碘和碘离子形成配合物的稳定常数的测定1

编号 1号液
水层取样 25mL（用微量管滴定）
CCl4层取样 5mL（用25mL滴定管滴定）
2号液 25mL（用25mL滴定管滴定）
5mL（用微量管滴定）
2019/8/15
预习要求 1、在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，所用的碘 量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不需要干燥？为 什么？ 2、在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，配制1、2 号溶液的目的何在？
实验步骤
1、调节恒温水浴温度为（25.0±0.1）℃。
2、配制平衡体系 表1 配制平衡体系的各溶液用量
编号 1号液 2号液
I2的饱和水溶液 100mL 0
0.100 mol·L-lKI水溶液 0
100mL
0.04 mol·L-l的I2（CCl4） 25mL 25mL
3、平衡后取样分析
表2 从平衡系统取样体积
3、在滴定CCl4层样品的I2时，应加入10ml0.1mol/L的 KI水溶液以加快CCl4层中的I2完全提取到水层中， 这样有利于Na2S2O3滴定的顺利进行。滴定时要充 分摇荡，细心地滴至水层淀粉指示剂的蓝色消失，
四氯化碳层不再现红色。
4、滴定后的和末用完的CCl4皆应倒人回收瓶中。
2019/8/15
3、在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，滴定CCl4 层样品时，为什么要先加KI水溶液？
2019/8/15
注意事项
1、用标准Na2S2O3溶液滴定碘时，先要滴定至淡黄 色再加淀粉溶液。
2、取CCl4层样品时勿使水层进入移液管中，为此用 洗耳球使移液管尖鼓气情况下穿过水层插入CCl4 层中取样。
3
Ka
I
来自百度文库
3
I I2
cI3 c c I I2
I
3
I I2
在离子强度不大的稀溶液中
I
I
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1 I2
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Ka

cI
3
c c I I2
Kc
实验原理
2、如何求得平衡时浓度
Ka

cI
3
c c I I2
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
碘和碘离子形成配合物的 稳定常数的测定
2019/8/15
主讲教师：刘文萍 单位：吉首大学化学化工学院
实验原理 1.1、如何计算碘和碘离子形成配合物的稳定常数。
I2
I

I
Kc
I2

I

I
3
Kd

c I2
CCl
4

cI2 H 2O
I2 2 S2O32- 2 I- S4O62-
的浓度。
c c c ＝c I2
I3 水层
I2 ,水层
I3 , 平衡
c c ＝c I ,初始
I3 , 平衡
I , 平衡
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