初三化学海水晒盐ppt课件

（２）符号：Ｓ
（３）四要素：
温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。
11
4、溶解度的表示方法： （1）列表法：
溶 200 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
解
度 190 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
/
g 180 ?
170 ?
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
.? ?
??
? ?
硝酸钾在不同温度时的溶解度
、
、
、
3
2.饱和溶液：
（1）定义：
在一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再继续溶解某种溶质的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该 溶质的不饱和溶液。
4
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 答：
首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。
第二节 海水“晒盐”
1
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
什么是 饱和溶液?
为什么食盐 会析出?
2
一、海水晒盐过程
1、海水晒盐过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水
蒸发池
（3）选址所考虑因素：
结晶池
﹛粗盐 母液（苦卤 ）
靠近海域 地势平坦 风和日丽 雨水少等
140
找 130
一 120
找 ５
110 100 90
０ 80
度 70
各 60
物 50
质
40 30
的 20
溶 10
解 度
0
固体溶解度曲线的应用
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
硝酸钠
●
A
氯化铵
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
氯化钠 3：曲线越陡，该
硼酸 物质的溶解度受 温度影响越大。
度 190 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
g 180
硝 ? 酸?
?
?
?
?
?
?
?
?
铵 170 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
溶 0.20 解 度
g 0.15 ?
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
160 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
0.10
?
?
?
?
?
?
?
?
?
不饱和 溶液
6
3.结晶 （1）定义：
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶
（2）几种晶体
：
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
（3）结晶的分类：
蒸发结晶 降温结晶
重结晶
7
3.结晶 （1）定义：
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶
（2）几种晶体
：
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
（3）结晶的分类：
?
150 ??????????
140 ??????????
130
硝
?
120 ?
? ?
? ?
? ?
? 酸? ? 钠?
? ?
? ?
? ?
? ?
110
?????????
0.05
?
?
?
?
?
?
?
?
?
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：
100 ?
?
?
硝 ? ? ?
?
?
?
?
. ? ? ? ? ?
?????
? ?
? ?
.? ?
??
? ?
? 硝? ? ? ?
? ? ? ? ?
? ? ? ? ?
/ g
100 ? 90 ?
? ?
?
.酸
? 钾? ?
???
? ?
? ?
? ?
? ?
（2）溶解度曲线
80 ? 70
?
? ?
? ?
.? ?
??
? ?
? ?
? ?
? ?
? ?
60 ??
50
.?
如果溶液中没有固体剩余，再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解,
若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态 。 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态 。
总结： 一看二加
5
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 溶液
①增加溶剂 ②升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
?????
??? 40
???
. 30 ???
.20 .? ? ?
? ? ?
? ? ?
? ? ? ?
? ? ? ?
? ? ? ?
? ? ? ?
? ? ? ?
10
?
?
?
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温1度920/℃100
/ /
几种物质的溶解度曲线 溶200
解
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
熟石灰的溶解度曲线：
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
14
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
160 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
：
150 ?
温 度
/
℃
0
10 20 30 4050 Nhomakorabea6 0
7 0
80
9 0
140
10
?
0 130
?
溶 解 度
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
?
? ? ? ? ?
? ? ? ? ?
?
?
?
?
? 氯化? 钠?
?
?
30
20 10
????
?碳酸? 氢?钠
??
?硼酸?
?
? ? ?
? ?
? ? ?
?
极少数固体物质溶解度随温度升
?
高反而减小，例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
13
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
温度高溶解 多，温度低 溶解少
在温度、溶剂保持 不变的情况下，不 同种类的物质在水 里溶解限量不同
在溶质种类、溶 剂保持不变的情 况下，溶质在不 同温度的水里溶 解限量不同
10
2、总结：影响固体在水中的影响
溶质的种类、温度
3、溶解度（溶解限量）
（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质溶解度受温度变
90 ? ?
酸 ? ? ? ? ? ? ?
80 ?
?
?
钾 ? ? ?
?
?
?
?
化影响情况：
70 ??????????
大多数固体物质溶解度随温度升
60 ??
?
氯化铵
???
?
? 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
????
?????
少数固体物质溶解度受温度影响
不大, 例如食盐。 40 ?
蒸发结晶 降温结晶
重结晶
8
河北的盐场长： 芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
9
二、固体物质在水中的溶解
1、探究实验：那些因素影响固体在水 中的溶解限量
实验 变量 不变量 现象
结论
探究溶 质的种 类的影 响
溶质的 种类
探究温 度的影 响
温度
温度、 硝酸钾全溶 溶剂 解，氢氧化
钙大多未溶
溶质种 类、溶 剂