415氯水成分的实验探究
氯水成份探究
Cl2 Cl
-
形成猜想
H
+
完成实 验报告
合作探究
提出问题
氯水成份探究
展示 时间
形成猜想
完成实 验报告
合作探究
活学活用
氯水成份探究
根据氯水成份的性质，小组从分子与离子的角度讨论
久置氯水的成份。
合作探究
本品是以次氯 酸钠为主要成 分的消毒液
次氯酸三性质的应用
本产品主要成份 次氯酸钙，主要用 途是漂白和消毒
合作探究
次氯酸三性质的应用
小组讨论：
1.通过探究，我们知道了次氯酸具有漂白和杀菌的作用，但生活 中，为什么用次氯酸钠和次氯酸钙进行杀菌和漂白，而不是次氯 酸呢？主要考虑了次氯酸的什么性质？ 2.次氯酸钠和次氯酸钙的漂白原理是什么？（利用化学方程式说
明）利用了次氯酸的哪些性质？
归纳总结
从知识与方法两个层面总结本节课内容
课题：探究氯水的成份
陕西延安中学化学组 王芳
学习目标
1.基础性目标：
通过预习，我会书写Cl2和H2O、HClO分解以及漂白液和漂白粉制备的方程式。
通过预习，我会知道氯水具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性。 2.拓展性目标： 通过讨论与设计实验方案，我能探究出氯水的成分并且推断出氯水中具有漂白 作用的是HClO。 通过讨论，我能理解将HClO转为NaClO或者Ca（ClO)2的原因。 3.挑战性目标： 通过生活实例，我可以推断出漂白液或漂白粉作用原理，并且可以通过课堂检测 得出其保存方式。
高效检测
1.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
B）
基于实验探究的教学设计——以氯水成分的探究为例
２０２１年第２期2511 问题提出化学实验是化学学科的基础，在学生获得科学知识、掌握科学方法、体验科学探究过程等方面有着不可替代的作用，更是培养学生化学核心素养的基础。
本文以苏教版化学第一册专题3第一单元“氯水的成分探究”为载体，设计实验探究进行课堂教学设计，实现学生更好的发展以学生活动为主体，从而促进学生的化学学科核心素养的发展。
2 教学案例分析2.1 教材分析苏教版化学第一册专题三第一单元“氯气的性质与应用”，教材首先介绍了氯气的工业制法和实验室制备。
紧接着让学生进入“氯气的性质及应用”的学习。
从学生的认知发展出发，促进学生对事物发展规律的认识。
在之前学生学习过“物质及其反应的分类”“研究物质的实验方法”，通过培养学生用学习“氯气的性质”的学习方法，为学习硫、氮等元素及其化合物、氧化还原以及专题5元素周期律的学习奠定基础。
氯气是典型的非金属单质，本节课主要探究氯水的主要成分，旨在以氯气和水的反应为知识载体，发展学生完善和内化研究物质性质的程序和方法，让学生逐步了解典型非金属单质的性质、掌握正确的学习方法，为全面认识化学元素，培养核心素养打下良好的基础，认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响。
2.2 学情分析学生在初中已经学习了非金属单质—氧气的性质，可以用类比迁移的方式学习氯气；在专题2中已经学习了物质的检验—Cl-的检验，对实验探究物质的性质有一定的了解。
氯水的成分的探究是本节课的教学难点。
因此，根据本节课特点和学生实际，以实验活动为基础，让学生在愉快的情景中学习知识和探索新知，达到学以致用的教学目的。
2.3 教学目标（1）通过氯气的化学性质实验探究，初步形成基于元素价态和元素守恒对物质性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过氯气能与水反应实验探究，学生研究物质性质的步骤与方法；单质及化合物的相互转化，建构物质之间的内在联系。
（3）通过认识氯气在生产生活中的应用，体会化学与生活息息相关，让学生认识到化学产品合理使用的重要性。
《氯水成分的探究》说课稿
《氯水成分的探究》教案化学科唐丽梅一、教材分析：本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第四章第二节《富集在海水中的元素氯》的第二课时。
这部分内容在教材中是学生学习了Cl2与金属、Cl2与H2反应的基础，对Cl2性质的进一步探究。
对氯气性质进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一步学习卤素性质的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。
本节采用“实验探究：的学习方法对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。
二、学情分析(1)、学生学习基础分析高一学生在初中阶段已经学过HCl 、NaCl 与AgNO3溶液的反应，在前面的学习中已经掌握了氧化还原反应、离子反应、强电解质、弱电解质的知识，因此有较好的知识基础。
在探究氯水的成分实验中，能根据实验现象推断出氯水中含有的粒子。
(2)、学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用轻松愉快的实验观察和探究来描述本节内容,在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出,培养学生的分析能力和解决问题的能力。
(3)、学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高,是从形象到抽象过渡思维能力的提高,高一是个转折期,激发学生的好胜心,好奇心,进取心是高中学习的关键。
教学中应注意源于初中又高于初中,给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,使学生站在更高的角度上学习。
三、教学目标在化学新课程理念的指导下，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实，我设计的教学目标为：1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性；（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题。
3、情感态度与价值观（1）通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
【省级优质课】氯水成分的探究教学设计
师生活动
设计意图
占用时间
一、引入新课
教师呈现一缸金鱼提出问题：能不能用少量氯气消毒的自来水直接给金鱼换水？
教师继续创设问题：用氯气消毒完的自来水里头到底有什么物质会对可爱的金鱼宝贝产生伤害？
三、教学目标
1.知识和技能：
①通过实验观察是学生掌握氯气与水的反应，重点把握氯水的成分探究
②能运用氯水的成分及相应的性质解释次氯酸的漂白原理
2.过程和方法：
①通过引导学生主动探究实验和观察、分析实验现象，逐步掌握研究化学问题的科学方法和分析问题的能力，
②了解研究物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息
本节课通过教师创设问题情景激发学生思考与交流将研究性学习信息技术与学科整合力图使这堂课既有严谨规律的学习过程又有生动活泼的主动探索和实践过程将知识的学习和应用有机地结合起来充分调动学生学习的主动性和积极性二学情分析高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期缺乏对物质结构的认识分析能力和抽象思维能力都较弱但教师要抓住学生的好奇心勇于发言这些有利因素引导学生认真通过探究实验自主学习创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性加强过程与方法的培养使其养成良好的思维方法并内化为自己终生受用的方法
难点：
次氯酸具有漂白性实验探究
利用干燥红花在氯气不退色而湿红花在氯气中褪色的视频引导学生得出结论
五．教学环境要求
要在多媒体教室和化学实验室里进行教学
六.教学策略阐述
１．情景创设策略：通过生活中饲养金鱼能不能直接用少量氯气消毒过自来水直接换水问题，激发学生的学习兴趣
氯水的成分_实验报告
一、实验目的1. 了解氯水的成分；2. 掌握氯水成分的检验方法；3. 熟悉实验室基本操作。
二、实验原理氯水是一种含有氯气的水溶液，主要成分包括氯分子（Cl2）、次氯酸（HClO）、水（H2O）、氯离子（Cl-）、氢离子（H+）、次氯酸根离子（ClO-）和氢氧根离子（OH-）。
通过实验，我们可以通过观察氯水的颜色、气味、与特定试剂的反应等现象来分析其成分。
三、实验材料1. 氯水样品；2. 氢氧化钠溶液；3. 稀盐酸；4. 硝酸银溶液；5. 氢氧化铁溶液；6. 氯化铁溶液；7. 蓝色石蕊试纸；8. 碘化钾淀粉试纸；9. 棕色细口瓶；10. 烧杯；11. 试管；12. 玻璃棒；13. 实验记录本。
四、实验步骤1. 观察氯水样品的颜色和气味；2. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象；3. 取少量氯水样品于试管中，加入少量稀盐酸，观察现象；4. 取少量氯水样品于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察现象；5. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氢氧化铁溶液，观察现象；6. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氯化铁溶液，观察现象；7. 取少量氯水样品于蓝色石蕊试纸上，观察现象；8. 取少量氯水样品于碘化钾淀粉试纸上，观察现象。
五、实验结果与分析1. 观察氯水样品的颜色和气味：氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；2. 加入氢氧化钠溶液后，氯水样品无明显现象；3. 加入稀盐酸后，氯水样品无明显现象；4. 加入硝酸银溶液后，氯水样品出现白色沉淀，证明含有氯离子；5. 加入氢氧化铁溶液后，氯水样品无明显现象；6. 加入氯化铁溶液后，氯水样品无明显现象；7. 蓝色石蕊试纸变红，证明氯水具有酸性；8. 碘化钾淀粉试纸变蓝，证明氯水具有氧化性。
六、实验结论通过本次实验，我们了解了氯水的成分，主要包括氯分子、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。
同时，我们掌握了氯水成分的检验方法，并熟悉了实验室基本操作。
课题2氯水成分的实验探究(1)
课题2 氯水成分的实验探究主备：高一化学组审核人：章细宏学习目标：1．了解新制氯水的成分及性质。
2．了解氯水的消毒和漂白原理。
3．培养学生观察实验和动手操作的能力。
4．让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作学习的乐趣。
活动方案活动一：氯水中的成分探究已知：在25℃时,1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应。
写出氯气与水反应的方程式，并猜想氯水中的成分有哪些？活动二：实验验证氯水中部分微粒1．根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品，结合实验步骤，验证氯水中部分微粒，进行实验并完成表格。
实验用品：氯水、NaHCO3固体、AgNO3溶液、稀HNO3、药匙、试管等。
2．写出（2）（3）两步实验过程中发生反应的离子方程式。
活动三：探究氯水中起漂白作用的粒子根据下列实验用品，设计实验方案，探究氯水中起漂白作用的粒子，并完成下列表格（可以不填满）。
实验用品：氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红色纸条、镊子、试管、培养皿、玻璃棒等。
提示：结合活动一、二所得结论，设计对比实验，探究氯水中具有漂白作用的粒子。
2．思考：氯水具有漂白性，为什么漂白剂却常用次氯酸盐？活动四：实验探究久置氯水中溶质成分的变化1．根据氯水所体现出的性质，大胆猜测久置氯水中的溶质成分。
2．设计实验方案，选择合适的实验用品，验证你的猜想。
3．家庭养鱼通常都会将自来水在阳光下曝晒一段时间，结合本堂课所学知识进行解释。
课堂反馈1．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A.Cl2B.氯水C.NaCl溶液D.HClO2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列说法错误的是A.加入含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去，说明有H+存在B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明HClO分子的存在C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有Cl-离子的存在3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
氯水成分的实验探究教学教案
氯水成分的实验探究——氯气与水的反应教学目标：1、知识、技能目标：①通过学生对氯水成分的研究，使学生掌握氯气与水的反应，初步认识次氯酸的性质，同时认识到氯水是由多种成份构成的复杂体系，从而表现性质的多重性；②使学生认识到新制氯水与久置氯水的区别；③使学生初步运用所学知识解决一些实际问题。
2、过程、方法目标：①通过实验探究，培养学生的实验操作能力和实验观察能力；②通过观察、比较、归纳、总结，培养学生的逻辑推理能力、归纳能力和语言表达能力；③使学生初步体验科学探究的一般过程和方法（提出问题—假设—设计方案—实验验证—得出结论），培养探究能力（即：发现问题、分析问题和解决问题的能力）和科学的思维方法。
3、情感、态度与价值观目标：①通过学生对氯水成分探究的过程，培养学生良好的学习态度；②通过分组实验，加强学生团结协作能力；③增强学生学习化学的兴趣；增强学生对知识的理解及应用。
教学重点：氯水的成分；次氯酸见光分解；氯气与水和碱的反应。
教学难点：用实验探究氯水的成份。
教学方法：实验探究、讨论归纳实验用品：1、仪器：试管（6支）、滴管、烧杯、玻璃棒、镊子；2、药品：新制氯水、久置氯水、氯气瓶、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、pH试纸、石蕊试剂、石蕊试纸、有色纸条。
教学设计：问题一：氯气溶于水，是简单溶解，还是发生了化学反应？根据你的观点推测氯水中含有哪些粒子1.氯气只溶于水，氯水含有以下粒子：________________；2.氯气溶于水，与水发生化学反应，氯水含有以下粒子：________________________。
实验探究：请根据你的观点，根据提供的物品设计实验方案，并进行检验，将结果填入下表：问题二：氯水能使石蕊试液变红（或使PH试纸变红），很快又褪色，请思考：是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）？是氯气吗？怎样验证？演示实验：将干燥的有色纸条放入氯气瓶中，观察；将干燥的纸条润湿，再伸入氯气瓶中观察现象。
氯水成分的探究
光照
活动与探 究
问题： 问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？ 新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 含有微粒： 含有微粒：
光
Cl2 、H2O 、HClO H 、 Cl 、OH 、ClO
― ―
+
―
2HClO
2HCl +O2↑
、OH
―
久置氯水中 + ― H2O 、Cl 、 H 含有微粒： 含有微粒：
―
氯水的成分与性质探究
活动与探究
分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐 实验五 实验五 酸，滴在 试纸上，观察并比较现 滴在pH试纸上 试纸上， 象。
实验现象：氯水滴在pH试纸上，试纸先变 试纸上， 实验现象：氯水滴在 试纸上 然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上 试纸上， 红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在 试纸上， 试纸变红不褪色。 试纸变红不褪色。 结论：氯水中含有 和漂白性物质——次 结论：氯水中含有H 和漂白性物质 次 氯酸
进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应中， 在可逆反应中，反应物和生成物均存在
活动与探究
Cl2＋H2O
HCl＋HClO ＋
新制氯水中含有哪些微粒 微粒？ （1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？ 如何证明这些微粒的存在？
氯水的成分与性质探究
+
氯水的成分与性质探究
活动与探究
②氯水中溶质的微粒以什么形式存在？ 氯水中溶质的微粒以什么形式存在？
氯水的组成
分子： 分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子： 离子：H 、 Cl 、ClO
―
氯水的成分与性质探究
结论：氯水中有一种能漂白的物质
实验六
在洁净的试管中加入1mL品红溶液， 再向试管中滴加新制氯水，题1：
新制氯水与液氯有何区别？
氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 混合物
液氯
纯净物
Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
存在条件
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不 电，具有氯气的性 导电，具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置，必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装，放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
问题2：
新制氯水与久置氯水有何区别？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO + 含有微粒： ― ―
氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味．
结论： 氯水中含有Ｃl２
实验二
在洁净的试管中加入2mLKI溶液， 滴加新制氯水，再加少量CCl4，振 荡，观察实验现象。
实验现象：下层有紫红色物质出现 结论：氯水中含有Cl2
实验三
在洁净的试管中加入几滴硝酸银 溶液，再向试管中加入2mL新制氯水 和几滴稀硝酸，观察现象。
光
H 、Cl 、 ClO 、 OH 2 HCl+O2
―
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
实际为盐酸
H2O
Cl 、 H 、 OH
―
+
―
练习：
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂，药品不会产生明显变质的是： （ B） A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
氯水的成分与性质
实验探究氯水的成分与性质探究-完整版PPT课件
氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同 的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
总 结 归 纳
应用体验
【应用 1】 (2014·西安一模)下列有关氯水的表述不正确的是
( A )。
A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr2 等多种物质 反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度
Cl2 氧化，c(Cl2)减小加入食盐固体，增大 c(Cl－)，平衡会逆向
移动，加入 CaCO3 只与 HCl 反应，而不与 HClO 反应，因为
酸性 H2CO3>HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大。
转 解析
应用体验
【应用 2】为增大氯水中 c(HClO)，应采取的措施是( C )。
A．加入 NaOH 固体 B．加入食盐固体
C．加入 CaCO3
D．加入 Na2SO3 固体
解析显/隐
解Hale Waihona Puke Cl2＋H2OHClO＋HCl，为增大 HClO 的浓度，应
使平衡正向移动，其中 NaOH 与两种酸均反应，Na2SO3 会被
氯水的成分与 性质探究
实验探究： 氯水的成分与性质探究
➢ 1.实验探究 ➢ 2.总结归纳 ➢ 3.应用体验
实验探究
【探究】 (2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，
下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D )。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl－
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H＋
氯水成分探究
氯水的成分实验探究【教学目标】1、知识与技能1）设计实验探究氯水中的成分2）能完成氯气与水的化学反应3）能分析新制氯水的成分过程与方法：1）通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→收集证据→形成解释→评价结果→交流发表的能力。
3、情感态度与价值观：1）通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。
2）通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，敢于质疑、敢于创新的优良品质。
【学习重点】氯水成分的分析及设计实验【学习难点】1氯水成分的分析及设计实验【教学过程】1、如何检验HCl的存在？（指导学生完成实验）学生设计实验：1、氯水中加入硝酸银溶液，观察现象，如果有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl-，从而说明氯水中含HCl。
有学生指出这个实验只能证明Cl-的存在，不能说明H+的存在。
学生讨论继续设计证明H+的存在：用PH试纸检验培养学生自主探究能力，体验探究学习的过程，提高解决问题的能力，培养学生综合能力，培养严谨的科学态度。
体验“实践是检验真理的唯一标准”。
2、检验HClO的存在（指导学生完成实验）学生提出探究实验：向紫色石蕊试液中加入氯水。
【形成解释】你们根据探究实验得出了什么结论？学生回答：氯水中含Cl、HClO、HCl【评价结果】同学们，你们认为你们的探究实验有什么不足吗？有什么改进的方法?学生指出：实验不够严谨，应该设计实验探究氯水中含有什么微粒。
锻炼学生思维能力，养成严谨的科学态度。
【交流发表】1、你学到了哪些知识？2、你的感受和体会是什么？3、在今后的学习中，你会怎样学习化学？回味体验学习活动过程。
使学生明确实验探究的一般思路，培养学生利用所学知识在实际问题中先推测，然后设计实验最后验证的研究方法。
让学生认识到化学实验的重要性。
氯水的成分探究一、学习目标知识与技能：1、设计实验掌握氯水成分的组成2、掌握次氯酸的漂白性，能完成氯气与水的化学反应3、能分析新制氯水的成分过程与方法：通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。
氯水成分与性质的探究
次氯酸的性质
（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？
（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl－
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化： Cl2＋H2O－HCl +
2、氯水的成分：
新制氯水： Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水： H+、Cl－、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、 沉淀反应（Cl- ）
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强
氯水成分探究
1、氯水既有酸性又有漂白性 结论： 2、盐酸显酸性，没有漂白性
是Cl2还是其他物质？
二、验证氯水成分的实验
实验证明：干燥的氯气没有漂白性，起漂
白作用的是氯气与水发生化学反应生成的 一种产物HClO。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应
可逆反应：指在相同条件下，既可
再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几 滴稀硝酸，观察现象。
现象： 产生白色沉淀 结论： 氯水中存在Cl-
二、验证氯水成分的实验
3. 实验三：
方法： 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，
滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻， 有漂白性的物质 比较放置前后试纸的变化。
现象： 1、滴上氯水的pH试纸先变红后褪色
HClO
五、总结
成分 氯水
离子 Cl-、H+、ClO-、OH分子 H2O、 Cl2、 HClO 氧化性（漂白、杀菌、消毒） HClO的性质 酸性
性质
六、课后作业
课本第48页第4、5题
2.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生
用自来水配制下列物质的溶液，不会产生 明显药品变质的是（D ） A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
3.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反 应中表现各自的性质，下列实验和结论一定正确 的是：（B） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶 液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液 中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色 沉淀，说明氯水中有Cl 的存在 D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液 中有HClO分子的存在
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用 保存：棕色试剂瓶中，避光阴凉处
氯水成分的探究实验教学设计
氯气成分的实验探究——教学设计岳西中学化学组胡光明、【一课标分析】1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产、生活中的应用。
2.活动与探究建议: 氯水的漂白性【二教材分析】本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物具有一定的引导作用，对学生全面的认识化学元素,掌握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。
【三学生分析】1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时也已经学习了离子反应和氧化还原反应等化学基本理论知识；在第一课时我们已经学习了Cl2的部分性质，因此对本节课的学习有较为充足的知识储备。
2.能力层面：通过初、高中阶段的训练，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
3.心理层面：学生对化学实验及其现象兴趣浓厚，有很强的探求欲、表现欲和成就欲。
【四教学目标】1 知识与技能设计实验探究氯水中的成分并掌握HClO的漂白性能完成氯气与水反应的方程式的书写会根据实验现象分析氯水的成分.能够通过自学掌握次氯酸的性质2 过程与方法通过探究氯水析，培养学生科学的学习方法：提出问题形成猜想讨论设计方案实验探究归纳总结通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力学会发现问题、研究问题、解决问题3 情感态度价值观通过实验探究使学生感受化学探究乐趣，激发学生对化学学习的兴趣，培养学生化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
【五教学重难点】重点：氯水成分及性质的实验探究难点：氯水成分及性质的探究实验设计【六教学策略】实验探究，讨论交流，归纳总结，教师讲授以实验的方式进行氯水成分的实验探究探究活动一：氯水中是否存在氯气探究活动二：氯水中是否存在氢离子和氯离子探究活动三：氯水中具有的漂白性物质是氢离子，氯离子，氯气，还是......?【七教学过程】提出问题1：氯气溶解于水后，是氯气简单的分散在水中，还是氯气与水发生了化学反应？提出问题2：氯水中有没有氯气？怎样才能知道氯水中是否有氯气？展示一瓶矿泉水瓶氯气，请同学先观察氯气的颜色学生感受：观察到氯气显黄色。
氯水的成分探究PPT课件2(2份打包)
氯水的成分探究
请阅读课本p84，次氯酸还具有哪些性质？
• 强氧化性 • 弱酸性 • 不稳定性
漂白、杀菌、消毒
光照 2HClO 2HCl + O2↑
氯水的成分探究
• 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO • 新制氯水的成分 分子：Cl2 H2O HClO 离子：Cl- H+ （OH- ClO-）
实验探究的步骤
• 为什么可以用烧碱中和氯水 • 可能反应生成了HCl溶液 • AgNO3溶液，pH试纸 • 白色沉淀，产生气泡 • pH试纸先变红又褪色 • ……… • 氯水中微粒： 分子：Cl2 H2O HClO 离子：Cl- H+ （OH- ClO-）
• • • • • 提出问题 作出假设 设计实验 实验检验 分析现象
氯水的成分探究
氯水的成分探究
• 从视频中你能得到氯气的哪些性质？
刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，可用碱中和。
• 请推测氯水中可能存在的微粒，为什么可用烧 碱中和氯水？设计实验验证你的推测？
氯水的成分探究
可能微粒 检验试剂
Zn粒、NaHCO3粉末 pH试纸
实验现象
实验结论
H+ ClCl2
3溶液
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
氯水的成分探究及与碱反应
对号入座
化学
将氯气的用途与性质对号入座 自来水消毒 C 制造漂白粉 B 制造盐酸 A 制漂白液 D
A、CI2+H2=2HCI 、 B、2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 、 C、CI2+H2O=HCI+HCIO 、 D、CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 、
氯水漂白性探究
化学
实验操作
实验现象
实验结论
干燥红色纸条放 干燥的氯气 有色纸条不褪色 没有漂白性 入干燥氯气中 湿润的红色纸条 有色纸条褪色 氯气与水作用 后具有漂白性 放入干燥氯气中 红色纸条放入稀 盐酸没有漂 有色纸条不褪色 白性 盐酸中
结论：氯气本身没有漂白性， 结论：氯气本身没有漂白性，漂白性 的物质是氯气与水反应生成的新物质。 的物质是氯气与水反有H 含有 +和 具有漂白性
2、用玻璃棒蘸取氯 PH试纸中间变 、 试纸中间变 水滴在PH试纸上 水滴在 试纸上 白，周围变红
3、试管中取少量氯 、 生成白色沉淀 含有CI 含有 — 水，加几滴AgNO3 加几滴 再滴加稀HNO3 再滴加稀 具有漂白性的是哪种物质？ 具有漂白性的是哪种物质？
事件反思： 事件反思：
化学
1、如果事件发生在学校周围，根据学过氯 、如果事件发生在学校周围， 气的有关性质，你如何自救？ 气的有关性质，你如何自救？
现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。
2、消防员在事故现场采取了哪些措施以 、 降低氯气造成的危害？ 降低氯气造成的危害？
比一比， 比一比，谁最快
氯水成分的探究
探究氯水的漂白原理
插叙2
方案 在干燥氯气中放入红 布条 在NaCl溶液中放入 红布条 在稀硫酸中放入红布 条 在新制氯水中放入红 布条
现象
结论
实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 后 后 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 解释或离子方程式
Ag++Cl—＝AgCl↓， AgCl不溶于稀硝酸
NaCl
有白色沉淀生成 沉淀不溶解
Ag++Cl—＝AgCl↓， AgCl不溶于稀硝酸
KClO3溶 液
无明显现象
无明显现象
KClO3中无Cl—，ClO3—不与Ag+ 生成沉淀
Na2CO3溶 液
沉淀溶解并 有白色沉淀生成 放出气体
2 Ag++CO32—＝Ag2CO3↓； Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑
实验步骤
实验现象
实验结论
⑴观察试剂瓶中氯水的颜色
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
⑵向氯水中滴加AgNO3溶液， 产生白色沉淀， 氯水中存在Cl—离子 再滴加稀HNO3 白色沉淀不溶于稀 HNO3
⑶向氯水中加入Mg粉或将 Na2CO3粉末加入氯水中
检验H+的存在
氯水中存在H+离子
⑷向氯水中投入一小块有色 布条
方案 在干燥氯气中 放入红色布条 在氯化钠溶液 中放入红色布 条 在稀硫酸中放 入红色布条 在新制氯水中 放入红色布条
现象 红色布条不褪 色
结论 起漂白作用的不是氯 气
红色布条不褪 色
Cl—没有漂白作用
氯水中有漂白 能力的粒子为
H+没有漂白作用
实验教案范例：氯水成分的探究
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境， 引入课题
【导入】讲述新闻：江苏的一个地方发生了氯气的泄露
【思考讨论】氯气有 通 过 讲 述 新 闻 创 设 情
事件，住在周围的居民惊奇地发现，由于这氯气的泄露，
毒
境，激发学生学习积极
导致附近的植被都由绿色褪为了白色。
性和思考欲望。
【提问】为什么氯气泄漏会导致周围的植被由绿色变成
在老师写出氯气和水的反应方程式。氯气溶于水生成了 盐酸和次氯酸，而次氯酸就是那个具有漂白性的物质。 它是一种弱酸。可以部分电离出次氯酸根离子和氢离子。 因此新制氯水中还存在次氯酸根离子和次氯酸分子。 【板书】Cl2+H2O⇌HCl+HClO 【总结】现在老师给大家总结一下新制氯水中的成分。 主要含有三种离子三种分子，另外还含有极少量的氢氧 根离子 【板书】新制氯水的成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量） 【讲述】次氯酸之所以能漂白有色物质是因为它具有强 氧化性。它在我们的生活中有广泛的应用，如......
通过对实验现象的分 析，得出正确结论，解 决问题。
溶液又被漂白了。
【讲解】现在老师和大家一起分析一下。氯气分子、水
分子、氯离子、氢离子都没有漂白作用。那氯水中是不
是肯定还存在另外一种物质具有漂白性呢？现在老师告
诉大家，氯水中的具有漂白性的物质，叫做次氯酸。现
《中学化学实验及实验教学研究》实验教学设计范例 福建师范大学化学与材料学院 2019.9
《中学化学实验及实验教学研究》实验教学设计范例 福建师范大学化学与材料学院 2019.9
《氯水成分的探究》教学设计
一、教学目标 1. 通过观察演示实验，认识氯水的成分与性质，感受氯及其化合物与生产生活的紧密联系； 2. 通过学习，学会观察分析实验现象，了解实验探究的一般过程与方法，学习物质性质研究的基本方法； 3. 通过实验，感受化学实验的乐趣，养成科学严谨的实验态度。 二、教学重难点 1. 氯水的成分分析 2. 次氯酸的基本性质 3. 实验探究的一般过程与方法 三、教学过程
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课题2 氯水成分的实验探究
【学习目标】
1．掌握Cl—等常见离子的检验方法。
2．通过实验探究了解氯水的成分，培养分析问题的能力。
【活动过程】
活动一：通过实验探究Cl—的检验方法
1．在4支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、KClO3溶液、Na2CO3溶液，然后
2．根据上述实验现象，小组交流归纳Cl—的检验方法。
活动二：通过实验探究氯水中溶质的成分
1．根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？
2．根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行实验并完成实验报告。
实验用品：氯水、Mg粉、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色布条、药匙、
⑵氯水中存在Cl—离子
⑶氯水中存在H+离子
氯水中存在具有具有强⑷
氧化性的HClO
活动三：探究氯水的漂白原理
1．提供下列物品，设计实验方案，探究氯水中起漂白作用的粒子。
实验用品：干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红布条、镊子、试管若干。
方案现象结论在干燥氯气中放入红布条
在NaCl溶液中放入红布条
在稀硫酸中放入红布条
在新制氯水中放入红布条
2．HClO具有漂白性，为什么漂白剂常用次氯酸盐？
活动四：探究久置氯水中溶质成分的变化
1．氯水见光分解的实验可在如右图所示的装置中
完成。
实验时在容器内充满氯水，经日光照射
后，可看到有气泡徐徐上升。
⑴为验证所产生的气体为氧气，应如何操作？
⑵写出上述分解反应的化学方程式。
2．根据次氯酸分解实验，分析久置氯水与新制氯水相比，溶质的成分将发生哪些变化？
溶质的性质将发生哪些变化？
【课堂反馈】
1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是
A．①AgNO3②NaBr ③AgBr B．①AgNO3②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3③NaCl D．①AgNO3②NaI ③AgI
2．下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是
A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
A．氯气B．次氯酸C．氯离子D．氯化氢
4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④KBr、⑤FeCl2时，会使配制的溶液变质的是
A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部
5．如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没
有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则
d瓶中装的溶液可能是
A．NaOH溶液B．浓H2SO4
C．Ca(OH)2溶液D．食盐水
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3
7．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若用久存的漂白粉与浓盐酸反应，所制得的气体中，可能含有的气体是：①CO2、②HCl、③H2O(g)、④O2。
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
8．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法错误
．．的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
课题2 氯水成分的实验探究
【活动结果】
活动一：通过实验探究Cl—的检验方法
1
2．检验方法：先在待检验的溶液中加入适量稀硝酸，无明显现象再加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl—，否则无Cl—。
活动二：探究氯水中溶质的成分
1．猜想：氯水中可能含有Ｈ+、Cl—等离子和H2O、HClO、Cl2等分子。
2．⑴溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子
⑵向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
⑶向氯水中加入Mg粉或将Na2CO3粉末加入氯水中，检验H+的存在
⑷向氯水中投入一小块有色布条有色布条褪色
活动三：探究氯水的漂白原理
1
入红色布条 力的粒子为HClO ，因为它有强氧化性。
因此可用它作为漂白剂、消毒剂。
在氯化钠溶液中放入红色布条 红色布条不褪色 Cl —没有漂白作用 在稀硫酸中放入红色布条 红色布条不褪色 H +没有漂白作用 在新制氯水中放入红色布条
红色布条褪色
新制氯水中含有漂白能力的粒子
2．因为不稳定，易分解，难以保存，使用不便，效果不好，而漂白粉、漂白精较稳定，使用和保存方面。
活动四：探究久置氯水中溶质成分的变化
1．⑴一段时间后，用带火星的木条靠近尖嘴处，打开活塞，可观察到木条复燃。
⑵2HClO
2HCl ＋O 2↑
2．浓度减小的成分是氯气、次氯酸；浓度增大的成分是Ｈ＋、Cl —。
颜色变浅；氧化性、漂白性减弱，酸性增强。
【课堂反馈】1．B2．A3．B4．D5．D6．D7．A8．A。