化学检验工(中级)理论题库.

化学检验工中级理论试题库

一、填空题

实验室基本常识

1.在烧杯中溶样时，应加盖表面皿，加入溶剂应从烧杯嘴缓缓加入，并轻摇烧杯。

2.配制好的溶液瓶上粘贴的标签内容应包括品名、浓度、配制日期。

3.进行滴定时，滴定速度以7~8mL/min(或3~4滴/秒)为宜，不可成直线放下。

4.在容量瓶中稀释溶液时，当稀释到总容量的2/3处应平摇几次，做初步混匀。

5.由试剂和器皿带入的系统误差可通过空白实验来消除。

6. 三级水用于一般化学分析实验。可用_蒸馏法_或离子交换等方法制取。

7.实验室用纯水的常用制备方法是__蒸馏法__和__离子交换法_两种。

8.用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次

9.我国化学试剂标准规定基准试剂分为C级和D级两种。

10.配制标准溶液的方法一般为直接法和标定法等两种。

11.GB601-2002规定：凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得浓度值之差不得大于0.2%_，以标定_结果为准。

12.定量分析方法按照测定原理和操作方法不同可以分为化学分析法和仪器分析法。

13.基准试剂分为C级和D级，其中D级基准试剂常用作滴定分析的标准物质。

14.一般试剂可以分为优级纯、分析纯和化学纯三个级别，代号为G.R.、A.R.和C.P.，瓶签颜色分别为绿色、红色和蓝色。

误差理论

1..采用全数比较法时，测定数值不经_修约处理而用其测定值与标准规定的极限数值做比较，只要超出规定的极限数值，都判定为不符合标准要求。

2..系统误差主要来源于仪器误差、试剂误差、方法误差和操作误差，可分别采用仪器校正、空白试验、对照试验和规范操作等方法进行校正。

3..由试剂和器皿带入杂质所造成的系统误差，可通过_空白__试验消除。

4..误差按其性质可分为测量误差和过失误差。

5..在判定检测数据是否符合标准要求时，应将检验所得测定值或其计算值与标准规定的极限值作比较。

6.一般采用多次测定取平均值的方法来消除偶然误差。

滴定分析、酸碱滴定法

1.非水滴定中常用的溶剂种类很多，根据溶液酸碱性质可分为_两性溶剂__、__酸性溶剂_、_碱性溶剂_和

惰性溶剂等四种溶剂。

2.若c(1/5 KMnO4) = 0.1024 mol/L，则c(KMnO4) = 0.02048_ mol/L。

3.酸碱滴定法滴定水解性盐时，形成盐的弱酸（或弱碱）越_弱_,其滴定突跃越_大_,因而终点就越敏锐。

4.用酸碱滴定法分别测定盐酸与硼酸（K a=1.0×10-10）混合物中盐酸和硼酸的含量时，可用_氢氧化钠_标准滴定溶液先滴定_盐酸_，然后加入多元醇再滴定_硼酸_ 。

5.用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的_ Ck a≥10_8_；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的_CK b≥ 10_8_。

6.在测定纯碱中Na2CO3含量时，滴定至终点前需要要加热煮沸2min ，是为了__消除CO2的影响__。

7.酸碱滴定突跃范围的大小和溶液的浓度和酸碱的强弱有关。

8.滴定方式包括直接滴定法、反滴定法、置换滴定法和间接滴定法种。

9.滴定分析法根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定

法和沉淀滴定法四大类。

配位滴定法

1.EDTA滴定钙镁，首先要在pH为__10_溶液中滴定钙和镁合量，然后量取同样试液在pH为_1

2.5_溶液中，将Mg2+沉淀，单独滴定Ca2+量。

2.测定水中钙、镁含量应以pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液，以铬黑T为指示剂。

3.由于EDTA与金属离子反应时有H+_释出，故配位滴定多用_酸减缓冲溶液_将溶液的pH值控制在一定范围内。

4.EDTA与不同价态的金属离子配位，一般均形成1+1型的化合物，故计算时多以EDTA为基本单元。

5.提高络合滴定选择性的主要途径是降低干扰离子的浓度或降低干扰离子与配位剂形成配合物的稳定性；

常用的两种方法是控制酸度和掩蔽方法。

6.溶液的pH值越大则，酸效应系数越小。

7.金属离子能够被直接进行络合滴定的条件是C M·K’MY≥106。

8.利用改变酸度来避免离子间的干扰只限于当两种离子与EDTA配合物的稳定常数相差105以上才适用。

9.Mg2+与EDTA配合物的lgK稳=8.69。当溶液的pH=10时。EDTA酸效应系数lga Y（H）=2.82。在该条件下Mg2+与EDTA配合物的条件稳定常数lgk‘MY= 5.87。

10.EDTA酸效应曲线的重要用途之一就是判断共存离子干扰情况，一般地说，位于被测离子___下____(上、下)方的离子都干扰测定，在采用控制酸度来排除干扰时，必须满足 C M K MY/C N K NY≥105_，否则必须采用掩蔽或分离的方法，

还原滴定法

1.氧化还原滴定常用的指示剂中，KMnO4属于_自身指示剂，可溶性淀粉属于_专属（显色）_指示剂；二苯

胺磺酸钠属于__氧化还原指示剂。

2.直接碘量法是用_I2_作标准滴定溶液；间接碘量法使用__Na2S2O3__作标准滴定溶液。

3.间接碘量法以Na2S2O3_作标准滴定溶液，__淀粉_为指示剂。

4.碘量法的主要误差来源是_I2的挥发_和_I-被空气中的氧氧化。

5.用重铬酸钾法测定亚铁的含量，滴定时加入磷酸的作用是降低Fe3+/Fe2+的电极电位值，增大突跃范围和消除Fe3+的黄色对终点的干扰。

6.KMnO4法以KMnO4为标准溶液，指示剂为自身指示剂。淀粉指示剂为专属指示剂。重铬酸钾法用二苯胺磺酸钠作指示剂，为氧化还原指示剂

7.氧化剂和还原剂的强弱可用有关电对的电极电位来衡量。电对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越

强。

8.当溶液的条件改变时，电对的条件电极电位将受到影响，从而使氧化还原反应方向也可能发生逆转。

9.在常用的三酸中，高锰酸钾法所用的酸通常是硫酸。盐酸和硝酸两种酸一般不宜使用。

10.以基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，滴定适宜的温度为70-85ºC，不能高于90ºC，低于65ºC。

该滴定适宜的酸度是0.5-1moL·L-1。

11.以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，为使Cr2O72-与I-反应完全，一般应保持0.2-0.4mol·L-1酸度，加入理论

量5倍的KI，并与暗处放置10min。

沉淀滴定法

1.沉淀滴定法按使用指示剂不同，可分为_莫尔法_、_佛尔哈德法和法杨司法。

2.莫尔法测定氯离子使用铬酸钾溶液为指示剂；指示剂的用量将会影响测定结果，用量过多，结果将偏低。

3.佛尔哈德法测定氯离子时，应加入_硝基苯_。若未加，则会使测定结果_低__。

4.莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中指示剂的浓度有关。若浓度过大，则终点提前出现，浓度过小

则终点拖后出现。

5.以佛尔哈德法测定碱中NaCl含量时，试液需以铁铵矾为指示剂，用稀硝酸预先中和。

6.用莫尔法测定Cl-和Br-，当Cl-和Br-共存时，测得结果是总量。

重量分析法

1.产生共沉淀的主要原因有表面吸附_、机械吸留和形成_混晶_。

2.以滤纸过滤的沉淀，常置于马福炉中进行烘干和灼烧，以玻璃砂芯坩埚过滤的沉淀，应在_电烘箱_里烘干。

3.Fe(OH)3是无定形沉淀，应选用快速滤纸过滤。

4.采用重量分析法测定物质的含量时，恒重是指两次称量的质量相差不大于__0.2_mg。