高一化学上学期周练试题(11_11)

河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.11）

一、选择题

1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A．利用指南针确定航海方向

B．培育新品种，增加农作物产量

C．综合利用石油，合成优良人造纤维

D．设计新程序，开发电脑新功能

2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①常温pH=－lgK w的溶液：Na+、Ba2+、NO3¯、I¯

②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO¯、SO32¯

③无色溶液中：K+、Al3+、Cl¯、HCO3¯

④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3¯、Ba2+、Cl¯

⑤常温，溶液中c(H+)=10¯12 mol/L的水溶液：AlO2¯、NO3¯、Na+、CO32¯

⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯

A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

4．下列离子方程式按要求书写正确的是( )

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OH¯= NH3.H2O

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2 = I2＋2OH¯

C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸

OH¯＋CO32¯＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O

5．某离子反应中共有H2O、ClO¯、NH4+、H+、N2、Cl¯六种微粒。其中c(ClO¯)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A. 该反应的还原剂是NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3 C．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 D．反应后溶液酸性明显增强

6．下列关于物质分类的说法正确的是( )

A．稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体

B．Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物

C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质

D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物

7．根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

8．下列离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H 2O H3O++OH-+S2-

9．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫

B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇

10．下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—

C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入Na OH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3

11．某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（）

A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-

12．下列离子反应方程式正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

13．有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3－发生还原反应，转移6mole-

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-═Fe3+

14．下列说法正确的是（）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+ C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2 和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2

16．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是