2019-2020学年广东省茂名市五校联考新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省联考联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省联考联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；C．硅单质中硅化合价为0，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C 正确；D．过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用，故D错误；故选C。
2．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正．．确．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2 + N2O＝N2 + H2O，A正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+，B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；正确选项C。
广东省茂名市五校联考2019届高三化学第一次联考试题(含解析)
广东省茂名市五校联考2019届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化【答案】C【解析】A、用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，A错误；B、“玉不琢不成器”属于物理变化，B错误；C、小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，D错误；答案选C。
2.下列说法错误的是A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A. 根据羟基的活泼性可知，与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，选项A 正确；B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项B正确；C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项D错误；答案选D。
广东省茂名市五校联考2019届高三化学第一次联考试题含解析
广东省茂名市五校联考届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化【答案】【解析】、用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，错误；、“玉不琢不成器”属于物理变化，错误；、小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，正确；、人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，错误；答案选。
.下列说法错误的是. 与反应的剧烈程度：>>. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】【解析】【详解】. 根据羟基的活泼性可知，与反应的剧烈程度：>>，选项正确；、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项正确；. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项正确；、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，- 1 - / 13 分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项错误；答案选。
.设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是. 和中含有的质子数均为·的溶液中含有的的数目为 . 中含有的分子数为标准状况下，与足量反应转移的电子数为. － .【答案】【解析】、根据【详解】并结合、中的电子数来计算；水的物质的量为，水中含有个质子，物质的量不是，含质子数不是，含有质子数不同，选项错误；、的溶液中，与离子的浓度为，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项错误；、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故二氧化碳的物质的量不一定是，选项错误；、标况下二氧化碳的物质的量为，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当二氧化碳参与反应时，转移电子，故二氧化碳转移电子即个，选项错误；答案选。
【精选3份合集】广东省茂名市2019-2020学年高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确．．．的是A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O22．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液3．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2B 烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D pH试纸先变红后褪色氯水既有酸性，又有漂白性A．A B．B C．C D．D4．下列有关垃圾处理的方法不正确的是A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D．不可回收垃圾图标是5．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2N AC．1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 N AD．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A6．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
广东省茂名市五校联考新高考化学三模试卷及答案解析
广东省茂名市五校联考新高考化学三模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B．amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物2、有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为A．Fe3O4B．FeO C．Fe2O3D．Fe5O73、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4、下列说法中正确的是A．放热反应都比吸热反应易发生B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C．NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应5、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
则下列叙述错误的是（）A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质6、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B．中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。
2019-2020学年广东省部分地区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省部分地区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境【答案】A【解析】【详解】A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D. NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。
2．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO【答案】C【解析】【分析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，以此解题。
【详解】A. 根据分析，电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=2.07g207g/mol=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。
2019-2020学年广东省茂名市五大联盟学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省茂名市五大联盟学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH【答案】B【解析】【分析】H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。
【详解】A.发生2H2S+O2=S↓+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；B.发生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反应，溶液酸性增强，故B正确；C.发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；故答案选B。
2．下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；答案选D。
3．实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。
2019-2020学年广东省茂名市电白区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省茂名市电白区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c【答案】D【解析】【分析】【详解】A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b＞c，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。
用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；D．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；故选B。
广东省茂名市五校2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷(有解析)
广东省茂名市五校2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅B. 工业上常将氯气通入饱和石灰水制备漂白粉C. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石D. 豆科植物的根瘤能将大气中游离态氮直接转变成蛋白质2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2B. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料3.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H24.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是()A. K+、Mg2+、Cl−、MnO4−B. Na+、Cu2+、CO32−、NO3−C. K+、Na+、SO32−、Cl−D. Na+、Mg2+、Cl−、SO42−6.下列解释事实的离子方程式正确的是()A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO3−+3H2O=3I2+6OH−B. 氢氧化铁溶于过量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2OC. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水溶液变黄色：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D. NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热产生刺激性气味气体：NH4++OH−Δ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲NH3↑+H2O7.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:48.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯9.下列实验装置用途正确的是()A. 装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C. 装置(Ⅲ)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D. 装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸10.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲是()A. SiB. Na+C. AlD. SO211.有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A. ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B. 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3+C. 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D. 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br212.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A. NaCl、Na2SO3、NaIB. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO413.向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：下列说法正确的是()A. NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SO4)2⇌NH4++Al3++2SO42−B. m点反应的离子方程式：NH4++OH−=NH3⋅H2OC. 反应过程中SO42−的浓度始终保持不变D. 由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol⋅L−114.有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是()A. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl−，可能有NH4+B. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3−，肯定没有MnO4−C. 肯定有K+、Al3+、MnO4−，可能有HCO3−D. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl−，可能有K+15.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为()A. 3.12gB. 4.28gC. 4.68gD. 5.08g16.下列说法中，错误的是()A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D. 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）17.稀土元素包括钪、钇、铈和镧等17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。
2019-2020学年广东省茂名地区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省茂名地区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【解析】【分析】【详解】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞e＞f；选项A错误；B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d＞z＞y，选项B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；答案选C。
2．乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】D【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项C正确。
3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。
2019-2020学年广东省茂名市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省茂名市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y2－和Z+离子的电子层结构相同，则Y位于第二周期ⅥA族，为O元素，Z位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Y与W同主族，则W为S元素，据此进行解答。
【详解】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y2－和Z+离子的电子层结构相同，则Y位于第二周期ⅥA族，为O元素，Z位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Y与W同主族，则W为S元素；A．X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为−1价，故A错误；B．H2O中含有氢键，沸点高于H2S，故B错误；C．Na2S的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；D．由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都显酸性，故D错误；故答案选C。
【点睛】本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。
2．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。
下列说法正确的是A．装置①中的试剂可能是二氧化锰B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气【答案】C【解析】【分析】结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯气，装置④为制备无水AlCl3的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。
(3份试卷汇总)2019-2020学年广东省茂名市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI，含有少量的Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B．滤液A 中加入NH4HCO3溶液产生CO2C．沉淀B 的成分为Al(OH)3D．将溶液C 蒸干得到纯净的明矾2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构3．在25°C时，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。
滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（）A．25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4B．M点溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同D．a=10.804．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。
X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。
广东省茂名市2019-2020学年高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质 A 的转化率增大C．物质 B 的质量分数减小D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸3．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶4．N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A5．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()A．ⅠA 族B．ⅢA 族C．ⅣA 族D．ⅦA 族6．下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是D向FeCl3溶液与NaCl 溶液中分别滴入30% H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速产生气体Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D7．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。
下列说法错误的是A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．电池内的O2−由电极乙移向电极甲C．当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）O2参与反应D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−8．下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g) 3.00 5.50 8.50 10.00析出的硫酸铜晶体(g) 1.00 5.50 10.90 13.60当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.009．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
2019-2020学年广东省茂名市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A ．黑火药爆炸B ．用铁矿石炼铁C ．湿法炼铜D ．转轮排字2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，其中X 、Z 位于同一主族；W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A ．最简单氢化物的沸点：W>XB ．含氧酸的酸性：Z<RC ．Y 和R 形成的化合物是离子化合物D ．向ZXR 2与水反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 4．关于常温下 pH ＝2 的草酸(H 2C 2O 4)溶液，下列说法正确的是A ．1L 溶液中含 H +为 0.02molB ．c(H +)=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c(OH -)C ．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小D ．加入等体积 pH ＝2 的盐酸，溶液酸性减小5．ICl 能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）A ．升华B ．熔化C ．溶于CCl 4D ．受热分解6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s) NaOH(aq) B ．Al(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−−→过量盐酸Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)氨水−−−→[Ag(NH 3)2]+(aq)→蔗糖溶液Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)Al高温→Fe(s)−−−→盐酸FeCl 3(aq) 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃、l0IKPa 下，N A 个C 18O 2分子的质量为48gB ．标准状况下，22.4L HF 中含有的电子数为10N AC ．1mol 白磷(P 4)分子中所含化学键的数目为4N AD ．1L0.1 mol/L 的NaClO 水溶液中含有的氧原子数为0.l N A8．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂9．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A ．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B ．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C ．硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D ．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )A ．由于相对分子质量：HCl ＞HF ，故沸点：HCl ＞HFB ．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C ．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D ．Cl -、S 2-、K +、Ca 2+半径逐渐减小11．下列说法不正确的是（ ）A ．银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B ．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中C ．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D ．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火12．水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【解析】
【分析】
【详解】
A．饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A错误；
B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中Ca2+与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C.浓氨水中Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；
A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
【答案】B
【解析】
【详解】
A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；
【答案】D
【解析】
【详解】
①都是主族元素，但最外层电子数不都大于４，如氢元素最外层只有1个电子，错误 ②当两种非金属单质反应时，一种作氧化剂，一种作还原剂，错误 ③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误 ④SiO2、NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。
12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
8．下列实验原理或操作，正确的是( )
A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液
D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-
B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-
C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－
D．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－
本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。
9．银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是( )
B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；
B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；
【答案】D
【解析】
【详解】
A．广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2，故A错误；
B．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；
C．苯的密度比水小，位于上层，故C错误；
D．药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；
正确答案是D。
C错误；
D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。
答案选D。
2．设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．含 个铜原子的CuO和 的混合物质量为
B．标准状况下， 氧气作氧化剂时转移电子数一定为
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1mol⋅L−1的氨水中 的数目小于6.02×1022，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，稀释过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。
故选：D。
11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断
①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确
【答案】D
【解析】
【详解】
A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；
B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH，乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；
C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；
D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；
C． 碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于
D． 浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于
【答案】B
【解析】
【详解】
A．CuO的摩尔质量为80g/mol，Cu2S的摩尔质量为160g/mol，含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g，含NA个铜原子的Cu2S的质量为80.0g，故含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g，故A正确；
B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；
C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；
D.甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；
2019-2020学年广东省茂名市五校联考新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl
B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，故B正确；
C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；
D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；
故选C。
【点睛】
高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。
C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2
D．整个过程的总反应方程式为：2H2O→2H2+O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；
C.由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；
5．洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是
A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团
C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（ ），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
答案选B。
【点睛】
本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
10．为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．FeSO4溶液（KSCN溶液）B．CH3CHO溶液（pH试纸）
C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）
故选B。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体的量的关系。
3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量
D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH－的数目为0.01NA,选项D正确；
D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。
故选C。
4．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大