高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应课时作业含解析

第2讲离子反应

建议用时：40分钟满分：100分

一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )

选项 A B C D

强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4

弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4

非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH

答案 A

解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。

2. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

答案 C

解析饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度不断减小至接近零，灯光由亮变暗至熄灭，再继续通CO2，碳酸钙与CO2、H2O反应生成易溶于水的强电解质Ca(HCO3)2，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。

3．下列说法中正确的是( )

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－

答案 C

解析 电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 正确；Na 2O 溶于水时与水发生反应，D 错误。

4．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

Mg(OH)2＋2NH ＋

4=== Mg 2＋

＋2NH 3·H 2O B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

Fe 3＋＋3H 2O=== Fe(OH)3↓＋3H ＋

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO 2＋2MnO －

4＋4H ＋

===3SO 2－

4＋2Mn 2＋

＋2H 2O

D 氧化亚铁溶于稀硝酸

FeO ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2O

答案 A

解析 Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，OH －与NH ＋

4结合形成弱电解质NH 3·H 2O ，促进

了Mg(OH)2的溶解，A 正确；向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe 3＋

＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋

，B 错误；该离子方程式电

荷及得失电子均不守恒。正确的离子方程式为5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋

，C 错误；FeO 与稀HNO 3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO ＋10H ＋

＋NO －

3===3Fe 3＋

＋NO↑＋5H 2O ，D 错误。

5．(2019·北京师大附中高三期中)下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu ＋8H ＋

＋2NO －

3===3Cu 2＋

＋2NO↑＋4H 2O B ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ＋

＋OH －

＋Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2＋

＋2HCO －

3＋2OH －

===CaCO 3↓＋CO 2－

3＋2H 2O

D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3＋

＋3OH －===Al(OH)3↓ 答案 C

解析 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A 错误；稀硫酸与Ba(OH)2

溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H ＋

＋2OH －

＋Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O ，故B 错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca 2＋

＋2HCO －

3＋2OH －

===CaCO 3↓＋CO 2－

3＋2H 2O ，故C 正确；一水合氨是弱碱，用化学式表示，故D 错误。

6．(2019·北京东城高三期末)下列化学用语表述正确的是( )

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑

C．向H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O

答案 D

解析氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；假设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2＋有1 mol，完全沉淀需要SO2－4 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1 mol，据此写出完整的离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，D正确。

7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

答案 D

解析A项，电荷不守恒；B项，NaOH过量，NH＋4与OH－也反应，NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O ＋CO2－3＋H2O；C项，CH3COOH为弱酸，不能拆分。

8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

答案 A

解析金属钠与水反应生成NaOH和H2，A正确；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO ＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，B错误；向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和醋酸：2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2CH3COOH，C错误；向NaHCO3溶液中加入少量