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中考化学考点精讲：非金属单质的化学性质

非金属单质的化学性质：

1、化学惰性：稀有气体;

强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;

以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。

3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。

4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。

具体化学性质是：

(1)与金属反应

绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

2Na+Cl2=2NaCl

3Fe+2O2→Fe3O4

3Mg+N2→Mg3N2

金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。

注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS较易。

(2)与非金属反应

①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。即使在温度H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。

②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

③与其它非金属反应

2P+3Cl2=2PCl3

2P+5Cl2=2PCl5

Si+2F2=SiF4

C+2S→CS2

(3)与水反应

2F2+2H2O=4HF+O2-(置换)

Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)

(4)与碱溶液反应

X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)

3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-

P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-

(5)与氧化性酸反应：不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。

C+2H2SO4(浓)→CO2-+2SO2-+2H2O

C+4HNO3(浓)→CO2-+4NO2-+2H2O

S+2H2SO4(浓)→3SO2-+2H2O

S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2-+2H2O

P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2-+H2O

3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO-

I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2-+4H2O

(6)与氧化物反应

①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)

C+2CuO→CO2↑+2Cu

C+FeO→CO↑+Fe

Si+2FeO→SiO2+2Fe

H2+CuOH2→O↑+Cu

Na2O+O2=Na2O2

②与非金属氧化物反应

C+H2O→CO+H2

2C+SiO2→2CO↑+Si

3C+SiO2→2CO↑+SiC

2F2+2H2O=4HF+O2-

C+CO2→2CO

2SO2+O2=2SO3

2NO+O2=2NO2

(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应：按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

Br2+2NaI=2NaBr+I2

Cl2+Na2S=2NaCl+S

2H2S+O2=2H2O+2S

2H2S+3O2→2H2O+2SO2