辽宁省六校协作体2020届高三化学上学期期中试题
辽宁省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
辽宁省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共39分)1. （2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 空气、硫酸铜、H2SO4B . HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱C . 二氧化碳、胆矾、氢氧化钾D . HNO3、食盐水、烧碱2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10﹣3mol•L﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B . 20℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10﹣9mol3•L﹣3C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率3. （2分）(2015·慈利模拟) 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═ +H2OC . 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSOD . FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br24. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把Cl2通入FeCl2溶液中B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D . 把SO2通入BaCl2溶液中5. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
辽宁省六校协作体2020届高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
辽宁省六校协作体2020届高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Co：59第Ⅰ卷选择题（42分）选择题（1－12题每题2分共24分，13－18每题3分共18分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．标准状况下,3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5N AC．标准状况下,76g 3H2O2中含有6N A共价键D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A4.下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气5. 某有机物的结构如图所示。
有关该物质的下列说法正确的( )A．该物质能发生加成反应、取代反应B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应C．该物质中所有原子有可能在同一平面D．该化合物的分子式为C18H17O2N26.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C.澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）9.A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解10.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。
辽宁省重点六校协作体2020┄2021届高三上学期期中考试化学试卷
2020┄2021学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是Ａ．“红梅味精，领先（鲜）一步”--蛋白质Ｂ．“衡水老白干，喝出男人味”--乙醇Ｃ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙Ｄ．“要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是Ａ． 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AＢ． 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AＣ． 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AＤ． N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：24.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5.下列说法中正确的是A．Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.下列有机物的说法，正确的是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变8. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是．．．A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H 2O Al（OH）3＋3H＋B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH—===CO错误!+H2OC．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2—===HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O错误!还原为Cr3＋：Cr2O错误!＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O9.下列说法错误的是石油错误!分馏产品错误!乙烯错误!CH2BrCH2BrA．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷10. 下列实验不合理的是① ② ③ ④Ａ．①证明非金属性强弱 S＞C＞Si Ｂ．②四氯化碳萃取碘水中的碘Ｃ．③制备并收集少量NO气体Ｄ．④制备少量氧气11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐中的SO错误!、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸Ｂ．将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2Ｃ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化Ｄ．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是Ａ．元素X只能形成一种氢化物：H2XＢ．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱Ｃ．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）Ｄ．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。
辽宁省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
辽宁省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B . 活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D . 氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl23. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NAB . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NAC . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NAD . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列说法正确的个数有（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个5. （2分） (2016高一下·辽源期中) U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关 U说法正确的是（）A . U原子核中含有92个中子B . U原子核外有143个电子C . U与 U互为同位素D . U与 U互为同素异形体6. （2分）(2018·丰台模拟) 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质2. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 转移溶液3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NAC . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NAD . 常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA4. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A . ②③④⑥B . ①⑤⑥C . ②③④D . ①⑤⑦5. （2分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑6. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极7. （2分）现有①NaOH②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）A . ①②③④⑤B . ④①②③⑤C . ②③①④⑤D . ①④②③⑤二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高二上·深圳开学考) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入①Y管中________②反应的化学方程式Y管中________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③________④________三、综合题 (共3题；共25分)9. （8分） (2016高二上·合肥期中) 下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．（1）酒精（水）________（2）壬烷（己烷）________（3） KNO3（NaCl）________（4）碳酸钠（碳酸钙）________（5）甲烷（乙烯）________（6） NaCl（泥沙）________（7）溴水（水）________（8） CO2（HCl）________．10. （8分） (2018高三上·广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷B卷
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+3. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放4. （2分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A . 用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B . 向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C . 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D . 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面5. （2分）常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH﹣）是（）A . 1.0×10﹣7 mol/LB . 1.0×107 mol/LC . mol/LD . mol/L6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金7. （2分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列属于物理变化的是（）A . 粮食酿酒B . 食物变质C . 冰雪消融D . 石油裂解2. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大C . 25℃时，1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-B . 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O4. （2分）下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体5. （2分）用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。
则溶液①②③④是（）A . ①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B . ①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC . ①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD . ①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO46. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B . 用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的C . 以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成D . 淀粉的含量属于食品安全检测指标7. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A . 该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+8. （2分）实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）A . Al2O3和稀盐酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和NaOHD . AlCl3和氨水9. （2分）(2015·博白模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C . =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣10. （2分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B . 苹果汁中含有Cu2+C . 苹果汁含有OH﹣D . 苹果汁含有Na+11. （2分） (2015高二上·望城期末) 将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（）序号电极1电极2溶液A Cu Cu稀H2SO4B Ag Zn稀H2SO4C Cu Cu酒精D C C ZnSO4溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者14. （2分） (2016高一下·如皋期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NAB . 常温常压下，28g乙烯中含有碳碳双键数目为NAC . 0.5mol•L﹣1K2SO4溶液中含有K+数目为NAD . 28g铁与足量氯气反应失去的电子数目为NA15. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-16. （2分）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）<c(Na+)，则下列关系中，正确的是A . c(Na+)﹥c(CN-)﹥c（H+）﹥c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)﹥c(HCN)二、综合题 (共4题；共34分)17. （5分）在实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是应________（填序号）．（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有________．（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、________．18. （15分）根据实验回答问题：（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③冷凝管④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计①在过滤时需要用到的有________（填序号，下同）．②在蒸馏时需要用到的有________③在萃取时需要用到的有________．④在蒸发结晶时需要用到的有________．（2）用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________．（3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．请回答下列问题：①步骤①和②的操作名称是________．②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干．③猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口________ 猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀________猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________________猜想Ⅲ成立19. （8分） (2018高一下·顺义期末) 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）(2018·湖北模拟) 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。
下列说法正确的是（）A . Pt上发生氧化反应B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C . 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a2. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列物质中，一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A . 乙醇B . 乙烯C . 油脂D . 汽油3. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为4. （2分）(2016·松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁5. （2分） (2017高一上·徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ca2+B . SO32﹣C . SiO32﹣D . Fe2+6. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC . 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑7. （2分） (2017高二上·广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质8. （2分） (2017高二上·长春期末) 下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（）A . 易发生取代反应B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 能发生加成反应使溴水褪色D . 能燃烧9. （2分）(2017·开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA11. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA12. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）A . CuB . NaC . FeD . Zn13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气15. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . .H+Cl→HClD . C+O2→CO216. （2分）(2016·分宜模拟) 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）⇌Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C . 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D . 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转17. （2分）(2018·咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。
辽宁省2020版高三上学期化学期中考试试卷
辽宁省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液2. （2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打——NaHCO3B . 胆矾——ZnSO4C . 酒精——C2H5OHD . 生石灰——Ca(OH)24. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列仪器及其名称正确的是（）A . 长颈漏斗B . 圆底烧瓶C . 蒸发皿D . 表面皿5. （2分）能说明溶液呈中性的可靠依据是A . pH＝7B . c(H+)＝c(OH-)C . pH试纸不变色D . 石蕊试液不变色6. （2分）下列对合金的说法正确的是（）A . 合金中至少含有两种金属元素B . 黄铜的硬度比铜大C . 18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高D . 钢是纯铁的俗称7. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法错误的是（）A . ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键8. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A . HA为强酸B . 该混合液pH=7C . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+D . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）9. （2分） (2018高二上·滦县期中) H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A . 核能转化成热能B . 化学能转化成热能C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 生成物的总能量大于反应物的总能量10. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④12. （2分） (2017高一上·浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（）A . Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+B . Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+D . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+13. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗14. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A . 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水15. （2分） (2016高一上·中江期中) 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（）A . 100g/molB . 111g/molC . 55g/molD . 27.5g/mol16. （2分）下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓17. （2分） (2016高一下·衡水月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol18. （2分）某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=l0﹣8 mol．L﹣lB . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+2H2O⇌Na2S2O3+2OH﹣C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性19. （2分）(2016·闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣20. （2分）有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升2. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气3. （2分） (2018高一上·芮城期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC . 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD . 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA4. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性5. （2分） (2016高二上·温州期中) 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（）A . 当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 当b＜a时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3﹣与CO2的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）6. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
辽宁省六校协作体2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
辽宁省六校协作体2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59第Ⅰ卷选择题（42分）选择题（1－12题每题2分共24分，13－18每题3分共18分，每题只有一个正确选项）1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3B. 利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大【答案】C【解析】【详解】A、草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时碳酸根水解显碱性，故A正确；B、利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，减少二氧化碳排放，符合节能减排的原则，故B正确；C、聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，含有F原子，属于卤代烃，故C错误；D、铅笔的主要成分是石墨与黏土，生产上常在石墨粉末中掺加黏土增加硬度，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故D正确；故选C；2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】【详解】A、二氧化硫可用来漂白是具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；B、石英坩埚的主要成分为二氧化硅，能与烧碱、纯碱反应，故B错误；C 、明矾作净水剂是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，与溶解性无关，故C 错误；D 、液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D 正确；故选D ；3.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N AB. 标准状况下，3.36LHF 和3.36LNH 3所含的电子数、质子数均为1.5N AC. 标准状况下，76g 3H 2O 2中含有6N A 共价键D. 0.1mol•L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A【答案】C【解析】【详解】A、浓盐酸与MnO 2共热反应生成1mol 氯气转移电子数2N A 电子，与氯酸钾反应制取1mol 氯气转移电子数为N A ，故A 错误；53B 、标准状况下，HF 为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误；C 、3H 2O 2的摩尔质量为38g/mol ，1mol 3H 2O 2含有3mol 共价键，所以76g 3H 2O 2中含有6N A 共价键，故C 正确；D 、没有具体溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故D 错误；故选C ；【点睛】常见标况下不是气体的物质有：HF 、H 2O 、SO 3、酒精、苯等。
2020届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考化学试卷
绝密★启用前辽宁省六校协作体2020届高三年级上学期期初联考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第Ⅰ卷选择题一、选择题（共50分,1－10题每题2分共20分,11－20每题3分共30分,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂B．石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能C．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境2．分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氨气、氯化氢的水溶液均可以导电,氨气、氯化氢均为电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液3．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．1.68 g Fe与足量高温水蒸气反应,转移电子的数目为0.09 N AB．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AC．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N A4.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B．使PH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、Fe2+D．常温下由水电离出的c(H+)•c(OH-) = 10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++ SO42-+ 2Br-C．向 FeBr2溶液中通入少量的Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++ 4NH3•H2O= AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O6．下列关于有机物的说法中,正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．②③④7．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
辽宁省六校协作体2020届高三上学期期中考试化学试卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Co：59第Ⅰ卷选择题（42分）选择题（1－12题每题2分共24分，13－18每题3分共18分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．标准状况下,3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5N AC．标准状况下,76g 3H2O2中含有6N A共价键D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A4.下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气5. 某有机物的结构如图所示。
有关该物质的下列说法正确的( )A．该物质能发生加成反应、取代反应B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应C．该物质中所有原子有可能在同一平面D．该化合物的分子式为C18H17O2N26.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C.澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解10.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。
2019-2020学年辽宁省六校协作体高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年辽宁省六校协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共39.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+5.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。
下列叙述正确的是()A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C. 1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D. 利尿酸不能与溴水反应6.已知X、Y两元素能实现如图所示的转化：，下列说法中错误的是()A. X可以是金属B. X可以是非金属C. m可以等于1或2D. XY m与XY n的相互转化是可逆反应7.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 室温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−B. 含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−C. 碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−D. Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−8.下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol/ L NaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mL9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32−B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有Cl−D. 加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe3+10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷
辽宁省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 71 g Cl2所含原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L2. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验或操作的叙述正确的是（）A . 如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B . 如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C . 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D . 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L﹣1Na2CO3溶液4. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A . MX＞MYB . MX＜MYC . MX=MYD . 无法确定5. （2分） (2018高二上·盐城期末) 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如下图）最近在实验室成功合成。
辽宁省六校协作体2020┄2021届高三期初联考化学试题Word版 含解析
2020┄2021学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题命题学校：葫芦岛一高中总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Ba:137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于化学与生活的认识正确的是（）Ａ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率Ｂ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失Ｃ． PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10—9m的颗粒物Ｄ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）Ａ．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色Ｂ．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结Ｃ．鸡蛋白溶液中分别加入（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出Ｄ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Ａ．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸Ｂ． NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥Ｃ． BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐Ｄ． HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列叙述正确的是（）Ａ．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸Ｂ．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体Ｃ．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因Ｄ．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AＢ． 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AＣ．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AＤ．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．由水电离出的c（H＋）＝10—12mol·L—1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br—、HCO Ｂ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN—Ｃ．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl—Ｄ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl—7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）Ａ．碘水中通入适量的SO 2：I2＋SO2＋2H2O===2I—＋SO＋4H＋Ｂ． NH 4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH—NH3↑＋H2O Ｃ．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OＤ．向Ca（ClO） 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO—＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 8. 下列涉及有机物的性质的说法正确的是（）Ａ．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应Ｂ．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应Ｃ．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸Ｄ．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）Ａ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应Ｂ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯Ｃ．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯Ｄ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷10. 二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有（）Ａ． 3种Ｂ． 4种Ｃ． 5种Ｄ． 6种二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11. 类比法是化学学习中的常用方法。
辽宁省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
辽宁省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）下列有关描述不正确的是（）A . 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B . 新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气C . 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+D . 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应2. （2分） (2016高一上·武汉期中) Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A . Na+B . OH﹣C . CO32﹣D . Cl﹣3. （2分） (2017高二上·广东期末) 常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L﹣1KOH溶液含有（）A . 0.5mol的K+B . 0.5mol的H+C . 1.0mol的H+D . 1.0mol的OH﹣4. （2分）实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线5. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA6. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
2020届辽宁省沈阳市城郊市重点高中联合体高三上学期期中联考化学试卷
绝密★启用前辽宁省沈阳市城郊市重点高中联合体2020届高三年级上学期期中质量监测联考化学试题1、命题范围：人教版必修1、必修2第一章2、考试时间90分钟，总分100分3、第Ⅰ卷为客观题54分；第Ⅱ卷为主观题46分可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Fe —56 Cu —64 Pb —207第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18个小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列化学用语表示正确的是（ ）A. CO 2的比例模型：B. 次氯酸结构式：H —Cl —OC. NH 3分子的电子式：D. 硫离子的结构示意图：2.既能用碱石灰又能用P 2O 5干燥的一组气体是（ ）A.N 2、O 2、NH 3B.CO 、N 2、H 2C.H 2、NO 、NH 3D.NO 、Cl 2、N 23.下列金属冶炼的反应原理,不正确的是（ ）A.2MgCl 2（熔融） 电解Mg ＋Cl 2↑ B. Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 C. HgS ＋S D. 2Al 2O 3（熔融）＋3O 2↑ 4.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm 的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）A.该分散系很不稳定B.所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D.所得的分散系属于溶液5.下列化合物中不可能通过化合反应制得的有（ ）个①Fe(OH)3 ②FeCl 2 ③FeI 3 ④SO 3 ⑤CuS ⑥NaHCO 3电解 △A.2个B.3个C. 4个D.5个6.绿色环保是化学实验的追求,下列操作不会引起空气污染的是（）A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中7.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为N AB.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 N AC.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后,原子总数小于2 N AD.14 g N2中含有7 N A个电子8.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.无色溶液中：K＋、H＋、I－、MnO4－B. c(H＋)=1×10—3mol•L—1的溶液中：Cl－、Al3＋、NH4＋、Na＋C.含Na2S的水溶液中：H＋、NO3－、NH4＋、SO42－D.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－9. 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32,都可形成常温下气体单质。
辽宁省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷
辽宁省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（）A . 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展B . 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C . 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展D . 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体3. （2分） (2016高一下·金溪月考) 科学家已经合成出氧的一种单质O4 ，下列关于该物质的说法正确的是（）A . 摩尔质量是64gB . 是氧的一种同位素C . 分子中含有离子键D . 是氧的一种同素异形体4. （2分）(2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·延边模拟) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性C . 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D . 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性6. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA7. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）A . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+H2OD . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣8. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（）A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中10. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀二、不定项选择题 (共5题；共19分)11. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCOB . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SOC . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D . 0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO12. （3分） (双选)下列物质分类合理的是（）A . 根据物质组成中是否含有碳元素，将物质分为无机物和有机物B . HCOOCH3、CH3OCHO－－互为同分异构体C . HCOOH、C15H31COOH－－互为同系物D . 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类13. （8分） (2018高三上·顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。
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辽宁省六校协作体2020 届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19Na：23 Mg ：24 Al:27 Si:28 S ：32 Cl ：35.5 Fe:56 Co ：59第Ⅰ卷选择题（42 分）选择题（1－12 题每题2分共24分，13－18每题3分共18 分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 B．利用CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3 反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N AB．标准状况下,3.36LHF 和 3.36LNH3 所含的电子数、质子数均为 1.5N AC．标准状况下,76g 3H2O2中含有6N A 共价键D．0.1mol ?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A4. 下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴CuSO4 溶液以加快反应速率B．用标准HCl 溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气5. 某有机物的结构如图所示。
有关该物质的下列说法正确的（）A ． 该物质能发生加成反应、取代反应B ． 不能与 Br 2的 CCl 4溶液发生反应C ． 该物质中所有原子有可能在同一平面D ． 该化合物的分子式为 C 18H 17O 2N 26. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A. 1 mol ·L -1 CaCl 2溶液中： K +、 Na +、OH －、NO 3－+ -12 -1 2+ + － － B. 由水电离出的 c （H +）=10-12 mol ·L -1 的溶液中： Mg 2+、K +、Br －、HCO 3－C. 澄清透明的溶液中： H +、Fe 3+、SO 42－、NO 3－D. 使甲基橙变红的溶液中： Ca 2+、 NH 4+、 CH 3COO －、Cl 8.A ． 检验试液中的 SO 42-：试液 无沉淀 白色沉淀B ． 检验试液中的 SO 32-：试液 气体 褪色C ． 检验试液中的 I －：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D ． 检验试液中的 CO 32-：试液白色沉淀 沉淀溶解10. 短周期主族元素 W 、M 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。
W 的族序数是周期数的 3 倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子， Y 是地壳中含量最多的金属元素， 说法正确的是（ ）A ． Y 在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族B ．X 2W 2中阴、阳离子数之比均为 1∶ 1C ．M 、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较： M <ZD ．盐 XZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 XZW 的溶液11. 已知： pK a ＝－ lgK a ，25 ℃时， H 2SO 3的pK a1＝1.85 ，pK a2＝ 7.19 。
用 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶7.Z 在同周期中原子半径最小。
下列液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法正确的是（）A．a 点所得溶液中：2c（HSO3－）＋c（SO23－）＝0.1 mol/LB．b 点所得溶液中：c（H＋）＋c（SO23－）＝c（OH－）＋c（H2SO3）C．c 点所得溶液中：c（Na＋）>3c（HSO3－）D．d点所得溶液中：c（Na＋） > c（OH－） > c（SO32－）12. 把8.0g 铁粉投入40mL某HNO3溶液中, 充分反应后剩余固体 2.4g, 产生NO2 和NO的混合气体0.12mol 。
若不考虑N2O4的存在, 则原HNO3溶液的物质的量浓度（）-1 -1 -1 -1A．6.0 mol·L-1B．7.0 mol·L -1C．8.0mol ·L -1D．9.0mol ·L -113. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O- 2- - +B．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3 2FeO42-+3Cl -+4H++H2OC．将 2 mol Cl 2通入含 1 mol FeI 2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．将等体积的 3.5 mol/L 的HCl 溶液，逐滴加入到 1 mol/L 的NaAlO2 溶液中：－＋3＋6AlO2－＋21H＋==5Al3＋＋Al（OH）3↓＋9H2O- 2- 2- - + 2+ 3+ 14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种: Cl -、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验（不需考虑空气对该实验的影响），下列说法不正确的是（）A．气体 A 可能是22B．溶液X 中一定不存在Fe3+和Mg2+, 可能存在Na+C．溶液X 中一定存在SO42-D．向溶液 A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀15. 分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5 种 B ．6 种 C ．7 种 D ．8 种16. 如图为1mol SO2Cl 2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，C.若在反应体系中加入催化剂，E1 不变﹣1D.1 mol SO 2Cl 2（g）和 1 mol SCl 2（l ）反应生成SOCl2（g）的△ H=（x﹣y）kJ?mol-21 - 7 2+17. 已知298 K 时，K sp（NiS）＝1.0×10-21，K sp（NiCO3）＝1.0×10-7；p（Ni）＝－lg c（Ni 2+），p （B）＝－lg c（S2-）或－lg c（CO32－）。
在含物质的量浓度相同的Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向 b 点移动C．对于曲线Ⅰ，在 b 点加热， b 点向 c 点移动D．P为 3.5 且对应的阴离子是CO23－18．正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li ++2OH-，下列说法不正确的是（）A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH 浓度逐渐增大C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-D．整个反应过程中，铜相当于催化剂第Ⅱ卷非选择题（58 分）（本卷包括必做题和选做题两部分。
第19-21 题为必做题，每个试题考生都必须作答。
第22、23 题为选做题，考生任选一道作答。
）19. （14 分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：H Co Fe Mn Al Mg Ca②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3Mn(OH)2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀3.79.69.2 5.29.81Na2SO32）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为______________________________3）加入Na2CO3调pH 至 5.2 ，目的是____ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH 为2～3，_______ 、________ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。
（6）将 5.49g 草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__________ 。
[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol -1]20．（15分）某小组欲探究反应2Fe2+ + I 2 2Fe3+ + 2I -，完成如下实验：资料：AgI 是黄色固体，不溶于稀硝酸。
新制的AgI 见光会少量分解。
1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___ 。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
①对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设 a ：空气中存在O2，由于___________________ （用离子方程式表示），可产生Fe ；假设b：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设 c ：假设d：该条件下，I 2 溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
②通过实验进一步证实a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因，假设 d 成立。
Ⅱ→Ⅲ的过程中I 2 溶液氧化Fe2+的原因是_________________________________________________________ 。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI 和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，________ 。