高二化学选修3电离能-电负性随堂练习

电离能随堂练习

1.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（）

A．Li＜Be B．B＜C C．N＜O D．F＜Ne. 2.下列元素的第一电离能依次减小的是（）

A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na

3.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的（）

A.C、P、Se

B. O、F、Ne

C.B、Be、Li

D. Li、Na、

4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（）

A．Na＜Mg＜Al B．He＜Ne＜Ar C．Si＜P＜As D．B＜C＜N

5．某元素的电离能(电子伏特)如下：

I1I2I3I4I5I6I7

14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

此元素位于元素周期表的族数是（）

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

7．下列说法正确的是（）

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）

元素I1 I2 I3 I4

X 500 4600 6900 9500

Y 580 1800 2700 11600

A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

电负性随堂练习题

1．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序（）

A. K Na Li

B. O Cl H

C. As P H

D. 三者都是

2．电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为（）

A.共价键

B.离子键

C.金属键

3．下列各组中排列顺序正好是第一电离能增加顺序的是（）

A.K、Na、Li

B.Mg、Ca、Ba

C.Cu、Zn、Mg

D.Na、Mg、Al

4．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C元素最高正价依次升高

C.N、O、F电负性依次增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）

A.第一电离能Y一定小于X

B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的

D.X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

6．比较下列各组元素电负性的大小。（由小到大）

Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）

A.X的原子半径比Y小

B.X和Y的核电荷数之差为m-n

C.电负性X>Y

D.第一电离能X

8．已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素电负性差值大于1.7时，形在离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?

(1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO

(5)BeCl2 (6)CO2(7)Mg3N2 (8)SiC

共价化合物____________________________________________________。

离子化合物____________________________________________________。