原子核外电子排布的规律练习题

合集下载

原子的核外电子排布和结构示意图及其强化练习

四十六、原子的核外电子排布和结构示意图一、原子的核外电子排布规律总规律：原子的核外电子是分层排布的。

1、核外电子总是尽先排布在能力最低的电子层中。

也就是说，排满了K 层才排L 层，排满了L 层才排M 层。

（但不能继续说排满了M 层才排N 层）2、每个电子层最多容纳的电子数为2n 个。

3、最外层最多容纳的电子数不超过8个（K 层作最外层时不超过2个）。

4、次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。

二、结构示意图：用各电子层容纳的电子数表示原子或者离子的核外电子排布情况的示意图。

例如：SS 2－K ＋“+”“19”表示钾离子的核电荷数为19，“2”表示K 层容纳2个电子，“8”表示L 层容纳8个电子，“8”表示M 层容纳8个电子。

3、具有2电子的微粒：He, Li＋, Be2＋, H2具有10电子的微粒：Ne、N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、CH4、NH3、H2O、HF、H3O＋、NH4＋、OH－、NH2－、具有18电子的微粒：、Ar、P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋、SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2、F2、HS－、O22－、三、强化练习1、某主族元素的原子有5个电子层，最外层只有1个电子，下列描述中正确的是（）A、其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B、其原子半径比钾原子半径小C、其碳酸盐易溶于水D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解2、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A、原子含有最外层电子数最多的第二周期元素B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C的元素D、原子结构示意图为的元素3、氢化钠(NaH)+1价，NaH与水反应放出氢气。

下列叙述中，正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢负离子的电子层排布与氦原子的相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢负离子可被还原成氢气4、用R代表短周期元素，R原子最外层的电子数是最内层电子数的2倍。

高中化学人教版必修2-原子核外电子排布习题附解析

原子核外电子排布一、选择题1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案 B解析电子的能量越低，离核越近，故A错；He原子最外层只有2个电子，故C错；原子最外层电子数不能超过8个，故D错。

2．下列化学符号表示正确的是()A．中子数为6的碳原子符号：66CB．中子数为22的钙离子符号：4220Ca2＋C．氟离子的结构示意图：D．干冰的化学式：H2O答案 B解析中子数为6的C原子质量数为12，故其符号为126C，故A错；中子数为22的Ca2＋的质量数为42，故其符号为4220Ca2＋，故B正确；氟离子的结构示意图：，故C 错；干冰的化学式为CO2，故D错。

3．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是()答案 D解析由核外电子分层排布示意图可知：氧元素原子最外层电子数为6，氖元素原子最外层电子数为8，碳元素原子最外层电子数为4，镁元素原子最外层电子数为2，硫元素原子最外层电子数为6；根据最外层电子数相等的元素原子化学性质相似，可知与氧元素原子化学性质相似的是硫。

4．[2015·太原高一检测]下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子答案 C解析1H、2H化学性质相同，而O2－、Na＋虽核外电子排布完全相同，但其化学性质不同，A项错误；H＋核外电子数是0，B项错误；核外电子排布相同的不同原子必定是同位素关系，C项正确；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然，D项错误。

1.2.1原子核外电子的排布课后作业2

原子核外电子的排布一、选择题1.下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超过8C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是83.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）4.已知W粒子的结构示意图为，下列关于它的说法不正确的是（）A.y=2B.若x=18，则z=8C.若x=14，则其氢化物的化学式为H2WD.若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O75.下列说法中，肯定错误的是（）A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等6.下列化学符号表示同一种元素的是（）①3517X②3717X③④A.①③B.①②③C.②③D.①②③④7.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

氧原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧原子化学性质相似的是（）8.下列叙述中，正确的是（）A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.任一阴离子的核外电子排布一定与其上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同9.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（）A.有3个电子层B.有2个电子层C.最外层电子数是8D.核电荷数是1010.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子少于3个的元素均是金属元素B.原子核外能量越低的电子离核越远，能量越高的电子离核越近C.两个简单微粒的电子层排布完全相同，则它们一定是同一种元素D.在短周期元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素是H、Be、Al11.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n12.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA213.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则这4种元素原子序数关系中正确的是（）A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D二、非选择题14．根据下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）五种粒子中，属于原子的是________，属于离子的是_________。

化学原子结构核外电子排布练习答案以及解析

原子结构核外电子排布练习答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：真题探源:教材P31:用A Z X 表示原子组成[质量数()A =质子数() Z +中子数()N ];教材P29:原子(离子)的结构示意图。

思路点拨:A 项中,原子符号中, A 表示质量数,该氧原子为188O ,C 项中, 2S -的核外电子数为8,该示意图表示硫原子核外电子排布;D 项中,“2Na S ”由阴、阳离子组成,不存在2Na S 分子。

2答案及解析：答案：D解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确。

B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293116177-=,正确。

C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数116,正确。

D.293只表示该同位素原子的质量数,由于不知道该元素有几种同位素原子,各种同位素原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误。

3答案及解析：答案：B解析：A 项,中子数=质量数-质子数,它们的质子数均为83,质量数分别为209和210,故它们的中子数分别为126和127, A 项错误,D 项错误;B 项,二者的质子数相同,质量数不同,它们互为同位素,B 项正确;C 项,二者的核外电子数均为83,C 项错误。

4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：C解析：由离子所带的电荷可知, 231molRO -中核外电子的物质的量比质子的物质的量多2mol,由题意可知, 234gRO -中核外电子的物质的量比质子的物质的量多0.1mol,故231molRO -的质量为24200.1mol g g mol⨯=,则23RO -的相对原子质量=R 的相对原子质量+3x16=80,则R 的相对原子质量为32。

人教版化学必修二第一章第二节原子核外电子的排布练习含参考答案

原子核外电子的排布周末作业1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )A． K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D． N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182.下列叙述不正确的是( )A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D． M层电子的能量大于L层电子的能量3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A． K层B． L层C． M层D． N层4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是( )①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④5.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是( )A． 2、5 B． 2、7C． 2、8、5D． 2、8、77.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A． Mg2＋：B． Cl：C． Ar：D． K：8.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是( )A．B．C．D．9.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A．硫B．碳C．硅 D．氯10.下列叙述中不正确的是( )A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 1012.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④13.核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－14.根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

第2讲原子核外电子排布的规律练习题

第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。

我们常用电子层来表明。

离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。

如图。

科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。

1-20号元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N K L M N12345678910氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe122 12 22 32 42 52 62 72 811121314151617181920钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa2 8 12 8 22 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 82 8 8 12 8 8 2核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

1-18号元素的原子结构示意图。

1．结构示意图（原子、离子）2．电子式（原子、离子）[课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。

练习一、选择题1.以下说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.下列说法中不正确的是（）A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个3.下列各关系式中，正确的是（）A.中性原子中：核外电子数=核内中子数B.中性原子中：核内质子数=核外电子数C.在R2-中：电子数=核内质子数-2D.在R2+中：电子数=核内质子数+24．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数5． M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为（）A．88 B．40 C．100 D．726．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-37．下列粒子结构示意图正确的是（）3+-D.Na8.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价9.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）A.F-，ArB.Ca2+，AlC.K+，S2-D.Mg2+，Cl+10.若a A n+和b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+211.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O12．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-313.今有A、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（）Ａ．S Si Be Ｂ．O C Mg Ｃ．O Si Ca Ｄ．S C He14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaR Ｄ．baa+-2R16．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子17．在核电荷数为1—20元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( ) A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素18．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是（）A．n－10 B．10－n C．n+10 D．n/1019．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y220．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题19X在其化合物中，最高正价为，负价为。

物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练

2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练一、单选题1．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．最外层电子排布为263s3p的原子和最外层电子排布为263s3p的离子2．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。

已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。

则其次外层电子数为A．2B．8C．10D．183．下列说法正确的是A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．位于第四周期第IV A族的元素为金属元素D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律4．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高6．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D ．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素7．下列说法正确的是A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．已知：34Se (硒)与S 为同族元素。

高中化学《原子核外电子的排布》同步练习

现吨市安达阳光实验学校原子核外电子的排布1．(高考卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A ．的化学性质与相同B ．的原子序数为53C ．的原子核外电子数为78D ．的原子核内中子数多于质子数解析：选C 。

与互为同位素，二者的化学性质相同；的原子序数为53，原于核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则的原子核内中子数多于质子数。

2．核电荷数小于或于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B。

在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。

3．(高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是( ) A．Be B．CC．Ar D．Ne解析：选D。

原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素必须具备每层电子排布：K层2个，L层8个，当有3个电子层时，电子数为18>8(原子的最外层电子数不超过8个)，所以只有Ne符合要求。

4．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④解析：选C。

若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。

5．已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。

请完成下列空白：(1)A的原子结构示意图为________；A元素的名称为________。

(2)B的原子结构示意图为________；B元素的名称为________。

(3)C的离子结构示意图为________；C元素的名称为________。

原子核外电子排布规律

双基练习———————————————————1．下面关于多电子原子核外电子运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域运动④能量低的电子在离核近的区域运动A．①②B．②③C．③④D．①④解析：该题考查核外电子的运动规律，能量低的离核较近，能量高的离核较远，且分层运动。

电子总是先排布能量低的区域，然后再排布能量高的区域。

答案：D2．下列叙述中，正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．某离子M层和L层上的电子均为K层的4倍解析：本题考查核外电子排布规律的具体应用。

A项中核外电子排布相同的粒子很多，如Na＋与Ne，其化学性差异很大；B项H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；D项K层最多只能排2个电子，则M、L层上的电子均为8，即该离子核外电子排布为，可能是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等；C项中原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素，因为原子核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数。

答案：CD3．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层解析：各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。

答案：A4．下列原子结构示意图中，正确的是()A．B．C． D.解析：要遵循核外电子排布的规律。

答案：B5．核电荷数1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：各层电子数都相等的元素只能是Be，有的结构，是金属元素。

答案：CD6．16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是() A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数解析：原子结构示意图分别为：、。

原子核外电子的排布测试题

请回答： (1)X 元素的名称是________；Y 元素 (2)XZ3 化合物的化学式是________________。 (3) 分别写出 X 、 Y 的最高价含氧酸的化学式： ________________、________________。
解析 (1)该元素 K 层一定排 2 个电子，则 M 层上有 6 个电子，L 层一定排满 2n2 个电子(2×22＝8 个)，则该元素核外有 2＋ 8＋6＝16 个电子，则该元素核电荷数为 16，为硫元素。(2)由于该元素最外层电子数是倒数第三层电子数的 2 倍，则该元素倒数第三层只能是 K 层(2 个电子)，最外层有 4 个电子，次外层有 8 个电子，因此该元素核外有 2＋8＋4＝14 个电子，其核内有 14 个质子，为硅元素。(3)因该元素最外层电子数为次外层电子数的
答案 (1)16、17、18、19、20 (2)Ar (3)K＋ (4)CaCO3 (5)Cl2
13．(12 分)核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物。
B. a＋n＋3
C. a＋n－3
D. a－n＋3
解析设 B 的核电荷数为 x，根据阴加阳减规律，得 a＋3 ＝x－n，解得 x＝a＋n＋3。
答案 B
5．下列说法中肯定错误的是( ) A. 某原子 K 层上只有一个电子 B. 某原子 M 层上的电子数为 L 层上的 4 倍 C. 某离子 L 层和 M 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

原子核外电子排布测试题

第二节原子核外电子排布Ⅰ学习重点1.掌握原子核外电子运动特征.2.理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1 —18号元素的原子结构.Ⅱ学习难点核外电子的排布规律.一、选择题1.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小D.核外电子的运动速度接近光速2.电子云示意图上的小黑点表示( )A.每个小黑点表示一个电子B.电子出现的固定位置C.电子距核的远近D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少3.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )、Cl-、Br-、I- 、Ca2+、Ar、Cl+、K+、Mg2+、Al3+ +、Mg、Al3+、Al4.下列有关原子结构的说法，正确的是( )A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.氢原子的电子云是球形对称的5.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是( )A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等7.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图表示该电子云界面内电子云密度大D.电子云可表示电子在核外运动的方向8.下列叙述中，正确的是( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定9.下列具有相同电子层数的一组原子是( )、He、Li 、Na、K 、Si、Ar 、S、Cl10.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )层层层 D.任意层11.从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数12.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )14.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子( )A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为415.若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )+n-2 +n+2 +216.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半层电子数为K层电子数的1/2、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )18.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )19.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。

高中物理《原子核外电子的排布》练习题

原子核外电子的排布1．以下原子轨道符号正确的是() A．3f B．2d C．4s D．2f2．下列电子层中，包含有f轨道的是() A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层3．符号为M的电子层最多容纳的电子数为() A．8 B．18 C．32 D．504．有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是() A．2s B．2p C．3p D．4d5．下列排布不符合泡利不相容原理的是()6．下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是()A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p68．下列表示式中错误的是() A．Na＋的电子式：Na＋B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s19．下列有关铁原子的外围电子排布表示正确的是() A．3d64s2B．4s23d610．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是() A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p411．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其() A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4 D．第二电子层没有未成对电子12．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p轨道上有三个电子，Y原子的3p轨道上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子13．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

《原子核外电子的排布》同步练习

第一单元原子核外电子的运动原子核外电子排布基础练习一、选择题1．下列能级的能量大小比较，正确的是（）A．E4s＞E3dB．E65f10C5fg2C．Cl—D．Br—10．下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl—B．C．D．1s22s22能层共有8个电子13．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22g：参考答案一、选择题1．D2．B3．B4．B5．C6．A7．D8．B9．A10．BC11．．D二、填空题14．（1）能量最低原理。

原子核外电子先占有能量低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。

（2）泡利不相容原理。

每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。

（3）洪特规则。

原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全充或半充满时能量最低。

12．略15①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p64s1③1s22s22p63s23p64s23d104p65s1：g:（苏教版）《物质结构与性质》课时练习3（专题2第一单元）原子核外电子排布巩固练习一、选择题1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以Enl表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E4s＞E3s＞E2s＞E1sB．E3d＞E4s＞E3p＞E3sC．E5s＞E4f＞E4s＞E3dD．E5s＞E4s＞E4f＞E3d2．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”3．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p15．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量6．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）7．下列原子的外围电子排布式正确的是（）A．Zn 3d104s2 B．Cr 3d44s2 C．Ga 4s24p2 D．S3s23p48．下列原子中的未成对电子数最多的是（）A．氮B．硒C．铬D．铜9．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2p6的原子D．最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子二、填空题10．写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N（2）Ne（3）S（4）Ca（5）29Cu（6）32Ge11．填写下表：粒子符号核电荷数核外电子数电子排布式电子层数最外层电子数Kr8 161s22s22p63s23p63d64s2Na2441—00 12．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

高中化学练习题【原子结构核外电子排布】

高中化学练习题【原子结构核外电子排布】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～10题有一个或两个正确答案)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的1种同位素(3015P)：2713Al＋42He―→3015P＋10n，开创了人造核素的先河。

下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数A[核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。

]2．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U只占0.724%。

铀浓缩是指提高铀元素中235 92U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。

下列关于铀元素的说法中正确的是()A.235 92U与238 92U互为同位素B．可利用235 92U与238 92U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把238 92U转化为235 92U提高235 92U在铀元素中的含量D.235 92U与238 92U互为同素异形体[答案]A3．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。

关于Cs元素，下列说法错误的是()A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子[答案]B4．如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是()A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B．示意图②的核电荷数x＝12C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素B[①表示Na＋，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不确定；当x ＝7时表示Cl，x＝8时表示Cl－。

二、原子核外电子排布规律

二、原子核外电子排布规律：
1、泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋相反，在多电子原子中不可能存在运动状态完全相同的电子。
2．能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的条件下，各电子将优先占据能量较低的原子轨道。
构造原理
例题1、根据构造原理写出Na、Ca、
Ar、Br原子核外的电子排布式 Na： 1s2 2s2 2p6 3s1
吸收光谱
吸收光能
吸收能量
放出能量
以光的形式释放能量
发射光谱
基态原子
基态、激发态相互转化的能量关系
光谱与光谱分析: （1）原子光谱：
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱。（2）光谱分析：
利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素如：1868年根据太阳光谱中有一条地球已知元素中所没有的鲜黄色的明线，发现了元素氦。
试根据构造原理写出24Cr
29Cu
的电子排布式。
洪特规则的补充原则：等价轨道处于全充满、半充满、全空时能量较低，体系较稳定。如 p3、p6、d5、d10 等轨道，都是较稳定的。
基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。
激发态原子
Ca： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ar： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Br： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 [Ar] 3d10 4s2 4p5
练习：根据构造原理写出Mg、V、Zn、 Kr原子核
V： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d34s2 23 Zn： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 30 Kr ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 36 练习：画出N、S原子核外的电子排布的轨道式

高考化学一轮复习微专题强化练：原子结构核外电子排布规律

新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构核外电子排布规律一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同2、镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548Cd和9748Cd说法正确的是( )A.9548Cd和9748Cd属于两种不同的元素B.9548Cd和9748Cd质量数相同C.9548Cd和9748Cd是同一种核素D.9548Cd和9748Cd互为同位素3、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。

下列叙述中错误的是( )A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4、下列说法正确的是( )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)5、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用6、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ) A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S7、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a－n＋3C．a＋n－3 D．a＋n＋38、下列有关化学用语正确的是( )A．O原子的轨道表示式为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl－的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d29、2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。

2021-2022学年人教版化学必修二课时训练4原子核外电子的排布 Word版含答案

课时训练4原子核外电子的排布一、原子核外电子排布规律1.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是()A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)2-的M层电子数是K层电子数的3倍解析:原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个,可知A、B、C三项正确;S2-的M层电子数是8,是K层电子数的4倍,D项错误。

答案:D2.下列粒子的结构示意图中,错误的是()①Li ○+3◝3◞②Cl ○+18◝2◞◝8◞◝8◞③Mg2+○+12◝2◞◝8◞④K ○+19◝2◞◝8◞◝9◞⑤P ○+15◝2◞◝7◞◝6◞⑥F ○+9◝2◞◝7◞A.②③④⑤B.①④⑤⑥D.①②④⑤解析:①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子应为8个,M层上电子应为5个。

答案:D3.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()B.15C.16D.17解析:该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4,所以其核内质子数为14。

答案:A4.在原子的第n层电子层中,当n为最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相当;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是()B.M层C.L层D.K层解析:当n为最外层时,最多容纳的电子数为8,则(n-1)层最多容纳8个电子,(n-1)层应为L层。

当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则次外层最多容纳18个电子。

说明(n-1)层不是K层,而是L层,则n为M层。

此题也可以借助表格来推断:电子层(n)K L M N电子数Ⅰ2880电子数Ⅱ28188答案:B5.依据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。

核外电子排布规律和表示技巧及其强化练习测验题

核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素地原子核外电子按照能量由低到高地顺序依次排布在不同地能级中 1核外电子地能量主要取决于电子层和电子亚层•电子层又叫能层，它决定电子地能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层地电子地能量差异和电子云地形状.S 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂•能级就由能层和电子亚层共同构造 .b5E2RGbCAP2、能层用n 表示，按能量由低到高地顺序依次表示为1、2、3、4、5、6、7,依次对应K 、 L 、M 、N 、0、P 、Q 层 QEanqFDPw电子亚层s 、p 、d 、f 表示.各电子层最多容纳地电子亚层是 n 种.K 层只有s 一种亚层，L 层有S 、P 2种亚层，M 层有S 、P 、d 3种亚层，N 层有S 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有DXDiTa9E3d 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层.能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号地前面加上能层序号就是能级符号 .例如：1Sf 2Sf 2p 、3Sf 3p 、3df 4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、 7Sf 7p 、7d 、7f 、RTCrpUDGiT3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道 .s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示.5PCzVD7HxAs 轨道 p4、能量关系：①相同能层地原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ; ②形状相同地原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ;同一电子亚层形状相同但伸展方向不同地原子轨道能量相同.2p x =2p y =2p z5、个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子不超过 32个，解释了各周期容纳地元素种类至多依次是 2、& 8、18、18、32、32种，解释了 29Cu 地外围电子排布为式3d 1°4s 1,24Cr地外围电子排布式为 3d 54s 1.Zzz6ZB2Ltk三、核外电子排布地表示方法：范围是 1 ------- 36号元素1、结构示意图：用以表示原子地核电荷数和核外电子在各电子层排布地简图2、电子排布式：用能级符号表示核外电子在各个能级排布情况地图式例如 S: 1s 22s 22p 63s 23p 7、3、简化电子排布式：用内层所代表地元素符号和外围电子排布式表示核外电子排布情况地图式.例如 S ： [Ne]3s 23p 4dvzfvkwMI1 4、轨道排布式：用方框和“”表示核外电子在 |各个能级地轨道中地排布情况地图式. 1s2s 2p 3s 3p轨道排布式最能体现能量最低原理、泡利原理和洪特规则，可以反映电子地自旋状态四、强化练习B 、 H 「地结构示意图为：'+1 2C 、铁原子地外围电子排布式为：3d 74s 1D 、次氯酸地电子式是： H : Cl: 0：4 t 4 t2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似地是()A 、原子核外电子排布式为 1s 2地X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2地丫原子B 、 M 层仅有2个电子地X 原子与N 层仅有2个电子地Y 原子C 、 2p 轨道上只有2个电子地X 原子与3p 轨道上只有2个电子地Y 原子D 、最外层只有1个电子地X 、Y 原子3、短周期元素地原子中未成对电子数与周期数相等地元素有()A 、1种B 、2种C 、3种D 、4种4、已知117号元素以Uus 表示.下列有关Uus 地说法错误地是()A 、原子地最外层电子排布式为7s 22p 5B 、最高化合价为+7价C 、其单质分子为双原子分子，常温常压呈气态D 、其阴离子具有很强地还原性5、 A 、B 、C 、D 、E 、F 代表六种元素.请填空： (1) A 元素基态原子地最外层有3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为(2) B 元素地负一价离子和 C 元素地正一价离子地电子层结构都和氩相同，则B 「地结构示意图为，C 原子地电子排布式为；rqyn14ZNXI (3)D 元素地正三价离子地 3d 能级为半充满状态，则 D 原子地外围电子地轨道排布式为5 F 地原子地最外层电子地排布式为 (n+1)s n (n+1)p n-1，则n=，原子中能量最高地电子是电子，其原子轨道呈形状，该元素地最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应地离子方程式 7 E 地基态原子地 M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有未成对电子，则E 地高价氧化物地水化物地化学式为；EmxvxOtOco为.SixE2yXPq511、下列化学用语使用正确地是 ()A 、碳原子外围电子地轨道排布式是:I例如S ：版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理. 版权为个人所有This article in eludes someparts, in cludi ng text, pictures, and desig n. Copyright is pers onal own ership. 6ewMyirQFL 用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定，不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外，将本文任何内容或服务用于其他用途时，须征得本人及相关权利人地书面许可，并支付报酬.kavU42VRUsUsers may use the contents or services of this articlefor pers onal study, research or appreciati on, and other non-commercial ornon-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisi ons of copyright law and other releva nt laws, and shall n ot infringe upon the legitimate rights of this website and its releva nt obligees. In additi on, when any content or service of this article is used for other purposes, writte n permissi on and remun erati on shall be obta ined from the pers on concerned and the releva nt obligee. y6v3ALoS89转载或引用本文内容必须是以新闻性或资料性公共免费信息为使用目地地合理、善意引用，不得对本文内容原意进行曲解、修改，并自负版权等法律责任• M2ub6vSTnPReproducti on or quotatio n of the content of this articlemust be reas on able and good-faith citati on for the use of n ewsor in formative public free in formatio n. It shall notmisinterpret or modify the original intention of the contentof this article, and shall bear legal liability such ascopyright. oYujefmuew1、能量最低原理：原子地核外电子排布遵循构造原理，使整个原子地能量处于最低状态. 也即：原子地核外电子排布总是尽先排布在能量最低地轨道中，然后按能量由低到高地顺序依次排入.构造原理：即能级顺序：1Sf 2Sf 2p、3s、3p、4Sf 3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7Sf 5f、6df 7p.记忆方法：1 , 22, 33, 434, 545, 6456, 7567.jLBHrnAlLg2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们地自旋状态相反 .3、洪特规则：电子排布在同一能级地不同轨道时，基态原子地电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同.XHAQX74J0X当能量相同地原子轨道在全满（p6f d10、f14）、半满（p1 2 3 *f d5f f7）、全空（p0f d0、f°）状态时，体系能量最低.这个可以看成洪特规则地特列.LDAYtRyKfE这三个排布规律解释了各电子层最多容纳地电子数为2n2个，解释了最外层电子数不超过8。

高二化学(必修二)核外电子排布原理电子排布图练习题

高二化学（必修二）核外电子排布原理电子排布图练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2-：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p22．下列有关核外电子排布的表示不正确的是（）A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。

X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（）A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，Zn 元素属于d 区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe 原子的3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则5．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（）A．B．C．D．6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（）A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F 的结构示意图为7．下列关于共价键的描述正确的是（）A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．下列说法正确的是（）A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为623d4sB．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为923d4sC．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为23s、24s，则L、M一定为同一族的元素D．在通常情况下，原子核外电子的排布总是使原子处于能量最低状态9．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是（）A．L能层B．M能层C．N能层D．P能层10．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是（）A．四种元素中X的电负性最大B．1mol该物质中含有2mol配位键C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种11．下列说法正确的是（）A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差112．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）A．B．C．D．13．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法中正确的是（）A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+2C．C60是分子晶体，石墨是共价晶体D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s214．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。