第1章-物质及其变化思维导图
沪教版初中物理分章节思维导图
目录
一、声现象
二、光现象
三、透镜及其应用
四、物态变化
五、电流和电路
六、电压和电阻
七、欧姆定律
八、电功率（一）——电能与电功率
电功率（二）——电热与安全用电
九、电与磁
十、信息的传递
十一、多彩的物质世界
十二、运动和力
十三、力和机械（一）——常见的力力和机械（二）——简单机械十四、压强和浮力（一）——压强
压强和浮力（二）——浮力
十五、功和机械能
十六、热和能
十七、能源与可持续发展
一、声现象
二、光现象
三、透镜及其应用
四、物态变化
七、欧姆定律
九、电与磁
十、信息的传递
十一、多彩的物质世界
十二、运动和力
十四、压强和浮力（一）——压强
压强和浮力（二）——浮力
十五、功和机械能
十六、热和能
十七、能源与可持续发展。
第1章物质及其变化思维导图
第 1 章物质及其变化思维导图目录硝酸铅和碘 化钾亦Pb(NO 5)2 ÷2KI = PbIJ {÷ 2 K^O 5无色黄色 溶液 渚液沉淀颜色的变化、沉淀生成无色化学变化的实质是构 成物质分子的原子重 新进行组合f 形成了 新的分子化学变化 没有生成新的物质 物理变化 常见的变化化学变化 的例证化学变化一走伴随着物理变化 物理变化中不一走有化学变化堡 氯化铁沿 液j 師漓 化钾溶液琉乐化<T I*JS氨化挾玖亀化钾氯化快 淳浪 津液加入玖鼠化 钾潯浪后黄色沿茨变成了红色潘液水的电解-有气体产生，产生了新的物质生成沉淀、颜色改变、气体产 生、温度变化、性质变化、发 光发热、PH 变化、状态变化等 变化在变化过程中I 以沉 淀、气体、变色等形式 产生了新的物质•就判I 断为发生了化学变化 /在变化过程中，物质 仅仅发生形状.状 态、位置的改变 < 则 雇于物理变化 物质变化 的证据澄清石灰水 滴加碳酸钠 溶液变化规律的应用澄清石灰水中出现白色沉淀推测物质性质和用途白色硫酸铜粉未 可以检测水分寻找发现未知物质 建立物质变化模型酹、胃液等θ酸性物质盐酸：HCI = ；H1 +f CP ■■: 硫酸：H2SO4 = 2H*: + ∙SO42^:^ 硝酸：HNO3 = ⅛+ LNO√ j电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液*战性溶液酸溶液显酸性，一走是酸性溶液显酸性的溶液不一走雇于酸溶液。
如硫酸氢羿溶液碱性物质・熟石灰、肥皂、洗涤液等e辨析PH值反映物质酸碱性强弱用洁净的玻璃棒Si取破测试的溶液；滴在PH试纸上；将试纸显示PH试纸的颜色与标准比色卡对照；与哪种'使用方法J 颜色最接近■从而确走溶液的PH J -----------------可使用酸度计O精确的测试］-酸性物质的酸碱性氢氣化钠：NaOH = Na÷ + OH1：氢氧化钙:Ca(OH)2 = Ca2* + 20H*；畝水：NH3 出0 = NH4* ÷ JOHj 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物辨析■/碱溶液*附隣液(纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液在酸性或碱性酒液里能显示出不同颜色的物质酸碱性的强弱酸碱指示剂指示剂酸性滨液(PH<7)緘性港液(PH>7)酚吐试液(无色)蓝色石茨试纸红色蓝色无色红色不变色红色不变色蓝色无色、粘稠、油状的液体I 帛见的浓硫酸的 质量分数为98% f 言度为1.84克每立方厘米能使紫色石洗试液变红I 无色诙试P 能与掲示剂反应@盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有剌 浓盐酸具\ 激性气味的塔体，在瓶□有白雾形成’有挥发性)盐酸个性 硫酸 个性 /浓硫酸具有很强的腐蚀性ArI 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有吸水性液不变色 ) ------------------ ®跆铁钉反应 ------------- e 會猖全雇反应 ⑥ ------------------------ g>帥锈融 ■昭金雇氧 毎与氧化臓分未反应F 化物反应θ青猖氢氧化铝反应 + ≡⅛⅛⅛⅛⅛>⅛⅛-AV ®育猖礎钙反应 能使紫色石蕊试能与指示剂反应二液变红■无色酚 ----------------- ［猷试液不变色G 肖猖碱融 θ晦盐. 盐酸的化学性纯硝酸是无色、易挥发、有剌激性气味的液休 浓硝酸具有挥发性；硝酸具有很强的氧化性和 腐蚀性；浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)4 HNO3 垄 4 NO?］ + 2 H 2θ ÷ °2 ↑用途硫酸的 吐与泣虫又应能与详吆又竺+化学性r能与金雇氧站氧化铁粉 化物融ef粘氧化铜粉-晦≡M 化铜融®［能与- 粘氯化顿溶液融÷土满 重要化工产品•用于金雇表面除锈、制造 泄「药物，人休胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工料,用于生产化肥、农药、火 咖药.染料以及冶炼全雇、精炼石油和全雇 吨 .除锈等.浓硫酸有吸水性■在实验室中常用它做干燥剂浓硫酸溶于水会放出大呈的热©隔溶液能使紫色石茨试液变蓝 色f 能使无色酚猷变红色Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI 2 + 2 H 2O Ca(OH)2 + 乍0产 CaSO4 +2战0 二:劉牛CuCI 2 + 2NaOH = Cu(OH)21÷ 2NaClFeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ∣+ 3 NaCI \θ氢氧化钠易潮解r易溶于水■ 溶解时会放出大量的热r 氢氧 化钠有较强的腐蚀性-种重要的化工原料r 广泛 用于月隨、石油、造纸、纺 织、印染等工业白色粉末状回体r 微溶于水f 溶解 度随溫度的升离而减小r 具有一走 的腐蚀性 建筑上做粉刷材斜r 农业上改良酸性 土壤，工业上制备漂白粉r 实验室制 少呈NaOH .配制农药波尔多液SO 3+ 2 NaOH = Na 2SO 4+H 2OjA丙能与非金属 "氧化物反应 CO 2 + Ca(OH)2= CaCO 31+H 2O 1 SiO 2+2 NaOH = Na 2SiO 3+H 2O λ条件:非金雇氧化物为酸性气体NaOHA氢氧化钠与酸溶液 发生反应酸碱指示別常见的碱画Ca(OH)2 —Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 31+ 2 NaOH 条件:反应物均可溶r 生成物至少一种难溶不溶性嗨酸溶液发不溶性碱• 的共性CU(OH)2 4 CUO + H 2O 2 Fe(OH)3 ≈ Fe 2O 3 +3 H 2O 不溶性題瞬解熟石灰或消石灰SO 2 +2 NaOH = Na 2SO 3+ H 2O能与某 些盐溶 液反应烧碱、火觀、苛性钠酸+≡=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H2OIOlnl氢I讹钠帧酚猷试液由红色变为无色来判断实验土壤取样取1克左右土样放入试管中r加入5毫升蒸徭水,振荡30秒钟后静置。
最全化学思维导图
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩物质性质 物质结构物质组成 物质变化规律 化学研究方向火的使用 战国•炼钢「化学与人类的关系化学使世界变得更加的丽多彩绿色化学 环境友好发展史道尔顿•近代原子学说 阿伏伽德罗•原子布良 门搐列夫・元素周期表衣食住行 化肥农药 ］合成农药 :新能源 :新材料环境保护第一单元•走进化学世界药品的取用粉末状HS 体 液体药品 酒精灯走迸化学实器室玻BltS 插入植皮褰 连接破璃管和跤皮 在 8M 口检查装■的气密性, 连接仪1m j既不聚成水滴，也不成股流下物质的性:对人库吸入的空气和耳出气体的探究 对蜡蚀及其 CK 烧的探究■■ 物理文化（无物质生成）物质的变化（化学变化（有腼质生成）物理性质（不需要化学变化就表现出来） ［就表现出来） （需要化学变化玻璃仅it 的洗渗走进化学世界点燃前（质色.硬度.蜃度等）点燃如斓（火炮分层.温度. 生成行的检睑）熄灭蜡烛（白烟的检睑）氧气的检蛉 ［二氧化碳的椎就；水蒸气的检险认识第二单元•我们周围的空气无色.无味物质性质难溶于水供给呼吸、支持燃烧氢气的用途氧气的性质化工原料、制造低温器断气的用途asia®®稀有气体制造低温.」及其用途电光源空气的保护•空气质・日报/混合物、物质的分类绻»物｝化合反应化学反应类型分解反应＞木炭燃烧硫的燃烧铁隹燃烧蜻烛燃烧红磷燃烧高钱竣钾分解我们周围的空气氧气的制取实胎室制取过敏化氢分解氯酸钾分解催化剂了譬黑不变・不变工业制取,分两液态空气法T限分商技术人类拥有的水资源做巴和农药的过度使用工业废水的排放水体污染生活i亏水的任意排放污水处理节约用水爰护水灸源J改进工艺和技术加紫凝剂沉淀一贴二低过渡三靠吸附）蒸馈消毒第四单元-自然界的水氢气的性质水的组成物质分类爱护水资源化学式自然界的水化合价水的净化阳极•氧气,燃本-I阳极-氢与化合物氧化物（单质化学式的书写化学式的怠义常见化学式化合价顺口溜，化学式中化合价代数和为零’单质的化合价蕨［根据化合价写化学式\根据化学式求化合价相对分子质量的计算计算相对分子质量元素质量比元素的质量分数化学反应茎^5^M 反应物大两加一宏观意义质定律 朦子种类相同,原子个数相等 微观意义J客观事实 写出反应物、生成物的化学式 写质量守恒定律配平化学方程式 配;客观事实 注明反应条件、生成物状态 注卜一 质量守恒定律画上等号以客观事实为依据 遵守质量守恒定承） 书写原则—— --------- 化学方程式计算 化学方程式一 -------------------------设未知量写出化学方程式’写出相关的量一［列比例式、求解写出答案第六单元•碳和碳的化合物2HCI+CaCO3=CaCI2 + H2O+CO2 制取原理检直气能性加入大理石仪器组装加入稀盐酸气体收集制取步球金刚石不IS用浓献酸代替稀盐酸不翻用AUK岫代替石灰石制取注j■事项J不能用m心一无色无味的气体.密度比空气大物理性质和水.澄清石灰水反应化学性质/稣生活温室效应对人类的影峋无色无味的气体物理性质碗卷还原住化学件屋一叔化碳毒性化学演分子形似足球有可能应用于离科技播域斤和%的化合物无定形碳导电优山电极木炭吸附性活性炭吸附性焦炭还原住炭黑一稳定住,无色透明的ID\面体硬度大切割装饰品灰黑色固体沸点高硬度小的笔芯第七单元~燃料及其利用可燃物氧气、燃烧着火点隔期可燃物口气降低温度灭火原理干粉灭火制二氯化碳灭火81）灭火器水基型灭火端7安全标识存放注18事项】运输注意事项:火灾处理注意事项J易燃物和易爆物的安全知识黑黑）当反应中的能■变化物料及口利用化石燃料的利用主要含碳元素煤的综合利用― 主要含碳.氢元素'｛石油的综合利用可燃性I天的（利用合理利用和开发化石能源使燃料充分燃烧c开发可燃冰使用燃料对环境的影峋粉尘污染有害气体污染［温室效应能源的利用和开发r氢能.风能.太阳能——｛地热能、核能.潮汐能…ggjggg .春秋•冶铁现在产■第一 标 \--一-二 隔年而向正量以三铝Ta种重壁蛆町有光;乐能够弯曲有延展性能导电、导热II 金厦的物理性和 硬度较大:熔点较低.耐腐蚀性较好 钛合金・21世纪•要金1 特殊台金•记忆合金镁和氧气「铁和氯气 金属和氧气反应11铝和氧气 '铜和组一镁锌铁铜与盐限反应 a ・u"um if 隹悴铁铜与硫酸反应 金IB 与酸反E5 I ---------------反应奥型•置换反应 铁矿石:赤铁矿、磁铁矿等 =^1匚原料:铁矿石、焦炭.石灰石 钱削遒J 「冶铁一氧化碳还原氧化铁地壳含■最高间.人体含・最高•钙 导电导热性最好•银、硬度最高而丁点一高•钩.嫡点＜11低•滴:I 金H 之墨 卜一一♦度最大•镀、密度最小•锲合金是金J ■熔合其他金属或 非金属形成，是混合物金属和金属材料第八单元•金属和金n 材料新节点前面金属单质可・换 后面化合物中金属_____________ 金属的腐蚀与防护 金属资源保护］（金属资源保护仲钙讷镁铝锌铁钱恰也 倒汞保笆金第面比后面金■活动性强 氢前金属能置换酸中的融 合金饱和溶液与不饱和溶液浓溶液和稀溶液）|溶液的分类吸热:硝酸筱放热:浓硫酸［氢加化钠）［溶解时的能量变化卜、第九单元•溶液物质的溶解性溶剂溶质一）1溶液的组成溶解度一定温度下100克溶剂达到饱和状态易溶:大于10g可溶:土竺2【微溶:0.01.lg难溶:小于0.01g固体颗粒一液体悬浊液小液滴一液体九浊液分子.液体溶液7囱邈在一定温度下能否言黑鬻蠹中溶视和与否的确定因素溶液乳化现象温度对溶解度影响蛟大•硝酸押的，如父温度对溶解度影响蛟小一的化钠固体物质溶解度独线―…—R “b ------ 1\程度上升，溶解度下降•热石灰温度越大，溶解度喇、气体物质的溶解度压强越大，溶解度越大一体积水溶解的气体的体枳数溶质的质量分数溶液的浓度IC配置一定质量分散的溶液计舞.称量.溶解第十单元•酸和画色氧化钠白色蜡状、易潮解石君（紫色）一遇酸变红、遇碱变蓝酚歆（无色）一遇酸不变色、遇碱变红）1酸碱指示剂无色」易挥发.有刺激性气味盐酸色无味相B状皿无色易挥发分解.有强氧化性硝酸II常见的酸易挥发，有剌激性气味醋酸用作干燥剂吸水性RZM3E腐蚀性沿•烧杯壁浓硫酸到入水中搅拌浓硫酸性质一_ I浓硫酸的稀释与酸碱指示剂作用与金属单质.金属氧化物反应、与碱反应: 与盐反应J常见的碱酸碱性酸的性质氢氧化钙白色粉末氢氧化押，氨水（易挥发.刺激性气味）与酸碱指示剂作用J与非金属氧化物反应时的化学性质II与酸反应〔与盆反应酸:电离时阳离子全部是氢置子的化合物zg H5rt if M：电商时阴商于全是巴吧氢氧根离子的化合物酸碱指示剂检测一定性询/ 蛔测一定・实质:酸中的氢圈子和碱中的氢氧根离子结合中和反应I\应月中和酸性故酸性污水的中和胃酸过多的中和蚊虫叮咬的中和I第十一单元•盐化肥无色晶体、易溶于水调味品.生理盐水、消除积雪氯化钠白色粉末二易溶于水 33 与睡Mg化钙最） --------------------- --白色粉末、易溶于水受热易分解、与酸域反应' 发酵粉、治疗胃酸过多/ 白色粉末、雉溶于水与瓯反应,阳剂，制取生石灰、建筑材料碳酸氢钠.E 破酸氨技、尿素等I------ （促进植物茎、叶生大茂超、叶色浓漫/ 磷二粉、过磷酸钙等^（促进生长,增强抗磨抗草能力…草木灰，氯化怦等c-C促进生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力农家肥肥分种类多、肥分含量较少, 含两种或两种以上营养元素~c硝酸钾、磷酸二氢综、琮酸氢二钱［化学农药两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物判断依据：生成水、沉淀、气体发分解反应化肥的简易箍别1•外观：213 •溶解性’4一加入熟石灰I 5 •加入硝酸钢16•加入硝酸银组成人体雷白质尿素.水. A »»«三«化碳和能,_/ A蛋白质蜜白质变性•化学变化J水.二氧化碇水解生成和能■— «fiQt 淀粉人体供能的60・7逋，一固态一88肪;液态•油水.二氧化碳和能・_甘油和相肪酸、油施，人体供能的2015% J 胡萝卜.附而_«»_»缺乏装菜水果/血病VC缺乏 ) 」吗一或化破.二M化BM 即增、高口酸钾等无机化合物鬻十二单元•化学与生活骨质疏松.钙.骨胳——脂(奶.豆类.虾皮甲烷、乙睥.修酸、境白质、油脂、螳生素等六大.本营养累化合榭忤元案例机合成材料国合材料钠,钾一水绅pHai肝成芹菜，瘦肉.蛋发西不发海产品.肝蚯甲状腺甲大.一呆4喧海产品.加碘盐化学与生活引起咫症、表皮角质化・产生餐(qu)齿热量性迈料. 柒料热合成纤惟合成械濠轮、锦轮等。
九年级化学科粤版上册思维导图A-4
每次用完及时用纸擦干净
1.滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁， 以免玷污滴管或造成试剂污染； 2.胶头滴管使用过后应立即清洗，再去吸其他药物（与滴瓶 配套试管不能滴加其他液体，用后放回） 3.取液后的滴管应保持乳胶头在上，不要平放或倒置，防止 液体倒流，腐蚀乳胶头
夹持仪器 辅助仪器
铁架台（ 含铁圈、 铁夹）
试管夹
玻璃棒
石棉网 漏斗
固定和支持各种仪器，一 般用于过滤和加热灯实验 操作
铁夹夹在试管中上部，自下而上组装
夹持试管进行简单加热实 验
搅拌、过滤或转移液体时 引流、蘸取少量固体或液 体
加热时做垫物用，使其均 匀受热
用于过滤
1.夹在试管中上部 2.从试管底部套入、取出；
四、实验时，严格遵守操作规则，防止意外发生。 六、爱护仪器、节约药品保持实验室整洁。
七、实验完毕，按要求做好清洁卫生工作。
分类
名称
图形
试管
用于加热的仪器
蒸发皿
加热仪器
烧杯 燃烧匙 锥形瓶 酒精灯
盛放物质的仪器
集气瓶 滴瓶
量筒
量取仪器
天平 药匙
胶头滴管
主要用途
用作少量试剂的反应容器 ，在常温或加热时使用
连接 仪器 装置
把玻璃管插入带孔的橡胶塞
连接玻璃管和胶皮管
在容器口寒橡胶塞
先将导管一 端放入水中
检查装置气密性
再用手紧握试管
观察水中导管口 有无气泡冒出
液体药品放在细口瓶中
打开瓶盖倒放,标签朝向手心
倾倒法
瓶口紧挨着试管口,缓慢地倒
液体药 品的取用
倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处 一倒 从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积
初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是
八年级上册生物人教版思维导图
八年级上册生物人教版思维导图第一章变化万千的生物世界1.生命的多样性1.1 生命多样性的表现1.2 生命多样性的原因2.生物分类学2.1生物分类的意义2.2生物分类的原则和方法3.生物进化论3.1进化论的基本内容3.2生物进化的证据第二章生命的基础——细胞1.细胞学说的历史1.1原始细胞学说和细胞学说的出现1.2现代细胞学说的内容2.细胞结构基础2.1细胞质和细胞膜2.2细胞核和细胞器3.细胞膜运输3.1被动运输和主动运输3.2渗透、扩散、离子泵和囊胞运输第三章遗传与变异1.遗传的历史1.1 孟德尔的实验1.2遗传物质的发现2.遗传基础2.1 DNA基本结构2.2 DNA复制和蛋白质合成3.变异和突变3.1变异的原因和类型3.2突变的起因和影响第四章呼吸与循环1.呼吸的基本概念1.1呼吸和燃烧的关系1.2呼吸的类型2.嗜氧呼吸2.1嗜氧呼吸的原理2.2嗜氧呼吸的过程3.心脏及其功能3.1心脏的结构和位置3.2心脏的功能和调节第五章消化与吸收1.消化系统的基本结构1.1消化器官的功能分类1.2消化管道的构造和分泌2.消化的过程2.1口腔消化和胃肠消化2.2肠道吸收和排泄3.营养物质的转化和利用3.1营养物质的进入和利用3.2物质代谢的基本方式第六章生殖与发育1.生殖的历史1.1早期生殖观念的演变1.2现代生殖观念的建立2.生殖系统的基本结构和功能2.1男性生殖系统和女性生殖系统2.2生殖细胞的发生和特点3.生殖与发育3.1受精和孕育的过程3.2胚胎发育和胎儿期的特点第七章生态与环境1.生态学的历史1.1早期的野外观察和观念变迁1.2现代生态学的发展2.生态系统的基本概念2.1生态位和生物群落2.2生态系统的结构和稳态3.环境保护与可持续发展3.1环境问题的产生和原因3.2环境保护和可持续发展的措施。
高中化学必修1第一章《物质的组成》知识和思维结构图
高中化学必修1第一章《物质的组成》知
识和思维结构图
知识结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识结构图：
- 物质的构成
- 元素
- 原子结构
- 原子核
- 原子序数
- 原子量与摩尔质量
- 元素符号
- 化合物
- 分子结构
- 配位结构
- 离子结构
- 混合物
- 同质混合物
- 非同质混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 原子、分子的数量关系
- 摩尔与物质的关系
- ___计算
- 化学计量关系
- 化学计量公式
- 反应物与生成物的关系
- ___与化学计量关系
思维结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的思维结构图：
- 知识点
- 物质的组成
- 元素
- 化合物
- 混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 基本概念
- 原子
- 分子
- 元素符号
- 化合物的分子结构
- 化合物的配位结构
- 化合物的离子结构
- 摩尔
- 化学计量关系
- 解题方法
- ___计算
- 化学计量关系计算
以上是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识和思维结构图，希望对你的学习有所帮助。
九年级化学思维导图(1-12单元最新)
化合反应
不一定
氧化反应
分解反应
定义 性质
分子 概念 组成
小、动、有间隔
构成
构成 原子
由分子构成 的物质
H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等
分类
定义
性质 小、动、有间隔
核外电子排布
分布
元素
物质
元素符号
元素 周期表
构成
结构
由原子构成 的物质
元素符号 表示的意义
离子
Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P等
玻璃 造 纸 纺织 洗涤剂
俗名 纯碱，苏打 用途
俗名 食盐
用途
调味品，选种， 工业原料，生 理盐水
盐+金属=新盐+新金属 俗名 （盐可溶，前换后） 小苏打 盐的化性 盐+酸=新盐+新酸 常见的盐 有 ↓ ，↑ 或 NaHCO3 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 治疗胃 水生成 反应物 酸过多 用途 盐 可溶 盐1+盐2=盐3+盐4 发酵粉 复分解反应的定义，特 CaCO3 点，发生条件 大理石，石灰 石的主要成分 化肥 看外观 闻 鉴别 加碱，有刺激性气 用途 味气体放出为铵态氮 种类 建筑材料 氮肥 肥（铵盐的通性） 补钙剂 复合肥 茎，叶生长， 注：铵态氮肥不能与 磷肥 叶色浓绿 钾肥 两种或两种 碱性物质混合施用
金属的 存在形式
金银等——单质 大多数——化合物
铁的冶炼
反应原理
设备和产品 高炉——生铁 含杂质物质的
CO还原Fe2O3的 现象及注意事项 酒精灯迟到早退 尾气处理
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
初中化学各单元知识思维导图及考点顺口溜
初中化学各单元知识思维导图，超实用，学霸都在学初中化学各单元知识思维导图，汇总初中化学各单元知识点，赶紧学起来。
第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
高中化学思维导图
高中化学第二章化学物质及其变化策一节物魔的组成、性质和分类广阙壹异形偉1凰袄旰竺乌歼晶体叫�✓� 哎元正竺叶；日已畿干竺·干昌体l知能提升叫/""'』T化仑物构戌高子竺屯真于晶体、--v,、-、.,、--v---'安戎俜度岭戎角度知道分子．颠干、寞子、元聿等概念的含义及褒示方湛知道物澄宣化．化学查化和喇珊性质｀化半性匮正确地对无机恤进行分类，尤其毓分辨碱．喊，丛、氧化物釴从不阳的角度区分化学反应炎型区分溶液．湟液．胶体，了解胶体的性赋判断闯位景、何晕凳形体、阿分异构体｀阿系柳熟记井正碱书写常见元鬻的名称和符号正檐书写常见的电干式，结构示宣团．化掌式、分子式，结构式和结构荀式廷斛化合价的概念和颠则．榷娥化合价正确书写化学式或攘鸯化学式求出化合价知谱际．守恒定律的含义。
正噙书写化学方栈式、热化学方槐式，寓子方程式、电韬反应式高中化学第二章化学物质及其变化第二节寓子反应2电解撰和非龟鳞质均为化合物、单厥和漫合辏既不是电赋咧也不是非电航质3俸一些準濬性盐晶然在水中涫斛瘦不大．但涫于水的全却电寓，所以是强电解咦4电觥厚漕渭的马电性猩码由白由移功的寓千的电倩益和坟霆决定，与电鹹质的道砚无关知识缺陷．如：滇漕．有色”与飞量渭－．不械掌■物质的溶滇性．擒展阔的化孛反应审题不编．如：忽略了噩设的限劓篆件挖峰不力如：溶潦的黯碱性一整胄干具青惺篡化性思戴不全．如复杂问陋需夷定性和定量绩合酌擅是化合笥，其次在木滚液或饿酗状芯熊否弄电恩蝶髯侧伴惊学化学04，撞酗｀遠咧、大多数盐，水溶液中完全龟高1霸臻｀蜗碱、少数盐，水滚液中沉分龟寓湾质被濡爆糟威急蝗尽赃伸你学化掌OO常见可生咸沉池的霞千阳了工三已邓归,.•• 噜窃一．义寸、S心:·.PO只so:-a-.o, 飞，·.,�、O il二0才、汉牙c,'噜'f古、M,i'l s只OH气col飞虹。
初二物理概念
第一章机械运动思维导图：考点清单：一、长度和时间的测量1.长度的单位(1)基本单位：米，符号是：m(2)常用单位：千米（km）、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(μm)、纳米(nm)等.(3)单位换算：1 km=1000m、1 dm=0.1 m、1 cm=100m、1mm=1000m、1 μm=10-6 m、1 nm=10-9m.2.常见长度的估测:(1)中学生的身高约1.6 m；(2)成年人走两步的距离约1 m；(3)课桌高度约为0.8m；(4)中学物理课本长约26 cm、宽约19 cm、厚度约0.8 cm; (5)一支新铅笔的长度约18cm；(6)教室的高度约3 m；(7)教室的门高约2 m.3.长度的测量测量工具：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器等.4.用刻度尺测量长度量程：刻度尺的测量范围.分度值：相邻两刻度线之间的长度，它决定测量的精确程度.使用方法(1)认：认清刻度尺的零刻度线、量程和分度值.(2)放：刻度尺的位置要放正，刻度尺零刻度线的要与被测物体的一端对齐，使刻度尺有刻度的一边紧靠被测物体.(3)看：视线要与尺面垂直.(4)读：测量值应估读到分度值的下一位.(5)记：记录测量结果时，要写出数值和单位.注：(1)测量物体长度时为了减小测量误差，需要多次测量求平均值.(2)从非零刻度起测量时，物体长度＝物体末端对应的读数—物体首端对应的读数.4.时间的测量(1)基本单位：秒(s)，常用单位：小时(h)、分钟(min)等.(2)单位换算：1 h= 60 min,1 min= 60 s，1 h= 3600s.(3)测量工具：在运动场和实验室常用停表来测量时间.(4)停表读数：表盘中小盘内表示分，单位为min,大盘内表示秒，单位为s.读数＝小盘的指针数+大盘的指针数.(5)常见时间的估测：(1)1 min内正常人的心跳(脉搏)在75次左右；(2)演奏一遍中华人民共和国国歌用时49 s；(3)中学生百米测试成绩约15 s；(4)做一次眼保健操的时间约5 min.二、运动的描述1.参照物：判断一个物体是否运动时选取的另一个作为标准的物体叫做参照物，不能选取研究对象本身作为参照物.2.运动和静止的判断研究物体相对参照物位置不变→研究物体静止.研究物体相对参照物位置改变→研究物体运动.三、运动的快慢1.速度：a.定义：在物理学中，把路程与时间之比叫做速度.b.公式：V=s/t.注：(1)速度单位是路程单位与时间单位的组合单位；(2)计算平均速度时应包含中途停止运动的时间.c.单位换算：1 m/s=3.6km/h.d.物理意义：表示物体运动快慢的物理量,在数值上等于物体在单位时间内通过的路程.e.常见速度的估测：(1)人正常步行的速度约1.1 m/s；(2)骑自行车的速度约5 m/s；(3)短跑运动员的速度约10 m/s；(4)汽车在高速公路行驶的速度约80 km/h.2.匀速直线运动与变速直线运动(1)定义：物体沿着直线且速度不变的运动叫做匀速直线运动.如图甲所示为匀速直线运动的速度-时间图像，如图乙所示为匀速直线运动的路程-时间图像.(2)变速直线运动：速度不变的直线运动称为变速直线运动.(3)平均速度：物体在某一段路程内(或某一段时间内)运动的平均快慢程度，等于路程与时间之比.四、探究物体运动的平均速度1.实验原理：V=s/t2. 实验中的测量仪器：刻度尺、秒表3. 刻度尺的使用和读数4. 秒表的使用和读数5. 金属片的作用：确定终点的位置，便于测量时间6. 斜面倾角要求：保证小车可以缓慢下滑7. 运动距离确定：“头对头”或“尾对尾”进行测量8. 实验中增大平均速度的操作：增大斜面倾斜程度；增加斜面的长度9. 实验中应多次测量减小误差：每次测量时必须让小车从斜面的同一位置由静止开始下滑第二章声现象思维导图：考点清单：一、声音的产生与传播1.产生：声音是由物体的振动产生的；一切发声的物体都在振动，振动停止,发声也停止，但声音不一定消失.正在发声的物体叫做声源.2.传播(1)介质：声音的传播需要介质,传声的介质包括气体、液体、固体，真空不能传声.太空中，航天员不能直接交谈是因为真空不能传声.(2)形式：声音以波的形式在介质中传播.3.声速(1)定义：声音传播的快慢,大小等于声音每秒内传播的距离.(2)影响因素介质种类：声音在不同介质中传播速度不同，一般来说，声音在固、液、气三种介质中传播速度大小关系为V固>V液>V气.温度：声速还与温度有关，15 ℃时空气中的声速是340m/s.4.回声测距原理：s=vt(t为发出声波信号到收到反射信号的时间的二分之一)二、声音的特性三、声的利用1.频率：发声体每秒振动的次数，单位是Hz.2.超声波(1)定义：频率高于20000Hz的声波.(2)利用传递a.信息：B超、声呐、超声探伤、超声导盲仪、倒车雷达、测速雷达等.b.传递能量：超声波清洗眼镜、超声波粉碎结石等.3.次声波(1)定义：频率低于20Hz的声波.(2)利用传递信息：地震、海啸、龙卷风预警、气象规律预测等.传递能量：次声波武器.四、人耳听到声音的条件(四个条件同时满足)(1)发声体振动(产生声音)；物体振动，人耳不一定能听到声音.(2)频率适合(在20—20 000 Hz之间)；注：超声波、次声波是人耳听不到的声音.(3)有传声介质(能够传播声音).(4)响度足够大(能引起人耳鼓膜振动).五、噪声1.声音强弱的等级：以分贝（dB）为单位表示声音强弱的等级；0 dB是人刚能听到的最微弱的声音.2.噪声的定义(1)物理学角度：发声体做无规则振动时发出的声音.(2)对环境保护角度：妨碍人们正常休息、学习和工作，以及对人们要听到的声音产生干扰的声音.3.控制噪声的措施(1)防止噪声的产生：在声源处减弱，如：禁止鸣笛、装消声器、控制音量等.(2)阻断噪声的传播：在传播过程中减弱，如：安装隔音屏墙、路边种树、关闭门窗等.(3)防止噪声进入人耳：在人耳处减弱，如：戴隔音耳塞、捂耳朵、戴耳罩等.第三章物态变化思维导图：考点清单：一、温度与温度计1.温度计a.原理：根据液体的___________规律制成.b.使用方法(1)观察量程和分度值.(2)四会会选：选择合适量程的温度计.会放：玻璃泡应该全部浸入待测液体中，不能碰到容器底和容器壁.如图甲.会读：等温度计示数稳定后再读数，读数时玻璃泡不能离开被测液体，视线要与液柱的液面相平。
高一化学必修一思维导图,全册知识点分享
高一化学必修一思维导图，全册知识点分享发布时间： 2022-9-20 | 标签：化学必修一思维导图高一化学必修一思维导图高中化学必修一应该如何画好高一化学必修一思维导图呢？刚刚进入高一的同学们，面对难度倍增的化学知识可真是头大。
高中化学确实不简单，因此知犀为大家整理了一份高一化学必修一思维导图，同学们可以借助导图，从宏观上理清必修一整本书的脉络结构以及一些重难点知识。
知识点再多再杂，也能完全理顺！现在就一起来看一下高一化学必修一思维导图吧~高一化学必修一思维导图（1）大纲高一化学必修书共分六章。
分别是:第一章关于实验化学，第二章关于化学物质及其变化，第三章关于金属及其化合物，第四章关于非金属及其化合物。
高一化学必修一思维导图（2）第一章：从实验学化学第一章是化学实验的入门知识。
学生应了解常用仪器的识别和使用，掌握基本的实验操作，防止实验事故的发生。
高一化学必修一思维导图（3）第二章：物质的分类本节要求学生简单地根据物质的成分进行分类，并掌握常用的分类方法。
高一化学必修一思维导图（4）第二章：离子反应本节内容主要是掌握离子方程式的书写。
高一化学必修一思维导图（5）第二章：氧化还原反应本节要求掌握氧化还原反应的概念，从化学价态变化的分类标准理解氧化还原反应的特点。
高一化学必修一思维导图（6）第三章：金属的化学性质在这一节中，首先给出金属的简要概述，其次已知钠和铝与氧的反应，最后了解金属与酸和水的反应。
高一化学必修一思维导图（7）第三章：钠及其化合物这部分的内容是重点内容。
学生需要认识到钠是一种典型的活性金属元素，从钠的物理性质、化学性质、化合物及相关计算等方面综合控制钠。
高一化学必修一思维导图（8）第三章：铝及其化合物学习铝也是从它的物理性质，化学性质，化合物以及相关的计算。
高一化学必修一思维导图（9）第三章：铁及其化合物学习铁，首先需要对铁的物理化学性质有一个初步的了解，其次是了解铁的氧化物和氢氧化物，最后通过实验学会区分铁盐和盐铁盐。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
分子结构：由原子通过化学键连接而成。
晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。
2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。
3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。
二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子间的自由电子云形成。
2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学反应条件：温度、压力、催化剂等。
化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。
三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。
元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。
四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。
摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。
化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。
3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。
反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。
五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。
2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。
胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。
六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。
物质由分子、原子和离子等基本粒子组成。
物质可以分为纯净物和混合物。
2. 变化变化是指物质在时间和空间上的状态改变。
变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但化学组成不变。
化学变化是指物质的化学组成发生改变，新的物质。
二、物质的分类与性质1. 纯净物纯净物是指由一种物质组成的物质。
纯净物可以分为元素和化合物。
2. 混合物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
3. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特定属性。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、气味、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、物质的量与计量1. 物质的量物质的量是指物质所含有的粒子数目的多少。
物质的量可以用摩尔（mol）来表示。
2. 计量计量是指对物质的量进行测量的过程。
计量可以采用天平、量筒等工具进行。
四、化学反应与能量1. 化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子之间的相互作用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 能量能量是物质所具有的做功的能力。
能量可以分为内能、热能、电能等。
五、溶液与溶解度1. 溶液溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶解度溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
溶解度受到温度、压力等因素的影响。
六、酸碱反应与中和1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。
酸碱反应可以分为酸碱中和反应、酸碱盐反应等。
2. 中和中和是指酸和碱在反应中相互抵消，水和盐的过程。
中和反应是酸碱反应的一种特殊情况，是酸碱反应的典型代表。
七、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。
完整)八年级上物理思维导图
完整)八年级上物理思维导图第一章机械运动在机械运动中，长度和时间是重要的单位。
使用刻度尺和钟表等工具可以进行长度和时间的测量。
机械运动是指物体位置的变化，参照物一般选择地面。
运动的快慢可以用速度公式v=s/t来计算，而运动种类可以分为匀速直线运动和变速运动。
第二章声现象声音是物体振动产生的，需要介质才能传播，真空中无法传声。
不同介质中声音传播的速度不同，常温下空气中声音传播速度为340m/s。
声音具有能量，可以以波的形式在介质中传播。
声音的高低由振动频率决定，响度与振幅有关，而音色与物体材料结构有关。
对于无规噪音的声源振动，可以通过声源处、传播过程中和人耳处的控制途径进行控制。
声音可以用于信息传递、回声定位和能量传递等方面。
第三章物态变化温度是物态变化的重要指标，常用摄氏温度表示。
温度计的制作原理是热胀冷缩。
晶体凝固时会放热，熔化时温度不变，温度达到凝固点时会不断放出热量。
非晶体熔化时吸热，温度不断下降。
晶体凝固时放热，温度不变，温度达到凝固点时不断放出热量。
非晶体凝固时放热，温度不断下降。
液体在任何温度下都可以发生蒸发，影响因素包括液体温度高低、液体表面积大小和汽化液体表面空气流动速度。
沸腾发生的条件是达到沸点，液化放热。
液化的方法包括降低温度和压缩体积。
升华吸热，凝华放热。
第四章光现象光源能够发光的物体，光的传播需要在同种均匀介质中沿直线传播。
常见的光现象包括光速、光的反射和折射、光的色散等。
光的反射有镜面反射和漫反射之分，平面镜可以成像。
光的折射遵循折射规律，折射光线的折射角可以计算。
光路是可逆的，光的色散是指光在经过不同介质时产生的色彩变化。
第五章透镜及其应用透镜是中间厚边缘薄的光学器件，对光线有会聚作用。
通过光心的光线不偏离，凸透镜的焦距是从焦点到光心的距离。
主光轴是两个球面所在球心的连线，平行于主光轴的入射光线会聚于焦点。
根据成像规律，物体距离透镜的距离不同，成像的结果也不同。
本章主要介绍了凸透镜及其应用、质量与密度的测量以及密度与社会生活的关系。
沪教版初中物理分章节思维导图
目录一、声现象二、光现象三、透镜及其应用四、物态变化五、电流和电路六、电压和电阻七、欧姆定律八、电功率（一）——电能与电功率电功率（二）——电热与安全用电九、电与磁十、信息的传递十一、多彩的物质世界十二、运动和力专业资料学习参考十三、力和机械（一）——常见的力力和机械（二）——简单机械十四、压强和浮力（一）——压强压强和浮力（二）——浮力十五、功和机械能十六、热和能十七、能源与可持续发展专业资料学习参考一、声现象专业资料学习参考专业资料学习参考二、光现象专业资料学习参考三、透镜及其应用专业资料学习参考四、物态变化专业资料学习参考五、电流和电路专业资料学习参考六、电压和电阻专业资料学习参考七、欧姆定律专业资料学习参考八、电功率（一）——电能与电功率专业资料学习参考八、电功率（二）——电热与安全用电专业资料学习参考九、电与磁专业资料学习参考十、信息的传递专业资料学习参考十一、多彩的物质世界专业资料学习参考十二、运动和力专业资料学习参考十三、力和机械（一）——常见的力专业资料学习参考十三、力和机械（二）——简单机械专业资料学习参考十四、压强和浮力（一）——压强专业资料学习参考压强和浮力（二）——浮力专业资料学习参考十五、功和机械能专业资料学习参考十六、热和能专业资料学习参考十七、能源与可持续发展专业资料学习参考。