无机化学常用公式小全
无机化学常用公式小全
无机化学常用公式小全无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成方法及其化学反应的学科。
在无机化学中，有一些常用公式被广泛应用，能够帮助我们分析和理解无机化合物的性质和反应机制。
本文将介绍一些无机化学中常用的公式。
1. 摩尔浓度（Molarity，C）摩尔浓度（C）是溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比，通常用单位mol/L表示。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
2. 摩尔质量（Molar mass，M）摩尔质量是一个物质的摩尔数与其质量之比。
通常用单位g/mol表示。
摩尔质量的计算公式为：M=m/n其中，M为摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
3. 摩尔分数（Mole fraction，χ）摩尔分数是指溶液中一些组分的摩尔数与总摩尔数之比。
摩尔分数的计算公式为：χ=n1/(n1+n2+…)其中，χ为摩尔分数，n1为一些组分的摩尔数，n2为另一个组分的摩尔数，以此类推。
4. 摩尔体积（Molar volume，Vm）摩尔体积是指一个物质占据的体积与其摩尔数之比。
通常用单位L/mol表示。
摩尔体积的计算公式为：Vm=V/n其中，Vm为摩尔体积，V为物质所占据的体积，n为物质的摩尔数。
5. 摩尔吸光度（Molar absorptivity，ε）摩尔吸光度是指光在其中一种溶液中通过单位长度所吸收的能量与溶液中溶质的摩尔浓度之间的比例关系。
通常用单位L·mol⁻¹·cm⁻¹表示。
摩尔吸光度的计算公式为：A = εcl其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光度，c为摩尔浓度，l为光程长度。
6. 摩尔溶解度积（Molar solubility product，Ksp）摩尔溶解度积是指溶质在溶液中达到溶解平衡时与其离解产生的离子浓度之间的乘积。
通常用Ksp来表示。
摩尔溶解度积的计算公式为：Ksp = [A^m+][B^n-]其中，Ksp为摩尔溶解度积，[A^m+]为正离子浓度，[B^n-]为负离子浓度。
无机化学公式大全
无机化学公式大全1. 前言无机化学是研究无机物质的组成、性质和变化规律的学科。
在无机化学中，化学公式是描述化学物质组成的一种标记方式。
本文将介绍一些常见的无机化合物的化学公式，以及它们的命名规则和性质。
2. 无机化合物的化学公式2.1 水水是无机化合物中最简单的例子。
它的化学公式为H2O。
2.2 氨氨是一种无机化合物，用来制造肥料和清洁剂。
它的化学公式为NH3。
2.3 一氧化碳一氧化碳是一种有毒气体，它的化学公式为CO。
2.4 二氧化碳二氧化碳是一种常见的无机化合物，存在于大气中，并由生物体产生。
它的化学公式为CO2。
2.5 壳牌堇石绿壳牌堇石绿是一种常用的染料，它的化学公式为C26H26N2O4。
2.6 硫酸硫酸是一种强酸，广泛应用于工业和实验室。
它的化学公式为H2SO4。
2.7 二氧化硫二氧化硫是一种有毒气体，常用于工业过程中。
它的化学公式为SO2。
2.8 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色结晶，常用于实验室和农业应用。
它的化学公式为CuSO4。
2.9 硫酸亚铁硫酸亚铁是一种无机盐，在水处理和医药行业中有着广泛的应用。
它的化学公式为FeSO4。
2.10 氯化钠氯化钠是我们日常生活中常见的盐，也是人体所需的一种电解质。
它的化学公式为NaCl。
3. 无机化合物的命名规则无机化合物的命名规则遵循一定的规律。
以下是一些常见的命名规则示例：•对于阳离子和阴离子之间的化合物，通常阳离子在前，阴离子在后。
例如，氯化钠中，阳离子是钠，阴离子是氯。
•有些化合物会使用希腊字母来表示阳离子的不同化合价。
例如，五氯化磷中，五指的是磷的化合价为+5。
•对于含有不同化合价的金属离子的化合物，常用罗马数字来表示其化合价。
例如，二氧化锰中，二表示锰的化合价为+2。
•一些化合物需要使用特殊的后缀来命名。
例如，含有氧化物离子的化合物会使用“氧化物”作为其后缀。
4. 无机化合物的性质无机化合物的性质涵盖了各个方面，包括物理性质和化学性质。
•物理性质：包括颜色、结晶形态、溶解度等等。
无机化学常用公式小全
无机化学常用公式小全无机化学常用公式小全1：理想气体状态方程pV =nRT（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。
⎢p 实+a ⎢⎢(V 实-nb )=nRT⎢V ⎢⎢⎢⎢⎢3：混合气体的分压定律p 总=∑p i p i =p 总g x i =p 总4：Graham 气体扩散定律=u (B )b (B ) =n (B ) n (B )或m (B ) = m (A ) m (A ) n (B ) m (B )w (B ) = V M，x (剂)=n (剂)=n 液n 质+n 剂n (剂)5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。
c (B ) =n 液n 质+n 剂n (质)6：Raoult 定律n 质+n 剂n (质)n 剂n (质)p =p *g （x 剂）∆p =p *g （x 质）=p *k ’b =kb (k =p *k ’)7:沸点升高公式∆T b =k ’∆p =k b b ∆T f =k ’∆p =k f b8：溶液渗透压公式∏=cRT ∏V =nRT常用物理量一览表（无论x 是什么量） 1：∆x =x (终)-x 始2：W =-p 外g ∆V3：（热力学第一定律）∆U =Q +W 4：恒容反应热（1）∆U =Q V （2）Q V =-C g ∆T （3）Q V 1∆T 1⇒Q V 1=Q V 21（推论1）∆T 2∆T 2m 1Q 1m Q=22（推论2）M 2∆T 1M 2∆T 25：恒压反应热（1）H =U +pVQ p =∆U -W =∆U +p 外∆V =(U 2-U 1)+(p 2V 2-p 1V 1)=(U 2+p 2V 2)-(U 1+p 1V 1)=∆H6：Q p 与Q v 的关系（1）Q p =Q v +∆nR T （2）∆r H m =（3）∆r H m =∆r U m +∆νRT （注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用∆r H m =∑v i ∆f H （生成物）-v ∆H （∑m i f m 反应物）ΘΘΘ∆r H m =∑v i ∆c H （m 反应物）-∑v i ∆c H （m 生成物）（注意反应物与生成物的前后顺序。
无机化学公式
--精品⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=21a 1211ln T T R E k k 无机化学公式理想气体方程：pV=nRT 分压定律:p 总 = p 1 + p 2 +p 3 + = S p i化学反应计量式：∑=BB B0ν反应进度：BB B B B)0()(ννξn t n n -=∆=热力学第一定律： Hess 定律：由物质的生成焓计算反应的焓变化学反应速率：速率方程：一级反应半衰期：Arrhenius 方程（k ：速率常数）指数形式：RTE ek k /0a -=应用：标准平衡常数K多重平衡原理：反应①+反应②=反应③则K 1·K 2=K 3 平衡转化率：反应商：b i a i yi x i c c p p c c p p J ] /)(B [] /)(A [] /)(Y [] /X)([=热力学第三定律：S 0 (完整晶体, 0K) = 0 熵变：r S m△(298.15K)= ∑νB S mGibbs 函数：等温方程：平衡时得 Van’t Hoff 方程式：水的解离平衡： ={c (H 3O+)}×{c (OH -)}将盐看作常规弱碱的共轭酸，如NH 4+看作NH 3的共轭酸， 则 该弱碱盐的水解平衡常数 K h = K a = K w / K b ；将盐看作常规弱酸的共轭碱，如Ac －看作HAc 的共轭碱， 则该弱酸盐的水解平衡常数 K h = K b = K w / K a ；缓冲溶液中：)B ()BH (lg )BH (p )BH ()B (lg )B p 14pH c c K c c +++-=+-= 配合物总生成常数(稳定常数或累积稳定常数)：溶解度： 原电池：WQ U +=∆θθνB m f BB m r H H ,∆⨯=∆∑βαBA c kc r =tz c t y c t b c t a c r d d d d d d d d ZY B A ==-=-=tp r d d 1BB ν=a 0ln{}ln{}E k k RT =-对数形式：()[]()[]()[]()[]b c c a p p y c c x p p /B /A /Y /X =()()()()B B B B 0eq0def n n n -=αG H T S ∆=∆-∆定温变化：J ln )T (m r )T (m r RT G G +∆=∆θ)T ()T (m r ln θθ-=∆K RT Gθθ=-=∆K RT K RT G JJlnln )T (m r Ksalt h0eq 0%100c c c %100c K h =⨯-=⨯=盐的初始浓度的浓度水解平衡时盐水解部分水解度)A ()HA (lg )HA p pH --=c c K mn nm mn sp )}B ({)}A ({)B A (-+θ⋅=c c K ;-+-=E E E MF kk t 6930221.ln /==--精品（Z:转移电子数F ：Faraday 常数E MF :电动势） Nernst方程:应用： 得常用常数R=8.3141J ·mol -1·K -1=1.0×10-14 e=1.6021773×10-19CF=9.648531×104C ·mol -1饱和甘汞电极E (Hg 2Cl 2/Hg) = 0.2415V标准状态的定义：气体：T ，p = p Ө =100 kPa 液、固体：T ， p Ө 下，纯物质 溶液：溶质B ，c B =c Ө =1mol·L -1MF ZFEΔG -=θMFθm r θE F Z G ΔlnK T R ⋅⋅-==⋅⋅-0592.0lg θMFθE Z K ⋅=。
无机化学公式总结
无机化学公式总结1. 离子式无机化学研究中，离子式是一种简洁而重要的表示化学物质组成的方法。
离子式由正离子和负离子组成，它们通过电荷的吸引作用结合在一起。
下面是一些常见的离子及其化学式：•氢离子：H⁺•氧离子：O²⁻•水合离子：[M(H₂O)n]^m⁺（M为金属离子，n为水和离子结合的个数，m为电荷）2. 酸碱反应酸碱反应是无机化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
常见的酸和碱的化学式及反应方程式如下：•盐酸：HCl硫酸：H₂SO₄硝酸：HNO₃醋酸：CH₃COOH•氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化铵：NH₄OH酸碱反应的一般化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O3. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要且常见的反应类型。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
以下是一些常见的氧化还原反应及其化学式：•氧化反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl•还原反应：PbO₂ + 4H⁺ + SO₃²⁻ → Pb²⁺ + H₂O + SO₄²⁻4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子与周围配体形成配位键而构成的化合物。
以下是一些常见的配位化合物及其化学式：•菌胺：[Cu(NH₃)₄]²⁺铁氰化物：[Fe(CN)₆]⁴⁻硝酸铜：[Cu(NO₃)₄]²⁻配位化合物的常见表示法是使用配位数表示。
5. 晶体结构无机化合物中的晶体结构对于了解化合物的性质和行为至关重要。
以下是一些常见的晶体结构：•立方晶系：–体心立方晶格–面心立方晶格•矩阵晶系：–简单六方晶格–单斜晶格6. 氢键氢键是无机化学中一种重要的相互作用力。
氢键是通过氢原子与电负性较高的原子之间的相互作用形成的。
以下是一些常见的氢键：•水中氢键：H₂O···H₂O•醇中氢键：R-O-H···H-O-R•酮中氢键：R₂C=O···H₂C=O-R₂7. 晶体生长晶体生长是无机化学中的一个重要研究领域。
无机化学公式
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
无机化学公式总结
基础公式：c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG符号的判别，常用公式：一．标准态，常温（100kp,298.15k）ΔG=ΣνiΔf G iΔG=ΔH-TΔSΔG=-RT lnk二.标准态，非常温（100kp）ΔG=ΔH-TΔS三.非标态，非常温ΔG=ΔG（100kp,298.15k）+RT lnQΔG=RT ln(Q/Kθ)比较化学反应速率的快慢用化学反应进度定义的反应速率(ν是化学计量数) v=Δc/νΔtArrhenius方程k=k0e^-E a/RTVan't Hoff Equation酸碱平衡要点：1.week acid in water2.week base in water3.strong acid in water4.strong base in water5.bufferPH=Pka-lg[c(HA)/c(A―)] Henderson hasselbalch Equation沉淀溶解平衡Ksp=(m^m)*(n^n)*[s^(m+n)] m,n分别为反应式阴阳离子的化学计量数氧化还原反应离子电子法Acid:H2O-2e―=2H―（氧多的一边加H―，氧少的一边加H2O）Base:H2O-2e―=2OH―（氧多的一边加H2O，氧少的一边加H―）Nernst EquationE MF(T)=E MF(100kp,T)-(RTlnQ)/zFE MF(298.15)=E MF(100kp,298.15)-(0.0257lnQ)/zE MF(298.15)=E MF(100kp,298.15)-(0.0592 lgQ)/zElectric Potential Nernst EquationRed是还原型 Ox是氧化型αRed/βOx 表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比稀溶液的依数性Δp=p*Mb=kbΔT=k b bΔT=k f bⅡ=cRT 如果溶液很稀，则c≈bp*为该溶剂的蒸汽压 M为该溶质的摩尔质量 K b是沸点升高系数 k f是凝固点降低系数Ⅱ为渗透压 c为体积摩尔浓度 b为质量摩尔浓度。
高中最全最新无机化学方程式(按性质总结)
高中最全最新无机化学方程式（按性质分类总结）一、非金属单质的性质1. 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MF n (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23.（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3 (稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2==4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22.酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===(不反应)2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3.碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4.不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3.与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34.与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1.低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2.氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3.与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:①Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;②2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4.与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1.氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2.还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl3.酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2==3 Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4.不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1.低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32.与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3.不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1.氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22.还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O3.与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4.,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl。
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高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH 4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO 4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO 3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H2O H2SO3+OH-Na 2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H 2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H 2O H2S+OH-Na 3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na 2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH 2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C 6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH 3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH 4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H 2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H 2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
大学无机化学所有公式
1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功
W= -pDV = -p(V终－V始)
2、热和功不是状态函数
3、热力学第一定律：封闭体系中：DU = U2– U1= Q + W
4、焓：H = U + pV
等压时：Qp=H2– H1= DH
若为理想气体，H = U + pV = U + nRT
K转= K稳×Ksp(AgBr)
溶解效应：由于配位平衡的建立使沉淀溶解
AgCl Ag++ Cl－Ksq(AgCl)
Ag++ 2NH3[Ag(NH3)2]+Kq(st,[Ag(NH3)2]+)
AgCl + 2NH3[Ag(NH3)2]++ Cl－K
Chap8:
1、E=ϕ（正极）-ϕ（负极）=ϕ（氧化型电对）—ϕ（还原型电对）
K转= [NH3]2/ ([Ag(NH3)2]+[Br-])
=[NH3]2[Ag+]/([Ag(NH3)2]＋[Br-][Ag+])
= K不稳/Ksp(AgBr)
AgBr(s) + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Br-
K转= K稳·Ksp(AgBr)
AgBr(s) + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-+ Br-
DH =DU +DnRT
5、等容热效应QV:DU = QV
等压反应热Qp：W=－pV
则U＝Qp + W = Qp－pDV
高考必记的100个重要的无机化学方程式
高考必记的100个重要的无机化学方程式（1）Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO（2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2（3）2Fe+3Cl 2点燃====== 2FeCl 3（4）Fe+I 2 △=== FeI 2（5）Cu+Cl 2点燃====== CuCl 2（6）MnO 2+4HCl （浓） △=== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（7）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O（8）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O（9）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H 2O （工业制漂白粉）（10）FeBr 2+Cl 2反应①Cl 2不足：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ②Cl 2过量：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -（11）Fe+S △=== FeS（12）2Cu+S △=== Cu 2S（13）SO 2+ Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl（14）SO 2+ Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr（15）SO 2+ I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI（16）2SO 2+O 3（17）S+2H 2SO 4(浓) ===3SO 2↑+2H 2O（18）C+2H 2SO 4(浓) △===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（19）Cu+2H 2SO 4(浓) △===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（20）S+6HNO 3(浓) △===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O（21）3S+6KOH △===2K 2S+K 2SO 3+3H 2O（22）2H 2S+O 2(少量)点燃======2S+2H 2O（23）2H 2S+3O 2 (过量)点燃======2SO 2+2H 2O（24）2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O（25）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO 42-+4H +（26）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O（27）4FeS 2+11O 2点燃======2Fe 2O 3+8SO 2（28）2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ （29）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ （30）SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4（31）2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（32）4Na+O 2=2Na 2O(缓慢氧化)（33）2Na+O 2点燃======Na 2O 2（34）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑（35）2Na 22CO 3+O 2（36）2H 2O 2O+O 2↑ （37）3Mg+N 2点燃======Mg 3N 2（38）2Mg+CO 2点燃======2MgO+C（39）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（40）2Al+Fe 2O 3高温=====Al 2O 3+2Fe（41）2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2（42）3Fe+2O 2点燃======Fe 3O 4（43）2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2（44）FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl（45）5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （46）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（47）3Fe+4H 2O(g)高温=====Fe 3O 4+4H 2↑（48）Fe 2O 3高温2（49）N 23 （50）3NO 2+NO（51）2O+O 2↑（52）C+4HNO 3 △+4NO 2↑+2H 2O（53）4NH 3+5O 2O（54）3)2+2NO 2↑+2H 2O（55）3Cu+8HNO 3(稀)＝2Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（56）Fe +4HNO 3(稀)＝ Fe (NO 3)3+NO ↑+2H 2O（57）3Fe 2++ NO 3-+4H +=3Fe 3++ NO ↑+2H 2O （58）4NO 2+2H 2O+O 2＝4HNO 3（59）4NO+2H 2O+3O 2＝4HNO 3（60）8NH 3（过量）+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2（61）CaO+3C 高温=====CaC 2+CO ↑（62）SiO 2+2C 高温=====Si+2CO ↑（63）Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑（64）Si+2OH -+H 2-2 （65）2NaCl+2H 22↑+Cl 2↑（66）2CuSO 42SO 4+O 2↑（67）4AgNO 33+O 2↑二、非氧化还原反应（1）配制银氨溶液：Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH 3·H 2O =Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （2）Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+（无论NH 3·H 2O 过量或少量）（3）NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O（4）Ca(OH)2与NaHCO 3反应① NaHCO 3不足：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O ② NaHCO 3过量：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O （5）工业制玻璃：Na 2CO 3+SiO 2高温=====Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 2高温=====CaSiO 3+CO 2↑（6）实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH 4Cl △===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（7）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3+2HClO（8）Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（9）CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4（10）Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（11）2NaHCO3△=== Na2CO3+CO2↑+H2O（12）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（13）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（14）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （15）2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（16）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑（17）Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑（18）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（19）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（20）AlO2-+CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（21）Al3+（过量）+3OH-=Al(OH)3↓（22）Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O（23）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（24）AlO2-（过量）+H2O+H+＝Al(OH)3↓（25）AlO2-+4H+（过量）＝Al3++2H2O（26）NH4HCO3△=== NH3↑+CO2↑+H2O （27）Ca(HCO3)2△=== CaCO3↓+CO2↑+H2O（28）Ag++C l—＝AgCl↓（检验C l—）（29）Ba2++SO42—=BaSO4↓（检验SO42—）。
无机化学方程式汇总
2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑
2Fe+3Br 2＝ 2FeBr3
△
Fe+I 2
FeI 2
△
Fe+S
FeS
高温 3Fe+4H 2O(g)
Fe3O4+4H 2
Fe+2HCl ＝ FeCl2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝ FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝ FeCl2+SnCl 2
* 14HCl+K 2Cr 2O7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O
2H 2O+2F 2＝4HF+O 2
2H 2S+3O2(足量 )＝ 2SO2+2H 2O
2H 2S+O 2(少量 )＝ 2S+2H2O 2H 2S+SO2＝3S+2H2O
H 2S+H 2SO4(浓 )＝ S↓+SO 2+2H 2O
Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2＝ CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O
3Cl 2+6KOH( 热、浓 )＝ 5KCl+KClO 3+3H 2O
△
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO 3+3H 2O
* 4P+3KOH( 浓)+3H 2O ＝PH 3+3KH 2PO2
无机化学知识点汇总
⽆机化学知识点汇总 ⽆机化学是研究⽆机化合物的化学，是化学领域的⼀个重要分⽀。
接下来店铺为你整理了⽆机化学知识点汇总，⼀起来看看吧。
⽆机化学知识点：常见的化学公式 1、原⼦的相对原⼦质量的计算公式： 2、溶液中溶质的质量分数： 3、固体的溶解度：(单位为克) 4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位) 5、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下⽓体的密度求⽓体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由⽓体的相对密度求⽓体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒⼦的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是⽓体，也可以是体积分数) 6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数： 8、克拉贝龙⽅程：PV=nRT PM=ρRT 9、溶液稀释定律： 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s) 11、⽔的离⼦积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式：PH=⼀lgc(H+)(aq) ⽆机化学知识点：化学的基本守恒关系 1、质量守恒： ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和⼀定等于⽣成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原⼦个数⼀定不改变。
2、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和⼀定等于0 ②任何氧化还原反应中，化合价升⾼总数和降低总数⼀定相等。
3、电⼦守恒： ①任何氧化还原反应中，电⼦得、失总数⼀定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量⼀定相等(即各电极得失电⼦数⼀定相等)。
无机化学公式
--精品⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=21a 1211ln T T R E k k 无机化学公式理想气体方程：pV=nRT 分压定律:p 总 = p 1 + p 2 +p 3 + = S p i化学反应计量式：∑=BB B0ν反应进度：BB B B B)0()(ννξn t n n -=∆=热力学第一定律： Hess 定律：由物质的生成焓计算反应的焓变化学反应速率：速率方程：一级反应半衰期：Arrhenius 方程（k ：速率常数）指数形式：RTE ek k /0a -=应用：标准平衡常数K多重平衡原理：反应①+反应②=反应③则K 1·K 2=K 3 平衡转化率：反应商：b i a i yi x i c c p p c c p p J ] /)(B [] /)(A [] /)(Y [] /X)([=热力学第三定律：S 0 (完整晶体, 0K) = 0 熵变：r S m△(298.15K)= ∑νB S mGibbs 函数：等温方程：平衡时得 Van’t Hoff 方程式：水的解离平衡： ={c (H 3O+)}×{c (OH -)}将盐看作常规弱碱的共轭酸，如NH 4+看作NH 3的共轭酸， 则 该弱碱盐的水解平衡常数 K h = K a = K w / K b ；将盐看作常规弱酸的共轭碱，如Ac －看作HAc 的共轭碱， 则该弱酸盐的水解平衡常数 K h = K b = K w / K a ；缓冲溶液中：)B ()BH (lg )BH (p )BH ()B (lg )B p 14pH c c K c c +++-=+-= 配合物总生成常数(稳定常数或累积稳定常数)：溶解度： 原电池：WQ U +=∆θθνB m f BB m r H H ,∆⨯=∆∑βαBA c kc r =tz c t y c t b c t a c r d d d d d d d d ZY B A ==-=-=tp r d d 1BB ν=a 0ln{}ln{}E k k RT =-对数形式：()[]()[]()[]()[]b c c a p p y c c x p p /B /A /Y /X =()()()()B B B B 0eq0def n n n -=αG H T S ∆=∆-∆定温变化：J ln )T (m r )T (m r RT G G +∆=∆θ)T ()T (m r ln θθ-=∆K RT Gθθ=-=∆K RT K RT G JJlnln )T (m r Ksalt h0eq 0%100c c c %100c K h =⨯-=⨯=盐的初始浓度的浓度水解平衡时盐水解部分水解度)A ()HA (lg )HA p pH --=c c K mn nm mn sp )}B ({)}A ({)B A (-+θ⋅=c c K ;-+-=E E E MF kk t 6930221.ln /==--精品（Z:转移电子数F ：Faraday 常数E MF :电动势） Nernst方程:应用： 得常用常数R=8.3141J ·mol -1·K -1=1.0×10-14 e=1.6021773×10-19CF=9.648531×104C ·mol -1饱和甘汞电极E (Hg 2Cl 2/Hg) = 0.2415V标准状态的定义：气体：T ，p = p Ө =100 kPa 液、固体：T ， p Ө 下，纯物质 溶液：溶质B ，c B =c Ө =1mol·L -1MF ZFEΔG -=θMFθm r θE F Z G ΔlnK T R ⋅⋅-==⋅⋅-0592.0lg θMFθE Z K ⋅=。
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精品1 :理想气体状态方程pV nRT(该公式的各类变体详见第四章)2 :实际气体状态方程。
3:混合气体的分压定律P 总P ii4: Graham 气体扩散定律u(A) 〕(B)'M r B両 \ 〒 \ M r(A)5 :质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。
b(B)豔或n 质 b n 剂55.566: Raoult 定律P p gx 剂)p p g X 质)二 p k ' kb k p k '7:沸点升高公式第一章nbnRTP 总 gX iV 总 总、p 总9~ V ic(B)n(B) Vw(B)呃MT b k'p k b bT f k'p k f b 8：溶液渗透压公式cRT V nRT第二章常用物理量一览表1 : XX 终 x 始（无论X 是什么量）2 : Wp 外 g V3 ：（热力学第一定律） U Q W4 :恒容反应热（1 ）UQV（2）QVCg T（3）Q V 1Q V2Q V1Q/2gZ （推论 1） 「 T212T 2（4）卫①（推论2）M 2 T i M 2 T 25 :恒压反应热（1） H U pVQ p U W U p 外 V U 2 U ,（2）p 2V 2 P 1V 1U 2 P 2V 2 U 1 P 1V 1 H6 : Q P 与Q v 的关系7 :标准生成热的应用8 :燃烧热v i c H m （生成物）i（注意反应物与生成物的前后顺序。
）（1）Q p QvnRT（3）rHrUmRT （注：左右两边的单位为 Jmol -1）V i f H m （生成物）v i f H m （反应物）i9 :熵S kin k 1.38 10 23JgK 1S Q L （注：该公式只在恒温可逆过程中成立） Tr S mv i S （生成物） V j S m（反应物）ii10 :吉布斯自由能rU Q W 体 W 非Q rU W 体 W 非U （P V ） W 非rH W 非Q r T SrH W 非H T SW 非H 2H 1T 2S 2W 非H 2T 2S2H 1 TQW 非G 2G 1GW 非（G HTS）11 :标准生成吉布斯自由能- c A 2 c A 1 c A v A2-t 2 t it1:反应平均速率 rG mV i f G m （生成物）ir Gm第三章v i f G m（反应物）i2 :反应瞬时速率c A de Av A limt0t dt3 :速率方程aA bB cC dDm nv k c A c B（注：k是反应速率常数，m , n称为A,B浓度的幕指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。
）4 :反应级数N=m+n5 :速率常数k a kb kc k da b c d6 :各级反应反应物浓度与时间的关系（1）零级反应c A c A 0ktc A 0t1022k（2）一级反应ln c ln 5kt丄ln 10gog2t10.6932k k （3）二级反应第四章1 ：平衡常数公式（以反应（1）为准）C Dc c gc dK c A Bc a gc bC D KP C gp dKp A Bp a gp bpM r RT pV — RT pV nRT p卫RT pM r V cRTkt （4）三级反应C C o1~2C oktt1 2l 2kc o23（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应）7 :温度对化学反应速率的影响E aAe RTIn k In AE a RTlnk2旦丄k[ R T1 E aRT2 T1TT2（注：本章的反应均以Aa+Bb二Cc+Dd 或Aa=Bb+Cc 表示）精品C Dc c cd g — cc B c a c b g c cC .D p c p dg —P PABp a p b g p p4 :化学反应等温式及其变体。
rG mrG m RT In Qr GmRTln Kln Kr Gm 1RTrG m RT lnQ RT ln KRTln QK5 :温度对化学平衡的影响RTln KHrmT rSmln K-r SmHrmRRTK 2 rH m 1 1lnR T , T 2第七章变形性大小判断方法(变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱) (1)分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。
(2 )离子变形性：①离子极化作用(阳离子T 阴离子)1. 电荷数越高，极化作用越强。
2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。
精品3.e18 or 18+2>e9~17>e8②离子变形性（阴离子，也有阳离子）i•价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。
2•价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。
3. e9~18 or 18+2>> e8。
4•阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，女口Pb2+, Hg2+, Ag +等。
5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。
③相互极化作用（阴离子T阳离子）1. e18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。
2. e 18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。
3. 在具有e18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。
4. 一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。
第八章1 ：酸碱解离平衡常数及其各类变体。
（酸解离以HAc==H ++Ac-为例，碱解离以NH3H2O==NH 4++OH -为例）2c H gc Ac c HK ac o c H c0 c H2c Hc HC。
、、K a（当C o> 400 K a 时）精品c OH c NH4c o c OH2c OHc0 c OH2 :解离度c Hc o3 : p运算4 :指示剂理论变色点5 :缓冲溶液的pHpH pK a lg6:水解平衡常数K h7 :水解度2c OHc oc opn Ig npH pK i 1c OHcOH =yK b c o =cococ酸°碱pOH pK b lg -c盐c盐K w K w K wK a K b K a K b第九章（以难溶盐M a A b为例（溶解度为smol；K bc(当C o> 400 K a 时)L-1))1:溶度积a b a bK sp a M m ga A a c M m gc A a(常用的)a b a bK sp s a b (纯固体溶于纯溶剂时可用)K s p s a 1a a(b=l ,常用于弱碱溶解)第十一章1 ：配位化合物的命名Fe[CI(NH2XNO2)(NH2OH)(H2OXPH3P)]CI22 5 43 11:先无机后有机：Cl先，PH3P后2 :先离子后分子：Cl先，H2O后3:同类配体看配位原子字母表顺序：H2O先，N后4:配位原子相同，原子少的在前NO 2, NH 2先，NH2OH后5:原子数相同看其他原子字母表顺序NH2先，NO 2后。
读作：二氯化氯•氨基•硝基•羟胺•水•三苯基膦合铁11()2 :影响分裂能大小的因素(1)A p >A o >A t(2)中心离子电荷高，分裂能大(3 )周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。
分裂能大。
(4)I-V Br-v SCN-v Cl-v F-v OH -v -ONO -v C2O42-v H2O v NCS-v NH3 v en v NO 2-v CN-〜C0-3 :晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=X~E轨道-对于八面体场来说，（△o=10Dq）E（d 丫）=0.6 △o=6DqE（d e） =-0.4 △o =-4Dq对于四面体场来说（^t=10Dq ）E（d 丫）=-0.6 △=-6DqE（d J =0.4 A t=4Dq感谢下载!欢迎您的下载，资料仅供参考2 : （revision ）理想气体状态方程及其变体。