以物质的量为中心的综合计算含答案

以物质的量为中心的综合计算

差量法的类型及应用

(1)质量差法

1.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热至质量不再减少，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )。 A.84w 2－53w 131w 1 B.84(w 1－w 2)31w 1 C.73w 2－42w 131w 1 D.115w 2－84w 131w 1

2．(1)把过量的铁粉投入到CuCl 2和FeCl 3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比。

(2)向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g ，则投入 钠的质量为（ ）

A.4.6g

B.4.1g

C.6.9g

D.9.2g

(2)体积差法

3.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )。

A ．16.7%

B ．20.0%

C ．80.0%

D ．83.3%

4．在一定的温度、压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比( )。

A ．1∶4

B ．1∶3

C ．1∶2

D ．1∶1

5.白色固体PCl 5受热即挥发并发生分解：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)。现将5.84 g PCl 5装入2.05 L 真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa ，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol ，求平衡时PCl 5的分解率。

关系式法

6.取KI 溶液25 mL ，向其中滴加0.4 mol·L

－1的FeCl 3溶液135 mL ，I －完全反应生成I 2：2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋。将反应后的溶液用CCl 4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl 2至0.025 mol 时，Fe 2＋恰好完全反应。求KI 溶液的物质的量浓度。

7．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。若用0.100 0 mol·

L －1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为

KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L －1)为 ①H 2C 2O 4是二元弱酸

②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4===8MnSO 4＋9K 2SO 4＋40CO 2↑＋32H 2O ( )。

A ．0.008 889

B ．0.080 0

C ．0.120 0

D ．0.240 0

极值法

8.已知25 ℃下，0.1 mol·L －1某二元酸(H 2A)溶液的pH 大于1，其酸式盐NaHA 溶液的pH 小于7。取等体积的H 2A 溶液和NaOH 溶液混合后，所得溶液的pH 等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是( )。

A ．小于0.5

B ．等于0.5

C ．大于0.5且小于1

D ．大于1且小于2

9．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)。已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、

SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是()。

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO2和SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO2为0.4 mol·L－1

10.常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全

后，容器内气体可能达到的最大密度是()。

A．24.5 g·L－1B．14.4 g·L－1 C．8 g·L－1D．5.19 g·L－1

11.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都

有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。

A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－1

平均值

12.将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种

金属可能是()。

①Mg和Cu②Zn和Cu③Al和Fe④Mg和Al

A．①③B．②④C．①②D．③④

13.一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，得到标准状况下的氢气2.24 L。则该合金的组成可能为（）

A Fe Mg

B Fe Al

C Fe Zn

D Al Mg

守恒法

14.(1)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()。

A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

(2)取一定质量的均匀固体混合物Cu 、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40克，另一份加入500ml硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体

4.48升，则所用硝酸的物质的量浓度为( )

A 3.2mol /L

B 3.6mol/L

C 4.0mol/L

D 无法判段

A

15.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是

()

A．1.5 mol·L－1B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1D．3 mol·L－1

16.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，K2CO32.88%,KOH90％，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A．1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g