高中化学实验常用的去除杂质方法总结
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法有很多，下面列举一些常见的方法：
1. 沉淀法：通过利用某些试剂与杂质发生化学反应，形成沉淀的方法。
例如，可以利用硫化物沉淀剂将金属离子沉淀为金属硫化物。
2. 氧化法：通过利用氧化剂将有机杂质氧化为二氧化碳和水的方法。
例如，可以使用过氧化氢将有机污染物氧化为无害的二氧化碳和水。
3. 还原法：通过利用还原剂将氧化物还原成金属或无害物质的方法。
例如，可以使用亚硫酸钠还原含氧化物的溶液中的金属离子。
4. 氯化法：通过利用氯化剂将杂质与溶液中的金属离子生成不溶性的金属氯化物的方法。
例如，可以使用氯化钠将溶液中的银离子沉淀为银氯化物。
5. 吸附法：通过利用吸附剂将溶液中的杂质吸附到吸附剂表面的方法。
例如，可以使用活性炭将有机污染物吸附到活性炭表面。
这些方法可以根据杂质的类型、溶液的性质和要求的纯度选择不同的方法进行化学去除杂质。
除杂质的方法归纳口诀
除杂质的方法归纳口诀除杂质是化学实验中常见的一项操作，它能够确保实验结果的准确性和可靠性。
在化学实验中，除杂质的方法有很多种，主要包括物理方法、化学方法和物理化学方法。
下面将详细介绍这些方法，并提供一个归纳口诀，以便于记忆和应用。
1. 物理方法物理方法主要利用物质的物理性质差异来除去杂质，包括沉淀法、过滤法、离心法、蒸馏法、萃取法等。
（1）沉淀法：利用化学反应使杂质形成沉淀，然后通过过滤或离心等操作将沉淀与溶液分离。
适用于杂质含量较高且易于形成沉淀的情况。
（2）过滤法：通过过滤纸、滤膜等材料，将固体杂质从溶液中分离出来。
适用于杂质为固体颗粒的情况。
（3）离心法：利用离心力使固体颗粒从溶液中分离出来。
适用于固体颗粒较小且不易通过过滤分离的情况。
（4）蒸馏法：利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使其中一种组分蒸发，然后再冷凝回收。
适用于混合物中各组分的沸点差异较大的情况。
（5）萃取法：利用两种不相溶的溶剂中，目标物质在其中的溶解度差异，通过振荡、搅拌等操作使目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
适用于目标物质在两种溶剂中的溶解度差异较大的情况。
2. 化学方法化学方法主要利用化学反应将杂质转化为无害物质或易于分离的物质，包括沉淀法、氧化还原法、中和法等。
（1）沉淀法：通过添加沉淀剂使杂质形成沉淀，然后通过过滤或离心等操作将沉淀与溶液分离。
适用于杂质含量较高且易于形成沉淀的情况。
（2）氧化还原法：利用氧化剂或还原剂将杂质氧化或还原为无害物质，然后通过沉淀、萃取等操作将产物与溶液分离。
适用于杂质具有氧化还原性质的情况。
（3）中和法：通过添加酸或碱使杂质发生中和反应，生成无害物质，然后通过沉淀、过滤等操作将产物与溶液分离。
适用于杂质具有酸碱性质的情况。
3. 物理化学方法物理化学方法综合运用物理和化学方法，包括离子交换法、吸附法、膜分离法等。
（1）离子交换法：利用离子交换树脂对溶液中的离子进行吸附和释放，从而实现杂质的去除。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
2019高考化学实验：常用去除杂质10种方法
2019高考化学实验：常用去除杂质10种方法
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2019高考化学实验：常用去除杂质10种方法
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
高中化学去除杂质的方法
高中化学去除杂质的方法高中化学是关于化学原理和化学实验的一门科学课程，其中有很多关于如何去除杂质的方法，这些方法包括物理方法和化学方法两种。
一、物理方法1.沉淀法：它是一种利用溶液中溶质与溶剂互相沉淀的方法，把混有杂质的溶液倒入漏斗中，滴加一定量的其他化学试剂，使产生沉淀，然后用滤纸或电子筛分离出沉淀，沉淀中就包含了杂质。
2.简单蒸馏法：其原理是将液体蒸发成气体，再把气体冷却回到液体，就可以去除杂质。
这种方法适用于分离两种沸点相差不大的液态混合物中的有用成分。
3.萃取法：它是利用有机溶剂中的物质不同程度的溶解度差异，从而实现分离的方法。
例如，传统的萃取是把需要处理的混合物和溶剂分别倒入两个烧杯中，同时加热搅拌，等待混合物和溶剂相互溶解。
然后，用漏斗或分离漏斗从中分离出有机溶剂并制成有机层，可以去除残留的杂质。
4.结晶法：这是根据溶质的溶解度差异来分离物质的方法。
通过加热让溶质溶解，再使其冷却，溶液便会结晶，结晶的过程中就减少了杂质的数量。
二、化学方法1.还原法：这是一种通过将杂质还原成金属的方法，从而去除杂质。
用还原剂还原杂质，剩下的就是需要的原有的物质了。
2.氧化法：与还原法，氧化法是一种通过让杂质氧化成无害物质的方法来去除它们。
例如，将醇类氧化成醛或酮，这样可以去除其中的杂质。
3.酸碱中和法：将杂质分解成基本的化学组成，并使其溶于水。
水会将由酸和碱中同样的量分解成的盐溶解掉，留下杂质。
以上就是一些高中化学去除杂质的方法，不同的情况适用不同的方法，有些需要同时使用多种方法才能最终去除杂质。
在学习化学过程中，我们需要理解这些方法的原理与步骤，并在实验中多加练习，以加深对化学原理的理解和应用。
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。
以下是高中化学常用的几种除杂方法：1. 过滤法过滤法是最常见的除杂方法之一。
通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。
常用的过滤器还有玻璃棉等。
2. 蒸馏法蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。
混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。
蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。
3. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。
将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。
通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。
4. 萃取法萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。
通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而达到分离的目的。
5. 色谱法色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。
常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。
6. 电解法电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。
通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。
7. 气体吸附法气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。
混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。
除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。
每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。
高中化学除杂方法
1洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质;如除去乙烷中的乙烯,应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶,使乙烯生成1,2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去;不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法,因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中;除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气;2转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质,而达到分离的目的;如除去乙酸乙酯中少量的乙酸,不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法,因为该反应可逆,无法将乙酸彻底除去;应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去;溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去;乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为CaOH2,再蒸馏可得无水乙醇;见除杂1..N2O2——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuOH2S——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑CO——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2HCl——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCl——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2SHCl——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑HCl——用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶碳粉——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑条件:高温3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉MnO2——加浓盐酸MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2OCuO——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁,留下滤液; Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2,过滤得到AlOH3,加热使AlOH分解; AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3-2AlOH3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解; Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FeOH3, Fe3++3OH-=FeOH3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到AlOH3,加热使AlOH3分解;AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3- 2AlOH3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3Al2O3就直接加氢氧化钠啊Al2O3——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OFeCl2——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3FeCl3——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2NH4Cl——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HClC2H4——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯Br2——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯NO2——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯苯酚——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛乙酸——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇水——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯乙酸——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂甘油——加入NaCl,发生盐析进行过滤24.葡萄糖淀粉——加入稀硫酸水解C6H10O5淀粉+H2O=C6H12O6葡萄糖25.溴乙烷乙醇——用水,分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理;鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别;推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称;我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断;1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色;2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片;3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;4Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色MgOH2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液;5Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液; 6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+;7NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体;8Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀;或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－9Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀; 10Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀;含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成;3．几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色;2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+;3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸;4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝;5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸;6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体;7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀;8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体;9HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊;或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体;10PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸;11NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体;4．几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯;2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上;3苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液;4乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀;一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2混和物泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成; 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物; 尿素：CONH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等;焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等; 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色;二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的;Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 FeOH2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe OH3——红褐色沉淀 Fe SCN3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe NH42SO42——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4无水—白色 CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色 CuNH34SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点度品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色;4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3蓝色CuOH 2 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色 常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质： C 、H 2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+其它：AgNH 32+、新制CuOH 2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+ 非金属的阴离子及其化合物： S 2-、H 2S 、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr 含氧化合物： NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、 HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、低价含氧化合物： CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2、H 2C 2O 4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲KMnO 4、王水 酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等,及含-CHO 的有机物4．条件不同,生成物则不同1、2P ＋3Cl 2错误!2PCl 3Cl 2不足 ； 2P ＋5Cl 2错误!2 PCl 5Cl 2充足2、2H 2S ＋3O 2错误!2H 2O ＋2SO 2O 2充足 ； 2H 2S ＋O 2错误!2H 2O ＋2SO 2不充足3、4Na ＋O 2错误!2Na 2O 2Na ＋O 2错误!Na 2O 24、CaOH 2＋CO 2错误!CaCO 3↓＋H 2O ； CaOH 2＋2CO 2过量==CaHCO 325、C ＋O 2错误!CO 2O 2充足 ； 2 C ＋O 2错误!2CO O 2不充足6、8HNO 3稀＋3Cu==2NO↑＋2CuNO 32＋4H 2O 4HNO 3浓＋Cu==2NO 2↑＋CuNO 32＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==AlOH 3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH 过量==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl 过量==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋AlOH 3↓9、Fe ＋6HNO 3热、浓==FeNO 33＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3冷、浓→钝化10、Fe ＋6HNO 3热、浓错误!FeNO 33＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3热、浓错误!FeNO 32＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3稀错误!FeNO 33＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3稀 错误!3FeNO 33＋2NO↑＋4H 2O12、C 2H 5OH CH 2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 13、 ＋ Cl 2 错误! ＋ HCl ＋3Cl 2错误! 六氯环已烷 14、C 2H 5Cl ＋NaOH 错误! C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 错误!CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O 15、6FeBr 2＋3Cl 2不足==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2过量==2Br 2＋2FeCl 3八、离子共存问题浓H SO 4 170℃ 浓H 2SO 4 140℃ ClCl ClCl ClC l离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识;凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存;如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一还原反应.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中;如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-H+与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.滴加顺序不同,现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品煤焦油；天然橡胶聚异戊二烯;二无机－2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；＋4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；双氧水H2O2,其中氧为－1价．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge;②族序数等于周期数2倍的元素：C、S;③族序数等于周期数3倍的元素：O;④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca;⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba;⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C;⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S;⑧除H外,原子半径最小的元素：F;⑨短周期中离子半径最大的元素：P;2．常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C;②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N;③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O;④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li ;⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg ;⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn;⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S;⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S;⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F;⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S;。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
常见高中化学气体除杂方法和规律小结
常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学中，气体除杂是一个重要的实验操作和理论知识。
下面将对常见的高中化学气体除杂方法和规律进行小结。
1.热力学效应：在一定温度和压力下，气体的溶解度与温度和压力成正比。
根据这一规律，可以利用升温或降压来除去气体溶解。
2.冷凝法：将气体冷却到低温，使其在低温下形成液体或固体状态，然后通过物理的分离方法，如过滤、沉淀等，将溶液中的其他杂质除去，得到纯净的气体。
常用的冷凝法有冰浴法、冷凝管法等。
3.洗涤法：利用溶液对气体溶解度的影响来除去杂质。
将气体通入溶解着杂质的溶液中，杂质会与溶液发生化学反应，形成新的物质，然后通过物理分离方法，如沉淀、过滤等，将溶液中的杂质除去，得到纯净的气体。
常用的洗涤法有饱和盐溶液洗涤法、酸洗法、碱洗法等。
4.吸附法：利用杂质在吸附剂表面的吸附性质来除去杂质。
将气体通过吸附剂床层时，吸附剂表面的活性位点能与杂质发生吸附作用，将杂质吸附在吸附剂上，从而除去杂质，得到纯净的气体。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、分子筛等。
5.膜分离法：利用气体分子大小和传输速率不同来分离气体。
通过选择性透过性好的膜，使其中一种或几种气体通过膜，而其他气体被阻挡在膜上，从而实现气体分离。
常用的膜分离法有渗透膜法、气体扩散法等。
6.组合应用：根据气体的物理、化学性质以及所需要纯化程度的不同，可以将以上方法进行组合应用，以达到更好的气体除杂效果。
总之，常见的高中化学气体除杂方法有热力学效应法、冷凝法、洗涤法、吸附法和膜分离法。
使用这些方法可以有效地除去气体中的杂质，得到纯净的气体。
不同的方法适用于不同的气体和杂质，需要根据实际情况进行选择和操作。
高中化学实验常用的去除杂质方法总结-最新教学文档
高中化学实验常用的去除杂质方法总结
去除杂质方法1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种
方法或多种方法综合运用。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分离8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
高中化学除杂质知识点总结
高中化学除杂质知识点总结高中化学是我们学习中很重要的一门科学，它研究的是物质的结构、性质和变化规律。
而除杂质则是化学实验中非常重要的一部分，因为杂质的存在会影响实验结果，所以除杂质技术的熟练掌握对于科学研究和生产都至关重要。
下面就让我们来总结一下高中化学除杂质的知识点。
一、除杂质前的准备在进行除杂质前，我们需要对实验条件和仪器进行检查，确保仪器的正常运转和实验条件的稳定性。
接着，需要对试样进行精细加工，包括粉碎、筛分、洗涤、干燥等步骤，使试样纯度达到要求。
二、除杂质的方法1. 水洗法水洗法是指用水将不需要的杂质溶解掉。
通常适用于溶解性差的沉淀、黏土矿物等杂质。
水洗法的优点是操作简单、成本低廉，但是需要注意的是水质要纯净，洗涤时间要充足以充分除杂。
2. 摇床法摇床法是指用水或其它液体将轻质杂质淘除。
适用于矿物、沉淀等杂质。
摇床法的优点是除杂效果好，但操作较耗时，且需要选择合适的液体和处理时间。
3. 气流重选法气流重选法是指通过气垫、气力等手段将轻质杂质排出，适用于矿物或有机杂质。
这种方法的优点是速度快、效果显著，但是需要一定的设备和技术支持。
4. 磁选法磁选法是指利用磁性杂质和非磁性样品相互作用的原理，将杂质分离。
这种方法的优点是可将磁性小于样品的杂质有效地除去，但需要准确的磁性测试和设备的选择和调试。
三、除杂质的注意事项1. 需要根据不同的杂质和样品选择合适的除杂方法，避免失效或果效低下。
2. 在除杂过程中要控制温度、时间、水质等操作参数，以保证除杂效果的一致性和稳定性。
3. 除杂后的样品需要重新检验纯度，避免误差和低效率。
4. 在使用某种除杂技术前，需要对其进行适当的试验和评估，从而获得最佳的效果和最合适的应用条件。
总之，掌握除杂技术是化学实验中非常重要的一部分，尤其对于工业和科学研究而言更加重要。
本文总结了高中化学除杂质的知识点和方法，希望可以帮助大家更好地理解除杂质的机理和操作技巧，为未来的实验和研究提供基础和指导。
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中除杂质的方法归纳
高中除杂质的方法归纳
高中除杂质的方法主要有以下几种：
1. 过滤：将混合物经过滤纸、滤网等过滤器进行过滤，可以将固体颗粒从液体中分离出来。
例如在化学实验室中常用的纸滤器、漏斗等。
2. 水浴加热：将混合物加热至沸点，其中液体成分汽化后冷凝，与混合物中的固体分离。
可用于纯净水的制取。
3. 沉淀：通过化学反应使混合物中的物质生成沉淀，然后通过过滤等方式分离。
如化学实验中常用的重铁盐沉淀。
4. 蒸馏：将混合物中挥发性较低的液体加热至其沸点，然后冷凝回收，可以分离混合物中的部分组分。
常用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。
5. 结晶：通过溶解液中的溶质在溶剂中结晶的方式，分离固体溶解物。
通常是将溶液蒸发浓缩至饱和，然后冷却结晶。
6. 精馏：利用物质在一定温度范围内沸点的差异，将液体混合物通过蒸发和冷凝分离成不同的组分。
常见的有简易精馏装置和回流装置等。
以上是高中化学中常见的除杂质方法的归纳，每种方法的适用范围和具体步骤可
以根据实际情况进行调整。
高中化学中常见的除杂方法介绍
高中化学中常见的除杂方法介绍化学是一门研究物质变化和性质的科学，而除杂方法则是化学实验中常用的一种技术手段。
除杂方法主要用于去除实验中的杂质，以保证实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍高中化学中常见的除杂方法。
一、过滤法过滤法是最常用的除杂方法之一。
它通过过滤纸或滤膜，将固体杂质与溶液分离。
过滤法适用于固体颗粒较大且不溶于溶液的情况。
在实验中，我们通常使用漏斗和过滤纸进行过滤。
首先，将漏斗放置在一个容器上，然后将过滤纸折叠成适当的形状放置在漏斗内。
接下来，将含有杂质的溶液缓慢倒入漏斗中，溶液通过过滤纸时，固体杂质会被留在过滤纸上，而纯净的溶液则会通过漏斗流入容器中。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成的固体颗粒与溶液分离的除杂方法。
它适用于溶液中存在悬浮物或可沉淀物的情况。
在实验中，我们通常使用离心机对溶液进行离心，将悬浮物或沉淀物沉淀下来。
首先，将含有杂质的溶液放置在离心机中，然后以较高的速度旋转离心机，使固体颗粒向底部沉淀。
最后，将上清液倒掉，留下的沉淀即为除去杂质后的纯净物质。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过不同的沸点将混合物中的杂质与纯净物质分离的除杂方法。
它适用于混合物中存在沸点差异较大的成分的情况。
在实验中，我们通常使用蒸馏装置进行蒸馏。
首先，将混合物放入蒸馏烧瓶中，然后加热烧瓶。
不同沸点的成分会在不同温度下汽化，并通过冷凝器冷却后变为液体。
纯净物质会在较低温度下冷凝，而杂质则会在较高温度下冷凝。
最后，通过收集液体，我们可以得到纯净物质。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解度差异将溶液中的杂质与纯净物质分离的除杂方法。
它适用于溶液中存在溶解度差异较大的成分的情况。
在实验中，我们通常使用结晶皿进行结晶。
首先，将含有杂质的溶液加热，使其溶解。
然后，逐渐降低温度，溶液中的纯净物质会先结晶出来，而杂质则会留在溶液中。
最后，通过过滤或离心，我们可以得到纯净的结晶物质。
除了以上介绍的常见除杂方法，还有一些其他的方法，如萃取法、吸附法等。
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。
为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。
下面将介绍几种常用的化学除杂方法。
一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。
常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。
其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。
它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。
通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。
二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。
常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。
其中，简单过滤是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。
其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。
它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。
四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。
常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。
其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。
五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。
常见的离心方法有普通离心和高速离心等。
其中，普通离心是最常用的一种方法。
它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。
六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。
常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。
其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。
它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。
总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。
高中化学气体除杂大全
高中化学气体除杂大全气体除杂是化学实验室中常见的实验操作之一，主要是为了保证实验的准确性和安全性。
气体除杂的方法可以分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法主要是利用各种物理原理和设备对气体进行分离和纯化，而化学方法则是通过化学反应来去除气体中的杂质。
一、物理方法1.吸附剂法吸附剂是一种常用的去除气体杂质的方法，通过将气体通过吸附剂层，利用吸附剂对气体中的特定成分进行吸附分离，实现气体的纯化。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、硅胶等。
2.冷凝法冷凝法是利用气体的不同沸点来实现分离和纯化的一种方法。
通过降低气体的温度，将其中的杂质气体先冷凝成液体，然后收集液体，从而获得纯净气体。
常用的冷凝剂有液氮、冷水浴等。
3.压缩法压缩法是利用气体压缩的原理，通过调节气体压力来分离和纯化气体。
气体经过高压处理后，杂质气体压缩成液体或固体，纯净气体则保持气态。
常用的压缩设备有压缩机、压力容器等。
4.膜分离法膜分离法是利用不同气体分子在膜上传质速率差异的原理，通过膜的选择性透过性来分离和纯化气体。
膜材料可以是聚合物膜、无机陶瓷膜等，常用于分离二氧化碳和氧气等气体。
5.气体离心法气体离心法是利用气体在离心机中的不同密度来实现分离和纯化的方法。
通过调节离心机的转速和时间，使气体中的杂质分子沉降到离心机管底部，然后从上端取出纯净气体。
常用于分离氧气和氮气。
二、化学方法1.催化剂反应法催化剂反应法是利用催化剂对气体中的杂质进行化学反应，使其转化为可溶性、易挥发的物质，从而实现除杂的目的。
常见的反应有催化氧化、催化还原等。
2.化学吸收法化学吸收法是利用气体和溶液之间的化学反应，通过溶液中的化学物质对气体中的杂质进行吸收分离。
常见的化学吸收剂有酸、碱等。
3.气体净化剂法气体净化剂法是利用特定化学性质的物质对气体中的杂质进行吸附、氧化或还原反应，从而实现气体的纯化和去杂。
常用的净化剂有活性炭、过氧化氢、次氯酸钠等。
4.氧化还原法氧化还原法是利用氧化还原反应将气体中的杂质氧化或还原为可溶性或易挥发的物质，然后分离纯净气体。
【高中化学】高中化学实验：常用的去除杂质的方法10种
【高中化学】高中化学实验：常用的去除杂质的方法10种
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：为去除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，与苯分离。
为了从Na2CO3中去除NaHCO3，可以使用加热。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：除去硫酸亚铁溶液中混入的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：该方法可用于去除水中的少量溴。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏：为了从乙醚中去除少量酒精，可以使用多次蒸馏。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.透析法：该方法可用于去除胶体中的离子。
例如去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
高中化学
实验：常用的去除杂质的方法10种就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。
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高中化学实验常用的去除杂质方法总结去除杂质方法1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。