酸碱中和滴定及曲线
专题46 酸碱中和滴定及曲线(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题46酸碱中和滴定及曲线1．【2022年6月浙江卷】25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(醋酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
下列说法不正确．．．的是A ．恰好中和时，溶液呈碱性B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H +OH =H OC ．滴定过程中，()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOH D ．pH=7时，()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH 【答案】B【解析】A ．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确；B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：+-2H +OH =H O ，则滴加NaOH 溶液的体积为20mL ，则根据电离常数，-10.1mol L ⋅的醋酸中，c(H +)≈c(CH 3COO -3Kac(CH COOH)-50.05 1.8×10⨯=-3.5-1310mol L ⨯⋅>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H ++OH -=H 2O 和CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O ，B 错误；C ．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOH ，C 正确；D ．向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液，当盐酸的体积为20ml 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH 溶液的体积为30mL 时，溶液为NaCl 和等浓度的CH 3COONA ．CH 3COOH ，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=-14-5=Kw10Ka 1.8×10可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH 溶液，故有()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH ，D 正确；故答案为：B 。
酸碱中和滴定及曲线PPT课件
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
酸碱滴定图像的演变
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、
酸的滴定曲线
氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、 弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围 大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
解题方法导引
高考热点训练
酸碱中和滴定图象的 演变
核心知识梳理
• 1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 • (以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐
酸为例)
特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
误的是 D
• A．pH=1.2时，
• B．
• C．pH=2.7时，
• D．pH=4.2时，
例题精讲
• 5．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混 合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错
误的是 D
• A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
• B．曲线N表示pH与
的变化关系
略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( B)
• A．A点溶液的pH等于1
• B．由图中数据可知，H2A为弱酸 • C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 mol·L－1
• D．C点溶液中[NH4＋]>[A2－]>[OH－]>[H＋]
例题精讲
• 8．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的 HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确
酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
酸碱中和滴定曲线图像考点分析
Ｄ． 滴定 过程 中可 能 出现 ： ｃ（ ＣＨ。 ＣＯ ＯＨ ） ＞ ｆ（ ＣＨ 。 ＣＯＯ一）＞ Ｃ（ Ｈ ）＞ Ｃ（ Ｎａ ）＞
ｃ（ｏ Ｈ 一 ）
解析 ： 由图像 中 和 百 分 之 百 时 的 ｐ Ｈ 突
跃 可 知 酸 性 最 强 的 是 ＨＡ， 最 弱 的 是 ＨＤ ， 故
一 （ Ｈ ＋） 知 Ａ 项 错
。
因 醋 酸 钠 能 水 解 导 致
ＨＢ 两 种 溶 质 ， 且 其浓 度 相 等 ， 又 因 Ｐ 点 时 溶
液呈 酸 性 ， 故 可 知 Ｈ Ｂ 的 电 离 程 度 大 于 Ｎａ Ｂ
溶液 呈碱 性 ， 在点 ② 时 ｐ Ｈ 一 ７推 知 溶 液 中 含
有 醋 酸
相结 合 思想 的功 能 。
一
＝ ．考 查 溶液 中粒 子浓 度大 小 关系
考 查 电解 质的 强弱 判断
１ １ 厂
倒 ２ 常温下 ， 用０ ． １ ０ ０ ０ ｏ ｔ ｏ １ ． Ｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ
溶 液 滴 定 ２ ０ ． ０ ０ ｍ Ｌ 一
０ ． １ ０ ０ ０ ｍｏ ｌ ・Ｌ
ｆ（ Ｎａ 。 。 ） ＞ Ｃ（ Ｈ Ｂ） ＞ Ｃ（ Ｈ ） ＞ ｃ（ ＯＨ ）
Ｃ （ ＣＨ ３ ＣＯＯ Ｈ ） ＋Ｃ （ Ｈ ） Ｂ ．点 ② 所 示 溶 液 中 ：Ｃ （ Ｎａ ） 一
ｃ（ ＣＨ ３ ＣＯ Ｏ Ｈ ） ＋ Ｃ（ Ｃ Ｈ ３ ＣＯ Ｏ 一）
Ｃ． ｐ Ｈ 一 ７时 ， 三 种 溶 液 中 ： ｆ（ Ａ
） 。
器 数 ｏ ％
‘ 州日
Ａ． 点 ① 所 示 溶
。
¨ … 川 “
第3章 微专题14 酸碱中和滴定图像分析
微专题14酸碱中和滴定图像分析解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。
以下面室温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
关键点离子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是()A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)答案 C解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－30.1mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
2011年—2020年十年高考化学真题分类汇编 专题42 酸碱中和滴定及曲线(含详细解析)
1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL2×20.00mL =0.1000mol/L ，据此分析作答。
A ．根据分析，曲线专题42 酸碱中和滴定及曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误；C ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a =c (A 2-)⋅c (H +)c (HA -)=c (H +)=1×10-2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。
酸碱中和滴定曲线的绘制
在化学反应中的应用
酸碱中和反应
酸碱中和反应是酸和碱之间的反应， 通过滴定实验可以确定反应的终点， 从而计算出酸或碱的浓度。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方 法，通过滴定实验可以测定溶液中酸 或碱的含量，绘制酸碱滴定曲线可以 确定滴定的终点。
在化学分析中的应用
物质鉴定
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对未知物质进行鉴定，判断其是酸性还是碱性物 质。
果的准确性。
02
在滴定过程中，应控制好滴定速度，避免过快或过慢
，影响实验结果。
03
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的指示剂，
并控制好滴定终点，确保实验结果的准确性。
实验结果处理注意事项
01
在处理实验数据时，应进行误差分析和数据筛选， 排除异常值和误差较大的数据。
02
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的数学模 型和图表类型，以便更好地展示实验结果。
到中和点。记录下每滴定体积对应的pH值，绘制出滴定曲线。
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化学反应速率
酸碱中和反应的速率可以通过滴定实验进行测定，绘制酸碱滴定曲线可以研究 化学反应速率的影响因素。
在化学工业中的应用
产品质量控制
在化学工业中，绘制酸碱滴定曲线可以用于产品质量控制，确保生产过程中的原 料、中间产物和最终产品的质量符合要求。
生产过程优化
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对化学工业中的生产过程进行优化，提高生产效率 和产品质量。
滴定管、容量瓶、烧杯、移液管、电 子天平等。
确保台面干净整洁，准备好实验记录 本和笔。
试剂
待测酸或碱溶液、标准碱或酸溶液、 指示剂等。
实验步骤
酸碱中和滴定ppt课件
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定
选修四-第三章-酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
2、概念：_利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。
二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。
酸式滴定管可盛装___________碱式滴定管不能盛装__________________2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。
调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
【指示剂的选择】指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。
再重复上述操作一次或两次。
（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化。
注意：滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
三大实验酸碱中和滴定
2．方法 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中 滴加酸(或碱)的量 为横坐标，以 溶液pH 为纵坐标绘出 一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
1．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，对于“酸 碱恰好完全中和时”的理解正确的是______。
指示剂的选择
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
[例1] (2012·福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再 注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管 中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3次后，向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的 位置，记下读数。
c(H＋)＝cOHV－ 酸·V碱或 c(OH－)＝cHV＋碱·V 酸
。
4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
3．仪器及使用
(1)仪器
酸式滴定管 碱式滴定管
如图a 如图b
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶
(2)滴定管的使用： ①查漏：使用前先检查滴定 管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前， 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。
酸碱中和滴定曲线分析与应用 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
知识梳理1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确．．．的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3答案 C2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液(用HA 表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是()A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a＝20C．D点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)＝[0.050＋(10－6－10－8)]×10－810－6－10－8答案 C解析根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH＝1，由于酸的浓度是0.100 mol·L－1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b＝a＝20，选项B错误；根据图示可知，D点显示中性；c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)＝c(A－)，选项C正确；E点pH＝8，则c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH －)＝10－6mol·L－1，c(Na＋)＝0.050 mol·L－1，结合电荷守恒可知；c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.050 mol·L－1＋10－8 mol·L－1－10－6mol·L－1，c(HA)＝0.050 mol·L－1－(0.050＋10－8－10－6) mol·L－1＝(10－6－10－8)mol·L－1，K(HA)＝c(H＋)·c(A－)c(HA)＝10－8×(0.050＋10－8－10－6)10－6－10－8，选项D错误。
酸滴定盐或碱滴定盐曲线—酸碱中和滴定曲线大全 ---精校解析Word版
下列说法正确的是
A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25
B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42-)<c(H3PO4)
C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61
5．常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是
A.若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
D.在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
【答案】D
【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n(NH4+)=n(NH3 H2O),NH3·H2O NH4++OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故B错；C.CH3COOH+HPO42- CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K= = ，用和求K(NH3 H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则 =10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D正确；综合以上分析，本题正确答案为D。
酸碱中和滴定及曲线
【实验数图】
消耗NaOH体积为
Ml,计算出待测液盐酸的浓度为
。
【实验评价】 1.若本次实验失败了，请找出失败的原因？ 2.与传统实验比较，本实验有哪些优点？
一、实验原理
酸碱中和滴定：用 已知浓度 的酸 （碱）来测定 未知浓度 的碱（或酸）的方法。 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将 未知浓度的碱（或酸）称待测溶液. 一元酸与一元碱恰好中和时：
-1
加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1%
20 .02 mL 20 .00 mL c(OH ) 0.1000mol L 5.00 10 5 mol L-1 20 .00 mL 20 .02 mL c( H ) 2.00 10 10 mol L-1
1.5 小2.3 3.3
4.3
7.0
突 变 范 围
99.9% 0.02 100% 0.00 100.1% 0.00 101% 110% 200% 0.00 0.00 0.00
大 9.7
10.7 11.7 12.5
2.01×10-11 2.10×10-12 5.00×10-13
绘制中和滴定曲线曲线
PH
滴定开始到化学计量点前 溶液pH取决于剩余HCl溶液的浓度。
加入NaOH溶液19.98mL时，滴定百分数T=99.90%
20.00 mL 19.98mL c( H ) 0.1000mol L 5.00 10 5 mol L-1 20.00 mL 19.98mL pH 4.30
-1
pH 9.70
12
强碱滴定强酸
10
7
9.7
反应终点
8
6
高中化学课件【滴定曲线(pH曲线)分析】
1234
解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根 据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用 酚酞作指示剂，A项错误； X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H2A ＋ OH － ===HA－＋H2O，B项正确； 根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，因为Y点对应的溶液 中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C项错误；
1234
4.298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
√B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
H2A＋OH－===HA－＋H2O C.Y点对应的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]
特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
专题精练
每小题有一个或两个选项符合题意。 1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL－1 HCl溶液和 20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列 说法正确的是 A.图2是滴定盐酸的曲线
√B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系
[Cl－]>[H＋]>[ NH＋ 4 ]>[OH－]
1234
解析 溶液中存在的电荷守恒应为[NH＋4 ]＋[H＋]＝[OH－]＋ [Cl－]，故A错误； 滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过 程中反应恰好完全的时刻，故B正确； 从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲 基橙显示偏晚，故C错误； 滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量 之比为2∶1，故[NH＋4 ]>[H＋]，故D错误。
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曲线绘制完成关闭磁力搅拌器，并将pH传感器放入蒸馏 水中，烧杯中的液体勿动，等待实验员老师处理即可。
【实验数图】
消耗NaOH体积为
Ml,计算出待测液盐酸的浓度为
。
【实验评价】 1.若本次实验失败了，请找出失败的原因？
2.与传统实验比较，本实验有哪些优点？
一、实验原理
酸碱中和滴定：用 已知浓度
0%
20.00 0.00
50%
10.00 0.00
90%
2.00 0.00
99%
0.20 0.00
99.9% 0.02 0.00
100%
0.00 0.00
100.1% 0.00 0.02
101%
0.00 0.20
110%
0.00 2.00
200%
0.00 20.00
混合液H+浓度
PH
mol/L
0.10
1.0
3.3×10-2 1.5
5.26×10-3 2.3
5.02×10-4 3.3
5.00x10-5
4.3
1.00x10-7
7.0
2.00x10-10
9.7
2.01×10-11 10.7
2.10×10-12 11.7
5.00×10-13 12.5
小组活动二【深入探究】
? ①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有 何特征？
碱性溶液 。 ? 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的
玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃珠控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛酸性溶液和氧化性溶液。 ? ②刻度：零刻度在上，最大刻度在下，最大刻度以下无刻度。读数读到小 数点后两位。 ? 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液 全部放出，体积大于（填大于、小于、等于）25mL?
开关
实验部分
【实验操作】
甲同学
从蒸馏水中拿出pH传感器放入30mL待测盐酸溶 液（加 酚酞）中，不要使pH传感器碰触磁搅拌子，放好扶稳，然 后轻轻旋转搅拌器旋转按扭，磁力搅拌子开始转动。
乙同学
用鼠标单击“开始”，然后开始滴定，眼睛观察溶液 颜色的变化，当溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟不退 色，停止滴定，用用鼠标单击“锁定”。（注意：滴定过 程中尽量保持匀速滴定，控制在每秒一滴）
绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸
PH
12
10 8
7
6 4 2
0
10
9.7
反应终点
4.3
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(NaOH) / ml
指示剂选择
PH
12
10
红
酚酞 粉
8
7
变 色 无
6
黄
由
4
变 橙
甲基橙
2
由
9.7
pH突变范围
4.3
0
10
20 30
40 V(NaOH) / ml
小组活动二【深入探究】
? 选指示剂 ①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸
酚酞和甲基橙均可使用。
②0.1mol/L NaOH溶液滴定 0.1mol/L CH3COOH溶液
恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指 示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用盐酸滴定 NH3.H2O
恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂 3.1--4.4橙色，误差小。
18.00
90% 2.00
19.80
99% 0.20
19.98
99.9% 0.02
20.00
100% 0.00
20.02
100.1% 0.00
20.20
101% 0.00
22.00
110% 0.00
40.00
200% 0.00
过量VNaOH (mL)
0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.02 0.20 2.00 20.00
? ②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判 断有没有影响？
? ③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则
用0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液20.00mL
加入的VNaOH HCl被滴
(mL)
定%
余VHCl (mL)
0.00
0%
20.00
10.00
50% 10.00
酸碱中和滴定
--复习与实验
邹平一中 刘丽君
【学习目标】
1.掌握酸碱中和滴定的基本原理、正确步骤
2.理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判 定。
3.理解酸碱中和滴定pH变化曲线的绘制和滴 定中pH变化规律
小组活动一 ：讨论解决学案中基础知识相关错误并 提出你的疑问
【基础知识部分】 一、实验原理 二、实验关键 三、实验仪器 四、实验过程 五、误差分析
混合液H+浓度 mol/L
0.10 3.3×10-2 5.26×10-3 5.02×10-4
5.00x10-5
1.00x10-7 2.00x10-10
2.01×10-11 2.10×10-12 5.00×10-13
PH
1.0
1.5
小2.3Leabharlann 3.34.3突
7.0
变 范
大 9.7 围
10.7
11.7
12.5
的酸
（碱）来测定 未知浓度 的碱（或酸）的方法。
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将 未知浓度的碱（或酸）称待测溶液 .
一元酸与一元碱恰好中和时：
C待=
C标V标 V待
? 二、实验关键
1、准确 量取 和测量液体的 体积
V标准 和V待测 用对应滴定管或移液管量取
2、准确 判断酸碱中和恰好完全反应 （即滴定终点？）
? ①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有 何特征？
碱滴定酸，溶液pH逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的 pH发生突跃
? ②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判 断有没有影响？
不一定是，对滴定终点的影响在误差范围之内，可忽略不计
? ③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则 指示剂的选择原则： 1.指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内 2.指示剂的变色点pH与恰好中和时pH越接近，误差越小
用0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液20.00mL
加入的VNaOH (mL)
0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
HCl被滴定百 余VHCl 分数% (mL)
过量VNaOH (mL)
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变 色即达到滴定终点
三、实验仪器
? 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台 ： ? 试剂：标准液、待测液、酚酞 ? 滴定管 ? ①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有
25.00mL和50.00mL两种规格。 ? 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的活塞。故酸式滴定管不能用来盛