八年级化学计算题
八年级化学 5.3 《化学反应中的有关计算》同步测试题(含解析) 鲁教版五四制
第三节化学反应中的有关计算【考点精突破】【例题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）完全反应后生成氧气的质量为____________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解析】这是一道涉及溶液、图像与化学方程式的综合计算题，基本思路是：51 g过氧化氢溶液在加入MnO2后产生氧气，题目中依据图像分析出产生O2的总质量（0.48 g），进而根据化学方程式计算出H2O2的质量，再通过溶质的质量分数计算式求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.48 g（2）解：设过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.48 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。
【课时速达标】一、选择题1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比【解析】选C。
利用化学方程式计算的依据是化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。
2.两份质量相等的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗氧气的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶8D.3∶4【解析】选B。
依据化学方程式进行计算：假设碳的质量为1 g，设生成CO时消耗O2的质量为x，生成CO2时消耗O2的质量为y。
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.9∶8∶19B.27∶32∶102C.27∶32∶80D.27∶24∶51【解析】选D。
据化学方程式可求出各物质的质量比。
4Al + 3O22Al2O34×27 ∶3×16×2 ∶2×（27×2+16×3）27 ∶ 24 ∶ 514.现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案初中化学计算题及答案一、质量计算1. 物质A的质量为25g，物质B的质量为40g。
试计算A、B 两种物质的质量比。
答：A物质的质量比 = (A物质的质量) / (B物质的质量)= 25g / 40g= 5/82. 将5g的氧气气体和10g的氢气气体反应生成水。
求生成水的质量。
答：由于氧气和氢气的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O根据摩尔比，可得氢气和氧气的摩尔比为2:1。
因此，氧气的摩尔质量为 2 x 16g/mol = 32g/mol氢气的摩尔质量为 2g/mol根据质量比，氢气的质量为 10g则氢气的摩尔数为 10g / 2g/mol = 5mol氧气的质量为 5g则氧气的摩尔数为5g / 32g/mol ≈ 0.15625mol由于氢气和氧气的摩尔比为2:1，故氢气的摩尔数应为氧气的一倍。
但氢气的摩尔数为5mol，氧气的摩尔数只有0.15625mol。
根据反应生成物生成的相对量，可得出生成水的量应以氧气的摩尔数为准。
所以，生成水的摩尔数为 0.15625mol。
生成水的质量 = (生成水的摩尔数) × (水的摩尔质量)= 0.15625mol × 18g/mol≈ 2.8125g二、浓度计算1. 已知某溶液中含有10g的NaOH溶质，稀释成1000mL溶液。
求此溶液的质量分数。
答：质量分数 = (溶质的质量) / (溶液的质量) × 100%已知溶质的质量为10g，溶液的质量为1000mL。
1mL的水的质量为1g，1000mL的水的质量为1000g。
溶液的质量分数 = 10g / (1000g + 10g) × 100%≈ 0.99%2. 已知某浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，需要取出10mL 的溶液。
求这10mL溶液所含NaOH的摩尔数。
答：摩尔数 = (浓度) × (溶液的体积)已知浓度为0.1mol/L，溶液的体积为10mL。
八年级化学试题及答案
八年级化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 氧气D. 氢气答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）。
A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁答案：C4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D5. 在化学反应中，能改变反应速率的因素是（）。
A. 反应物的浓度B. 反应物的压强C. 反应物的温度D. 所有选项都正确答案：D6. 物质的量浓度是指（）。
A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位体积溶液中所含溶质的质量与体积的比值答案：C7. 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水答案：A8. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式表示反应物和生成物的种类B. 化学方程式表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式表示反应物和生成物的质量比D. 所有选项都正确答案：D9. 在溶液中，溶质的溶解度与下列哪个因素无关（）。
A. 温度B. 压强C. 溶剂的性质D. 溶质的性质答案：B10. 根据酸碱盐的定义，下列物质中属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水是由________和________组成的。
答案：氢元素；氧元素2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为金属的________比氢强。
答案：还原性3. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的________不变。
学生版八年级科学化学计算题
化学计算题及综合分类1）已知反应物的质量求生成物的质量在实验室里加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2）已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现要制取11.2t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（要求书写计算过程）3)有关体积的计算如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g 该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。
高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。
待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。
请回答下列问题：(1)图中小衢采用____排水法或排水集气法______法收集氧气，收集到氧气的质量约___0.32___克(保留2位小数)。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(3)下列有关本实验的描述正确的是_____。
A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管4）有关反应物到生成物质量减少的计算题1、如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢分解的速率。
（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用_______分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。
初二化学试题及答案
初二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，下列说法正确的是（）A. 分子可以再分，原子不可以再分B. 分子不可以再分，原子可以再分C. 分子和原子都可以再分D. 分子和原子都不可以再分答案：A3. 铁丝在氧气中燃烧的现象是（）A. 火星四射B. 产生大量白烟C. 产生大量气泡D. 产生蓝色火焰答案：A4. 下列物质中属于化合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 铁答案：C5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案：D6. 下列物质中属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：D7. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 镁D. 铝答案：C8. 根据酸碱指示剂的性质，下列物质中属于碱性的是（）A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：D9. 下列物质中属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁答案：B10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物与氧气接触就会燃烧B. 可燃物的温度达到着火点就会燃烧C. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点才会燃烧D. 可燃物与氧气接触但温度未达到着火点也会燃烧答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质是______的重新组合。
答案：分子2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁3. 酸的溶液具有______性。
答案：酸性4. 碱的溶液具有______性。
答案：碱性5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
答案：氢气6. 化学反应中，原子的种类和数目都______。
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)问题1某化学实验中，需要将10 mL的盐酸(HCl)溶液和20 mL的氢氧化钠(NaOH)溶液进行酸碱中和反应。
已知盐酸的浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.2 mol/L。
请计算反应完全后所形成的盐和水的产生物的摩尔数。
解答根据酸碱反应的化学方程式，盐酸和氢氧化钠反应后会生成盐和水，且反应满足摩尔配比。
根据摩尔配比，盐酸和氢氧化钠的摩尔数相等。
根据给定的浓度和体积，可以计算出盐酸和氢氧化钠的摩尔数：盐酸的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.1 mol/L * 10 mL = 0.1 mol氢氧化钠的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.2 mol/L * 20 mL = 0.4 mol由于反应满足摩尔配比，所以盐和水的产生物的摩尔数也等于0.1 mol。
问题2在实验室中，需要将500 mL的硫酸(H2SO4)稀释为浓度为0.05 mol/L的硫酸溶液。
已知初始硫酸的浓度为2 mol/L，请计算稀释前需要用多少毫升的纯水进行稀释。
解答稀释前后溶液中的硫酸的摩尔数保持不变，根据摩尔守恒定律，可以得到以下等式：初始硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的摩尔数初始硫酸的摩尔数 = 初始硫酸的浓度 * 初始硫酸的体积稀释后硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的浓度 * 稀释后硫酸的体积根据题目中的信息，可以得到以下等式：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 500 mL其中V表示需要用纯水进行稀释的体积。
将体积单位统一为升，可得到：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 0.5 L化简等式，可得到：V = 0.05 mol/L * 0.5 L / 2 mol/L计算并化简，可得到：V = 0.0125 L = 12.5 mL因此，需要用12.5 mL的纯水进行稀释。
以上是八年级化学酸碱中和计算题的答案。
希望能对你有所帮助！如有其他问题，请及时提问。
八年级化学速度计算题(已归类)
八年级化学速度计算题(已归类)本文档将为八年级学生提供一系列已归类的化学速度计算题。
以下是一些常见的速度计算题目和解答，供学生练和巩固化学速度计算的知识。
1. 平均速度计算题问题：A反应物分解的速度方程为：2A → B + C，已知反应物A的初始浓度为0.2 mol/L，反应时间为5分钟，反应后产物B的浓度为0.1 mol/L。
求反应物A的平均反应速度。
解答：反应时间为5分钟，即300秒。
反应物的浓度变化为0.2 mol/L - 0 mol/L = 0.2 mol/L。
产物B的浓度变化为0 mol/L - 0.1 mol/L = -0.1 mol/L。
反应速率可以表示为物质浓度变化与时间的比值。
反应物A的平均反应速度可以用以下公式计算：平均反应速度 = 反应物A浓度变化 / 反应时间根据题目中提供的数据，可以计算得到：平均反应速度= 0.2 mol/L / 300 s ≈ 0. mol/(L·s)因此，反应物A的平均反应速度为0. mol/(L·s)。
2. 反应速率常数计算题问题：已知某一反应的速度方程为：A → B，反应速率常数k为0.05L/(mol·s)，初始反应物A的浓度为0.2 mol/L。
求反应物A在2秒内的浓度。
解答：反应速度可以表示为速率常数乘以反应物浓度的幂次。
根据速度方程可知，反应物A的浓度减少一倍，产物B的浓度增加一倍。
我们可以使用以下公式计算：A的浓度 = 初始浓度 × 2^(-速度常数 ×反应时间)根据题目中提供的数据，可以计算得到：A的浓度 = 0.2 mol/L × 2^(-0.05 L/(mol·s) × 2 s) ≈ 0.2 mol/L ×2^(-0.1) ≈ 0.2 mol/L × 0.79 ≈ 0.158 mol/L因此，反应物A在2秒内的浓度约为0.158 mol/L。
八年级下册期末复习-化学计算专题含答案教师版
八年级下册期末复习-化学计算专题含答案教师版一、解答计算题1．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。
计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？【答案】9.6g；氯化钾14.9g、二氧化锰7g。
2．我国瓷都──江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。
景德镇的高岭土[主要成分：Al2（Si2O5）（OH）4]是制造瓷器的优良原料。
求：（1）Al2（Si2O5）（OH）4中铝和氧的质量比（2）Al2（Si2O5）（OH）4中硅元素的质量分数【答案】（1）3:8 （2）26.9%3．某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是_____________________________________。
（2）有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价？________________________________________________________________________。
（3）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。
如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
【答案】（1）36∶5∶19∶32（2）化学品有利于社会的发展，改善人民的生活，造成事故是因为管理不善或使用不当（科学技术有两面性等合理答案均可）（3）氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为19/92，物品上的氟乙酸甲酯质量为57mg÷（19/92）＝276mg<400mg，所以不会引起急性中毒。
4．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5请计算：（1）苹果酸的相对分子质量是_____（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元索的质量比是____(最简整数比)（3）13.4g 苹果酸中含C 元素质量_________克?(写出计算过程,答案精确到0.1)【答案】（1）．134 （2）．24:3:40 （3）．4.8【解析】解：（1）苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134；（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40；（3）13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g××100%=4.8g。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
新人教版八年级化学化学方程式计算题汇总
新人教版八年级化学化学方程式计算题汇总化学方程式计算是化学研究中重要的一部分，通过计算可以帮助我们理解化学反应的量关系和转化情况。
下面是一些新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。
1. 题目一题目描述：某化学实验中，需要用25mL的二氧化硫溶液与氧气反应。
已知氧气摩尔质量为32g/mol，二氧化硫摩尔质量为64g/mol，计算这个反应的摩尔比例。
解答步骤：1. 计算二氧化硫和氧气的摩尔数：- 二氧化硫的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 64g/mol = 1.6g /64g/mol = 0.025 mol- 氧气的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 32g/mol = 0.8g / 32g/mol = 0.025 mol2. 根据摩尔数计算摩尔比例：- 二氧化硫的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 1- 氧气的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 12. 题目二题目描述：在一次化学实验中，100mL的氯气和50mL的氢气反应生成盐酸。
已知氯气摩尔质量为71g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，计算这个反应生成的盐酸质量。
解答步骤：1. 计算氯气和氢气的摩尔数：- 氯气的摩尔数 = 100mL / 1000mL/L × 71g/mol = 7.1g / 71g/mol = 0.1 mol- 氢气的摩尔数 = 50mL / 1000mL/L × 2g/mol = 0.1g / 2g/mol = 0.05 mol2. 根据反应方程式，氯气和氢气的摩尔比是1:2，即氯气会完全反应完，而氢气会剩余一部分。
3. 计算生成的盐酸质量：- 盐酸的摩尔质量 = 1g/mol + 35.5g/mol = 36.5g/mol- 盐酸的质量 = 0.1 mol × 36.5g/mol = 3.65g以上是部分新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案一、摩尔质量计算1. 计算氯化铜(II)的摩尔质量氯化铜(II)的化学式为CuCl2，分子量为63.55 + 2 × 35.45 = 134.45 g/mol。
因此，氯化铜(II)的摩尔质量为134.45 g/mol。
2. 计算亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量亚硝酸铜(II)五水合物的化学式为Cu(NO2)2·5H2O，分子量为63.55 + 2 × 14.01 + 2 × 16.00 + 5 × 18.02 = 241.60 g/mol。
因此，亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量为 241.60g/mol。
二、反应式计算1. 计算制备一克氧化锌需要多少克氢氧化钠反应式为：Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:2，因此反应需要 2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2。
氧化锌的摩尔质量为 81.39 g/mol，因此制备 1 克氧化锌需要 1 / 81.39 = 0.0123 摩尔的氧化锌。
根据摩尔比，2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2，因此需要 2 × 0.0123 = 0.0246 摩尔的氢氧化钠。
氢氧化钠的摩尔质量为 40.00 g/mol，因此制备 0.0246 摩尔的氢氧化钠需要0.0246 × 40.00 = 0.98 克氢氧化钠。
因此，制备一克氧化锌需要 0.98 克氢氧化钠。
2. 计算制备 10 克硫酸铜(II)需要多少克铜反应式为：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:1，因此反应需要 1 摩尔的铜与 2 摩尔的硫酸反应生成 1 摩尔的硫酸铜和 1 摩尔的二氧化硫。
硫酸铜(II)的摩尔质量为 159.61 g/mol，因此制备 10克硫酸铜(II)需要 10 / 159.61 = 0.0627 摩尔的硫酸铜(II)。
初中化学计算专练50题1
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比_______。
（2）通过计算确定Vc的化学式____________。
（3）新鲜的水果和蔬菜富含Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述Vc片的效果（请写出解题过程）。
28．戊二醛（C5H8O2）是防控新冠肺炎疫情的消毒剂请计算:
6．褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫，抗肿瘤等多项生理功能。根据上述信息回答下列问题：
（1）褪黑激素中碳元素和氧元素的质量之比是______________；
（2）每个分子中共有___________个原子。
7．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，1个铝原子的质量为4.482×10-26kg，请列式求铝原子的相对原子质量。（保留整数）
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
27．如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
18．黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
19．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
人教版初中化学八年级上册计算题汇总
人教版初中化学八年级上册计算题汇总本篇文档为人教版初中化学八年级上册计算题的汇总。
第一章物质的存在状态1.1 研究目标了解物质存在的三种状态，并能够描述物质存在状态发生变化的现象。
1.2 计算题1. 瓶内装有10mL水，经100℃蒸发至无水，所需热量为615J，求水的蒸发热。
（水的比热为4.18J/g·℃）2. 一空气泵内有80mL空气，将其压缩至原来的1/5，压缩时气体体积做功40J，求压缩后空气的体积。
（假设气体温度不变）第二章空气中的氧气2.1 研究目标了解空气成分，能够用实验方法分离空气中的氧气，并描述氧气气体的常见实验现象。
2.2 计算题1. 光电池中光电转换效率是指将光能转化为电能的效率。
若某光电池中1 J的光能，最终只能转换出0.8 J的电能，求该光电池的光电转换效率。
2. 某电站发电机产生的交流电压标准值为220V，每秒钟反向变换50次，则该电压的频率是多少？（单位：Hz）第三章物质的组成与结构3.1 研究目标了解物质的组成，区分元素、化合物和混合物，并能够通过实验将混合物分离为组成部分。
3.2 计算题1. 某种物质的分子式为C4H8，若该物质的相对分子质量为56，则该物质包含H的质量分数为多少？2. 在化学实验中，某杂质的密度为1.10g/cm³，若该杂质用水混合均匀后密度为1.00g/cm³，则该杂质的含量为多少？第四章化学式的表示和化学反应式4.1 研究目标了解化学式的表示及其使用方法，能够用电子示数法表示分子式，以及给出化学反应式。
4.2 计算题1. 某元素A的原子序数为16，A的化合物中A的相对分子质量为48，其化学式为X2O3，则X的原子价为多少？2. 钙与氧反应生成氧化钙，若反应前钙的质量为20g，反应后完全转化，求制得氧化钙的质量。
（相对分子质量：CaO为56）第五章酸、碱和中和反应5.1 研究目标了解酸和碱的化学性质，知道酸、碱的常见现象及其中和反应的化学实质。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
初二化学计算题练习题
初二化学计算题练习题1. 将10g的氢氧化钠固体溶解在100mL的水中，求溶液的摩尔浓度。
解析：首先需要将氢氧化钠的质量转化为摩尔数，然后再将摩尔数与溶液的体积关联起来计算摩尔浓度。
氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为 23+16+1=40g/mol。
所以10g的NaOH固体中含有 10/40 = 0.25mol 的NaOH。
溶液的体积为100mL，需转化为升。
1L = 1000mL，所以体积为100/1000 = 0.1L。
摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积摩尔浓度 = 0.25mol / 0.1L = 2.5 mol/L所以，该溶液的摩尔浓度为2.5 mol/L。
2. 已知25 mL的盐酸（HCl）溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L，求盐酸溶液中含有多少摩尔的盐酸分子。
解析：根据摩尔浓度和溶液体积的关系，可以计算出溶液中所含盐酸分子的摩尔数。
摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积摩尔浓度为0.2 mol/L，体积为25 mL，需转化为升。
体积 = 25/1000 = 0.025 L摩尔数 = 摩尔浓度 ×体积摩尔数 = 0.2 mol/L × 0.025 L = 0.005 mol所以，25 mL的盐酸溶液中含有0.005摩尔的盐酸分子。
3. 现有0.5 mol/L的硫酸（H2SO4）溶液500 mL，希望将其稀释为0.1 mol/L的溶液，需要添加多少毫升的纯水？解析：在稀释溶液的过程中，溶液的摩尔数保持不变。
所以可以根据摩尔浓度的关系计算出需要添加的水的体积。
初始溶液的摩尔浓度为0.5 mol/L，体积为500 mL，需转化为升。
初始摩尔数 = 摩尔浓度 ×体积初始摩尔数 = 0.5 mol/L × 0.5 L = 0.25 mol目标溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L，设需添加水的体积为V mL，需转化为升。
目标摩尔数 = 摩尔浓度 ×体积目标摩尔数 = 0.1 mol/L × (0.5+V/1000) L = 0.1 mol根据摩尔数的关系，初始摩尔数 = 目标摩尔数，得到方程：0.25 mol = 0.1 mol × (0.5+V/1000)解方程得到V ≈ 750mL所以，需要添加约750毫升的纯水来稀释0.5 mol/L的硫酸溶液至0.1 mol/L。
初中化学计算题范本
初中化学计算题范本一、物质的量计算1. 计算物质的量：已知某物质的质量，求其物质的量。
例如：已知某物质的质量为10克，其摩尔质量为50克/摩尔，求该物质的物质的量。
解答：物质的量 = 质量 / 摩尔质量 = 10克 / 50克/摩尔 =0.2摩尔2. 计算质量：已知某物质的物质的量，求其质量。
例如：已知某物质的物质的量为0.5摩尔，其摩尔质量为100克/摩尔，求该物质的质量。
解答：质量 = 物质的量× 摩尔质量 = 0.5摩尔× 100克/摩尔 = 50克二、化学反应计算1. 计算反应物的量：已知反应物的质量和化学方程式，求反应物的物质的量。
例如：已知反应物A的质量为20克，化学方程式为A + B → C，求反应物A的物质的量。
解答：根据化学方程式，确定反应物A和产物C的摩尔比。
然后，利用已知的反应物A的质量和摩尔质量，计算其物质的量。
2. 计算产物的量：已知反应物的物质的量和化学方程式，求产物的物质的量。
例如：已知反应物A的物质的量为0.3摩尔，化学方程式为A + B → C，求产物C的物质的量。
解答：根据化学方程式，确定反应物A和产物C的摩尔比。
然后，利用已知的反应物A的物质的量，计算产物C的物质的量。
三、溶液浓度计算1. 计算溶液的物质的量浓度：已知溶液中溶质的质量和溶液的体积，求溶液的物质的量浓度。
例如：已知溶液中溶质的质量为5克，溶液的体积为100毫升，求溶液的物质的量浓度。
解答：根据溶质的质量和摩尔质量，计算溶质的物质的量。
然后，利用溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度。
2. 计算溶质的质量：已知溶液的物质的量浓度和溶液的体积，求溶质的质量。
例如：已知溶液的物质的量浓度为0.2摩尔/升，溶液的体积为200毫升，求溶质的质量。
解答：根据溶液的物质的量浓度和体积，计算溶液中溶质的物质的量。
然后，利用溶质的摩尔质量，计算溶质的质量。
四、气体定律计算1. 查理定律计算：已知气体在两个不同温度下的体积，求另一个温度下的体积。
初二化学计算题及答案完整版
初二化学计算题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】（—）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.问1.根据质量守恒定律,可知道生成的沉淀质量为_______2.固体混合物中氯化钙的质量是多少(要求计算过程)3.所得滤液中溶质的质量分数是多少(要求计算过程)CaCl2?+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?反应后生成沉淀的质量是14+96-100=10g?因为完全反应，CaCl2～CaCO3↓111100x10g所以CaCl2质量是11.1g?生成的溶液是NaCl溶液CaCl2~2NaCl1112*58.511.1gy生成NaCl质量是11.7g溶液中的NaCl质量是11.7+14-11.1=14.6g滤野溶质质量分数是14.6/100*100%=14.6%（二）草木灰是农村常用的一种肥抖(其有效成分是K2CO3)。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下；（已知K2CO3的化学性质与Na2CO3,化学性质相似.假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）所加次数第一次第二次第三次第四次锥形瓶中物质总质量/g49.6859.3669.1279.12（1）第一次加入盐酸后产生气体的质量为_________g，最后共产生气体________g?（2）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？第三次与第四次之间的重量增加全部为盐酸所以再加第三次盐酸的时候就已经完全反应了因为在第一次的时候增加的重量不全是盐酸的重量所以第一次就气体跑出发生的反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3?K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2?13944x0.881.第一次产生的气体的质量=40+10-49.68=0.32g最后共产生气体的质量=40+10*4-79.12=0.88g?2.根据反应式可得K2CO3的质量x=2.78g质量分数=2.78/40*100%=6.95%（三）某矿石（CuFeS2）中含硫元素29.75%，求该矿石中铜元素的质量分数方法一：设硫的质量为a，则矿石的质量=10000a/2975?铜元素的质量=(a/0.3478)×0.3478=a （在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%）铜元素的质量分数=[a/(10000a/2975)]×100%=29.75%方法二：在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%故m(铜)=m(硫)，所以铜元素的质量分数=硫元素的质量分数=29.75%（四）某硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数方法一：设硝酸铵样品的质量为a，则氮元素的质量=a×90%×35%=0.315a（在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%）氮元素的质量分数=(0.315a/a)×100%=31.5%方法二：在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，同时硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，所以，氮元素的质量分数=35%×90%=31.5%（五）取10克CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10克，求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比。
初二化学计算题练习有答案
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-1271．（基础题，必会）根据硫酸铵化学式（NH4)2SO4计算：（1）硫酸铵的相对分子质量（2）硫酸铵中各元素的质量比（3）硫酸铵中氮元素的质量分数（4）264g硫酸铵中氮元素的质量是多少？（5）多少克硫酸铵含氧元素32g2.（基础题，必会）多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？3.（基础题，必会）100t含氧化铁80%的铁矿石中，铁元素的质量是多少？4.（基础题，必会）含碳酸钙80%的大理石中，氧元素的质量为24g，求该大理石的质量5.（基础题，解决实际问题）经测定某块农田缺氮元素210g，则需施用NH4NO380%的氮肥多少克？6.（基础题，解决实际问题）某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）480元/吨，硫酸铵（NH4)2SO4 360元/吨。
某农民用600元钱去购买氮肥，买哪一种更合算？7.（中档题）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？8.（中档题）有一不纯的尿素样品，尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］，测知含尿素96%，若已知杂质不含氮元素，此化肥中氮元素的质量分数是多少？9.（中档题，解决实际问题）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？10.（中档题，解决实际问题）某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。
(1)酱油中加铁营养剂的目的是预防(2)成年人每天需要铁元素量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过多少毫升？(3)硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶224mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。
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八年级化学计算题专题练习1、据报道，1994年12月，科学家发现了—种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。
该元素的核电荷数为----------( )A、433B、161C、272D、1112、含相同质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为（）A、1 : 1B、2 ：3C、160 ：232D、30 ：293、下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）（不用计算器）A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、Fe(OH)34、已知氧化物M2O的相对分子质量为62，则M的相对原子质量为？5、根据二氧化碳的化学式计算：（1）二氧化碳的相对分子质量，（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比（3）二氧化碳里碳元素的质量分数（4）22克二氧化碳的碳元素是多少克？（5）多少克二氧化碳里含有4克氧元素？（6）22克二氧化碳与多少克水中含氧元素的质量相同？6、由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为。
如果此化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为。
该元素原子中有16个中子，则该元素的元素符号为。
7、某元素的相对原子质量为56，在某氧化物中的化合价为+3价，那么该氧化物中氧元素的质量分数为多少？8、硫的一种氧化物的化学式是SO n，若已知其中硫元素的质量分数为40%，则n的数值是？9、已知A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中A、B两种元素的质量之比是2 : 3，由此推断该化合物的化学式为（A x B y的形式）。
10、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素【（NH2 ）2CO】两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素为1.25元/千克。
若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。
11、已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4计算（要求列式并计算）①(NH4)2SO4的各元素的原子个数比和相对分子质量○2组成各元素的质量比③氮元素的质量分数④132克硫酸铵中氮元素的质量为多少克。
12、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。
蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。
请回答下列问题。
⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = _⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为；⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。
则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。
13、2克赤铁矿的样品，经分析化验测得其中含Fe2O39.6克，求此铁矿中铁元素的质量分数？14.某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）的化肥厂，为谋取利益，打出“本厂生产的优质碳酸氢铵，属国际首创，含氮量全球最高，达到20.1%”的广告。
试通过计算说明该广告的荒谬之处。
初三化学溶液计算题H：1 O：16 S：32 Zn：651、蒸干80gKNO3溶液得到15gKNO3固体，计算溶液中溶质的质量分数？2、在90g水中加入20gMg（NO3）2固体，求此溶液中溶质的质量分数？3、20℃时，NaCl的溶解度为36克，求此时NaCl溶质的质量分数。
4、在一定温度时，氯化镁饱和溶液的质量是150g，把它蒸干后，得到30g氯化镁固体，计算：(1) 该温度时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数？(2) 配制该温度时氯化镁饱和溶液200g，需要氯化镁的质量？5、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？6、配制100克10% KNO3溶液，需要KNO3和水多少克？7、往200克20% NaCl 溶液中加入10克NaCl ，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？8、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？9、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液10、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？11、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？（10% NaOH 密度为1.1g/cm 3）12、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl 密度为1.19g/cm 3）13、500g 某硫酸溶液恰好跟20g 锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
14、200克盐酸恰好跟5克铁完全反应，计算这种盐酸溶液中溶质的质量分数。
第一种类型：标签型化学式计算题：1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可2、(2008 烟台市)效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A．+2 B．+3 C．+4 D．+52、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A．－1 B．+2 C．+3 D．+4①增加溶剂（加水稀释）1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A．50g B．90g C．100g D．200g2、(2008江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g 氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、(2007重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：1、( 2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
下列说法正确的是（）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水。