九年级化学第十一单元知识点总结 (1)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是A．AB．BC．CD．D答案：DA、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
3、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体答案：CA、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化学总复习知识点总结
第十一单元盐与化学肥料课题1 盐1、食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。
2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。
偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。
3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。
②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。
②过滤：玻璃棒起引流作用。
③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。
5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料，腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。
根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。
6、碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。
化学九年级11单元知识点
化学九年级11单元知识点化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
在九年级的化学课程中，第11单元主要涉及化学方程式、物质的氧化和还原、电解质溶液以及酸碱中和等知识点。
让我们来一起探索这些内容。
第一部分：化学方程式化学方程式是化学反应过程的简略表示，通过方程式可以反映出反应物和生成物的组成及其摩尔比。
在化学方程式中，反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧，中间用箭头“→”连接。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
化学方程式中的反应物和生成物要满足质量守恒和电荷守恒定律。
质量守恒指的是反应物的质量等于生成物质量的总和，而电荷守恒要求反应前后的总电荷保持不变。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的摩尔比，以及反应物和生成物的质量关系。
第二部分：物质的氧化和还原氧化和还原是一种常见的化学反应类型，其中氧化指的是物质失去电子，而还原则是物质获得电子。
以单质的氧化为例，当物质与氧气反应时，氧气得到了物质中元素的电子，因此称之为还原反应；相反，物质中元素失去了电子，称之为氧化反应。
在化学方程式中，氧化和还原反应常常同时进行，被称为氧化还原反应。
这类反应通过电子的转移，实现物质的氧化和还原，从而产生新的物质。
氧化还原反应在我们的日常生活中随处可见，例如金属的腐蚀、电池的工作原理等都与氧化还原反应有关。
第三部分：电解质溶液电解质溶液指的是能够导电的溶液，其中溶质分子或离子能够在溶液中自由移动。
电解质溶液可以通过溶解电离或者以水为媒介进行电离来形成。
在电解质溶液中，正离子向阴极（电极）迁移，而负离子向阳极（电极）迁移。
电解质溶液的电离程度越高，其导电性越强。
在实际应用中，电解质溶液的导电性可以用来检测物质的电离程度，如酸、碱和盐的溶液导电性可以区分它们的强弱。
电解质溶液也被广泛应用于电化学实验、电镀和电解等领域。
第四部分：酸碱中和酸和碱是化学中常见的概念，它们对水的溶液具有不同的酸碱性质。
九年级十一单元化学知识点
九年级十一单元化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在九年级的化学学习中，你将学习到很多重要的知识点和概念。
本文将对九年级第十一单元的化学知识点进行系统总结和归纳。
1. 物质的三态及相互转化1.1 固态：分子或原子紧密有序排列，相对静止，具有一定形状和体积。
1.2 液态：分子或原子相对较近，无序排列，具有流动性、接触和粘附性，形状随容器变化，保持一定体积。
1.3 气态：分子或原子间距较大，高速运动，无固定形状和体积，可自由扩散和压缩。
2. 物质分离与纯净物2.1 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有物理性质的叠加效应。
可以通过物理手段进行分离。
2.2 纯净物：由同种组成部分构成，具有特定的化学性质，不能通过物理手段进行分离。
3. 化学变化与化学反应3.1 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，原有的物质消失，新的物质产生。
3.2 化学反应：物质之间发生的具有质量守恒和能量守恒的变化过程。
4. 元素与化合物4.1 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学手段分解为其他物质。
4.2 化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成，可以通过化学手段进行分解。
5. 元素周期表5.1 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于显示元素的周期性和规律性。
元素按照周期和族分组，具有相似的化学性质。
5.2 元素周期表中通常包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
6. 原子结构6.1 原子由原子核和电子云组成。
6.2 原子核由质子和中子组成，带正电荷，以及电子云由电子组成，带负电荷。
6.3 元素的物理性质和化学性质由原子的结构和电子配置决定。
7. 元素化合价与化合物7.1 元素化合价：元素在化合物中所具有的相对电荷值。
7.2 同一族元素的化合价相同，不同族元素的化合价不同。
7.3 化合物由两种或者两种以上的元素以一定的比例结合而成。
8. 酸、碱与盐8.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸性或者腐蚀性。
九年级化学十一单元知识点
九年级化学十一单元知识点化学是一门丰富而复杂的科学，旨在研究物质的组成、结构、性质和变化过程。
九年级的化学学习包含了许多重要的知识点，其中化学十一单元是其中之一。
本文将介绍九年级化学十一单元的关键知识点和一些有趣的例子，以便于理解和掌握这些概念。
第一个重要的知识点是化学反应。
化学反应是物质之间发生变化的过程。
它可以用化学方程式表示，其中包含了反应物和生成物。
化学方程式中的化学式表示了物质的组成，反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。
例如，当氢气与氧气发生反应时，会生成水。
这个反应可以用方程式表示为2H2（氢气）+ O2（氧气）→ 2H2O（水）。
第二个重要的知识点是化学平衡。
化学平衡指的是反应物和生成物之间的相对数量保持不变的状态。
反应物和生成物之间的相对浓度在达到平衡后不再发生改变，但是反应仍然在进行。
平衡状态下，反应物和生成物的速率相等。
例如，当二氧化碳溶解在水中时，会生成碳酸。
在达到平衡之后，二氧化碳和碳酸的浓度会保持不变。
第三个重要的知识点是酸碱反应。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸具有酸性和碱具有碱性，它们可以通过 pH 值来衡量。
酸的 pH 值小于7，碱的 pH 值大于7，而中性物质的 pH 值为7。
例如，当氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）反应时，会生成氯化钠和水。
这个反应可以用方程式表示为NaOH（氢氧化钠）+ HCl （盐酸）→ NaCl（氯化钠）+ H2O（水）。
第四个重要的知识点是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，物质可以被氧化剂氧化或被还原剂还原。
例如，当铁与氧气发生反应时，铁会被氧气氧化成铁氧化物。
这个反应可以用方程式表示为4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
第五个重要的知识点是物质的分子结构。
物质由分子组成，分子是由原子通过化学键结合而成的。
分子结构影响着物质的性质和化学反应。
例如，当水分子中的两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合在一起时，水分子呈现出极性。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
摘要：
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.溶液的形成及其基本特征
4.溶质、溶剂的种类和特点
5.溶液的命名方法
6.酸、碱和盐的化学式默写
7.初中化学知识点的总结和梳理
正文：
九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。
在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。
此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。
溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。
例如，碘酒是碘的酒精溶液。
值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。
在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。
学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。
为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
九年级化学11单元知识点(一)
九年级化学11单元知识点(一)九年级化学11单元知识点详解物质的性质和变化•物理性质–定义：物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的特性–例子：颜色、形状、大小、密度等•化学性质–定义：物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的特性–例子：腐蚀性、可燃性、稳定性等•物质的物理变化–定义：物质在改变外部条件下，如温度、压力等，而产生的性质或形态上的变化–例子：凝固、融化、沸腾等•物质的化学变化–定义：物质在与其他物质发生化学反应时，其化学组成发生变化的过程–例子：燃烧、氧化、腐败等物质的组成与结构•元素–定义：由同种原子组成的纯物质–例子：氧气、氢气、铁等•化合物–定义：由不同种类的原子以一定比例结合而成的物质–例子：水、二氧化碳、盐等•混合物–定义：由两种或两种以上的纯物质混合而成的物质–例子：空气、海水、土壤等•原子–定义：构成分子或离子的最小粒子–例子：氧原子、碳原子、氢原子等•分子–定义：由原子经化学键结合而成的粒子–例子：O2、H2O、CO2等•离子–定义：电荷不为零的原子或原子团–例子：Na+、Cl-、Ca2+等化学反应与化学方程式•化学反应–定义：物质发生化学变化的过程–例子：燃烧、腐蚀、酸碱中和等•反应物与生成物–定义：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物–例子：反应物：氧气、乙烯；生成物：二氧化碳、水•化学方程式–定义：用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式–例子：2H2 + O2 → 2H2O•氧化还原反应–定义：涉及到电子转移的化学反应–例子：金属与非金属的反应、酸与金属的反应等酸碱与中和反应•酸–定义：能产生氢离子的物质–例子：盐酸、硫酸、柠檬汁等•碱–定义：能产生氢氧根离子的物质–例子：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等•酸碱指示剂–定义：用于检测物质酸碱性质的化学物质–例子：酚酞、溴蓝等•中和反应–定义：酸与碱反应生成盐和水的化学反应–例子：HCl + NaOH → NaCl + H2O离子反应•离子反应的基本规律–定义：离子在水溶液中相互作用产生新物质的反应–例子：沉淀反应、气体生成反应等•沉淀反应–定义：在两个溶液混合后形成固体沉淀的反应–例子：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3•气体生成反应–定义：在两个溶液混合后放出气体的反应–例子：HCl + ZnS → H2S↑ + ZnCl2离子方程式•离子方程式–定义：用离子表示化学反应的方程式–例子：2Ag+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + 2NO3-(aq) → 2AgCl↓(s) + 2Na+(aq) + 2NO3-(aq)•溶解度规律–定义：描述沉淀反应中固体沉淀的溶解情况–例子：溶解度越小，沉淀的量越大；溶解度越大，沉淀的量越小•离子方程式的平衡–定义：离子方程式中反应物和生成物的离子数要相等–例子：Al3+(aq) + 3OH-(aq) → Al(OH)3↓(s)电解质与非电解质•电解质–定义：能在水溶液中产生离子的物质–例子：NaCl、HCl、KOH等•非电解质–定义：不能在水溶液中产生离子的物质–例子：甘油、酒精、葡萄糖等•强电解质与弱电解质–定义：能完全离解生成离子的电解质称为强电解质，不能完全离解的则称为弱电解质–例子：强电解质：HCl、HNO3；弱电解质：CH3COOH、H2CO3 化学反应速率与化学平衡•化学反应速率–定义：单位时间内化学系统中物质浓度变化的快慢程度–影响因素：浓度、温度、催化剂等•化学平衡–定义：反应物与生成物浓度保持不变时的状态–特征：正向和逆向反应速率相等；宏观上看没有变化，微观上有反应在进行•平衡常数–定义：描述化学平衡达到的程度–例子：Kc、Kp以上是九年级化学11单元的相关知识点的详细解释，希望对你有帮助！。
九年级化学下册第十一单元盐化肥易错知识点总结(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥易错知识点总结单选题1、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。
则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A．水和氯化钠固体B．稀盐酸和铁粉C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D．5%双氧水和二氧化锰粉末答案：CA、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B 错误；C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C 正确；；D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。
故选C 。
小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。
2、某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3-、X，则X可能是A．Cu2+B．Cl-C．H+D．SO42-答案：B分析：pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
3、如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸答案：CU型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。
A．生石灰和水反应放出大量的热； B．铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C．硝酸铵溶于水温度降低； D．纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元《盐化肥》知识点+1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Al(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－；Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO 42－用Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3，生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用HCl 和BaCl 2CO 32－ 用HCl 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe 3+ 用OH －能生成红褐色沉淀Cu 2+ 用OH －能生成蓝色沉淀NH 4+ 用OH －能生成NH 4OH ，不稳定，分解出NH 3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg 2+ 用OH － 能生成白色沉淀Ca 2+ 用CO 32－ 能生成白色沉淀①除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 CO 2+Ca(OH)2—CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO 3]只能煅烧 CaCO 3—②检验：CaO[CaCO 3]加盐酸 CaCO 3+ HCl—③鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点摘要：一、九年级化学11单元概述二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质2.盐的溶解和溶液的形成3.酸碱盐的反应规律4.酸碱盐在生活中的应用三、11单元习题解析四、学习策略与建议正文：一、九年级化学11单元概述九年级化学11单元主要涉及酸碱盐的知识。
在这一单元，我们将学习酸碱盐的性质、分类、溶解规律以及它们在生活中的应用。
通过学习本单元内容，学生将对酸碱盐有更深入的理解，并为后续的化学学习打下基础。
二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质盐分为两类：一类是金属离子和非金属离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）；另一类是酸根离子和金属离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）。
盐具有不同的物理性质，如颜色、味道、溶解性等。
2.盐的溶解和溶液的形成当盐放入水中时，盐分子会与水分子相互作用，形成溶液。
溶液具有均一性和稳定性，溶液的颜色、味道、溶解度等与溶质和溶剂的性质有关。
3.酸碱盐的反应规律酸碱盐之间的反应遵循一定的规律。
例如，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新的酸和新的盐，碱和盐反应生成新的碱和新酸等。
通过掌握这些反应规律，我们可以更好地理解酸碱盐之间的变化。
4.酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在现实生活中有许多应用。
例如，厨房中的调味品（如盐、醋、糖等）都是酸碱盐；医药领域中，一些盐类药物（如生理盐水）具有治疗作用；工业生产中也广泛应用酸碱盐等。
三、11单元习题解析为帮助大家更好地掌握11单元知识，我们将提供一些典型习题的解析。
这些习题涵盖盐的分类、溶解规律、酸碱盐反应等方面，希望大家通过做题加深理解。
四、学习策略与建议1.认真阅读教材，理解酸碱盐的相关概念和性质。
2.多做习题，加强理论与实践相结合，提高解题能力。
3.及时复习，巩固所学知识，避免遗忘。
4.参加课堂讨论和课外活动，拓宽视野，提高学习兴趣。
通过以上学习策略与建议，相信大家能够更好地掌握九年级化学11单元的知识，为未来的学习奠定坚实基础。
初三化学第十一单元知识点归纳
第十一单元知识点盐和化肥一、重要物质的俗称、名称、化学式、用途俗称名称化学式盐酸盐酸HCl硫酸H2SO4熟石灰、氢氧化钙Ca(OH)2消石灰烧碱、火碱、氢氧化钠NaOH 苛性钠纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl石灰石、大理石碳酸钙CaCO3生石灰氧化钙CaO二．碳酸盐的化学性质：用途稀盐酸用于金属除锈、胃酸的成分是盐酸。
稀硫酸用于金属除锈。
浓硫酸做实验室干燥剂。
建筑资料（抹墙）、改良 _酸性土壤等、办理硫酸厂的污水、制波尔多液 [CuSO4＋ Ca(OH)2] 。
应用于肥皂、石油 _、造纸、纺织、印染，制炉具干净剂，除油污。
其固体做实验室干燥剂。
用于玻璃 _、造纸、纺织、冲洗剂的生产发酵粉、治疗 _胃酸 _过多调味品、保持人体正常生理活动、配制生理盐水，用食盐水选种，腌渍咸菜，融雪剂。
建筑资料、纯碳酸钙作补钙剂。
食品干燥剂，加热快餐，工业制熟石灰。
(1) Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(2) Na 2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(3) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓碳酸盐的检验方法：取药品少量，先滴加_稀盐酸，再将生成的气体通入_石灰水，若是 ____变浑浊。
证明含有碳酸盐。
三. 粗盐提纯，除去泥沙。
1、操作步骤： __溶解 _、过滤、 _蒸发。
2、各步玻璃棒的作用：加速溶解、引流、_防液滴飞溅。
3、所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、_酒精灯 _。
4、可能造成精盐产率低的原因_蒸发时液滴飞溅。
可能造成精盐产率高的原因_水分没有蒸干。
四 . 精制食盐，除去可溶物。
(1)、除去 NaCl 的可溶杂质 CaCl 2和 MgCl2：取样并溶解，加入 _ NaOH_ 溶液至过分，除去 MgCl2，接着再加入 _ Na2CO3_溶液至过分，除去 CaCl2。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
在九年级化学的学习中，第11单元是关于重要的化学知识点。
本文将系统地介绍并论述这些知识点以帮助您更好地理解化学的内容。
一、化学式和化合价化学式是用元素符号和化合价表示化合物组成的方法。
例如，H2O表示水分子，HCl表示盐酸。
化合价是元素与其他元素结合时所具有的电荷状态。
根据元素的化合价，我们可以推断出元素之间的结合方式及比例。
例如，NaCl表示钠与氯以1:1的比例结合形成盐。
二、酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中重要的概念。
酸是指能生成氢离子（H+）的物质，具有酸味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸等。
碱是指能生成氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味和腐蚀性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
酸和碱中和反应时会生成盐和水，这是一种常见的化学反应。
盐是由阳离子和阴离子组成的物质，如NaCl、CaCl2等。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，旧的物质消失，新的物质形成。
化学反应可以通过化学方程式来表示，例如2H2+O2→2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
化学反应有吸热反应和放热反应之分，吸热反应需要吸收热量，放热反应则释放热量。
四、离子反应和电解离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
在水溶液中，离子可以自由移动，使得离子之间发生交换。
例如，AgNO3溶液中的Ag+离子与NaCl溶液中的Cl-离子发生反应，生成沉淀AgCl。
电解是指电流通过电解质溶液时，使溶质发生氧化还原反应。
电解可以将化合物分解成元素或离子。
五、化学计量与化学方程式化学计量是化学中的基本操作，用来计算化学反应和化学方程式中各个组分的质量和摩尔比。
化学方程式中的化学计量系数表示反应物和生成物的物质摩尔比。
通过化学计量，我们可以推导出物质的比例关系和反应的限制性。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电荷发生转移的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
九年级化学第十一单元知识点总结
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元知识点总结第十一单元主要涉及以下几个知识点：1. 元素周期表：九年级化学学习的重点是元素周期表，了解元素周期表的组成和特点，包括元素的周期性、族性、周期表的分类和命名规则等。
2. 元素的周期性：周期表上的元素是按照原子序数的大小排列的，原子序数逐渐增加，元素的性质也会发生周期性的变化。
例如，周期表的第一周期上的元素是金属锂、铍、硼等，它们有相似的性质，都是活泼的金属。
3. 元素的族性：周期表上的元素可以按照元素的性质进行分类，相同性质的元素被划分为一族。
周期表中有一些常见的元素家族，如碱金属、碱土金属、卤素等。
4. 阳离子和阴离子：在化学反应过程中，元素会失去或获得电子，形成带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子Cl-，氧原子失去两个电子形成氧离子O2-。
5. 元素的电子层结构：了解元素的电子层结构对理解元素性质很重要。
电子层结构由电子的主能级、次能级和轨道组成，能量较低的层级能容纳的电子较多。
6. 元素的化合价：元素化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数，通过化合价可以推测元素的化合能力和化合方式。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 元素的氧化还原：化合物中的元素可以发生氧化（失去电子）和还原（获得电子）反应，这种反应称为氧化还原反应。
根据元素的氧化态变化来描述氧化还原反应的化学方程式。
8. 元素的共价键和离子键：元素在化合物中结合的方式有共价键和离子键两种。
共价键是通过电子的共享形成的，通常是由两个非金属原子结合而成。
离子键是由电子的转移形成的，通常是由金属和非金属原子结合而成。
这些知识点是九年级化学第十一单元的重点内容，学好这些知识点对理解元素的性质和化合物的形成与性质具有重要意义。
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第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：b、NH4的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 后两种不能与碱性物质混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（1）酸 +金属单质 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑（2）酸+金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）9. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O10. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O11. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O12. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O13. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O14. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）15．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O16. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O17. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O18. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O19. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O20. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）21．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑22．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑23．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO324.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（5）碱 +非金属氧化物 -------- 盐 + 水25．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O26．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O27．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）29．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO430．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl31．氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl ==== NH3↑+H2O + NaCl32. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（7）盐（溶液） +金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu34. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu35. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2==== Cu(NO3)2 +2Ag（8）盐1 + 盐2 -------- 两种新盐（复分解反应）36．氯化钡与硫酸铜：BaCl2 + CuSO4 ==== CuCl2 + BaSO4↓37．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl31．硝酸银与氯化钠：AgNO3 + NaCl ==== NaNO3 + Ag Cl↓32. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色物质的用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。