高一化学上学期周练试题(11_11)

合集下载

高一化学上学期周测试题(11.12)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校第一高一化学上学期周测试题〔12〕第I卷〔选择题共50分〕可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一．选择题〔每题2分，共50分〕1．以下各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且参加一小块钠后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－2．质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反，那么以下说法正确的选项是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反产物质量大D．两块钠的反产物质量一样大3．以下关于钠与水反的表达，不正确的选项是( )①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反，后与HCl反③钠在水蒸气中反时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，那么二者放出氢气的质量相A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一的变化：外表迅速变暗―→“出汗〞―→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是( )A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反生成了氧化钠B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反均为氧化复原反5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

以下关于上述现象的解释不正确的选项是( )A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜6．有关Al与NaOH溶液反的说法正确的选项是( )A．Al是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与NaOH复原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反说明铝具有，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂7．量镁铝合金粉末分别与以下四种过量物质充分反，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液8．以下推理正确的选项是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水反时钠均作复原剂，故金属单质参与反时金属均作复原剂9．以下有关金属元素性质的表达正确的选项是〔〕A.金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体10．将物质的量的镁和铝相混合，取四份质量的该混合物分别加在足量的以下溶液中，充分反后，放出氢气最多的是( )A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 11．以下表达中不正确的选项是A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反生成 NaOHB．Na和O2在加热时反生成 Na2O2，在常温下反生成 Na2OC．Na2O与CO2发生化合反生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反生成 O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g12．金属Na与以下溶液反时，既有气体、又有沉淀产生的是( ) A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液13．以下关于物质的用途或说法不正确的选项是A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B．铝热反原理是炼铁最常用的反原理C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金14．以下说法中不正确的选项是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳，可用作调味品15．以下关于钠及其氧化物的表达中正确的选项是A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反是放热反16．将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此能证明钠下面4点性质中的〔〕①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反时要放出热量④钠与水反后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④17．用N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．0.5 mol Al 与足量盐酸反转移电子数为1N AB．状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A18．质量的钠进行以下，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量硫酸铜溶液中19．在反8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被复原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶320．对以下反：3Fe3O4+28HNO3=9Fe〔NO3〕x+NO↑+14H2O判断合理的是A．Fe〔NO3〕x中的x为3B．状况下产生8LNO，就有0.5 mol电子转移C．稀HNO3在反中只表现氧化性D．Fe3O4中的铁元素被氧化21．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下说法正确的选项是A．SO2既是氧化产物又是复原产物B．CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移mol电子，有0.3mol硫被氧化22．有如下反：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O ，以下各微粒氧化能力强弱顺序正确的选项是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－23．以下表达中，正确的选项是A．含金属元素的离子不一都是阳离子B ．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂C．最高价含氧酸一具有强氧化性D．金属阳离子被复原一得到金属单质24．氢化钙可以作为生氢剂〔其中CaH2中氢元素为－1价〕，反方程式如下：CaH2 + 2H2O===Ca〔OH〕2 + 2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂25．对于反3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表达正确的选项是A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子C．Cl2既是氧化剂又是复原剂D．被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子之比为5∶1第II卷〔非选择题50分〕二、填空题26．某无色透明的溶液，能跟金属铝反放出氢气。

高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。

高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校度上学期高中化学班第一周周测______________________考号：___________一、选择题〔12*4=48〕1．2013年10月24日在京沪高速公路境内段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的追尾。

雾属于以下哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，以下不正确的选项是〔〕A．属于置换反 B．复原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和体的表达，一正确的选项是．．．．．．．A ．溶液是电中性的，体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体中的分散质粒子一向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和体时，后者会出现明显的光路，前者那么没有14．用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．以下操作正确的选项是选项操作A 验证氯气和溴的非金属性强弱将少量氯水参加盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后参加少量乙醇，振荡，静置。

B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖外表D 制取氢氧化铁体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．红磷在氯气中反，1mol红磷失去的电子数一为5N AB．状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％14g2m9．以下被检测物质和对的试剂正确的选项是( )A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．24SO ——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．〔2021秋•校级期中〕以下化学用语书写中正确的选项是〔〕A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中参加碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O12．以下图为一量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

高一上学期周测化学试题

高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。

A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。

高一化学上学期周练试题(12.)高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校学第一学期高一化学周练试题〔11〕一、选择题1．取两份量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反，在相同状态下产生的气体体积之比是 ( )A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：22．将物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，那么和的关系是( )A ．>B ．＝C ．< D．无法确3．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。

以下表示氢氧化钠参加量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的选项是( )4．为了除去硫酸铜溶液中含有的F e2+杂质，先参加适宜的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液C．氯水 D．HNO3溶液5．以下离子的检验方法合理的是 ( )A．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变血，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血，说明不含Fe2+D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+6．以下物质中，既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的是①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A．①②③⑤ B．①②④⑥ C ．①②⑤⑥ D．②③④⑥7．用质量的金属钠进行以下，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的操作是( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水9．以下对于Na2O、Na2O2的比拟正确的一项为哪一项( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反中既是氧化剂又是复原剂D．Na2O2与水反时，1 mol Na2O2转移2 mol电子10．以下关于铁及其化合物的说法正确的选项是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变D．Fe3O4俗称铁红11．以下关于“焰色反〞的理解正确的选项是 ( )A．只有金属单质才有焰色反 B．只有金属化合物才有焰色反C．只有某些金属或其化合物才有焰色反 D．只有金属离子才有焰色反12．研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

高一化学上学期周周练试题

虾对市爱抚阳光实验学校农兴上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟分数Ⅰ 选择题 (每题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中)1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2以下有关说法正确的选项是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种体D．丁达尔效是体粒子对光散射形成的3．以下说法正确的选项是A．氧化复原反的本质是电子的转移B．化合反一是氧化复原反C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D．离子反可能是复分解反，但一不是氧化复原反4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反是A ．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．以下反中必须参加复原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 7．家在2000年8月10日出的英国<自然>杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．以下分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 体区别于其它分散系的本质是A.体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.体粒子带电荷并且在一条件下能稳存在C.体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．以下反属于氧化复原反的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O 22H2O+O2↑ D．CaCO 3CaO+CO2↑12．以下反的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在以下反中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.以下反中，铁元素发生氧化反的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题〔44分〕19.〔18分〕〔1〕以下物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

人教版高中化学必修一第一高级中学高一上学期11月周练(化学).doc

高中化学学习材料唐玲出品洛阳市第一高级中学“周练”试卷年级：高一科目：化学命题人：陈睿智时间：2011.11.27一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl-3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH)2④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3⑥次氯酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦C．只有⑤ D．除④4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5．下列说法中正确的是 ( )A．氨水能够导电，故氨水是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是 ( )A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

高一化学上学期第十一次周练试卷高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第十一次周练化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕以下反中，属于氧化复原反的是A．SO2+2KOH=K2SO3+H2OB．CaCO 3+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClD．Fe+2FeCl3=3FeCl22．〔3分〕有关氧化复原反的以下表达正确的选项是A．氧化剂发生复原反，复原剂发生氧化反B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种不同的物质D．氧化复原反中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂3．〔3分〕以下反中，水作复原剂的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca 〔OH〕2C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2 4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．〔3分〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．以下反在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I26．〔3分〕一条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 〔未配平〕，该反中，被氧化与被复原的氮原子个数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：57．〔3分〕工业上利用反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反中NH3被复原D．该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：28．〔3分〕HO2〔超氧酸〕是一种弱酸，具有极高的活性．一条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，以下说法正确的选项是A．上述反中，O2发生了氧化反B．HO2在碱溶液中能稳存在C．上述反中HO2是复原产物D．上述反的离子方程式为Cu+Cl﹣+O2═CuCl+O2﹣9．〔3分〕在一条件下，RO3n﹣1和Cl2可发生如下反：RO3n﹣1+Cl2+H2O═RO42﹣+2Cl ﹣+2H+，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价10．〔3分〕下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl〔g 〕2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是A．O2＞MnO2＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2 C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞KMnO4＞MnO2二、非选择题11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属根本反类型是．在该反中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被．该反中，Fe2O3发生了反，Al发生了反，是氧化剂，是复原剂，是氧化产物，是复原产物．12．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请答复以下问题：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．〔2〕以下反：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反①中生成1mol O2转移电子的物质的量为，反①、②的总反方程式为，在该反中Fe3+的作用为．13．室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu〔反前后的I均为﹣1价〕．〔1〕上述反产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．〔2〕以上反中的氧化剂为，氧化产物是，当有2mol CuI参与反时，转移电子mol．14．按要求填空〔1〕在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，①只有氧化性的是，②只有复原性的是，③既有氧化性又有复原性的是．〔2〕某同学写出以下三个化学方程式〔未配平〕：①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O②NH3+NO﹣→HNO2+H2O③N2O4+H2O﹣→HNO3+HNO2在②、③反中一不可能实现的是；在反①中氧化剂是，复原性最强的是，假设该物质消耗30g，转移电子mol．高第十一次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕以下反中，属于氧化复原反的是A．SO2+2KOH=K2SO3+H2OB．CaCO 3+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClD．Fe+2FeCl3=3FeCl2考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：有元素化合价变化的反，一为氧化复原反，以此来解答．解答：解：A、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，故A 错误；B、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，但属于分解反，故B错误；C、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，但属于复分解反，故C错误；D、该反中，铁元素化合价既有升高的也有降低的，属于氧化复原反，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确发生的化学反及元素的化合价变化是解答此题的关键，难度不大．2．〔3分〕有关氧化复原反的以下表达正确的选项是A．氧化剂发生复原反，复原剂发生氧化反B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种不同的物质D．氧化复原反中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：合价变化的角度分析氧化复原反，在化学反中，氧化剂得电子被复原，复原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．解答：解：A．氧化剂具有氧化性，在反中得电子被复原，复原剂具有复原性，失电子被氧化，发生氧化反，故A正确；B．氧化复原反中氧化剂被复原，复原剂被氧化，故B错误；C．在氧化复原反中氧化剂和复原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D．氧化复原反中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作复原剂，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度判断氧化复原反的有关概念．3．〔3分〕以下反中，水作复原剂的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca 〔OH〕2C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2考点：氧化复原反；重要的复原剂．专题：氧化复原反专题．分析：水在反中作复原剂，说在反中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是复原剂、水是氧化剂，故A错误；B．该反中各元素化合价不变，不属于氧化复原反，属于化合反，故B错误；C．该反中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是复原剂，故C错误；D．该反中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是复原剂，故D正确；应选D．点评：此题以氧化剂、复原剂为载体考查氧化复原反，侧重考查根本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、复原剂的关系即可解答，知道常见元素化合价．4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：同一自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中复原剂是SO2、复原产物是HI，所以复原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中复原剂是FeCl2、复原产物是FeCl3，所以复原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中复原剂是HI、复原产物是FeCl2，所以复原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，复原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，应选D．点评：此题考查复原性强弱判断，侧重考查学生对根本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．〔3分〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．以下反在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、复原性强弱的比拟．专题：氧化复原反专题．分析：在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C 正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反氧化性强弱的比拟知识点，难度不大．6．〔3分〕一条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 〔未配平〕，该反中，被氧化与被复原的氮原子个数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5考点：氧化复原反的计算；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，结合电子转移守恒计算反中被氧化与被复原的氮原子数之比．解答：解：反中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被复原．由电子转移守恒可知，反中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔5﹣0〕：[0﹣〔﹣3〕]=5：3，应选A．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．〔3分〕工业上利用反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反中NH3被复原D．该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2考点：氯气的化学性质；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被复原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为复原剂，NH3与HCl反生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．解答：解：A．反生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被复原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．N元素化合价升高，被氧化，NH3为复原剂，故C错误；D．反中Cl2为氧化剂，NH3为复原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反，有2mol被氧化，那么该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．应选C．点评：此题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化复原反的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．8．〔3分〕HO2〔超氧酸〕是一种弱酸，具有极高的活性．一条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，以下说法正确的选项是A．上述反中，O2发生了氧化反B．HO2在碱溶液中能稳存在C．上述反中HO2是复原产物D．上述反的离子方程式为Cu+Cl﹣+O2═CuCl+O2﹣考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被复原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．反中O元素化合价降低，被复原，发生复原反，故A错误；B．HO2为超氧酸，具有酸性，可与碱反，故B错误；C．O元素化合价降低，被复原，HO2为复原产物，故C正确；D．HO2是一种弱酸，写学式，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握题给信息．9．〔3分〕在一条件下，RO3n﹣1和Cl2可发生如下反：RO3n﹣1+Cl2+H2O═RO42﹣+2Cl ﹣+2H+，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒确n值，再结合离子中化合价的代数和为〔n﹣1〕计算R元素化合价，据此分析解答．解答：解：根据离子反方程式中电荷守恒得n﹣1=﹣2+2×〔﹣1〕+2×〔+1〕=﹣2，n=﹣1，RO3n﹣1中各元素化合价的代数和为﹣2，那么R元素化合价=﹣2﹣3×〔﹣2〕=+4，应选A．点评：此题考查了元素化合价的判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价代数和确R元素化合价，题目难度不大．10．〔3分〕下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl〔g 〕2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是A．O2＞MnO2＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2 C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞KMnO4＞MnO2考点：氧化性、复原性强弱的比拟．专题：氧化复原反专题．分析：根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，据此分析解答．解答：解：根据方程式①4HCl〔浓〕+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、③4HCl〔g〕+O 22Cl2+2H2O，②没有反条件，①的反条件是加热，③的反条件是加热和催化剂，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选：B．点评：此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．二、非选择题11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属根本反类型是置换反．在该反中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被复原．该反中，Fe2O3发生了复原反，Al发生了氧化反，Fe2O3是氧化剂，Al是复原剂，Al2O3是氧化产物，Fe是复原产物．考点：化学根本反类型；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化复原反根本概念以及置换反的义来解答即可．解答：解：此反为一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另一种化合物的反，属于酯化反类型，反中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，得到氧化产物；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被复原，生成复原产物，该反中，Fe2O3发生了复原反，Al发生了氧化反，故答案为：置换反、Al、失、氧化、Fe、得、复原、复原、氧化、Fe2O3、Al、Al2O3、Fe．点评：此题主要考查氧化复原反，为高考高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念和反类型的考查，题目难度不大．12．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请答复以下问题：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有复原性．〔2〕以下反：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反①中生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol，反①、②的总反方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，在该反中Fe3+的作用为催化剂．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：氧化复原反专题；几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕根据氧化复原反中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；复原剂化合价升高，具有复原性；〔2〕根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反前后质量不变，性质不变．解答：解：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是复原剂，那么维生素C具有复原性，故答案为：Fe3+；复原；〔2〕H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从﹣1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反①、②的总反方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂．点评：此题考查了氧化复原反中氧化剂和复原剂概念的辨析，氧化复原反中转移电子数的求算，催化剂的判断，会运用题目所给予的信息解决问题，即会用知识迁移的方法解决问题，题目难度不大．13．室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu〔反前后的I均为﹣1价〕．〔1〕上述反产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．〔2〕以上反中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu2HgI4，当有2mol CuI参与反时，转移电子1mol．考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，被复原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为复原剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：〔1〕Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，那么Cu元素的化合价为+=+1价，故答案为：+1；〔2〕在反4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，为氧化产物，2molCuI参加反转移的电子为1mol，故答案为：CuI；Cu2HgI4；1．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．14．按要求填空〔1〕在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，①只有氧化性的是Fe3+、H+，②只有复原性的是Fe，③既有氧化性又有复原性的是Fe2+．〔2〕某同学写出以下三个化学方程式〔未配平〕：①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O②NH3+NO﹣→HNO2+H2O③N2O4+H2O﹣→HNO3+HNO2在②、③反中一不可能实现的是②；在反①中氧化剂是HNO3，复原性最强的是NO，假设该物质消耗30g，转移电子1mol．考点：氧化复原反的电子转移数目计算；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：〔1〕最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有复原性，中间价态的元素既有氧化性又有复原性，据此分析解答；〔2〕根据氧化复原反的特征是元素化合价的升降判断；得电子化合价降低的物质为氧化剂；根据复原剂的复原性大于复原产物的复原性进行判断；根据N 元素的化合价变化分析．解答：解：〔1〕Fe3+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；Fe中的化合价是最低价态，所以只有复原性；Fe2+中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有复原性，故答案为：Fe3+、H+； Fe；Fe2+；〔2〕氧化复原反的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合氧化复原反的原理；在反①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O中HNO3得电子作氧化剂；NO作复原剂，反中NO的复原性最强，消耗30gNO时，n〔NO〕===1mol，NO中N元素的化合价从+2价升到+3价，那么转移1mol电子；故答案为：②；HNO3；NO；1．点评：此题综合考查氧化复原反，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和复原性的关系是解此题关键，难度不大．。

2021年高一化学上学期第十三次周练试卷(含解析)

2021年高一化学上学期第十三次周练试卷（含解析）一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）1．保存金属钠的方法是( )中C．放在水中D．放在煤油中A．放在棕色瓶中B．放在CCl4考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油中．解答：解：A、钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故A错误；B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够保存在四氯化碳中，故B错误；C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故C错误；D、钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．解答：解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确．故选：D．点评：此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．3．在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．解答：解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；故选B．点评：本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，据此解题．解答：解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，故选D．点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．6．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：如仅是钠参加反应，无论与何种溶液反应，只要钠的质量相等，生成的氢气的量就相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．解答：解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．故选D．点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．7．1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8： 7考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．解答：解：ag铁粉为mol，agCu为mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为mol＞mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（﹣）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：：（﹣）=7：1，故选A．点评：本题考查学生对金属铁的性质的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度较大．9．下列各项正确的是( )A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数守恒；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．镁与热水能够发生反应生成氢氧化镁和氢气；D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水．解答：解：A．钠与水反应的离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铝与沸水不可能反应，故C错误；D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误．故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式的拆分，原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．10．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是( )A．滤液中一定有Fe（NO3）3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe 能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，据此分析解答．解答：解：分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，A．铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；B．因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；C．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确；D．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的活动性强弱，明确金属之间的置换反应是解本题关键，注意盐酸性质的特殊性，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．（1）Mg粉（Al），选用试剂氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（2）NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂盐酸，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则选择除杂试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳盐酸，则选择试剂为盐酸，发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查物质分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意发生的反应，题目难度不大．12．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象．（1）罐壁内凹面瘪的原因是CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H20．（2）罐壁再鼓起来的原因是过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．（3）实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是干冰（写名称）．考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（3）固体二氧化碳是干冰．解答：解：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；（2）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，故答案为：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；（3）固体二氧化碳是干冰，故答案为：干冰．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．13．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2．（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．考点：铁及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，用小试管收集产生的气体．发生的反应为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，由于产生的氢气，收集时要用向下排空气法，可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气，据此分析．解答：解：（1）根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，所以干燥管C内盛放的药品是固体干燥剂CaCl2和CaO，干燥管的n端与g导管相连接，故答案为：CaCl2；CaO；n；（3）由于产生的氢气密度比空气轻，所以收集时要用向下排空气法，则收集氢气的装置图，故答案为：；（4）可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气．具体做法是试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气，故答案为：试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．点评：本题主要考查学生对实验原理分析的能力及对实验基本操作的掌握情况，学生如果能将实验基本操作进行适当综合就可解决问题，难度不大．14．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）混合物中Al和Fe的质量分别为5.4g和5.6g．（写出必要计算过程）考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积，据此计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2），3n（Al）=2n（H2），进而计算原混合物中Fe、Al的质量．解答：解：（1）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积为6.72L，其物质的量==0.3mol，根据电子转移可知3n（Al）=2n（H2），故n（Al）=×0.3mol=0.2mol，则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，则Fe与盐酸反应生成氢气的体积=8.96L﹣6.72L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2）=0.1mol，则m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：5.4g；5.6g．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生反应是解题的关键，注意守恒思想的运用．d38228 9554 镔34210 85A2 薢"30807 7857 硗P:25364 6314 挔28490 6F4A 潊 24025 5DD9 巙37335 91D7 釗 40014 9C4E 鱎29383 72C7 狇。

人教版高中化学必修一高一周测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试题命题人：骆良茂可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3 D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②⑥③⑦⑤ D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2+ + B ===== B2+ + A ② A2+ + C ===== C2+ + A③ B2+ + C ===== C2+ + B ④ C2+ + D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝ 2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaO H溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

2021-2022年高一上学期周练(化学)2011.10.23

2021-2022年高一上学期周练（化学）2011.10.23一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时，应该直接蒸干水分以便固体全部析出B．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去Fe粉中混有的Fe2O3：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3 某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）（1）滴加硝酸镁溶液（2）过滤（3）滴加硝酸银溶液（4）滴加硝酸钡溶液A．（1）（2）（4）（2）（3） B．（4）（2）（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（2）（4） D．（4）（2）（3）（2）（1）4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98g B．标况下，1mol任何气体的体积为22.4L/molC．标况下，18g水的物质的量是1mol D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023-5．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1023B．2 g氢气所含分子数目为1.204×1024C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24L，所含的分子数约为6.02×10226．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化氮气体一定比1L氧气的质量小D．不同的气体体积相同，则它们所含分子数也相同7．150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约（）A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍 D．12倍8．在用Na2CO3·10H2O配置100mL1.0mol/L Na2CO3时误差偏大的是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未冷却至室温C．摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线D．称量10.6g的Na2CO3·10H2O配成100mL溶液9．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL﹑0.1mol/L MgSO4溶液200 mL 和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：310．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-，下列分类中错误的是（）A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐11．下列实验操作中，正确的是（）A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体 B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸后，Fe(OH)3胶体立刻溶解12．下列叙述正确的是（）A．SO2的水溶液能导电，故SO2属于电解质 B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质C．由于Mg(OH)2不溶于水，而NH3·H2O易溶于水，所以NH3·H2O是强电解质，Mg(OH)2是弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质13．把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A．0.5 mol/LNaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L 氨水14．不能用离子方程式：CO32- +2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是（）A．CaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．Na2CO3+NaHSO415．下列离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ ==Fe3++H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl-== AgCl↓姓名班级分数一、选择题二、填空题16. （每空2分） 0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。

高一上学期第一次周周清化学试卷

化学试卷试卷满分：100分考试时间：60分钟一、单项选择题（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆2.下列物质中，属于氧化物的是（）A．NaHCO3 B．NaOH C．SiO2D．H2SO43．下列物质中均为化合物的一组是( ) A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO3、铝合金4.硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+ 2NaOH ＝ Na2SO4+ 2H2O，此化学反应基本反应类型属于（）A．中和反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质不属于分散系的是()A．水B．氯化钠溶液C．泥浆D．淀粉溶液6．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 ( ) A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体经短时间静置后会产生沉淀7.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl固体B．CuC．乙醇D．KNO3溶液8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．SO3 B．Cl2C．NH4NO3D．HNO39．已知离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。

将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( ) A．100 mL 10 g·L－1的CaCl2溶液B．100 mL 20 g·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 20 g·L－1的CaCl2溶液D．30 mL 30 g·L－1的CaCl2溶液10．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋Cl－3C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4===2H＋＋SO2－411．能用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应12．下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．凡能电离出H＋的化合物均属于酸13．下列离子方程式中，正确的是 ( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO414.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③15．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是() A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－C．NO－3、Na＋、HCO－3、Fe3＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4二、填空题16．以下为中学化学中常见的几种物质：(2分×4=8分)①Cu ②NaCl溶液③NaCl固体④CO2⑤CaCO3⑥蔗糖请按下列分类标准回答问题（填序号）。

高一化学上学期周练试题(11.)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校学第一学期高一化学周练试题〔8〕一、选择题1．将锌、铁、铜粉末按一比例混合投入到一量的硝酸中，微热，充分反后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是〔〕A．只含 Cu 2+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+C ．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+2．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项表达Ⅰ表达ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步别离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电3．以下物质中，不能由两种单质直接化合得到的是〔〕A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl24．将一小块金属钠投入以下溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A．NH4Cl溶液 B稀H2SO4溶液 C．饱和FeCl3溶液 D．饱和氢氧化钠溶液5．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是( )A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O 6．关于金属钠的说法不正确的选项是〔〕A．钠是银白色固体，质软 B．钠在自然界中既有游离态，又有化合态C．少量的钠保存在煤油中 D．钠钾合金可以做原子反堆的导热剂7．以下关于物质的用途或说法不正确的选项是A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B．铝热反原理是炼铁最常用的反原理C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金8．以下各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．②④ B.③ c．②③ D．①④9．以下关于钠的说法不正确的选项是( )A．金属钠与O2反，条件不同，产物不同B．少量钠可保存在煤油中C．金属钠质软，可以用小刀切割D．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属10．以下说法中不正确的选项是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳，可用作调味品11．下面关于金属钠的描述中不正确的选项是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反堆的导热剂12．以下说法中不正确的选项是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使枯燥的布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A．① B．①② C．①④ D．①②③④13．将1g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，那么a和b的质量关系为A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确14．以下关于钠的说法中不．正确的选项是A．金属钠和氧气反，条件不同，产物那么不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C ．钠的化学性质比拟活泼，少量的钠可以保存在与钠不反的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反时，有大量固体铜出现15．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液16．以下产生白色沉淀的是①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④17．X、Y、Z、W均为化学的常见物质，一条件下它们之间有如下转化关系〔其他产物已略去〕：以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液B．假设W是盐酸，那么X与Z可反生成YC．假设X是FeCl3溶液，那么W可以是Zn或AlD．假设W是硝酸溶液，那么X与Z不能反生成Y18．用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。

人教版高中化学必修一高三化学第一次周练试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学第一次周练试卷(考查范围：第一单元)1．读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项 A B C D物品标签药品：×××分析该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质物质的量浓度为18．4 mol·L－12.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2＋B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N AC．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O＋所含电子数为8N A3．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4．下列实验合理的是()图D1-15．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有0.1N A个OH－C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A6．下列实验的设计或操作不合理的是()①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验H2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A．①②B．①②③④C．①②④D．②④7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。

高一化学上学期周练试题(11)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校学高一化学上学期周练试题〔1〕一、选择题1．常温下，以下各组离子在指条件下一能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c〔OH-〕=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+ 2．当一束光通过以下各类分散系，能观察到丁达尔效的是①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁体A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．3．以下离子反方程式正确的选项是〔〕A．向Na2SiO3溶液中逐滴参加少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3〔体〕B．将Cu片参加稀硝酸中：Cu + 4H＋+2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2OC．向Na2S2O3溶液中参加稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OD．向NH4Al〔SO4〕 2溶液中滴入Ba〔OH〕2恰好使SO42－反完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O4．以下关于物质分类的说法正确的选项是〔〕A．根据不同的分类，可将盐酸归类为纯洁物、一元酸、强电解质B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化5．：复原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴参加NaIO3溶液。

参加NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图〔不考虑I2+I- I3-〕以下说法不正确的选项是A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-B．b～c段的反可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．滴加过程中水的电离平直逆向移动。

高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校度高中上学期高一〔〕化学第一周周测试卷:_________________________________考号：___________一、选择题〔每题3分，共48分〕1．氯和硫都是重要的非金属元素。

以下表达不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸〔HClO4〕的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相，那么K+和Cl-的物质的量浓度一相同3．现有以下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的工程是〔〕A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．〔2006•一模〕以下表达中指粒子数目一大于N A的是〔〕A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反中作复原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在以下用中，利用了其复原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．以下装置能到达相关目的的是A．图1可用于别离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁体和硫酸钠溶液的别离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．以下各组离子一能大量共存的是〔〕A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．以下离子方程式的书写正确的选项是A．SiO2与NaOH溶液反：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中参加铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图现象，那么参加的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．以下反中，H2O作复原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4 12．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

高一化学11月份第一次周考试题(2021学年)

河北省涞水县2017-2018学年高一化学11月份第一次周考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(河北省涞水县2０1７-20１8学年高一化学11月份第一次周考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省涞水县20１7-２01８学年高一化学11月份第一次周考试题的全部内容。

河北省涞水县201７—2018学年高一化学11月份第一次周考试题选择题(每题2分)1.进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是（ )A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸Ｄ.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗2.下列关于过滤和蒸发的说法错误的是( )A．过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁B.过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘C.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体Ｄ．蒸发时将液体全部蒸干后停止加热3．下列实验中有关说法正确的是（）A.用过滤法将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合后生成的硫酸钡分离出来B．用蒸发的方法可以除去酒精中的水分C．用过滤的方法可以除去NaＯH溶液中的Ba(OH）2D．用蒸发的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中得到硝酸钾晶体4.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。

他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的( ）Ａ.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( ）A．在蒸馏烧瓶中加入约1／3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片B.蒸馏操作中,烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入,上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分6.下图是实验室蒸馏装置图。