电离平衡常数
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2.电离常数只与温度有关！
3.电离常数的大小反映弱电解质的电离程度（K的意义）：
K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
4.强制弱原理 K大的酸可以制备K小的酸（强酸制弱酸）！
电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
K越大，电离程度越大，对应酸性或碱性越强
C
思考：酸性大小顺序？ 酸性：H2CO3>HBrO>HCO3-（强制弱）
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
练习书写电离常数 1.HF
2.CH3COOH 3.NH3.H2O
4.HClO
C
C
C
C
C
C
多元弱酸分布电离，以第一步为主 一般K1 》K2 》K3
1.弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡时各粒子在溶液中的浓度值。
D
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ B ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加Mg粉
若加水呢？ c(H+)/c(CH3COOH)变大还是变
小？ 变大
将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是（ D ）
A. C（H+）
C.
C(F-)
C(H+)
B. Ka（HF）
D.
C(H+)
C(HF)
（了解）关与电离常数Ｋ的近似计算公式（以一元弱酸ＨＸ为例）： c２(H+)
１.Ｋ＝
c(HＸ)
２. c(H+)＝ K • C(HX )
练习： 已知０.１ｍｏｌ／Ｌ某一元弱酸ＨＡ在水中有０.１％ 发生电离，则此酸的电离平衡常数Ｋ是多少？
4.与同一金属反应的起始速率： 相同
5.与足量金属反应产生H2的总量： CH3COOH>HCl
思考： 将等体积,H+浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释100倍 之后， 它们的H+浓度还相等吗？若不想等，谁的H+浓度更大？
不相等 CH3COOH>HCl CH3COOH是弱电解质，加水会继续电离产生H+
1.试着画出 ： 稀释等体积等浓度的强酸（HCl）和弱酸(CH3COOH)的 C（H+）变化图
C（H+）
1 强酸
2 弱酸
V（H2O）
2.试着画出 ：稀释等体积等H+浓度的强酸和弱酸的C（H+）变化图：
C（H+）
1 2
弱酸
强酸
V（H2O）
根据n=CV,即最终两种酸电离的H+的物质的量相同
结论：等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力 相同
1.等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液：
C C > （盐酸H+ ）
（醋酸H+ ）
原因：盐酸完全电离，醋酸部分电离
2.等体积等H+浓度的盐酸和醋酸溶液：
C C = （盐酸H+ ）
= （醋酸H+ ） 此时酸性：盐酸
若H+浓度相同，则酸性相同
1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/Biblioteka BaiduCH3COOH溶液与足量等浓度的
NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ C ）
A.盐酸>醋酸
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
中和反应的本质是H++OH-=H2O
即H+与OH-的物质的量1:1反应试写出化学方程式分析：
醋酸
C C 思考（H：Cl此）时盐<酸的（浓C度H3与CO醋OH酸）的浓度谁大谁小？
原因：醋酸是弱电解质电离很微弱，若醋酸要和盐酸H+浓度相等， 则醋酸浓度必然大于盐酸
等体积 等H+浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液与足量等浓度的 NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ B ）
A.盐酸>醋酸
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
此时C（醋酸）远大于C（HCl），最终产生H+多 与盐酸
结论：等体积等H+浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力： 弱酸>强酸
补充知识：
一.等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.C(H+)大小: HCl>CH3COOH 2.酸性强弱: HCl>CH3COOH 3.中和碱的能力：（相同）
4.与同一金属反应的起始速率： HCl>CH3COOH 5.与足量金属反应产生H2的总量： （相同）
补充知识：
PH（ 一.等
或等H+浓度）的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.酸的浓度大小: C（CH3COOH）>C（HCl）
2.酸性强弱: 相同
3.中和碱的能力：CH3COOH>HCl
电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）、表达式：
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c２(H+) Ｋ＝
c(HＸ)
Ｋ＝１Ｘ１０-７
1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/LCH3COOH溶液中H+浓度关系：
C（HCl）
=
C（盐酸H+ ） >
C（CH3COOH）
C（醋酸H+ ）
结论：等体积等浓度的一元强酸和一元弱酸中
H+浓度强酸大于弱酸 （即等酸的浓度时酸性：强酸大于弱酸）
酸性取决于溶液中H+浓度，若H+浓度越大，酸性越强， 反之则弱，
3.电离常数的大小反映弱电解质的电离程度（K的意义）：
K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
4.强制弱原理 K大的酸可以制备K小的酸（强酸制弱酸）！
电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
K越大，电离程度越大，对应酸性或碱性越强
C
思考：酸性大小顺序？ 酸性：H2CO3>HBrO>HCO3-（强制弱）
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
练习书写电离常数 1.HF
2.CH3COOH 3.NH3.H2O
4.HClO
C
C
C
C
C
C
多元弱酸分布电离，以第一步为主 一般K1 》K2 》K3
1.弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡时各粒子在溶液中的浓度值。
D
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ B ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加Mg粉
若加水呢？ c(H+)/c(CH3COOH)变大还是变
小？ 变大
将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是（ D ）
A. C（H+）
C.
C(F-)
C(H+)
B. Ka（HF）
D.
C(H+)
C(HF)
（了解）关与电离常数Ｋ的近似计算公式（以一元弱酸ＨＸ为例）： c２(H+)
１.Ｋ＝
c(HＸ)
２. c(H+)＝ K • C(HX )
练习： 已知０.１ｍｏｌ／Ｌ某一元弱酸ＨＡ在水中有０.１％ 发生电离，则此酸的电离平衡常数Ｋ是多少？
4.与同一金属反应的起始速率： 相同
5.与足量金属反应产生H2的总量： CH3COOH>HCl
思考： 将等体积,H+浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释100倍 之后， 它们的H+浓度还相等吗？若不想等，谁的H+浓度更大？
不相等 CH3COOH>HCl CH3COOH是弱电解质，加水会继续电离产生H+
1.试着画出 ： 稀释等体积等浓度的强酸（HCl）和弱酸(CH3COOH)的 C（H+）变化图
C（H+）
1 强酸
2 弱酸
V（H2O）
2.试着画出 ：稀释等体积等H+浓度的强酸和弱酸的C（H+）变化图：
C（H+）
1 2
弱酸
强酸
V（H2O）
根据n=CV,即最终两种酸电离的H+的物质的量相同
结论：等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力 相同
1.等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液：
C C > （盐酸H+ ）
（醋酸H+ ）
原因：盐酸完全电离，醋酸部分电离
2.等体积等H+浓度的盐酸和醋酸溶液：
C C = （盐酸H+ ）
= （醋酸H+ ） 此时酸性：盐酸
若H+浓度相同，则酸性相同
1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/Biblioteka BaiduCH3COOH溶液与足量等浓度的
NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ C ）
A.盐酸>醋酸
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
中和反应的本质是H++OH-=H2O
即H+与OH-的物质的量1:1反应试写出化学方程式分析：
醋酸
C C 思考（H：Cl此）时盐<酸的（浓C度H3与CO醋OH酸）的浓度谁大谁小？
原因：醋酸是弱电解质电离很微弱，若醋酸要和盐酸H+浓度相等， 则醋酸浓度必然大于盐酸
等体积 等H+浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液与足量等浓度的 NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ B ）
A.盐酸>醋酸
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
此时C（醋酸）远大于C（HCl），最终产生H+多 与盐酸
结论：等体积等H+浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力： 弱酸>强酸
补充知识：
一.等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.C(H+)大小: HCl>CH3COOH 2.酸性强弱: HCl>CH3COOH 3.中和碱的能力：（相同）
4.与同一金属反应的起始速率： HCl>CH3COOH 5.与足量金属反应产生H2的总量： （相同）
补充知识：
PH（ 一.等
或等H+浓度）的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.酸的浓度大小: C（CH3COOH）>C（HCl）
2.酸性强弱: 相同
3.中和碱的能力：CH3COOH>HCl
电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）、表达式：
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c２(H+) Ｋ＝
c(HＸ)
Ｋ＝１Ｘ１０-７
1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/LCH3COOH溶液中H+浓度关系：
C（HCl）
=
C（盐酸H+ ） >
C（CH3COOH）
C（醋酸H+ ）
结论：等体积等浓度的一元强酸和一元弱酸中
H+浓度强酸大于弱酸 （即等酸的浓度时酸性：强酸大于弱酸）
酸性取决于溶液中H+浓度，若H+浓度越大，酸性越强， 反之则弱，