探究铝和稀盐酸稀硫酸反应
铝和稀盐酸 稀硫酸反应方程式
铝和稀盐酸稀硫酸反应方程式【摘要】铝和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式是化学实验中常见的反应，具有重要的实验价值。
本文首先介绍了铝和稀盐酸的反应条件和过程，然后分别列出了铝和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式。
在反应中，生成气体是一个关键的观察现象，需要对其进行实验观察。
在指出了该反应方程式的应用以及实验过程中需要注意的事项，同时展望了未来可能的研究方向。
该实验能够帮助学生加深对化学反应的理解，同时培养实验技巧和数据分析能力。
通过深入研究铝和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式，不仅可以加深对化学反应的认识，也为其在工业生产中的应用提供了有益的参考。
【关键词】铝、稀盐酸、稀硫酸、反应条件、反应过程、反应方程式、气体、应用、注意事项、结论、展望。
1. 引言1.1 铝和稀盐酸稀硫酸反应方程式的重要性铝和稀盐酸、稀硫酸反应是化学中常见的反应之一。
这个反应在实验室和工业生产中都有着重要的应用。
铝和稀盐酸、稀硫酸反应方程式的研究有利于我们深入了解金属与强酸的反应规律，从而促进相关领域的发展。
该反应方程式的探究不仅可以拓展我们对金属和酸的认识，还有助于探索新的应用领域。
通过研究铝和稀盐酸、稀硫酸反应的方程式，我们可以更好地理解金属在酸性环境中的化学性质，加深对金属与酸之间的反应机制的认识。
这对于我们在生产和实验中选择合适的金属材料和酸性溶液具有重要指导作用。
研究铝和稀盐酸、稀硫酸反应方程式也可以为相关工业生产提供参考，帮助优化生产工艺，提高生产效率。
铝和稀盐酸、稀硫酸反应方程式的研究具有重要的科学意义和应用价值，对于化学领域的发展和相关行业的进步都具有积极的促进作用。
我们应该继续深入探究这个反应，不断拓展其应用范围，为科学研究和工程实践提供更多可能性。
2. 正文2.1 铝和稀盐酸的反应条件1. 温度：反应需要在适当的温度下进行。
一般来说，温度越高，反应速率越快，但不能太高以致引起不必要的热量损失或危险。
2. 浓度：稀盐酸的浓度对反应速率有影响。
金属与酸的反应教案
金属与酸的反应教案
教学目标：1，知道常见金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
2，记住并能理解、应用金属的活动性顺序表
3，通过实验探究，学习和利用实验认识物质的性质和变化的方法
4,学习运用讨论、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
重点：1,金属与酸的反应
2，金属活动性顺序表的理解及应用
3，对置换反应的理解及区分
难点:金属活动性顺序表
板书设计金属与酸的反应
常见金属在溶液中的金属活动性顺序
ＫＣa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au
1，在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前，其活动性就越强,反应越快，现象越明显。
2,排在氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气,而排在氢后的金属则不能。
金属+酸—-盐+氢气
（金属:排在氢前，不含钾钙钠；酸：盐酸、稀硫酸)
3，置换反应①单质+化合物——另一种单质+另一种化合物
②属于基本反应类型
③铁单质在发生置换反应时,生成+2价铁盐（即亚铁盐)。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。
通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。
本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。
二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。
化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。
2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。
镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。
化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。
3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。
在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。
化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。
锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。
化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。
5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。
铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。
化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。
2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。
镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。
3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
（3）C中发生反应的化学方程式是_____。
该实验证明碱能与某些盐反应。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶_________猜想②正确液老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）【答案】pH试纸①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】（1）A 中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH 试纸。
（2）B 中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na 2CO 3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO 4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。
浙教版科学九年级上册“期末冲刺”分类题型训练(四)：实验探究(4)【含答案】
1. (8分)某科学兴趣小组为研究甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。
（“+”越多表示产生的气泡越多）（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。
要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，四种金属的____________也必须相同。
（1）Zn比Cu活泼，要确定Ni（镍）这种金属的活动性与Zn、Cu的强弱关系，请简要地写出你的方法_________________________________。
（3）金属冶炼就是要把金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用木碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，则：实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是_____________________。
装置乙中发生反应的化学方程式是________________________。
2. (6分)在测定一个额定电压为2.5V的小灯泡的电功率时，某同学将额定电压为2.5V的小灯泡、符合实验要求的滑动变阻器和电源、已调零的电流表和电压表、开关、导线若干连接了部分电路。
浙教版科学九年级上册“期末冲刺”分类题型训练（四）实验探究（4）（1）用笔画线代替导线，将图甲的实物电路连接完整。
（2）正确连接电路后，闭合开关，发现电压表的示数明显低于电源电压、电流表也有示数，而电灯却不亮，出现这种现象的原因可能是_______________。
（3）改变滑动变阻器接入电路的电阻值，当电流表和电压表的示数如图乙、丙所示时，小灯泡的实际功率是_______W。
要测小灯泡的额定功率，应再将滑动变阻器的滑片向________移动，直到________时，再读出电流表的示数，就能算出小灯泡的额定功率。
3. (6分)在做“测滑轮组机械效率”的实验中，小张同学组装了如图所示滑轮组。
人教版九年级化学下册作业课件 第十二单元 化学与生活 专题训练(五) 实验探究题
(5)【反思评价】如图2是小红将一根铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器内反应， 利用压强和温度传感器测出的反应变化过程。那么，在______(C填字母)点时铝与酸反 应结束；请你解释压强曲线AB段、BC段、CD段的变化原因。
①__A__B_段__是__稀__盐__酸__和__氧__化__铝__反__应__，__没__有__生__成__气__体__，__不__放__热__，__气__压__几__乎__不__变___。 ②__B__C_段__是__稀__盐__酸__和__铝__反__应__，__生__成__氢__气__，__放__热__，__气__压__增__大_________________。 ③__C__D_段__没__有__反__应__，__温__度__降__低__，__气__压__减__小_______________________________。
②资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学 猜想乙组的生成物为Fe3O4，她又发现m2恰好为___4_.6_4__，这可以成为支持上述猜想 的新证据。则乙中硬质玻璃管内发生反应的化学式方程式为
________C__O_＋__3_F_e_2_O_3_=_=_△=_=_=__2_F__e_3O__4＋__C__O_2_____________。 (4)两组实验说明：CO具有还原性且温度越__高____，CO越有可能将Fe2O3还原为单 质铁。
(3)实验过程中通N2的作用是____排__除__内__部__残__留__的__空__气_____。 (4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72 g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体 残留。装置D增重0.36 g，装置E和F一共增重1.32 g。经计算确认猜想______2_成立。 (不考虑空气中成分进入F中)
铝及铝合金教案
铝及铝合金教案【篇一：铝及铝合金教案】铝及铝合金请同学们打开课本，今天上新课《铝及铝合金》。
在学习铝的性质之前，我们先讲一个和铝有关系的小故事。
铝的趣事法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰有余，他喜欢举行宫廷宴会，来宾用的是金餐具，而唯独他用的是铝餐具，使宾客们羡慕不已。
因为当时铝极其稀少，价格远高于黄金。
当时铝这么珍贵，是因为地壳中铝的含量少吗？显然不是，(氧、硅、铝、铁、钙……)铝是地壳中含量最高的金属元素。
真正的原因是当时铝的冶炼技术差。
而我们现在的生活，铝随处可见，比如教室的铝合金窗子，铝制炊具，易拉罐等等。
接下来，我们言归正传，来具体学习铝的性质。
根据金属活动性顺序表，铝是一种比较活泼的金属，比铁活泼；从微观角度来看，我们知道铝原子的最外层有3个电子，易失去，表现出强的还原性。
（副板书：铝的原子结构示意图）既然铝是一种活泼的金属，根据以前我们学过的知识，推断它应该有哪些性质呢？{板书}：一、铝的化学性质1、与非金属单质化合 4al + 3o2 = 2 al2o32、与稀的酸置换反应① 2al + 6hcl = 2 alcl3 + 3h2↑2al + 6h+ = 2 al3+ + 3h2↑分组实验：打磨后的al片入浓hcl（现象：与浓hcl剧烈反应，产生大量的气泡）演示实验：打磨后的al片投入浓h2so4中（现象：无明显现象）设问：难道铝与浓h2so4不反应？不是的，有的同学预习的很好。
是钝化了！请大家看68页，第4行导读（常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸是会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
）{板书}：②钝化：常温下，铝遇浓h2so4、浓hno3钝化3、与盐溶液置换反应2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu现在我们动手做铝与硫酸铜溶液反应的实验分组实验：（1、2组的同学）不打磨的al片投入cuso4溶液中，观察现象学生：无明显的变化设问：奇怪！刚才不是说铝是活泼的金属吗？现在怎么不会与cuso4溶液反应？难道药品变质了？分组实验：（3、4组的同学）用砂纸打磨过的al片投入cuso4溶液中提示：投入前，观察打磨后的铝表面与未打磨有何不同投入后，再观察铝表面有什么变化学生：打磨后铝表面比较光亮；投入到cuso4溶液中一小段时间后，铝表面变红，说明有铜单质生成，确实发生了置换反应。
课题8.2 金属的化学性质(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题8.2 金属的化学性质（学案）1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（）A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆【答案】B2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性【答案】B3．[湖北•中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是（）A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是（填字母序号）。
【答案】导电；导热；C。
1.了解铝、铁、铜等金属与氧气的反应，认识活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应；2.理解金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题；3.激发学习化学的兴趣，培养独立思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
1.金属与盐酸、稀硫酸的反应；2.金属活动性顺序及应用。
一、金属与氧气反应【回顾1】镁条在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
化学方程式：2Mg + O22MgO【回顾2】铁丝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
（1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：2Mg+O2═2MgO（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。
因此铝有很好的抗腐蚀性能。
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O32.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
【化学知识点】金属与酸反应化学方程式
【化学知识点】金属与酸反应化学方程式
金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）。
锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。
以上现象是有气泡产生。
1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
氢气还原氧化铜：H2+CuO==△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
镁和氧化铜反应：Mg+CuO==Cu+MgO
氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==高温H2+CO
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
镁铝及其化合物
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+ H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 3H2↑
0.75 mol 0.25 mol
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4
0.25 mol 1.5 mol 2 mol
1.5 mol
1.5 mol
n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b， n[Al(OH)3]＝0 mol。
周红杰课件
(4) 当NaOH稍过量，生成的沉淀部分溶解时 3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)，即3b＜a＜4b。 NaOH0.1a AlCl3 0.1b NaAlO2 y Al(OH)3 x NaCl 0.3b (Cl元素守恒)
物质类别
两性氧化物
制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
主要用途
工业制法
耐火材料，制备镁盐 耐火材料，炼铝原料，制备铝盐，
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
周红杰课件
2.Mg、Al的氢氧化物 Mg(OH)2 物理性质
化 学 性 质 热稳 定性
H+ OH— 类别
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性 2Al(OH)3
Mg Al
常温下，在空气中形成氧化物 保护膜，具有抗腐蚀的性能
与 O2 点燃 点燃 非 Mg+ O2 ＝ 2MgO 4Al+3O2(纯)＝2Al2O3 金 点燃 属 反 N2 3Mg+ N2 ＝Mg3N2 应 点燃 加热 S Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3
实验01探究金属与酸的反应
L同步实验课】探究金属与酸的反应Ol实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟(I)在能发生反应的实验中，反应后生成的气体都是氢气。
(2)根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钱金钛,其中反应的剧烈程度从高到低的顺序是铁、锌、铁,不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钢。
(3)反应的化学方程式：Mg÷2HCl=MgCh+H?T、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Zn+2HC1=ZnCh+⅛t>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+2HC1=FeC12÷⅛↑^Fe+H2SO4=FeSO4+⅛↑o【注意】(1)活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。
(2)铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物FeCI2、FeSo.而不是三价铁的化合物。
(3)含有Fe?+的溶液呈浅绿色.2.置换反应（1）定义：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
（2）置换反应属于堇至反亶类型之一。
（3）特征：单换单。
（4）通式：A+BC→AC+Bo【典例01】把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A.铝 B.镁 C.铁 D.铜【答案】C【详解】A、铝与盐酸反应生成氯化铝，属于无色，故A错误；B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液是无色的，故B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液属于浅绿色，故C正确；D、铜与盐酸不反应，溶液颜色仍然属于无色，故D错误。
故选C。
【典例02】某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。
请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A.四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>ZnB.四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>FeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>ZnD.AkMg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：1/27：1/24：1/56：1/65【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序中Mg>Al>Zn>Fe,活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AI>Mg>Fe>Zn,故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误。
2021中考化学实验探究题：金属性质探究(必考型)
2021中考化学实验探究题：金属性质探究（必考型）（考频：★★★★★）1. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
实验结果有图1、图2两种情况。
请回答下列问题：（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为________（填离子符号）；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式________。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有________（填化学式，下同）；②滤液中可能含有________。
2. 化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关．【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨（1）实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________；从实验现象可判断：金属活动性Mg________Fe（填“＜”“=”或“＞”）；得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________．（2）实验（2）：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________所用药品、实验数据如表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸浓度（均取50mL）每30秒产生气体的体积/mL30秒30～60秒60～90秒90～120秒120～150秒前150秒收集气体Ⅰ锌片10% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5 Ⅱ锌片5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 关系是________．（3）【反思评价】根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因________．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响①________；②________．（答两条即可）3. 学校化学兴趣小组在学习金属化学性质后，作了以下探究实验．（1）小董将铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为________．（2）小凡将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）小晗在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究如下：【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应②锌粉先与硝酸银溶液反应【设计实验】①小晗取一定量铜粉和锌粉的混合物，放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断：铜粉与硝酸银溶液________（填“发生”或“没发生”）反应．然后再向反应后的混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断：锌粉与硝酸银溶液________（填“发生”或“没发生”）反应．②小晗再取同样的铁粉和锌粉混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液________（填“发生”或“没发生”）反应．【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．【反思】小晗分析得到蓝色溶液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________；②溶质为________．（4）在探究实验后，为了测定某稀硫酸的质量分数，他们取铜粉和锌粉的混合物10克放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：4. 图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
铝与酸的反应
铝与酸的反应实验演示操作方法在三个试管里各放入已去氧化膜大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入2〜3mL稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸，观察现象。
实验时应注意所用试管要干燥，硝酸要足够浓。
所用盐酸、稀硫酸浓度均不低于 4mol/L 。
实验现象加入盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出，而加入浓硝酸的试管无变化。
实验结论1 铝与盐酸和稀硫酸反应，反应方程式如下：2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T 2AI+3H2SO4=AI2 ( SO4 3+3H2f2 而铝与浓硝酸常温下不反应，发生钝化现象，在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。
实验考点1、钝化的条件；2、能发生钝化的金属以及酸的种类；3、钝化的应用； 4、金属与酸反应计算。
经典考题 1、常温下下列容器可以用于储存和运输浓硝酸的是：A、铜B、铁C、银D、铝试题难度：易2、质量相同的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在相同状况下放出 H2 的体积比是（）A、1/23 ：1/12 ：1/9 B 、9：12：23C、23：12：9D、1：2：3 试题难度：中3、将镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出氢气的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为A、 0.250mol B 、0.125 mol C 、 0.100 mol D 、0.08 mol 试题难度：难1 答案：BD 解析：属于记忆性的东西，常温下铝、铁遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象。
2 答案： A解析：相同状况下放出 H2 的体积比等于其物质的量之比，等于金属转移的电子数之比。
3 答案： C解析：利用极限法。
生成的氢气的物质的量为0.125 摩。
假设均为+2 价金属，则金属一共为 0.125 摩，假设均为 +3 价金属，则金属一共为 0.125 X2/3=0.083 摩。
题中金属为+2、 +3 价，其物质的量处于 0.083 －0.125 摩之间。
阳极钝化现象金属表面状态发生变化，使它具有贵金属的低腐蚀速率和正电极电势增高等特征的过程。
铝在酸溶液中的点腐蚀过程
铝在酸溶液中的点腐蚀过程摘要：文章在梳理了已有的关于铝与盐酸、硫酸反应的研究的基础上，尝试从动力学的角度分析了铝在盐酸中的点腐蚀过程。
关键词：铝与酸反应点腐蚀腐蚀机理1．已有研究的概述中学化学中，铝与HCl、H2SO4的反应是两个常见而且重要的化学反应，从离子角度分析，二者的反应实质相同，可表示为：2Al + 6H+＝Al3＋＋3H2↑。
由浓度对反应速率的影响可知，在其它条件相同的情况下，等物质的量浓度的HCl、H2SO4分别与铝反应时，由于H2SO4溶液中的H＋浓度比HCl中的大，则后者的反应速率应该比前者大。
但实验表明，铝与HCl反应非常剧烈，而与H2SO4几乎观察不到有气体放出。
这种实验现象与理论推断的矛盾，给中学化学中关于“铝及其化合物”的教学造成了极大的困惑，面对学生的质疑，教师无法给出合理的解释。
基于此，近年来不断有教师在探究铝与酸反应的机理，试图找出导致铝与HCl、H2SO4的反应现象差异的根本原因。
梳理已有的关于HCl、H2SO4的反应的研究，发现主要集中在如下两个方面：一是铝与HCl、H2SO4的反应快慢的实验研究，二是关于铝与HCl、H2SO4反应快慢的原因的分析。
1．1关于铝与酸反应快慢的研究已有实验表明，除去氧化膜的铝片，分别加入到相同物质的量浓度的HCl、H2SO4的溶液中，发现铝与HCl能够剧烈反应，而铝在与H2SO4溶液中，开始时有极少量气泡产生，但很快便会中止[1]。
对比实验表明，在铝与H2SO4反应的试管中，加入少量固体NaCl粉末则能够加快反应速率。
说明Cl－参与了铝与H＋的反应过程，使反应速率加快[2]。
1．2 铝与酸反应快慢的原因分析关于氯离子影响铝与酸反应速率的原因，已有的解释主要有如下两种观点。
一种观点认为，由于Cl－半径小，穿透能力强，故容易穿透氧化膜内极小的孔隙，到达金属表面，使金属发生腐蚀。
另一种观点则认为，Cl－破坏氧化膜的根本原因是由于Cl－极易被金属吸附，优先被吸附在铝的氧化膜上，并把表面氧化膜中的氧原子排除掉 [3]。
苏教版高中化学选修六课件铝及其化合物的性质
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化学是实验的科学， 只有实验才是最高的法庭
课题引入 课题探究 小试牛刀
（2）外形均相同的铝片分别和H+浓度相同
的稀盐酸、稀硫酸反应，速率如何？ 反应现象有差异 ，为什么？
（3）铝配合物AlF6 3- 的生成 ，现象与原理？
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【课题探究-实验探究】
实验原理
反应： 2Al + 3Cu2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
液，再滴加
片刻，试管底部出现白
1mL3.0mol.L-1 色沉淀。该沉淀颗粒较
NH3·H2O溶液
小，呈粉末状。
1mL1mol/LAlCl3溶 生成了白色絮状沉淀，
液，直接滴加
颗粒较大。
1mL3.0mol/L
NH3·H2O溶液
Al3+和F生成了 AlF63-， 进而生成 了六氟铝 酸铵白色 沉淀，该 沉淀在形 状上区别 于氢氧化 铝沉淀
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【课题探究-实验探究】
实验解决
考虑到NaF溶液的水解程度小，同时也是可溶性 的氟化盐。因此我们尝试用饱和的NaF溶液代替 10%NH4F溶液，制备AlF63-配合物。
实验
实验步骤1：在一支试管中加1mL1mol·L-1AlCl3溶液， 滴加2mL饱和的NaF溶液，再滴加1mL3.0mol.L-1 NH3·H2O溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 实验现象：溶液始终澄清，没有任何沉淀产生（图2-3）。
此现象与直接往AlCl3溶液中加氨水生成氢氧化铝 白色沉淀（图1-2）的现象并无明显的区别。这是 怎么回事呢
图1-2 图1-1
两种沉淀的比较
实验内容
实验现象
实验结论
铝与稀硫酸反应的异常现象探究
铝与稀硫酸反应的异常现象探究我们在做金属的化学性质的实验中，发现经过砂纸打磨过的铝片几乎不与稀硫酸反应，不符合金属活动性顺序。
针对这以异常现象，我们在老师的指导下进行科学探究。
假设一：稀硫酸的浓度不够，反应难以发生。
实验验证：分别取不同浓度的稀硫酸与铝片（纯度为96%，且经过砂纸打磨，以下相同）反应。
实验结果如下表：表一铝与不同H+ 浓度的稀硫酸反应（开始产生气泡的时间）分析：由以上数据可以得出，硫酸的浓度越大，反应速度越慢。
而且，不管取用哪种浓度的稀硫酸，都几乎不与铝反应。
说明假设一不成立。
由此可以猜测，铝与稀硫酸反应的异常现象与稀硫酸自身有关。
假设二：铝与稀硫酸反应是硫酸自身的原因。
实验验证：取用相同浓度的稀硫酸和稀盐酸与铝片反应+分析：从上述数据得出假设二是成立的，说明铝与硫酸反应的异常现象与硫酸有关。
同时也可以猜测，硫酸根在反应中起到了一定的阻碍作用。
为确定这个猜测，我们进行了第三个实验。
取用相同浓度的稀硫酸和稀盐酸在加入NaCl晶体、Na2SO4晶体后与铝片反应。
实验数据见下表：表四加入少量NaCl 晶体分析：通过这组实验，并与表二、表三进行比较，发现加入NaCl 晶体后反应速度都增快，而加入Na2SO4 晶体后基本无变化。
说明硫酸根和氯离子在酸与铝的反应中发生了不同的作用，从而使反应现象出现较大差异。
到底是什么原因造成了如此大的差异呢？我们只有通过查阅资料来解决这个问题。
在资料中我们找到原因。
结论：由于铝的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气发生反应形成一种致密的氧化膜——氧化铝。
在用砂纸打磨时，铝片在接触空气的瞬间又重新生成了致密氧化铝膜，所以砂纸几乎无法除去铝片表面的氧化膜。
氧化铝和铝的晶体结构同属于立方面心紧密堆积，二者结构的这种相似性决定了它们的结合紧密牢固，铝越纯，常温下越难与酸反应，同时也不与水反应。
因此要使铝与酸反应，必须先破坏表面的氧化铝薄膜。
而铝表面氧化膜的破坏既与氢离子有关，又受酸液中阴离子的影响，不同的阴离子对氧化膜的破坏能力不同，其中Cl－对氧化铝薄膜的破坏能力最大，这是因为Cl－既可以穿过氧化铝薄膜的缝隙，使氧化铝薄膜破裂而变成不连续的碎块，又可以移向铝表面把密集阵中的水分子替换出来，阻止了氧化铝薄膜的进一步形成。
《铝》 导学案
《铝》导学案一、学习目标1、了解铝的物理性质，包括颜色、状态、密度、导电性、导热性等。
2、掌握铝的化学性质，如与氧气、酸、碱的反应。
3、理解铝的化合物的性质，特别是氧化铝和氢氧化铝的两性。
4、认识铝在生产生活中的广泛应用以及对环境的影响。
二、学习重点1、铝的化学性质，尤其是与氧气、酸、碱的反应。
2、氧化铝和氢氧化铝的两性。
三、学习难点1、对铝的化学性质实验现象的观察和分析。
2、理解氧化铝和氢氧化铝两性的本质。
四、知识梳理（一）铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 270g/cm³，在金属中属于较轻的一类。
铝的熔点为6604℃，沸点为 2467℃。
（二）铝的化学性质1、与氧气的反应在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
但在点燃的条件下，铝能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化铝（Al₂O₃），化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2Al₂O₃2、与酸的反应铝能与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应，生成氢气和相应的铝盐。
例如，铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑（三）铝的化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
例如，氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al₂O₃＋ 6HCl ＝＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、氢氧化铝Al(OH)₃氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，属于两性氢氧化物。
它既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
铝 盐酸 反应
铝盐酸反应
铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。
这个反应是一种置换反应，其中铝替代了盐酸中的氢离子，生成了氢气和氯化铝。
在反应刚开始时，由于铝条表面有一层氧化膜，所以产生的气泡较少。
但随着反应的进行，放出的热量使氧化膜破裂，铝与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，产生的气泡也就越来越多。
后来，随着盐酸浓度的减小，反应速率降低，产生气泡的速率变慢，气泡越来越少，直至盐酸耗尽。
以上内容仅供参考，如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询化学专家。
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应教案
第1课时金属与氧气、稀酸的反应【学习目标】1．知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
【学习重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应。
【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。
【学习过程】一、自主学习1．金属材料包括和。
2．合金一般比组成它们的纯金属硬度更、熔点更、用途更。
3．和是不同的两种铁合金。
4．写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在空气中燃烧：；（1）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜：；（3）铁在氧气中燃烧：；（4）铜在空气中加热：；（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气：。
二、新知导学知识点一金属与氧气的反应【引导自学】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。
阅读教材P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应:1．金属与氧气的反应金属反应条件实验现象化学方程式镁常温在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出，放出大量热，生成白色固体___________铝点燃或者加热打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的____________________铁铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后生成色固体，放出大量热___________铜高温铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成色物质___________金在高温条件下无现象，稳定，不反应2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：、比较活泼，、次之，最不活泼。
知识点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应，反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ 【师生合作】完成教材P10的“探究:金属与盐酸、稀硫酸的反应”。
金属 现象 反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸稀硫酸镁 反应速率很快，有大量产生Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 锌反应速率较快，有较多气泡产生____________________________________________铁 反应速率 ，有少量气泡产生，溶液逐渐变为 色 ____________________________________________铜无变化【小组讨论】得出结论：（1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。
探究铝与稀盐酸稀硫酸反应速率存在差异的原因
同有关。
整理ppt
5
提出假设
• 假设一：Cl－能促进金属铝与 H＋的反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
• 假设二: SO４2-对Ｈ＋与金属铝 的反应起阻碍作用。
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6
组 各取5mL酸
A
实验一：分别取
5mL3mol/LHCl， H２ＳＯ４入纯度为
体
泡现象与a
组无明显
差异
不加试剂（对比）
有较多气 泡
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7
分析
• （1）A组硫酸中加入NaCl，铝与硫酸就 明显反应，放出氢气。而B组硫酸中加入 Nａa＋２说SO明４无这明种显差现别象并。非这由两所种加盐入中的都盐含中ＮＮ ａ＋引起，而是由阴离了引起，即Cl－促 进了金属铝与Ｈ＋的反应，Cl－促进反应 （应说用2与明。）DSOC组２组－盐实４酸对验中Ｈ在不＋H与加ClAN中la的２加S反入O４应N现a并２象S无O相４阻同后碍，反作 那么C l－为什么能影响Ｈ＋与金属铝 的反应呢?这种影响是否与铝片表面的致 密氧化铝保护膜有关呢?为了验证这一猜 测和假设，我们又设计了在不同情况下的 铝片与3mol/L的稀硫酸反应的实验。
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得出结论
• 综合上述实验及分析，学生最终得出 结论：铝表面的致密氧化膜除了使其 在空气中具有耐腐蚀的性能外，在酸 中也具有一定的耐腐蚀性能，但这种 耐腐蚀性与酸中的Ｈ＋所处的环境关 系很大；某些阴离子（如Cl－）能促 进Ｈ＋破坏这种致密的氧化膜，使Ｈ ＋直接与铝原子接触迅速反应生成氢 气。铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象之 所以不同，是由于盐酸中的Cl-能破 坏铝片表面的致密氧化膜，而硫酸中 的 中的SO铝４２与－稀离硫子酸却反没应有生这成种能氢力气。指教的材是 表面无致密氧化膜的铝。
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论证方案 猜想2: Cl-的存在促进了铝和酸反应
方案:
论证方案 猜想2: Cl-的存在促进了铝和酸反应
方案:
论证方案 猜想2: Cl-的存在促进了铝和酸反应
方案:
论证方案 猜想2: Cl-的存在促进了铝和酸反应
方案:
进行实验
猜想2：Cl-的存在促进了铝和酸反应
温馨提示: 1、实验篮中的稀盐酸和稀硫酸的氢离子浓度相等 2、注意控制变量（铝片的表面积、酸的体积等）。 3、两种酸的用量控制在2-3mL，不要太多，以免反应 过于剧烈带来危险。 4、铝片用砂纸打磨后使用，打磨铝片时请小心，以免 划伤手指。
链接中考
(2015年安徽省中考题)14．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对 H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： 【深入研究】 (4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子 起催化作用呢？ 猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：___________起催化作用； 猜想3：___________起催化作用；…… 请设计实验，验证猜想1
1.蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭（此时蜡烛仍有剩余），如 图甲所示；通过氧气浓度传感器测出这一过程中瓶内氧气含 量的变化，如图乙所示．下列判断正确的是（ ）
A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D. 反应过程中装置内物质总质量不断减少
选择猜想
猜想1：两种酸的H+浓度不同 猜想2：Cl-的存在促进了铝和酸反应
论证方案
猜想1: 两种酸的H+浓度不同 方案:
论证方案
猜想1: 两种酸的H+浓度不同 方案:
进行实验
猜想1：两种酸的H+浓度不同
温馨提示: 1、实验篮中的稀盐酸和稀硫酸的氢离子浓度相等 2、注意控制变量（铝片的表面积、酸的体积等）。 3、两种酸的用量控制在2-3mL，不要太多，以免反应 过于剧烈带来危险。 4、铝片用砂纸打磨后使用，打磨铝片时请小心，以免 划伤手指。
D 双氧水在常温下较难分解，而 在加入二氧化锰后迅速分解
反应物浓度 反应温度 反应物的种类 催化剂
2.过氧化氢制取氧气时，为了探究温度及催化剂质量对实 验结果的影响。请选择实验③中的数据( A )
实验编号 温度
催化剂
过氧化氢溶液的质 量及浓度
实验① 实验② 实验③
50℃ 25℃
（1）
1g二氧化锰 10g，3% 2g二氧化锰 10g，3%
探究铝和稀盐酸以及稀硫酸反应
进阶练习统计
1.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反
应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的
是（ C ）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在 氧气中能剧烈燃烧
B 碳在常温下不与氧气发生反应， 而在点燃时能与氧气反应
C 铜片在空气中很难燃烧，铜粉 在空气中较易燃烧
（2） 10g，3%
A. 50℃ 2g二氧化锰 C. 20℃ 2g二氧化锰
B. 25℃ 3g二氧化锰 D. 20℃ 1g二氧化锰
3.结合微课中所学习的内容，下列说法中不正确的是（ D ） A.硫酸钠和氯化钠溶液中阳离子都是Na+，阴离子种类不同， 分别是SO42-和ClB.活泼金属与酸反应实际上是和酸中的氢离子反应
C.相同条件下，酸中的氢离子浓度越大，活泼金属和酸的反
应速率越快。
D.某溶液中可能只有一种离子存在
猜想展示
猜想展示
猜想归纳
铝和盐酸或者硫酸反应的现象不同的原因是什么?
1.两种酸的H+浓度不同 2.Cl-的存在促进了铝和酸的反应 3.SO42-的存在阻碍了铝和酸反应 4.铝和硫酸反应后的生成物阻碍了铝和稀硫酸的反应 5.温度 6.铝的表面积 7.铝片自身的性质
实验操作
实验现象及结论
尊重科学 学好化学 服务生活
深度揭秘 铝片
致密的 氧化铝薄膜
关研 注究 个共 性性
，
大胆预测
密闭容器中一定量的铝和稀盐酸反应,容器内气压随时 间改变的图像会是什么样?
压强(KPa)
101 时间(s)
实验装置
温度传感器
采集器
气体压力 传感器
分析结果
A
气体压力曲线
C
D
B
温度曲线
AB段、BC段、CD段变化的原因可能有哪些？
课堂检测