生转移27．恒温条件下，将2NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2242()()NO g N O g −−→←−−达到 平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A ．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B ．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C ．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小 二、填空题(每空2分，合计56分。
) 28．(本题4分)按要求写出下列反应式。
(1)工业电解饱和食盐水制2Cl (离子反应方程式)： (2)3CH CHO 与银氨溶液发生银镜反应(化学反应方程式)： 29．(本题2分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)．A ．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤B ．用重结晶法提纯含少量NaCl 的3KNO 晶体C ．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D ．为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比E ．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止30．(本题6分)运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。
已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为 。
(2)该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化 学方程式 。
(3)NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子能发生反应：34NH HCl NH Cl +=。
试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。
31．(本题10分)下面是以化合物I 为原料合成一种香精．(化合物VI)的合成路线，反应在一定条件下进行。
化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：(1)化合物I 生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物I 的结构简式为。
(2)写出化合物V 合成化合物Ⅵ的反应方程式(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：(4)化合物V 的多种同分异构体中，与化合物V 官能团种类相同且无支链的共有 种。