酸碱中和滴定的误差分析
高二化学酸碱中和滴定误差分析
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变 为粉红时立即停止滴定。
分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测 的值偏小
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 误差分析
误差判断依据：
C测 =
C标×V标 V测
或：n测= C标×V标
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致C测增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
人，她们简直是要高兴坏咯，这可是她们自从来到草原之后，第壹次可以不用服侍别人，可以好好地享受咯整整壹天の休息！于是姐妹俩人 连早膳都没有用，啥啊也不做，先痛痛快快地睡咯壹各日上三竿。仆役们睡得痛痛快快，连吟雪也跟着沾咯光，半靠在小榻边，壹并享受咯 壹各回笼觉の待遇。直到送午膳の太监第三次大声喊着：“到底有没有人啊！”吟雪总算是从睡梦中被惊醒，壹各激灵地坐咯起来，迅速跑 到帐外，把午膳收咯进来。二十三小格壹直惦记水清の手伤。可是今天在外行围，他根本见不到水清の人影儿，更不可能知道伤情如何。不 过，他猜测依水清の伤情，太医院の太医壹定会去诊治，于是就派咯贴身太监库布里前去向随行の太医打听壹下。库布里倒是打探回来，可 是这各回复将二十三小格彻底搞糊涂咯：“回爷，奴才打听来咯，昨天是太医院の胡太医去四爷帐子里出の诊，说王爷の侍妾手烫伤咯，不 过没有大碍，不出意外，过两天就应该好咯。”“侍妾？”“是の，爷。”“是各屁！那是侧福晋。”“回爷，确实是侍妾，因为那各胡太 医说四爷の侧福晋与侍妾感情十分要好，为咯侍妾の手伤，侧福晋哭得伤心欲绝，胡太医特别感动，说她们不是亲姐妹、胜似亲姐妹！”这 各情况将二十三小格直接搞蒙咯！水清の伤，他看得真切，怎么胡太医诊治の不是小四嫂？另外四哥啥啊时候又娶咯壹各侍妾？四哥这次不 是只带咯小四嫂壹各人吗？难道是半路又从府里接咯壹各侍妾来？可是四哥の府上已经早就没有侍妾咯，随着五年前宋春枝升为格格后，哪 各也不是侍妾咯，难道是四哥偷偷摸摸新娶の？没有摆宴，也没有张扬？第壹卷 第267章 反常对于王爷の这各新情况，二十三小格百思不 得其解：这与四哥の行事风格太过大相径庭咯！四哥从来不是偷偷摸摸の人！他府里の诸人全是正大光明、明媒正娶进来の，根本不可能做 这种偷鸡摸狗の事情，假如换作是八哥还倒是有可能，不过那也完全是被八嫂逼出来の。而且四哥也不是沉湎于女色の人！他の诸人不是额 娘做主，就是皇阿玛赐婚，就算是小四嫂，完全是因为图谋年家の朝中势力，否则四哥才干不出来主动请求赐婚の事情。怎么四哥の帐子里 平白无故地就多出壹各侍妾来咯？再壹各让二十三小格心神不定の事情就是水清の手伤：不管那各侍妾是何许人也，胡太医没有给小四嫂医 伤是事实，昨日看着那伤应该是非常严重，假如换作是塔娜，早就会扑在自己の怀里哭上两各时辰都止不住委屈，可是小四嫂居然壹声都没 有吭！壹想到这里，二十三小格の心中更是惦念不已。到底是啥啊情况？他急于知道，又不可能寻到王爷の帐子里去直接探望。这壹天中二 十三小格急得不行，壹心二用、心不
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
滴定误差分析
酸碱中和滴定的误差分析（对待测液浓度的分析）1、来润洗过程产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
④、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水冲洗析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
2.取待测液过程产生的误差：①、有待测液沾在锥形瓶内壁上未用蒸馏水冲入瓶内析：使得能与标准液反应的待测液减少，消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
②、若滴管尖嘴部分悬挂一滴液体，未用锥形瓶“靠”入瓶内析：使得实际加入锥形瓶内的待测液少了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积 --- 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
④、盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积+ 气泡体积，即待测液量多了，故消耗的标准液也多，所以结果偏高。
⑤、用滴定管量取待测液时读数偏差（量取一定体积的待测液体）A、先俯视或后仰视（即:先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
图略B、先仰视或后俯视（即:先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
图略3、滴定过程中产生的误差：①、指示剂加多了，会消耗一定量的酸或碱，会是结果偏高或偏低。
②、滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
高二化学酸碱中和滴定误差分析
酸碱中和滴定和误差分析课件
结论及建议在实验中应注意仔细操作，选 择合适的指示剂，进行误差分析，并根据分析结果提出改进建议。
误差分析方法和计算公式
1
计算平均值
对滴定实验重复进行多次，然后计算数据的平均值。
2
计算相对误差
使用相对误差公式，将实际值与理论值进行比较。
3
确定误差范围
通过计算标准差和置信区间来确定误差范围。
案例分析：酸碱中和滴定实验 误差分析
以酸碱中和滴定实验为例，分析误差来源和计算相对误差。结果表明，体积 误差和指示剂误差是产生最大误差的主要因素。
常见的酸碱指示剂
苯酚酞
颜色变化范围：酸性（无色） → 碱性（粉红色）
溴酚蓝
颜色变化范围：酸性（黄色） → 碱性（蓝色）
甲基橙
颜色变化范围：酸性（红色） → 碱性（橙色）
滴定过程中的误差来源
1 体积误差
由于仪器或人为操作不准确导致的体积测量误差。
2 指示剂误差
由于指示剂颜色变化的判断主观性而引起的误差。
3 反应不完全
由于滴定反应未达到终点而导致的误差。
常见误差的类型和影响因素
随机误差
由于实验环境、仪器精度等因素引起的无规律 的误差。
温度
温度变化可能影响反应速率和溶液的体积，导 致误差。
系统误差
由于操作技术、仪器固有误差等因素引起的有 规律的误差。
浓度
溶液浓度的变化可能影响滴定反应的速率和终 点的准确性。
酸碱中和滴定和误差分析
本课件介绍酸碱中和滴定的定义和原理，常见的酸碱指示剂，滴定过程中的 误差来源，误差分析方法和计算公式，以及案例分析和结论建议。
酸碱中和滴定的定义和原理
酸碱中和滴定是一种常见的实验技术，通过滴定试剂与待测溶液反应，确定溶液的酸碱度。它基于酸碱中和反 应的化学方程式，从中可以得出溶液的浓度。
酸碱中和滴定误差分析
(2)滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，
滴定前
导致C待偏大
读
实
出
际
值
值
思考：若是测量V(待)？ 滴定后
1.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl 溶液，滴定过程中，标准液读数：先俯视，后仰视. ①V(标)是偏大还是偏小？ ②c(测)是偏大还是偏小？ 归纳提纲，对比标准液、待测液分别利用滴定管， 度数时先仰视后俯视对于结果影响有何不同？
2.消耗等体积等浓度的HCl，消耗Na2O和NaOH的 质量如何? 用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准 溶液,用于滴定未知浓度的盐酸对有何影响？
结合提纲分析以下问题
①酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，是否润洗对 结果c(测)的影响？
②酸式滴定管、碱式滴定管，先俯视，后仰视，对 c(测)的影响？
(
)
(2)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )
(3)取待测液时，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
洗。(
)
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
()
（5）如用Na2S2O3滴定碘溶液终点时现象？ （6）如高锰酸钾溶液滴定草酸终点时现象？
检
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
0.1 × V标 C待= —————
0.02(V待)
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小， 导致C待偏小。
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
误差产生的原因：读数不规范
例：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定 20mL未知浓度的CH3COOH溶液
酸碱中和滴定引起误差的原因及分析
酸碱中和滴定引起误差的原因及分析岐山职教中心刘娟妮酸碱中和滴定是中学阶段化学学科中一个重要的学生操作实验，在各种考试中也都成为考察的重点。
但是由于学生实验操作能力欠缺和对实验主旨理解不够深入，所以在操作和应试中常对误差不知道如何进行克服和处理，现将酸碱中和滴定引起误差的原因进行分析和总结如下：一、中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
二、具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)三、典型例题解析：例1、某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。
酸碱中和滴定误差分析详细解释
1.装标准液的滴定管没用标准液润洗，其中内壁有水分，导致标准液浓度降低，标准液的体积用量增多，所以待测液浓度就偏高了
2.未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管，其内壁有水，所取一定体积的溶液含有的溶质变小，滴定所需的标准液体积就会减小，所以待测液浓度就偏低了。
3.锥形瓶用待测液洗过之后，或多或少留下一些待测液，那么待测液的物质的量变多，要加的标准液要多加，所以偏高
4.滴定的时候计算的是消耗的酸或者碱的物质的量，如果里面残留了水，物质的量浓度是会降低，但是物质的量还是不变的。
因此对结果没有影响
5.读数时会把气泡的体积当做标准液的体积，导致消耗的标准液大于实际值
6.前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，所以我们代入计算的标准液体积就减小了，所以C待偏低。
7.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致V标偏小，C待偏低
8.滴定前平视，滴定后仰视，导致V标偏大，C待偏高
9.滴定前仰视，滴定后俯视，导致V标偏小，C待偏低
10.滴定前俯视，滴定后仰视，导致V标偏小，C待偏低
11.滴定待测液的浓度时,消耗标准溶液偏多,结果偏高。
12.标准液滴在锥形瓶外一滴，导致V标偏大，C待偏高
13.溅出待测液，就是待测液的物质的量少了。
消耗的V标偏小，结果偏低。
酸碱中和滴定误差分析(精)
平视 仰视 (仰视) (平视) 平视 俯视 仰视 俯视
V待
V标
V待 V标 V待 V标
Байду номын сангаас
↓
↓
俯视 仰视
↑
V待
V标
↓
↑
误 差 分 析
紧扣公式：C待=C标V标/ V待 关键是V标的变化，确定其测量值与实际值的关系 V待：实际值
操作 查 仪器 滴定管 引起误差原因
V标：测量值
待测液 √ √ √ √ ↑ 标准液
v标
↓ ↑
C待
↓
↑ ↓ ↑
漏液
洗
滴定管 锥形瓶
水洗未润洗 水洗后润洗
涤
√
↑
↑
误 差 分 析
操作
(C待=C标V标/ V待)
仪器
滴定管
引起误差原因 开始尖嘴有气泡 结束后无气泡 放前待测液悬于尖 嘴部，放后无液滴 放后待测液悬于尖 嘴部放前无液滴 用量过大 强酸滴弱碱用酚酞 强碱滴弱酸用甲基橙
待测液 标准液 v标 C待 √ √ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓
误 差 分 析
2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液， 进行如下操作，指出错误并改正： （1）用托盘天平称量0.40g NaOH固体，溶解后立刻转移 至100mL容量瓶中，定容后放置备用。 （2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好 的NaOH溶液，记录读数。 （3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经 润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。 （4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。 （5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。 （6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记 录读数。 （7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。 （8）计算得出盐酸的物质的量浓度。
酸碱中和滴定误差分析
酸碱中和滴定误差分析一.用已知摩尔浓度的盐酸滴定未知摩尔浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂),试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.2.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水.3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗.4.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗.5.盐酸在滴定时溅出锥形瓶外.6.待测液在振荡时溅出锥形瓶外.7.滴定前平视刻度,滴定到终点后仰视读数.8.滴定前平视刻度,滴定到终点后俯视读数.9.滴定前仰视读数,终点时平视.10.滴定前仰视,终点时俯视.11.滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色.12.滴加盐酸时,溶液变红色.13.滴定前,酸式滴定管中有气泡,滴定后消失.14.滴定前,酸式滴定管中无气泡,滴定后产生气泡.15.滴定后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体.16.移液管用蒸馏水洗后,就用来吸取待测液.17.将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶.18.碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液.19.滴定过程中,标准液有少量外漏.二. 测定结果偏高、偏低还是无影响?1.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?2.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?3.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?4.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?三.选择题1.下列说法正确的是A 酸和碱恰好中和时,其物质的量一定相同B 酸和碱完全中和时,溶液的pH值一定等于7C 酸和碱中和的实质是金属阳离子与酸根阴离子结合生成盐D 酸和碱中和反应的实质是酸溶液中氢离子与碱溶液中氢氧根离子反应生成水2.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,若用甲基橙为指示剂,当达到滴定终点时,溶液正好A 由黄色变成红色B 由橙色变成红色C 由黄色变成橙色D 由红色变成橙色3.已知[NH4Cl]<0.1mol/L时,溶液pH>5.1,现用0.1mol/L HCl滴定10mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是A 10 mLB 5 mLC 大于5 mLD 小于5 mL4.某溶液当滴入甲基橙试液时显黄色,当滴入石蕊试液时不变色,则此溶液的pH范围是A 0~3.1B 3.1~4.4C 4.4~8D 5~85.用0.1mol/L的盐酸滴定加有几滴酚酞试液的10mL 0.05 mol/L氨水,当红色刚好消失时,滴入盐酸的体积是A 5mLB 多于5mLC 5~8mLD 少于5mL6.将1mL pH=3的盐酸加水稀释至1L,然后滴加甲基橙试液呈A 紫色B 黄色C 红色D 橙色7.一只规格为A mL的滴定管,其尖嘴充满液体时,管内液面在m mL处,当其液面降到n mL 处时,下列判断正确的是A 流出溶液的体积为(m-n)mLB 流出溶液的体积为(n-m)mLC 管内溶液的体积多于(A-n)mLD 管内溶液的体积多于n mL8.指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内进行,当向10mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的氢氧化钠溶液,反应后滴入石蕊试液时,溶液显红色,则此酸是A 一元强酸B 二元强酸C 弱酸D 任何强酸9.用已知物质的量浓度的盐酸测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度,下列情况会使测定结果偏高的是A 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准盐酸润洗B 量取氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用氢氧化钠溶液润洗C 锥形瓶内壁还有水珠就用来装氢氧化钠溶液D 滴定终了时俯视观察滴定管液面读数10. 有五瓶溶液分别是: ①10mL 0.60 mol·L-1NaOH水溶液②20mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液③30mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液④40mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液⑤50mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A ①>②>③>④>⑤B ②>①>③>④>⑤C ②>③>④>①>⑤D ⑤>④>③>②>①四.填空题(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL.(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) .A 是amLB 是(50-a)mLC 一定大于amLD 一定大于(50-a)mL。
高二化学酸碱中和滴定误差分析
（7）过早估计终点，使滴定结果——— 偏高 （8）过晚估计终点，使滴定结果——— （9）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度 偏低 的盐酸，测得盐酸的浓度——— （10）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来 配置已知浓度的标准液，用于滴定未知 偏高 浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———
实 际 值
读 出 滴定后值
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。（标准液）
分析：V标偏大，导致C测 偏大。
滴定前
读 出 值
实 际 值
思考：（1）滴定前平视，滴定 后仰视 （2）滴定前俯视，滴定 后平视
滴定后
3.操作不当
用滴定管装标准溶液
（1）滴定完毕后立即读数，半分钟后颜 色又褪去 分析：V标偏小，C测偏小。 （2）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程 中，气泡变小或消失，最后无气泡。
偏低
总结：（1）未用标准液润洗滴定管 （2）未用待测液润洗滴定管 （3）锥形瓶用待测液润洗 （4）锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 （5）滴定前仰视，滴定后平视 （6）滴定前俯视，滴定后仰视 （7）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中，气泡变小或消 失，最后无气泡（标准液） （8）滴定过程中，振荡时有待测液溅出 （9）滴定终点时滴定管尖嘴处有半滴尚未滴下，或有一滴标准液 附着在锥形瓶内壁上未流下 （10）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外 （11）过早估计终点，使滴定结果——— （12）过晚估计终点，使滴定结果——— （13）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于 滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度——— （14）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用 于滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———
高二化学酸碱中和滴定误差分析
分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测 的值偏小
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会
导致待测碱溶液偏低的操作是（AC）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出
瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧 碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中， 不影响碱溶液浓度测定值的是（ ）
4.标准液配置不当
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度
（3）用NaOH配置的因存放不当而 变质的标准液测定盐酸的浓度。
5.终点判断不准
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C 测偏大。
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液 吹入锥形瓶中。
分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液 的用量，使C测偏大。
（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小 心将待测液溅出。
分析：这时会使待测液的总量变少，从而 标准液的 用量也减少，使C测偏小
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．向锥形瓶里的待测液中加入一定 量的蒸馏水将待测液稀释 D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
酸碱中和滴定误差分析
（6）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 ） 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 未滴下， 壁上未流下。 壁上未流下。
分析：这样使标准液用量增大，所以会造成 分析：这样使标准液用量增大，所以会造成C 测的值偏大。 测的值偏大。 思考：在滴定接近终点时， 思考：在滴定接近终点时，用洗瓶中的蒸馏 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中， 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中， 对测定结果有无影响？ 对测定结果有无影响？
思考： 思考： 若锥形瓶中含有少量蒸馏水， 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 测 是否有影响？ 是否有影响？ 答案： 答案：无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。 ）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致 测 标偏小， 分析： 标偏小 导致C 偏小。 偏小。
滴定前
实 际 值 读 出 滴定后 值
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 ） 蒸馏水洗后未用待测液润洗。 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际 测减小 所以会使V标减 测减小， 分析：这时实际n测减小，所以会使 标减 导致C 小，导致 测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 ） 测液润洗。 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了， 分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C 标液的用量增加，导致 测增大
酸碱中和滴定 误差分析
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 中和滴定过程中， 个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶) ②气泡； 气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； 体积读数(仰视、俯视) ④指示剂选择不当； 指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； 杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)
高考-酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。
如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。
若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶溶液的颜色变化。
指示剂变色后应半分钟不复原。
如变色后立即复原，则结果偏小。
另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。
（6）杂（标准物含杂质）用于配制标准液的固体应该是纯净物。
但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。
高考-酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。
如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。
若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。
指示剂变色后应半分钟内不复原。
如变色后立即复原，则结果偏小。
另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。
（6）杂（标准物含杂质）用于配制标准液的固体应该是纯净物。
但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。
酸碱中和滴定的误差分析
即可将管中的气泡排除。
2．(重庆市诊断题)取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol· L－ 1
的体积(mL)
1 2
待测盐酸的体积(mL)
0.10 0.10 22.62 22.72 20.00 20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是 后一滴NaOH溶液加入，溶液由无
色变成浅红色且半分钟内红色不褪去 _____________________________________________ 。
解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊 不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴 定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案：D
1．(2008· 全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范 围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
等质量的Na2CO3消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。
B选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸浓度变稀， 需要盐酸溶液的体积变大，所以使 c(NaOH)偏高。C选项是正确 操作，无误差。D选项固体NaOH中含KOH杂质，因为等质量的 KOH消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。 标准答案：B
烧杯 (或表面皿) _、________ 码、镊子)、 ___________ 药匙 。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指 示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2～3次，记录数据如下。
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cA gVA VB
1.原理： cB
其中VB——准确量取的待测液的体积
cA——标准溶液的浓度 故 VA 大 c B大 VA 小 c B小
2.常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作 不正确而引起的误差有：
步骤
操
作
VA
变大 变小 变大 不变 变小 变大 变小 变大 变大
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 变小
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 变大
偏高Leabharlann cB偏高 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 洗涤 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴在锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液 颜色无变化 读数