初三化学下册铁的冶炼练习题复习进程

铁的冶炼

1.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是()

A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁

B．钢是纯净的铁

C．生铁是含少量碳的铁合金

D．铁制品属于不可回收垃圾

2.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是()

A．C＋O2CO2

B．CO2＋C2CO

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

3.炼铁时用作还原剂的是()

A．氧气

B．一氧化碳

C．氢气

D．二氧化碳

4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

5.下列有关化学反应的说法正确的是()

A．化学反应都是放热反应

B．置换反应前后组成各物质的所有元素的化合价一定不变

C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物CO与Fe2O3的化学计量数之比＝3∶1

D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出

6.下列图像能正确反映其对应关系的是()

A．一氧化碳还原氧化铁

B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气

C．电解水

D．向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属

7.实验室用一氧化碳还原氧化铁实验步骤有：①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热；

④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为()

A．⑤①②④③

B．①②③④⑤

C．①③②⑤④

D．②①④⑤③

8.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应氧化铁的质量为()

A．2.4 g

B．5 g

C．8 g

D．9.6 g

9.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应生成铁的质量为()

A．2.4 g

B．5.6 g

C．8.4 g

D．9.6 g

10.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是()

A．稀释浓硫酸先加水，后加酸

B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品

C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石

D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管

11.某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6 g铁，则消耗的一氧化碳的质量是()

A．等于4.2 g

B．大于4.2 g

C．小于4.2 g

D．无法确定

12.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉炼铁中进行冶炼，得到的产物是()

A．生铁

B．纯铁

C．铜

D．钢

13.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()

A．甲乙丙丁

B．甲丙乙丁

C．乙甲丙甲丁

D．乙甲丙乙丁

14.有一不纯的铁5.60 g与足量的稀硫酸反应，放出0.21 g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为()

A．镁

B．锌

C．铜

D．金

15.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，下列说法正确的是(温馨提示：杂质不参加反应)()

A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色

B．实验中通入CO的质量为4.2 g

C．生成CO2的质量为2.4 g

D．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%

16.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？________(请写一种物质的化学式)。

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是____________________。

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是________________。

(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是______________。

(5)钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是________。

17.工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图

已知生铁的含量含碳量为2%～4.3%钢的含碳量为0.03%～2%。

(1)反应：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C2Fe＋3CO。属于置换反应的是

________，用于高炉炼铁的原理是__________(填序号)

(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________________________。

(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是________________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是________。

(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_________________________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的________性。

(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式________________________________________________________________________。

18.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

参考答案

1.C

【解析】A项，炼铁的过程是利用还原剂把氧化铁中的铁元素还原成铁单质，故选项错误；B项，钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，不是纯净的铁，故选项错误；C项，生铁是含少量碳的铁合金，故选项正确；D项，铁制品属于可回收物品，故选项错误。故选C。

2.D

【解析】A项，在炼铁高炉中，碳燃烧生成二氧化碳；B项，在炼铁高炉中，碳能与生成的二氧化碳高温反应生成一氧化碳；C项，在炼铁高炉中，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；D项，赤铁矿石的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不会发生此反应。故选D。

3.B