中考化学考前指导精华版

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二、综合实验题中难点整合：
（一）工业流程图（表格务必要背下来）
流程题目在流程上一般分为 3 个过程：原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
原料预处理阶段
1.研磨、粉碎 、喷洒 2.浸出 3.搅拌、加热 4.增大反应物浓 度、加压 1.可增大反应物的接触面和接触机会，加快反应速率，以提高原料转化率、利用率。 2.增大接触面积的具体措施有：固体采用粉碎、研磨的方法；液体采用喷洒的方法；气体 采用多孔分散器等。 1..酸浸：是为了溶解金属、金属氧化物、调节 PH 促进某离子的水解而转化为沉淀等 2.碱浸：是为了除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其化合物、调节 PH 等。 加速溶解；增大反应物的接触面积，加快反应速率；对于吸热反应，加热可同时提高原 料的转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。 1.可加快反应速率 2.加压一般是提高气体反应物浓度措施，在气体和固体、液体反应的体系中并不适宜 3.生产中常使廉价易得的原料适量过量，以提高另一原料的利用率 1.目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离 2.方法：加入能消耗 H+的物质且不引入新的杂质。如要除去 Cu2+中混有的 Fe3+，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等来调节溶液的 pH。 1.营造还原性氛围，防止还原性物质被氧化。如加入铁粉防止 Fe2+被氧化。 2.加入氧化剂进行氧化。如加入绿色氧化剂 H2O2 将 Fe2+氧化转化为 Fe3+ 绿色氧化剂 H2O2 的优点：不引入新杂质，对环境无污染。 1.加热：加速溶解、加快反应速率或促进某个反应 2.降温：防止某物质在某温度时会溶解或分解，或促进某个反应 3.如题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们溶解度随温度升 高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法。 1 防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因温度下降而析出另一种晶体。 2.若首先析出的是产品，则防止降温时析出杂质而影响产品纯度（目的是提高产品纯 度）；若首先析出的是杂质，则防止产品在降温时结晶而损耗（目的是减少产品的损 耗） 3.方法：将漏斗先置于热水中预热。 1 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，减少洗涤过程中的溶解损耗 2.有机物（如用乙醇）洗涤：洗去表面的杂质离子，降低晶体的溶解损耗，且易于干燥 1.若某种物质在流程中既是辅助原料又是副产品（既流进又流出），则考虑循环利用。 2.注意某些隐形存在物质，在循环操作中因累积导致浓度过高，可能影响产品的纯度 过滤、蒸发、灼烧、一定物质的量浓度的配制、质量分数浓度的配制、酸碱中和反应 1.洗涤沉淀：往过滤器中加蒸馏水，使水浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作 2-3 次。 2.洗涤沉淀的目的：去除沉淀表面附着的可溶性的杂质离子和母液 3.检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，根据沉淀吸附的杂质离子，加入合适的检 验试剂 ，若没有特征现象出现，则表明沉淀已洗涤干净。 易溶性晶体洗涤（如硫酸铜晶体）：为减少晶体因溶解而损失，可用相应的饱和溶液或 酒精洗涤。 4.从溶液中得到干燥晶体或沉淀的步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 5.趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 8.易分解的物质：低温烘干或自然晾干 6.蒸馏： 考虑：（1）环境污染问题；（2）原子的经济性；（3）节约能源（包括使用催化剂） （4）原料应是可再生的（或者可循环使用）（5）工艺的安全性
灼热氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 加入适量石灰水，蒸发 KOH+HNO3=KNO3+H2O 加入适量的稀硝酸 加入饱和 Na2SO4 溶液中 过滤、洗涤、干燥 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
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8.技巧计算
解题步骤：阅读试题、注意物质的转化、注意质量的变迁。考查较多的方法为守恒、关系式、差量、极限、整 体思维、定值思维等等 典型例题（13） ： 向 MgO 和 CuO 的混合物 8 g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液 至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀的总质量为 10.7 g，则参加反应的 NaOH 的质量为 A．8.0 g B．12.0g C．16.0g D．18.0g 典型例题（14） ： 密闭容器中盛有 CH4、N2 和 O2 的混合气，点火使其充分反应，CH4 全部转化为 CO、CO2 和 H2O。待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12％，则反应前混合气中 N2 的 质量分数可能为 A．28% B．42% C．54% D．64%
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6.除杂问题
角度：原理是否正确、步骤是否正确、装置是否正确 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 待提纯物质 H2（H2O） CaO（CaCO3） CuSO4溶液（硫酸） Cu（Fe） KCl（K2CO3） CO2（HCl） CuO（Cu） CO2（CO） NaOH（Na2CO3） KNO3 溶液（KOH） Na2SO4（KNO3） KNO3 溶液（NaCl） NaCl 溶液（KNO3） 选用试剂 浓硫酸 CaCO3 CaO+CO2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2Cu+O2 2CuO 操作方法 洗气 高温煅烧 过量氧化铜、过滤 加稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 稀盐酸、蒸发、结晶 饱和碳酸氢钠溶液、洗气 通氧气加热
示一步转化）。下列各项中，不能 满足图示转化关系的是 ．． A B C D 甲 化合物 酸 盐 金属 乙 化合物 碱 碱 盐 丁 单质 氧化物 碱 盐 X 单质 氧化物 氧化物 碱
4.装置的选择
角度：发生装置，收集装置以及防倒吸、除杂等装置的选择 典型例题（6） ：下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
3.物质的转化
原理：符合质量守恒定律、符合金属活动顺序、符合复分解反应的条件等等； 关注：冷门反应。例如：二氧化碳和水反应条件不同生成物不同；甲烷等有机物的完全燃烧和不完全燃烧； 硫燃烧的产物是二氧化硫而不是三氧化硫等 典型例题（4） ：下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 A. NaOH NaCl NaNO3 B.CO2 C6H12O6 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.H2O2 H2O O2 典型例题（5） ：甲、乙、丙、丁、X 的转化关系如图 1 所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表
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A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 典型例题（7） ：除去 CO 中少量的 CO2，选用的试剂和装置均正确的是 A． 试剂 部分装置 NaOH 溶液 B． CuO 固体 C． 浓硫酸 D． Na2SO4 溶液
典型例题（8） ：实验室常用氢氧化钠溶液吸收硫化氢尾气，以防止环境污染.下图既能吸收尾气，又能防止 溶液倒吸的装置是
一、空气的主要成分和用途（7 年考查 13 次） 二、氧气的主要性质和用途（7 年考查 16 次） 三、二氧化碳的主要性质和用途（7 年考查 26 次） 四、氧气和二氧化碳的实验室制取方法（7 年考查 15 次） 五、水的组成，纯水与天然（自来水）水、硬水与软水等的区别（7 年考查 8 次） 六、吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（7 年考查 5 次）。 七、饱和溶液和溶解度的含义（7 年连考） 八、溶质的质量分数（7 年连考） 九、金属的物理特征和常见金属的主要化学性质（7 年连考） 十、铁矿石炼铁的原理（7 年连考） 十一、浓硫酸的稀释（7 年连考） 十二、溶液酸碱性与酸碱度的测定（7 年连考） 十三、酸碱中和反应（7 年考查 10 次） 十四、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应（7 年连考） 十五、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途（7 年考查 20 次） 十六、复分解反应（近 7 年连考） 十七、物质的多样性（物质分类）（7 年考查 10 次） 十八、物质的微粒性（7 年考查 8 次） 十九、物质的组成（7 年考查 15 次） 二十、物质的变化（7 年考查 10 次） 二十一、化学反应类型（7 年考查 8 次） 二十二、质量守恒定律（7 年考查 17 次） 二十三、正确书写简单的化学方程式（年年考，每年大约 10-16 分）。 二十四、化学与能源和资源（7 年考查 16 次） 二十五、化学物质与健康（7 年考查 11 次） 二十六、保护环境（7 年考查 6 次） 二十七、科学探究（渗透在其他考点中） 二十八、化学史（科学家） 二十九、常用化肥（5 次考查硝酸钾做复合肥料，2 次考查氮肥如碳酸氢铵和氯化铵等） 三十、 溶解中的吸热、放热现象（4 年） 三十一、常见的化学材料（5 次） 三十二、常见的乳化现象（3 年）
其他曾经考查过的考点： 结晶现象（2 年）、纯金属与合金性能的区别（3 年）、保护金属资源的措施（1 年）、元素及元素周期表 （1 年）
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一、选择题中难点整合： 1.环境问题：
热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、厄尔尼诺现象、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污 染、食品污染、正确使用食品添加剂、南海可燃冰开采、民用大飞机、第一艘国产航母、东北森林大火。 典型物质的关注：H2O、CH4、SO2、CO2 等。 典型例题（1） ：化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是 A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 D．CO2 的水溶液呈酸性，CO2 的大量排放会导致酸雨的形成 典型例题（2） ： 下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 ①加快化石燃料的开采与使用 ②用氢气做环保燃料电池的燃料 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料 ⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 ⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 ⑧研发可降解塑料，减少“白色污染” ⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展
7.推断型选择题
解题思路：每一个选项都务必要重新画一个图，要用铅笔，看到选项中有“一定”的就找反例，看到 “是”、“可以”、“能够”的，就按照选项的思路推。 典型例题（11） ： 已知 A—H 为初中阶段常见的物质，且 A、C、G 均为常用化肥且 C 为复合肥，其反应关 系如图所示，以下判断一定错误 的是 ．． A．B 物质一定是酸 B．D 物质一定是氧化物 C．若 H 是碱，则 A 一定是钾肥 D．若 E 的相对分子质量大于 F 的相对分子质量，则 G 一定是氮肥 典型例题（12） ： 已知 A～I 为初中化学常见的九种物质，且都含有相同的一种元素．如图为这些物质间的 关系，其中“-”代表两种物质之间能够发生化学反应，“→”代表两种物质之间可以转化．H 中原子个数比为 1：2：2．根据你的推断，下列说法错误的是： A．C 为 CO B．反应①可能是化合反应 C．反应②无沉淀生成 D．D 可能是酸、可能是盐、也可能是有机物
6.图像题：
关注读图的能力：起点、转折点、终点；横坐标和纵坐标的意义；线段的趋势等等 典型例题（9） ：图 2 为 Na2SO4 和 NaCl 的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ①可用降温结晶法提纯含少量 Na2SO4 的 NaCl ②45℃ 时，使 Na2SO4 饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、 冷却降温和蒸发水 3 种 ③20℃ 时 ， 向 125g 溶 质 质 量 分 数 为 20% 的 食 盐 水 中 加 入 15gNaCl 粉末并振荡，会出现浑浊 ④ 将 相 同 质 量 的 Na2SO4 和 NaCl 的 饱 和 溶 液 从 40℃ 降 温 至 10℃，前者析出晶体的质量大 A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④ 典型例题（10） ：在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是 A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHC．c 点，两溶液中含有相同量的 OHD．a、d 两点对应的溶液均显中性
考前指导—重点题型分析
【考前复习的几点建议】
1．考前复习基础（学校提供的基础知识，至少复习 2 遍），重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错 误。 2．认真复习做过的模拟试卷，以及综合练习，考前可以将常州市的历届中考题回顾一遍。 3．加强“问”的功能，注意加强纠错矫正，强化选择题尽量拿满分。 4．注意解题反思与归纳，使自己能全面复习相关内容，举一反三。 5．熟悉近年来的中考考点
2.化学式的意义
重点：原子、分子、离子、元素、相对质量等概念的辨析与相互关系的建立 典型例题（3） ：某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是 A. 共含有 14 种元素 B. 分子中 O、S 元素的质量比为 3：2 C. 相对分子质量为 125g D. 含有臭氧（O3）分子 E.牛磺酸中含有硫原子 F.每个分子中含有 14 个原子核