有机知识点总结

有机知识点总结
咼中有机化学知识点总结
1 •需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5) 、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100 C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2•需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170C) (2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80C) (5)、中和热的测定
(6) 制硝基苯(50- 60C)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球
的位置。

3 •能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等----- 凡含羟基的化合物。

4•能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。

5 .能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2 FeSO4 KI、HC、H2O2等)
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH Na2CO3）（氧化还原一一■歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2 K、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17•能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
（1）．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
（2）. KMnO4酸性溶液的褪色；
（3）．溴水的褪色；
（4）.淀粉遇碘单质变蓝色。

（5）.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。

共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的，有很多金属化合物是共价化合物。

例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等。

能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。

像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。

但这一点可操作性不强。

一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。

但是氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛除外。

不含有金属元素官能团的重要性质
1、C=C①加成（H
2、X2或HX H20）;②加聚；③氧化
2、A C:①加成（H2、X2或HX H2O）;②加聚；③氧化
3、：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）
［延生］①引入氨基:先引入
②引入羟基：先引入
③引入烃基：
④引入羧基：先引入烃基
4、R—X：
5、醇羟基：
6、酚羟基：
①与Na, NaOH, Na2CO3反应
2 —OH+2Na^ 2 —ONa +H2T
—OH +NaOF H —ONa +H2O
—OH +Na2CO S —ONa +NaHCO3
［注意］酚与NaHCO3不反应。

—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。

［检验］遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCI3溶液显紫色；
7、醛基：
氧化与还原
［检验］①银镜反应；②与新制的Cu（OH）2悬浊液共热。

8、羧基：
①与Na，NaOH, Na2CO3 NaHCO3溶液反应
②酯化反应：
③酰胺化反应R—COOH+H2N-R/—R—CO-NH—R/+H2O
9、酯基：水解
R—CO-O—+ 2NaOH H RCOONa+—ONa 10、肽键：水解
官能团重要性质的应用
1、定性分析：官能团性质；常见的实验现象与相应的结构：
⑴遇溴水或溴的CC14溶液褪色：C—C或 A C;
⑵遇FeCI3溶液显紫色：酚；
(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸;
(4) 与Na反应产生H2:含羟基化合物(醇、酚或羧酸)；
⑸与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:羧酸；
⑹与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；
(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛(甲酸及甲酸酯)；
(9) 常温下能溶解Cu(OH)2羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含“一CH2O的结构(能氧化的醇，羟基相连”的碳原子上
含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子)；
(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；
(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；
2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；
常见反应的定量关系：
(1)与X2、HX、H2 的反应：取代(H~X2);加成(C— C~X2或HX或H2; AC~ 2X2或2HX或2H2；~3H2)
⑵银镜反应：—CHO~2Ag (注意：HCHO~4Ag
(3) 与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2 —COOH~ Cu(OH)2
(4) 与钠反应：—COOH~ H2；—OH~ H2
⑸与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH; —个羧基~NaOH; —个醇酯~NaOH; 一个酚酯~2NaOH；R—X~NaOH；~2NaOH。

3、官能团的引入：
⑴引入C—C: C-C或C三C与H2加成；
⑵引入C—C或 A C:卤代烃或醇的消去；
(3) 苯环上引入
X2或(4) 引入一X:①在饱和碳原子上与X2(光照)取代；②不饱和碳原子上与HX
加成；③醇羟基与HX取代。

(5) 引入—OH:①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③ —C与H2O加成。

⑹引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；② gC与H2O加成。

(7) 引入—COOH①醛基氧化；②羧酸酯水解。

(8) 引入—COOR醇酯由醇与羧酸酯化。

(9) 引入高分子：①含C—C的单体加聚；②二元羧酸与二元醇(或羟基酸)酯化缩聚、二元羧酸与二元胺(或氨基酸)酰胺化缩聚。