人教版高中化学必修一周周练化学试卷
人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
人教版高中化学必修一高一化学周练习：第一单元测试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的原子量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5班级座号：姓名：一、选择题（每小题有1–2个选项符合题意；每小题4分，共12小题，共48分）1、据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液2、石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是（）A．混合物B．化合物C．单质D．纯净物3、下列物质属于非电解质的是（）A．蔗糖B．(NH4)2SO4 C．CH3COOH D．Cl24、设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．摩尔质量是国际单位制中七个基本物理量之一5、下列说法中正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为N AC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－16、0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023 B．6.02×1023C．0.5 D．17、下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子的任何物质所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g N2的混合气体的体积约为22.4 L8、1 mol·L－1 Na2SO4溶液是( )A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L水中加入142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将142 g Na2SO4溶于水后得溶液1000 mL9、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A. 分子数相等B.质量相等C.原子数相等D. 体积相同10、下列反应属于氧化还原反应的是：（）A. Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2OB．CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 +H2O+CO2C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl11、下列电离方程式错误的是( )A．Na2CO3===Na＋＋CO2－3B．（NH4）2SO4=== NH4＋＋SO2－4C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/18mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113、相同状况下，下列气体所占体积最大．．的是（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H214、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（）A．1 B．2 C．3 D．415、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A.体积比为1∶1B. 体积比为16∶11C.密度比为16∶11D. 密度比为11∶1616、两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．氮原子数B．密度C．分子总数D．质量（请将选择题答案填入下表）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、填空题（每空3分，共30分）17、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：__________________________________________________________；②KHSO4：___________________________________________________________；③HNO3：____________________________________________________________；④Na2CO3：__________________________________________________________。
高一化学 “每周一练”系列(13)化学试题 新人教版必修1
高一化学 “每周一练”系列（13）化学试题 新人教版必修1时间：90分钟 本卷满分：100分试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C －12 N －14 O －16 Mg －24 Ca －40 Al －27 Si －28 S －32 Ba －137Ag －108Fe －56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（ ） A ．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B ．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C ．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”2．下列叙述正确的是（ ） ①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油③SO 2、NO 2和CO 2都会导致酸雨的形成④CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A ．①②③B ．①②⑤C ．③④⑥D ．④⑤⑥3．如图是我国古代冶铁图，你认为下述反应原理正确的是（ ）A ．Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2O B ．Fe 2O 3＋3C=====高温2Fe ＋3CO↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 34．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2①2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2②下列有关说法正确的是（ ） A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C ．两个反应中生成等量的I 2时转移电子数相等D ．氧化性：MnO 2>IO －3>I 2>SO 2－4>Mn 2＋5．盘点2008，下列说法正确的是 （ ）A ．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要B ．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C ．08年6月1日，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年世界金融危机D ．三聚氰胺（C 3N 6H 6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用6．下列叙述错误的是（ ） A ．炼铁时，还原剂CO 将铁从铁矿中还原出来B ．活泼金属Na 只能用电解法冶炼制出C ．汞的冶炼可以用热还原法D ．铝的冶炼用还原剂法7．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
人教版高中化学必修一周周练化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）周周练化学试卷一．选择题（共20小题）1．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶7．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9．从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移11．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③ C．①②③④D．①②③⑤14．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：15．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：716．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L﹣1．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5 C．7 D．817．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同18．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二．填空题（共5小题）21．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．22．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．23．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH 溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．24．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是．（2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子．（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：．②反应中硝酸体现了的性质．25．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．参考答案一．选择题（共20小题）1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．B二．填空题（共5小题）21．0.1mol0.1mol•L-122．蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④III蒸馏②③23．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：324．1mol/L0.1mol/L玻璃棒、100mL容量瓶1：55Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O氧化性和酸性25．化合Fe2O3Fe2O3+Al2Fe+Al2O3，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AB。
人教版高中化学必修一高一周测试卷(12月25日).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试卷（2015年12月25日）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 一．选择题（每题3分，共72分，每题只有一个正确答案）1．社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的还原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的还原性 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（ ）A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热 6、漂白粉在空气中易失效的原因是( )A 、CaCl 2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO ，HClO 见光易分解D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化7．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（ ）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．4mLD ．1.2mL 或4mL8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。
人教版高中化学必修一高一年级化学周周练(八)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作兴国三中高一年级化学周周练（八）一、选择题1、氧化还原反应的实质是（）A ．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D ．反应后生成新物质2、以下反应属于非氧化还原反应的是（）A ． Fe2O3＋ 3CO2Fe＋ 3CO2B． NH 4NO 3N2O↑十2H 2OC． 2NaHCO 3Na 2CO3＋ CO2↑十H 2O D． MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H 2O3、在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl 3＋ 2Br 2的反应中，被氧化的元素是（）A ． FeB ．Br C． Fe 和 Br D ． Cl4、以下化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A ．C→ CO 2B． H2O→ H2C． CuO→ Cu D ．H 2SO4→ BaSO45、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，若是误食亚硝酸盐，会令人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 拥有（）A ．酸性B ．碱性C．氧化性D．还原性6、氢化钙能够作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1 价），反应方程式以下：CaH2 +2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C．是还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂7、(CN) 2、(OCN) 2、(SCN) 2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱序次是：F2＞ (OCN) 2＞ Cl 2＞ (CN) 2＞ (SCN) 2＞ I 2以下方程式中错误的选项是（）A ． 2NaSCN+MnO 2+2H 2SO4 = Na2SO4+(SCN) 2↑ +MnSO4+2H 2OB． (CN) 2+2KI = 2KCN+I 2C． Cl 2+2NaOCN = (OCN) 2+2NaClD． 2AgCN = 2Ag+(CN) 28、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO 3）形式存在的。
人教版高中化学必修一高一周测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试题命题人：骆良茂可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。
）1．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3 D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②⑥③⑦⑤ D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2+ + B ===== B2+ + A ② A2+ + C ===== C2+ + A③ B2+ + C ===== C2+ + B ④ C2+ + D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝ 2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaO H溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
人教版高中化学必修一高一年级化学周周练(五)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作兴国三中高一年级化学周周练（五）2015.10.23一.选择题1.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( )A ．一定是一种单质B ．一定是纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物也可能是混合物2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A ．①②③④B ．①②⑤⑥X kC ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦6．浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A ．外观混浊不清B ．分散质粒子不能透过半透膜C ．不稳定D ．分散质粒子直径大于100 nm3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数有可能相同D ．气体摩尔体积是指某温度和某压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积 5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下， 22.4L 水所含有的分子数约为N AB ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比为16∶1C ．常温常压下，活泼金属和盐酸发生置换反应生成22.4L 氢气时，活泼金属失去的电子数为2N AD ．常温常压下，4.4 g 二氧化碳中含有的电子数为2.2N A6. 如果4g 甲烷含有的分子数为a 个，则22g 二氧化碳的分子数为 （ ）A.a 个B.0.5a 个C.2a 个D.4a 个7. 某元素一个原子的质量Ag ，一个C-12原子的质量为Bg ，N A 表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为 （ ）A.12A/B g·mol -1B.A/ N A g·mol -1C.12B/A g·mol -1D.A N A g·mol -18.在外加电场的作用下，3)(OH Fe 胶体粒子移向阴极的原因是（ ）A. Fe3+带正电荷B. 3)(OH Fe 带负电吸引阳离子C. 3)(OH Fe 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D. 3)(OH Fe 胶体吸附阴离子带负电荷9. 下列可用相同的方法除去混有杂质的是（ ）A. 淀粉溶液中混有少量NaCl 杂质；蔗糖中混有少量NaCl 杂质B. 3)(OH Fe 胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC. Na 2CO 3中混有少量NaHCO 3；NaHCO 3中混少量Na 2CO 3D. 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl10. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。
人教版高中化学必修一周周练化学试卷(12.6).docx
高中化学学习材料唐玲出品周周练化学试卷(12.6)一、选择题（每题3分，共16小题）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl4．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5．下列离子方程式不正确的是（）A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol7．下列关于化合物的说法正确的是（）A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物8．向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（）A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2B．p点坐标为120mLC．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣11． 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol •L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L﹣1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g13．已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正2确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．2项B．3项C．4项D．5项15． 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL16．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（）A．a1=B．a2=1 C．b1=D．b2=二．填空题（共5小题）17．根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末（填试剂化学式），若观察到现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是（用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．18．实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．（1）实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是．（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为．19．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．20．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．一定含有的离子种类物质的量浓度（mol/L）21．合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2 ）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：实验序号 A B C合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．参考答案一．选择题（共16小题）1．CD 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．D 16．A二．填空题（共5小题）17．CuSO4白色粉末变蓝有气泡生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18．称取样品在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生-1.5%（-1.48%）19．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：320．SO42-NH4+Fe3+Al3+Cl-0.20.20.20.4≥1.621．NaK2。
高中化学 每周一测 新人教版必修1
每周一测1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol·L−1 K2SO4 溶液的说法正确的是 A．1 L 溶液中 K+浓度是 0.4 mol·L−1 B．500 mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+C．1L溶液中所含K+、SO2 4总数为0.3NAD．2L溶液中SO2 4浓度是0.4mol·L−12．将 25.0 g 胆矾固体溶于水，配成 100 mL 溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为A．0.05 mol·L−1B．0.1 mol·L−1C．0.156 mol·L−1D．1 mol·L−13．实验室需用 480 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，以下操作正确的是A．称取 10.0 g NaOH，加入 500 mL 水B．称取 10.0 g NaOH，选取 500 mL 容量瓶进行配制C．称取 9.6 g NaOH，选取 480 mL 容量瓶进行配制D．称取 9.6 g NaOH，选取 500 mL 容量瓶进行配制4．下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 2～3 次B．用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸C．用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解5．为了配制 100 mL 1 mol·L−1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤6．配制 250 mL 0.1 mol·L−1 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 7．相对分子质量为 Mr 的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数 为 w%，物质的量浓度为 c mol·L−1，密度为 ρ g·cm−3，则下列说法正确的是A．溶液密度 ρ 可表示为 cM r 1000wB．物质的量浓度 c 可表示为 V M r 22.4mC．溶液的质量分数 w%可表示为 M rV 22.4mD．相对分子质量 Mr 可表示为 22.4m w% (1 w%)V8．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员 做了以下实验：取物质的量浓度为 0.05 mol·L−1 的金属氯化物(RClx)溶液 20 mL，使之恰 好与 20 mL 0.15 mol·L−1 的 AgNO3 溶液完全反应。
高一化学必修1化学周周练
化学周周练（一） 班级 姓名一、选择题：（每小题4分，共40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D 2．下列有关的实验操作错误的是( )A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 称量NaOH 固体时应放在小烧杯中称量C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 3．下列实验操作可以不用玻璃棒的是（ ） A ．蒸发 B ．溶解 C ．蒸馏 D ．过滤 4．下列实验操作中，不能达到实验目的的是（ ）A ．用托盘天平称取5.2 g NaClB ．用50 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C ．用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到NaCl 晶体D ．用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 5．下列操作不是．．从人身安全角度考虑的是（ ） A ．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热 B ．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C ．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 D ．用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管口应悬于试管上方6．下列各种仪器：①漏斗；②锥形瓶；③玻璃棒；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（ ）A ．①③⑤⑦B ．②⑥⑦C ．①③④⑧D ．②④⑥⑧ 7．在“粗盐提纯”实验中，蒸发时的正确操作是（ ） A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C ．待水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热89．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（ ） ①加热试管时，先均匀加热，后集中加热 ②用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管③制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO时，先验气体的纯度后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷凝水后加热A．①②③ B．①③⑤C．①③④⑤ D．全部10．为了除去KNO3晶体中所含CaSO4和MgSO4，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ｂa(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．Ｂa(NO3)2→KOH→K2CO3→HN O3B．Ｂa(NO3)2→KOH→HN O3→K2CO3C．KOH→K2CO3→Ｂa(NO3)2→ HNO3D．K2CO3→Ｂa(NO3)2→KOH→HN O3二、非选择题：11．（16分）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用。
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高中化学学习材料唐玲出品新建二中2011—2012学年上学期高一化学周练（2）考查内容：第二节 考试时间：2012-10-12相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Na:23 Al ：27 K:39 Cl ：35.5 S:32 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题5分，共50分。
）1．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A ．32gO 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的分子数目为1.5N AC ．05N A 个氯气分子的物质的质量是35.5gD ．1mol(NH 4)2CO 3含有的氢原子和氧原子的物质的量之比为4:32．用NA 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LSO 3含有的氧原子数目为3 NAB ．25℃、101KP 时，44gCO 2中含有的原子数约为1.806×1024个 C ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积约为22.4L D ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的氧分子数为0.15 NA3．将标准状态下的a LH 2S(g)溶于1000g 水中，得到的氢硫酸密度为bg ·cm -3，则该氢硫酸的物质的量浓度是（ ）A ．1-L mol 224a ⋅ B ．1-L mol 17a 00224ab ⋅+ C ．1-L mol 00224ab ⋅ D ．1-L mol 17a002241000ab⋅+ 4．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g5．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．V n 6.5 mol -1 B ．6.5Vn mol -1 C ． V n 4.22 mol -1 D ．4.22Vn mol -16．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是 4.48升（标态下），该气体的摩尔质量是（ ） A ．28.4B ．28.4g ·mol -1C ．71D ．71g ·mol-18．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为11∶16 B ．分子数比为16∶11 C ．体积比为11∶16 D ．体积比为16∶119．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有Wa个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 12=10．等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：2D ．1：1：1二、填空题（共2题，每空5分,共计50分）11．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
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高中化学学习材料唐玲出品河北饶阳中学化学周测试题2（9.7）★注意事项:1.可能用到的原子量 Ne-20 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 C-12P-31 Fe-562.同学们先做完非选择题后，再做选择题。
下课后先交非选择题，下午第一下课后交卡。
3.做题原则:先易后难☺I卷一．单项选择题（每题1.5分，共60分）1.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热2.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是( )A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序3.(2012·浙江杭州高一检测)要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是( )A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸4.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(Na2CO3) 乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3) 丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是( )A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④5.下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大6.下列有关混合物的分离方法中,正确的是( )A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C.将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D.从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法7.(2012·江苏化学)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②体积分数为39%的酒精溶液(酒精与水沸点不同);③氯化钠和单质碘的水溶液。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理兴国三中高一化学周周练习题2016.1.29 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题1．下列几组物质中，俗名与化学式一致的是A．纯碱：Na2CO3·10H2O B．小苏打：NaHCO3C．苏打：Na2SO4D．胆矾：CuSO4·5H2O2．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A．Na--遇湿易燃物品B．Na2O2—是氧化剂C．浓硫酸—易爆品D．KOH—腐蚀品3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处少量D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间B．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C．用滤纸可分离溶液和胶体D．光线通过胶体时会产生丁达尔效应5．下列说法正确的是A．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸6．自然界中含量最多的金属元素是A．Si B．Fe C．Cu D．Al7．下列说法错误的是A．从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol•L-1B．配制0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）C．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×10238．下列有关阿伏加罗常数的值N A的说法错误的是A．32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N AB．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2N AD．0.1mol OH-含有N A个电子9．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O10．下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液B．KCl晶体C．CaCl2溶液D．液态HCl 11．amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A．体积相等B．分子数相等C．原子数相等D．质量相等12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是13．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子是A．Fe2+B．H2O2C．Mg D．S14．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉B．NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba(OH)2溶液C．Na2CO3固体【NaHCO3】：加热D．铁粉【铝粉】：用NaOH溶液15．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部16．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Cl-、HCO3-、SO42C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、S2-、Na+、NO3-17．对Ⅰ—Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解18．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是A．C2H5OH是还原剂B．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole-C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子19．下列关于金属及其化合物用途错误的是A．Al2O3用来制造耐高温的实验仪器B．Fe2O3常用作油漆和涂料C．过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等D．熟石灰常直接用来治疗胃酸过多20．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是A．钢B．水银C．金刚石D．四氧化三铁21．亚硝酸（HNO2）参加反应是，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO322．向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是23．13.7g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1 mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g班级姓名座号得分一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案第Ⅱ卷二、填空题24．（1）100gHCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目且最小的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________；配制100mL0.2 mol•L-1CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O g。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学第一次周练试卷(考查范围：第一单元)1．读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项 A B C D物品标签药品：×××分析该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质物质的量浓度为18．4 mol·L－12.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2＋B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N AC．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O＋所含电子数为8N A3．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4．下列实验合理的是()图D1-15．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有0.1N A个OH－C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A6．下列实验的设计或操作不合理的是()①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验H2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A．①②B．①②③④C．①②④D．②④7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。
2021年高一化学第1周周考试题 新人教版
2021年高一化学第1周周考试题新人教版一、选择题(本题包括5小题，每小题8分，共40分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作或事故处理操作中正确的是( )A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( )3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－4二、非选择题(本题包括3小题，共60分)6．(16分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。
可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒，用________。
(2)除去O 2中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI ，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO 3，用________。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理兴国三中高一化学周周练命题人：方长景2015.11.14一、选择题（每小题3分，共27分）1、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A、胶体的电泳B、血液的氧化还原反应C、血液中发生复分解反应D、胶体的聚沉3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是A、Na+、HCO-3、SO-24、Cl-B、Cu2+、NO-3、Cl-、SO-24C、H+、Cl-、K+、CO-23D、K+、Mg2+、SO-24、OH-4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2OB、CO2通入澄清的石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CO-23+2H+=H2O+CO2↑5、有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl6、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A、1：1B、2：1C、1：2D、2：3△7、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B、KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C、反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5N AD、被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8、已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=SO-24+4H++2Fe2+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+2H++SO-24=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I29、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有班级姓名座号得分一、选择题（每小题3分，共27分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案二、填空题10、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新建二中2012—2013学年度上学期化学周练（一）内容：化学实验基本方法、物质的量时间：45分钟一、选择题（每题均只有一个正确选项。
）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部3、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．0处B．3处C．2处D．1处4、下列操作的有关叙述不正确的是()①蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等②蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内③在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸④冷凝管进出冷却水的方向是上口进、下口出⑤进行蒸发操作时，要使混合物中的水分完全蒸干⑥进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处⑦进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑧进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大A．①②④⑦B．②④⑤⑦C．③④⑤⑧D．②④⑤⑧5、下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以用过滤的方法C．除去溶解在乙醇中的少量NaCl，可用过滤的方法D．将KNO3和NaCl分离可以使用结晶的方法6、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、火柴。
第07周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测
第七周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是()A.发生的反应是22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温B.1mol Fe 参加反应，转移2mol 电子C.常温下铁与水会发生反应D.该反应属于置换反应2.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液3.下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A.34Fe Fe O →B.3Fe FeCl →C.2Fe FeCl →D.3Fe Fe(OH)→4.下列说法中正确的是()A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是3Fe(OH)B.3FeCl 和2FeCl 均可由化合反应得到C.Fe 在足量氯气中燃烧生成3FeCl ，在少量氯气中燃烧生成2FeCl D.Fe 分别与氯气、盐酸反应，其产物相同5.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是()A.点燃酒精灯的顺序是先a 后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来6.关于铁的氧化物，下列说法正确的是()A.FeO 不能被还原剂还原B.34Fe O 中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为23FeO Fe O ⋅，若视34Fe O 为一种盐，其化学式可写为()22Fe FeO C.用稀盐酸除去铁锈中主要成分的原理是2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O++D.等物质的量的23Fe O 和34Fe O 分别与足量的稀硫酸反应，消耗24H SO 的物质的量之比为2：37.下列关于铁元素代表物的描述错误的是()代表物类别铁元素价态部分性质描述A 34Fe O 氧化物+1价具有磁性的黑色晶体B 2Fe(OH)碱+2价白色，易被氧化C Fe(OH)碱+3价红褐色，加热失去水生成红棕色粉末D 3FeCl 盐+3价3FeCl 溶液中的3Fe +能被Fe 还原成2Fe +A.A B.B C.C D.D8.下列关于2Fe +和3Fe +的叙述中错误的是()A.2Fe +的水溶液为浅绿色B.3Fe +的水溶液为黄色C.3Fe +具有氧化性，2Fe +具有还原性D.含3Fe +的溶液中滴入含SCN -的溶液，立即出现红色沉淀9.如图所示装置，可用以制取和观察2Fe(OH)在空气中被氧化时颜色的变化。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作周周练化学试卷一．选择题（共20小题）1．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶7．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9．从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移11．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③ C．①②③④D．①②③⑤14．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：15．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：716．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L﹣1．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5 C．7 D．817．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同18．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二．填空题（共5小题）21．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．22．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．23．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．24．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是．（2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子．（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：．②反应中硝酸体现了的性质．25．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．参考答案一．选择题（共20小题）1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．B二．填空题（共5小题）21．0.1mol0.1mol•L-122．蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④III蒸馏②③23．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：324．1mol/L0.1mol/L玻璃棒、100mL容量瓶1：55Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O氧化性和酸性25．化合Fe2O3Fe2O3+Al2Fe+Al2O3，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AB。