原子核外电子的运动PPT演示文稿
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原子核外电子运动状态
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第26元素的核外电子排布、能级交错
Fe
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
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2
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2
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能级交错：指电子层数较大的某些轨道的能量反低于
电子层数较小的某些轨道能量的现象
中学阶段能级交错 主要考察E3d>E4s
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3
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1s 2s 2p 3s 3p
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S
1s 2s 2p 3s 3p
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2 2 6 2
2
2
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4
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Cl
Ar
1s 2s 2p 3s 3p
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2 2 6 2
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1s 2s 2p 3s 3p
电子层序数 电子层符号
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
电子能量
电子离核距离
低
近
高
远
（2）电子亚层
亚层概念
科学研究发现，同一电子层又可分成一个或几个亚层
电子亚层依次分别用s、p、d、f等符号表示。
电子层序数n 电子亚层数 1 1 2 2 3 3 4 4
电子亚层符号
s
s、p
s、p、d
s、p、 d、f
Na
1s 2s 2p 3s
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第26元素的核外电子排布、能级交错
Fe
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
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能级交错：指电子层数较大的某些轨道的能量反低于
电子层数较小的某些轨道能量的现象
中学阶段能级交错 主要考察E3d>E4s
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1s 2s 2p 3s 3p
电子层序数 电子层符号
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
电子能量
电子离核距离
低
近
高
远
（2）电子亚层
亚层概念
科学研究发现，同一电子层又可分成一个或几个亚层
电子亚层依次分别用s、p、d、f等符号表示。
电子层序数n 电子亚层数 1 1 2 2 3 3 4 4
电子亚层符号
s
s、p
s、p、d
s、p、 d、f
Na
1s 2s 2p 3s
6
原子核外电子的运动》课件PPT课件
一、电子云
1、电子云：描述核外电子运动特征的图象。
2、电子云中的小黑点：并不是表示原子核 外的一个电子,而是表示电子在此空间出 现的机率。
3、电子云密度大的地方说明电子出现的机会多， 而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。
巩固练习
1、关于“电子云”的描述中，正确的是D
A、一个小黑点表示一个电子
电子层
原子轨 道类型
1
1s
2
2s，2p
3
3s，3p， 3d
4
4s，4p， 4d，4f
n
—
原子轨 道种类
1 2 3
4 n
原子轨 道数目
1 4 9
16 n2
可容纳 电子数
2 8 18
32 2n2
5、各原子轨道的能量高低：
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
2px＝2py＝2pz
巩固练习
1、有下列四种轨道：①2s、②2p、③
3p、④4d，其中能量最高的是（ D ）
A. 2s B.2p C.3p D.4d
第二电子层：有二种形状，球形，记作2s； 第三电子层：有三种形状，记作3s，3p，3d。
纺锤形，用p表
第四电子层：有四种形状，记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
原子核外电子的运动 完整版课件
解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考 生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W 为O元素，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差 1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z 在同周期(即第3周期 )主族元素中电负性最大，即是Cl。 (1)Na位于第3周期第IA 族，O原子最处层电子数为6，核外 有2个未成对电子。
液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO
解析：本题考查化学基本规律，意在考查学生对化学规律及特 例的把握。一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右依次 增大，但Al的第一电离能比Mg小，属特例，A项错误；卤族 元素F的非金属性极强，无正价，B项错误；pH＝－lgc (H＋)，而溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，两 者无必然关系，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。 答案：D
属于过渡元素
解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物 质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外 ，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错 误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离 核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周 期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化 物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位 于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性 ，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于 元素周期表的中部，D项错误。 答案：C
解析：(1)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减 小，故第一电离能O>S>Se。 (2)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序 数为34，由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布 式为3s23p63d10。 答案：(1)O>S>Se (2)34 3s23p63d10
高二化学选择性必修课件原子核外电子的运动
元素周期律及其应用
元素周期律定义
元素性质随着原子序数的递增而呈现周期 性变化。
周期表结构
周期表按照原子序数排列，具有横行（周 期）和纵行（族）的结构。
元素性质递变规律
包括原子半径、电离能、电子亲和能、电 负性等性质的递变规律。
应用
利用元素周期律预测和解释元素的性质， 指导新元素的合成和性质研究。
化学键类型与性质
氧化反应
物质失去电子（或电子对偏离）的反应， 表现为元素化合价升高。
还原反应
物质得到电子（或电子对偏向）的反应， 表现为元素化合价降低。
氧化剂
在反应中得到电子（或电子对偏向）的物 质，即所含元素化合价降低的物质。
还原剂
在反应中失去电子（或电子对偏离）的物 质，即所含元素化合价升高的物质。
原电池工作原理及应用
沉淀的生成与溶解
在一定条件下，难溶电解质在溶液中 的溶解与析出达到动态平衡。
通过改变条件（如浓度、温度、pH等 ）使沉淀生成或溶解。
溶度积常数（Ksp）
表达难溶电解质在溶液中溶解平衡状 态的常数，与温度有关。
难溶电解质溶解平衡移动
沉淀的转化
一种难溶电解质转化为另一种更难溶的电解质的过程。
同离子效应
影响化学反应速率因素
内因
反应物本身的性质，是决定化学反应 速率的主要因素。
外因
浓度、压强、温度、催化剂等外部条 件对化学反应速率的影响。
化学平衡及其移动原理
化学平衡状态
在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态。
化学平衡移动原理
当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）时，平衡就向能够减弱这 种改变的方向移动。例如，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；升高温 度，平衡向吸热反应方向移动。
原子核外电子排布的周期性课件
在同一主量子数下，电子的能量相同，即电子的能级相同。
角量子数与能量关系
角量子数越大，能量越高
角量子数是描述电子在轨道上运动的角动量的参数，角量子数越大，电子的角动 量越大，能量越高。
角量子数相同，能量相同
在同一角量子数下，电子的能量相同，即电子的能级相同。
自旋量子数与能量关系
自旋量子数越大，能量越高
02
这些子核外电子排布的周期性原理
量子力学原理
原子核外电子排布的周期性遵循 量子力学原理，即电子的运动状 态由波函数描述，波函数满足薛 定谔方程。
泡利不相容原理
该原理指出，在任何一个原子中 不可能有两个或更多的电子具有 完全相同的量子数，也就是说， 电子的状态是唯一的。
氦原子的电子排布
总结词
氦原子有两个电子，其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理，即这两个电子分 别占据了1s轨道和2s轨道，使得整个原子的能量最低。
详细描述
氦原子有两个电子，根据泡利不相容原理，这两个电子分别占据不同的轨道。由于能量 最低原理，这两个电子分别填充到1s轨道和2s轨道上，使得整个原子的能量最低。因
原子核外电子排布的周期性 课件
目录
• 原子核外电子排布的周期性概述 • 原子核外电子排布的周期性规律 • 原子核外电子排布的周期性应用 • 原子核外电子排布的周期性挑战与展望 • 原子核外电子排布的周期性实例分析
01
原子核外电子排布的周期 性概述
原子核外电子排布的周期性定义
01
原子核外电子排布的周期性是指 原子核外电子的排列方式呈现一 定的周期性规律。
原子核外电子排布的周期性规律
电子填充顺序
按照能量最低原理，电子首先填充能 量最低的轨道，然后依次填充较高能 量的轨道。
角量子数与能量关系
角量子数越大，能量越高
角量子数是描述电子在轨道上运动的角动量的参数，角量子数越大，电子的角动 量越大，能量越高。
角量子数相同，能量相同
在同一角量子数下，电子的能量相同，即电子的能级相同。
自旋量子数与能量关系
自旋量子数越大，能量越高
02
这些子核外电子排布的周期性原理
量子力学原理
原子核外电子排布的周期性遵循 量子力学原理，即电子的运动状 态由波函数描述，波函数满足薛 定谔方程。
泡利不相容原理
该原理指出，在任何一个原子中 不可能有两个或更多的电子具有 完全相同的量子数，也就是说， 电子的状态是唯一的。
氦原子的电子排布
总结词
氦原子有两个电子，其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理，即这两个电子分 别占据了1s轨道和2s轨道，使得整个原子的能量最低。
详细描述
氦原子有两个电子，根据泡利不相容原理，这两个电子分别占据不同的轨道。由于能量 最低原理，这两个电子分别填充到1s轨道和2s轨道上，使得整个原子的能量最低。因
原子核外电子排布的周期性 课件
目录
• 原子核外电子排布的周期性概述 • 原子核外电子排布的周期性规律 • 原子核外电子排布的周期性应用 • 原子核外电子排布的周期性挑战与展望 • 原子核外电子排布的周期性实例分析
01
原子核外电子排布的周期 性概述
原子核外电子排布的周期性定义
01
原子核外电子排布的周期性是指 原子核外电子的排列方式呈现一 定的周期性规律。
原子核外电子排布的周期性规律
电子填充顺序
按照能量最低原理，电子首先填充能 量最低的轨道，然后依次填充较高能 量的轨道。
(化学课件)原子核外电子的运动状态
讨论：见课本P5
一个小黑点仅表示电子在此出现了一次。
小黑点的疏密仅表示电子出现几率的大小。
即小黑点较稀的地方表示电子在此出现的机 会少；小黑点较密的地方表示电子在此出现 的机会多。
（三）、决定核外电子运动状态的因素
1、电子层： 在多电子的原子里，它们的运动区域 也不同。能量低的电子通常在离核较近的空间范 围运动，能量高的电子通常在离核较远的空间范 围内运动，
[说明]1、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。
2、每个能级组以ns轨道开始、以np轨道结束。
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最 多为2n2（n为电子层数）？
1、4d轨道中最多容纳电子数为
A、2
B√ 、 10 C、 14 D、 18
2、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s B√ 、2p √C、3p D、4d
3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、 5 C、 7 D√ 、 9
五、电子亚层的能量比较规律
1、相同电子层上电子亚层能量的高低： ns＜np＜nd＜nf
2、形状相同的电子亚层能量的高低： 1s＜2s＜3s＜4s…… 2p＜3p＜4p＜5p…… ……
3、电子层和形状相同的电子亚层的能量相等： 如2px = 2py =2pz
/ / / / / / 1s<—2s<—2p<3—s<3—p<—4s<3d<4—p<5—s<4d<5—p<—6s<4f<5d<6—p<7—s<5f<6d<—7p
结合电子云的形状及伸展方向显然可知：S亚层有 1个轨道，P亚层有3个轨道， d 亚层有5个轨道， f亚层有7个轨道。
四、电子自旋
学年高中化学原子核外电子运动鲁科选修精选PPT
1．原子轨道的图像描述 s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下，由此可 见：s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是纺 锤形的，每个p能级的3个原子轨道相互垂直。
2．电子云 人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概 率的大小。点密集的地方表示电子在那里出现的概率大， 点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。这种形象地 描述电子在空间出现概率大小的图形称为电子云图。 特别提醒：电子云是电子在核外空间各处出现概率密度大 小的形象化描述。 注意：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子 ③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
点③稀电疏 子的云地的方疏，密有表代示表x电电、子子在在y那那、里里出出z现现三的的概概个率率小密伸。度的展大小方向，有三个轨道；d型电子云
B．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道
和f型电子云都较复杂，d型电子云有五个伸展方向( 一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理称为泡利原理。
”的形状；B项主量子数为3时，没有3f轨道；C项氢原子中
有一个电子，但轨道是人们规定的，还存在着许多空轨道
；D项正确。
答案 D
某一位置出现机会的多少
((3)正确)。运用四s个型量子电数( n子、l、云m、呈ms 球)描述形核外对电子称的运；动状p态型。 电子云呈纺锤形对称，
B．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道
①s轨道在三维空间分布的图形为___形，即该原子轨道具有球对称性。 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道
五个轨道)，f型电子云有七个伸展方向(七个轨道)。 一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理称为泡利原理。
2．电子云 人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概 率的大小。点密集的地方表示电子在那里出现的概率大， 点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。这种形象地 描述电子在空间出现概率大小的图形称为电子云图。 特别提醒：电子云是电子在核外空间各处出现概率密度大 小的形象化描述。 注意：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子 ③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
点③稀电疏 子的云地的方疏，密有表代示表x电电、子子在在y那那、里里出出z现现三的的概概个率率小密伸。度的展大小方向，有三个轨道；d型电子云
B．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道
和f型电子云都较复杂，d型电子云有五个伸展方向( 一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理称为泡利原理。
”的形状；B项主量子数为3时，没有3f轨道；C项氢原子中
有一个电子，但轨道是人们规定的，还存在着许多空轨道
；D项正确。
答案 D
某一位置出现机会的多少
((3)正确)。运用四s个型量子电数( n子、l、云m、呈ms 球)描述形核外对电子称的运；动状p态型。 电子云呈纺锤形对称，
B．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道
①s轨道在三维空间分布的图形为___形，即该原子轨道具有球对称性。 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道
五个轨道)，f型电子云有七个伸展方向(七个轨道)。 一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理称为泡利原理。
核外电子运动状态的描述_图文
概率（W）= 概率密度 体积（V） 这种关系相当于质量，密度和
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
原子核外电子的运动特征ppt课件下载1
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
S原子轨道
S原子轨道是球形对称的.
P原子轨道
z
z
z
y
y
y
x
x
x
P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道, 它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.
P 能 级 的 原 子 轨 道
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.
d 能 级 的 原 子 轨 道
d能级的原子轨道有5个
子
运
动
状 态
原子轨道或电子云在空间的伸展方向
的
参
数
电子的自旋状态（或自旋方向）
巩固练习
1、关于“电子云”的描述中，正确的是BD
A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过一次
C、电子云是带正电的云雾
D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现机会的多少
巩固练习
2、下面关于多电子原子核外电子的运动规
⑴3s ＜3p ⑵2px 2p＝y ⑶3s ＜3d ⑷4s 3p ＞
巩固练习
5、比较下列多电子原子的原子轨道能量 的高低
⑴2s 2p 4s ⑵3s 3p 4p
2s＜2p＜4s 3s＜3p＜4p
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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卢瑟福——原子之父
α粒子散射实验
4.波尔原子模型
1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理 论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原 子光谱，提出新的原子结构模型。
5、电子云模型
针对训练
1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包 含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的 原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ） A．只有③ B．只有①，③ C．只有②③ D．有①②③
1、电子层 n
取值： n =1，2，3，4，5……；
物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越 大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。 对于n =1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第 三能层…
n
对应电子层 符号
1
第一层
2
第二层
3
第三层
4
第四层
5
第五层
· · ·
· · ·
一、知识与技能 1、了解人类对原子结构的认识历史。 2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构 造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。 3、掌握核外电子排布规律以及表示方法。 二、过程与方法 运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化；用演绎、归纳等 多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。 三、情感、态度和价值观 通过本节课的复习，进一步感受和体会科学家进行研究和认识 物质的科学方法，培养科学的思维方式，激发学生探究未知世 界的兴趣和勇气。
d 能 级 的 原 子 轨 道
核外电子的运动状态
n 电子层 轨道 轨道数 可容纳 电子数 1 第一 1s 1条 2 第二 2s 2p 4条 3 第三 3s 3p 3d 9条 4 第四 4s 4p 4d 4f 16条 n … … n2
2
8
18
32
2n2
原子轨道能量高低规律：ns<np<nd<nf
1s<2s<3s<4s
2 卢瑟福从α粒子散射实验得出了什么结论？
A．原子中存在原子核，它占原子中极小的体积 B．原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子 C．金原子核质量远大于α粒子
3 从原子结构模型的演变历史中，我们可得到的启迪是 A．实验是揭示原子结构奥秘的重要手段 B．早期的化学家在研究过程不够细致，所以没有发现正 确的原子结构模型 C．玻尔原子结构模型以前的各种原子结构模型都是不正 确的，对学习认识原子结构是毫无用处的 D．继承、积累、突破和革命是科学发展的形式
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置 及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。
核外电子的运动特征
电子云轮廓图----原子轨道
S原子轨道
S原子轨道是球形对称的.
P原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P原子轨道是纺锤形的,每个P能级 有3个原子轨道,它们相互垂直,分 别以P x,Py,PZ表示.
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合 在一起的情形.
P 能 级 的 原 子 轨 道
d能级的原子轨道有5个.
新课标人教版
原子核外电子的运动
专题2
原子核外电子的运动
复习要点
一、人类对原子结构的认识历史 二、原子核外电子的运动特征 三、原子核外电子的排布
课程标准
一、了解核外电子的运动状态
二、了解原子构造原理
三、知道原子核外电子的能级分布
四、能用电子排布式表示常见元素
（1—36号）原子核外电子的排布
课标理念感悟
· · ·
K
L
M
N
O
核外电子的运动特征
2、原子轨道 物理意义：表示电子云的形状。
轨道符号
s
p
d
f
g
· · ·
轨道形状
球形Βιβλιοθήκη 纺锤形花瓣型· · ·
· · ·
· · ·
n
电子层
原子轨道
1
第一 1s
2
第二 2s 2p
3
第三 3s 3p 3d
4
第四 4s 4p 4d 4f
核外电子的运动状态
3、轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
4 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表 彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实 验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化 学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A．化学不做实验就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
启示：
人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实 验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手 段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔等几位科学家都是诺贝尔 科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”， 不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自 然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。 请同学们课后搜集有关几位科学家的生平事迹以 及他们研究原子结构的过程，相互交流并写出心 得体会。
你知道吗？
1、原子是由哪些基本微粒 构成的？
2、构成原子的各种微粒是 否带有电荷？为什么原子是 电中性的？ 3、构成原子的各种微粒在 数量上有什么规律？这些微 粒的体积和质量有什么特点？
课堂求知互动
一、原子结构的认识历史 1. 道尔顿原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心 球体，在化学反应中保持本性不变。
二、原子核外电子的排布
相关知识链接
原子核外电子的运动特征（电子云） 原子核外电子的运动状态（原子轨道） 原子核外电子的排布规律
1S电子在原子核外出现的概率分布图
讨论：原子核外电 子运动有哪些特征？
人们按照图 示的方法制 作电子云的 轮廓图
常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来
核外电子运动的特征
2px=2py=2pz
2. 汤姆生原子模型
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子 是可以再分的。
3. 卢瑟福原子模型
1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实 验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电 荷的原子核和带负电核外电子构成。
卢瑟福认为原子 质量主要集中在 原子核上，电子 在原子核外空间 高速运动。