中考化学考前指导精华版
初三化学中考考试指导
初三化学中考考试指导一、稳定情绪，放下包袱。
考试乃是比速度、比灵活、比知识掌握程度及智能高低的过程。
化学是最后一科考试，希望同学们不要受前面考试科目的影响，进入考场之后一定要稳定情绪，放下包袱，振奋精神，以顽强的意志、毅力去努力拼搏。
附考试心理调节方法：1、“先发制人”：早点进入考场，熟悉周围的环境，你才能更好地“应战”2、精神胜利法：怯场的其中原因之一是由于试题较难造成的。
对于难题你不妨这样想，我不会别人也未必会，这样可驱散心理压力。
3、感情接近法：把监考人员想象成你的朋友，就不会有压迫感。
4、注意转移法：进场后做考试仪式是个好办法，比如摆正桌子、摘下手表放好、擦擦眼镜、试试笔等。
倘若答卷时发生怯场，首先要停止答卷，往窗外看看蓝天、白云、绿树…5、呼吸调节法：其一，虚静法：两眼轻轻闭合，两臂自然下垂，全身放松，去除杂念，心中反复默念“镇———静———”直至紧张心情缓解。
其二，坐禅呼吸法：闭目养神，去除一切杂念，深深地吸一口气，然后丹田用力把气慢慢吐出来，即腹式呼吸，反复进行，直至心情平静。
二、认真审题，仔细作答。
做题前，一定要认真读题。
如选择题是问正确还是错误，填空题及推断题，到底是要求填序号、填名称，还是用化学用语去表示等。
附审题要求：1、审题的正确是正确解题的开始和基础，对题目的阅读，除了有较好的语文基础外，必须结合学科的特点，最后达到看懂、看清题目内容的目的。
最简单的题目可以看一遍，一般的题目至少要看两遍。
对“生题”的审查要耐心地读几遍2、必须做到读题要慢，做题要快。
（1）坚持读题两至三遍再动手，认真阅读全题，仔细分析题意。
（2）找题眼，捉出解题的关键性字眼。
如取用试剂：适量、少量、过量。
（3）挖“三点”，即隐含信息点、迷惑点和考点。
三、由易到难，珍惜时间。
拿到试卷之后，通篇浏览后（阅卷时完成），一般即可按试卷的先后顺序做题，要知道所谓难题是分散的，遇到这些“难题”，思考后没有头绪的，可暂时放下（但记住一定补做），千万不可花去过多的时间，以免影响后面题目的解答。
初中化学九年级化学知识点归纳考前指导考前提醒
初中化学九年级化学知识点归纳考前指导考前提醒一、空气1、空气成分测定实验:现象:①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
原因:红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.结论:空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
3、氧气的化学性质活泼，动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。
氮气的化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气，灯泡填充气，还可用来制氮肥。
稀有气体化学性质非常稳定，可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。
4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。
气体污染物的主要来源有:化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。
防治措施是:减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，处理尾气。
二、氧气1、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
收集氧气的方法是排水法或向上排气法。
2、氧气的化学性质比较活泼，在反应中提供氧，具有氧化性。
氧气能支持燃烧，可燃物燃烧必须要与氧气接触。
⑴氧气的检验:可以使带火星的木条燃烧的是氧气。
⑵碳在氧气中燃烧，发出白光，在空气中发红。
C＋O2CO2硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
S＋O2SO2磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟(烟是固体)。
4P＋5O22P2O5⑶镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
2Mg＋O22MgO铝在常温下与氧气反应，4Al＋3O2＝2Al2O3(表面生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化)铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
中考考前化学全方位指导
中考考前化学全方位指导一般来说，中考化学里面的题型固定，答题模式也基本固定，如实验里氢氧化钠变质问题几乎每次都考，但学生还不会，原因就是对这个问题本身不明白;这些题目的问题相对固定的，学生出错的地方也是相对来固定的;学生化学考的好不好的标志一般来说就在于填空题的第30题，实验题的第32、33题，计算题的35题;中考化学里面的题型固定，答题模式也基本固定，如实验里氢氧化钠变质问题几乎每次都考，但学生还不会，原因就是对这个问题本身不明白。
因此只需把这些模型给学生普及一下，就能够拿到以往拿不到的分数。
总之，只需用很短的时间把这些东西普及一下，很容易把这些分数拿到!具体题型分析：(一)选择题：注意题干中的关键字，要做上记号，题目至少读三遍，第一遍快读题，弄清题目的大致意思，第二遍根据题目意思选出答案，第三遍再把答案带入题目，看是否符合题目要求。
要舍得在选择题上花时间(不少于18分钟)，不要太快完成选择题。
选择题做的好与坏直接决定化学能否考高分，试想若你错了两个选择题，计算题你即使做得全对，也等于没做。
题干中的关键词有：“正确”或“不正确”或“错误;选项中的关键词有：足量的xx、过量的xx,适量的xx，或一定是、不一定是……等。
(二)填空题：注意题目关键字词，特别是括号中的说明(要做上记号)(1)让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称，写物质名称不要写化学式，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好写名称，以免化学式写错或写得不规范造成扣分;再如不要把盐酸误入为硫酸，质量算成质量分数等;(2)填序号的不要写物质名称或化学式;(3)写化学方程式不要写成化学式;写化学式的不要写化学方程式;(4)不写错别字。
如“石蕊”写成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“饱和”写成“饱合”，“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。
不少考生因写错别字、书写潦草使阅卷老师辨别不清而被扣分。
(5)规范化学用语的书写。
如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清等;填空题的关键词有：选“是”或“不是”;“能”或“不能”;“一定”或“不一定”，从大到小后从小到大，填序号、填名称、填化学式等。
初三化学考前指导
初三化学考前指导一 良好的考试心态1．充满信心：相信老师已把考试所需要的知识全部系统教给了我们，相信自己三年的艰苦努力已经使我们具备应付中考的能力。
2．准确定位：考试所追求的目标是发挥出自己应有的水平，把会做的都完成并做对，这就是最大的成功。
对自己的成绩保持恰当的心理期待，不好高鹜远，也不妄自菲薄。
3．适度紧张：考前睡不好或焦虑、紧张、着急是正常现象。
一方面要有心理准备，另一方面要善于自我调节、舒缓情绪、释放压力。
二 冷静的应对策略考试成功的关键是解题质量高，因此考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是相反。
要保证解题的高准确率，就要做到细心审题，冷静思考，精确运算，规范表达。
4．细心细致：要把细心细致落实到浏览、审题、运算、解答等各个环节中，做到聚精会神，一丝不苟。
遇到难题不要惊慌，碰到做过的或易题决不大意。
5．提高质量：考试过程中要始终保持质量意识，会做的题不丢一分，不会的题能拼几分是几分。
答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。
三 合理的时间安排6．浏览全卷：考前5分钟，通览全卷，了解试卷结构并合理分配考试的时间，做到心中有数。
一般情况下，化学选择题的完成时间（包括填添好答题卡）应在20~30分钟。
7．先易后难：遇到难题一定先要“绕着走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题。
8．细心检查：注意检查试卷究竟有几页、几题，防止“漏题”。
时间有余要对完成的题目进行检查，但更改结果要慎之又慎。
四 题型解析（一）选择题【中考展望】例1：运河水是我们共同的“血液”，水——20亿人生命所系。
右图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图，这种净水器可以除去水中难溶性物质，a 、b 处为进水口的是A ．a 处B ．b 处C ．a 、b 处均可D ．无法确定例2：称取10 g NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物，与50g 7.3%的盐酸恰好完全反应后蒸发，最终所得NaCl 固体质量可能为A ．12gB ．10gC ．11gD ．13g例3：向含3.65gHCl 和12g MgSO 4的混合溶液中加入某浓度的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是：【解法指要】1-直推法、2-筛选法、3-排除法【特别提醒】一定要看清题意要求：如“能/不能”、“正确/不正确”、“化合物/混合物”…（二）填空题或分析说明题【中考展望】考查内容主要是化学用语书写，物质性质与用途的关联，未知物质的性质推测，“信息”方程式书写、元素、营养素等与人体健康的关系等。
中考化学考前指导
二、了解考试的题型、题量和试题 特征
中考既是初中毕业的水平考试，又是高 一级学校的选拔考试，其中水平考试是以检 查初中化学基础知识和基本技能为主，选拔 性考试则着眼考查学生是否具有较强的学习 潜能和灵活运用基础知识和基本技能解决实 际问题的能力。化学试题的题型有：选择题、 填空题、计算题。其中选择题、填空题所占 卷面较大，所考查的知识覆盖面广，考查的 知识点从单一到综合，考查学生的能力层次 从低到高。计算题等则是突出化学学习的特 点，着重考查化学计算技能。题量有16题， 总分64，但满分只有60。
祝隘口初中全体同学2016中考马到成功、金榜题名！ ——霍金
3、实验探究题（18-20分）
① • • • • ② • ③ • 第一遍阅读：带着“实验目的”看懂题 圈物质（转化为化学式，写流程） 量：过量、足量、适量、少量、一定量 条件、物质状态、形状、浓稀、饱和 括号、图、表、小资料 第二遍阅读：带着“问题”找答案 答题区域；研究对象；答题要求 第三遍阅读：检查答案一致性 实验目的－问题－猜想－操作－现象－ 结论
4、计算题(6分)
中考计算题集中在以化学方程式为核心， 结合化学式、溶质质量分数、纯度等方面计算。 解题的关键是抓住题中的化学反应，将综合题 分解为若干简单的小题，再将这些小题相互联 系起来，便可得到正确结论。 计算题解题技巧： a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什 么，先写出化学方程式 (配平)，分析数据，理 清关系，找准已知物，分析求解 b.根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写正确的化学方程式 ③标 出有关物质的相对分子质量和(计算必须正确)、 已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答
5.计算不合规范
例如：根据化学方程式的计算，主要存在以下 问题： (1)不设未知数，评分人不知“x、y、z”分别指 什么，或设未知数带单位。 (2)没有写计算涉及到的化学方程式或写了但未 配平，导致计算错误。 (3)相对分子质量和计算错误而导致结果错误。 (4)根据化学方程式计算，所列量的单位上下不 相同，左右不对应，造成计算结果错误。 (5)列式时，已知量不带单位运算或单位弄错。 (6)解答不完整，半途休兵。 (7) “答”用“略”代替。 (8)书写超出扫描范围。
中考化学考前指导共18页
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
中考化学考前指导
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
2022年中考化学考前复习指导(精编版)
2022年中考化学考前复习指导一、化学复习思路指导二、化学解题技巧指导1、仔细审题①认真审题，提取有用信息：从题号开始，逐字逐句，捕捉有用信息，排除干扰信息，同时，还应适当揣摩命题人的意图，顺着命题人的思路去分析和答题。
②深入分析，仔细推敲文字叙述、图、表、资料，挖掘隐含信息。
③看清题目要求。
如：选正确或错误（不正确），现象还是结论，从大到小还是从小到大，从强到弱还是从弱到强，填序号还是名称还是化学式，填元素符号或元素名称。
计算保留几位小数，相对原子质量去查试卷给定的，特别注意题后括号内的答题要求等。
2、细心答题、认真复查：中考采用答题卡，所有答案一律填涂在答题卡上，务必看清题号排列顺序，答案与题号一致（注意题号排列顺序）。
做好选择题后及时把答案填涂在答题卡上，填、涂答题卡要规范。
注意答题规范，书写工整，卷面整洁。
如化学方程式要注意条件、配平、箭头。
不写错别字、化学用语书写规范；计算题要有规范格式（解：设质量x、化学方程式、质量关系、比例式、求解、答等）。
特别提醒：14—20题中的选择题答案可能不止一个，需要完整填写，而不是只考虑一种最直接的可能。
3、先易后难、合理分配答题时间：确保会做的题目不失分。
碰到个别难题或拿不准的题目先放一放，等到会做的题目完成后再攻克。
对于难题，要多读题目，提炼重要信息，将考查点和学过的知识关联起来，尝试从题目中获取答案。
4、仔细复查，不留空白：一般理化联考不会有太多的时间剩余，所以尽量做到落笔即对，不要寄希望于复查，但如果有时间的话一定要认真复查，先检查有无漏页、漏题，其次检查把握不大或分值较高的试题，如发现某些答案不妥时，必须反复推敲，确实有了正确答案，才可划去原来的答案。
一些实在无把握的试题，也要尝试回答，尽量不留空白。
三、化学试题结构和考查热点（一）单项选择题（1-15题、15分），主要考查：双基知识的识记及应用。
[选择题方法指导]：1、看清题目再落笔，注意看清选择的是“正确”还是“错误”的。
中考化学重难点串讲 考前辅导-54页文档资料
非选择题贴近核心问题作答 注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符
合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制 品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂 油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为 了美观。
围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题 的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究 题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做 的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
九年级化学考前指导
关注细节
①、读题时要把题目的要求读清楚，再答题；特别要关注题目 后面的括号里的内容，括号里的内容往往是解题的关键和突破 口或者是题目的特别要求等。选择题一定要看清是选正确的选 项还是选错误的选项，如有选择题“不正确”的是把“不”看 漏掉，；填空题中是要求写名称、化学符号还是序号，一般不 要把名称和化学符号混起来书写，如氢离子不要写成H离子等， 如氯不能写成CL或cl，Mg、Mn不能写成mg、mn，Ca不能写成Cu， CO不能写成Co，碳酸钠不能写成NaCO3。 ②、在规定处写答案， 选择题答案一定要涂在答题卡上，不要在密封线内答题，字迹 要清楚工整不要使阅卷老师因为看不清或误解而造成不必要的 失分。③、计算题格式完整准确。④、检查试卷上有没有漏做 的、选择题的答案有没有漏涂或涂错或涂岔的地方。⑤、专用 名词不能写错，如下列字容易写错：木炭、过滤、溶解、蓝色、 金刚石、酒精灯、药匙、坩埚钳、长颈漏斗、量筒等。
⑤语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。 有些简答题或语言叙述题同学知道意思，但由于平时未加强这方 面的能力培养，表达不到位，词不达意，描述太简单造成失分。 中考要想得高分，关键要细心，仔细审题，件，对每一个符号、 数据、图表都要准确把握，看清题目的要求，选择合适的方式， 认真答题。有些同学答卷时，虽然意思正确，但表述不准确，最 常见的毛病是混淆了实验现象和实验结论。如回答铁丝燃烧实验 现象时，错误叙述为“生成黑色四氧化三铁”，再如烟和雾的问 题等。做探究题时要先取样再操作，描述变化时要“….变 为….”。指错时要写“不能…..”或“应当…”
初三化学中考考前辅导
初三化学中考考前辅导一、知识的准备1、注重基础，夯实基本功。
从每年的中考化学试题中不难发现，无论是选择题中关于化学变化的考查，还是填空题中物质相对分子质量和元素质量比的计算，无一不是初中阶段要求掌握的最重要的基础知识和技能。
所以，我们在复习时，不要好高骛远，而应踏踏实实立足于课本，将每一个基本知识点弄懂吃透。
2、联系实际，注重实用性。
近年来考试的试题更加注重与日常生活的联系，试题的素材选择与实际生活贴近，通过简单的化学现象、生活实际问题所蕴涵的化学原理来考查“双基”知识，引导学生关心生活、关心社会、关心时事，从生活走向化学，从化学走向社会。
由此可见，我们在复习时，不能孤立地简单背记化学概念和原理，更应注重知识的理解和运用。
比如，复习物质的性质时，可以结合物质的用途来进行；平时多留心生活中可以用化学原理解释的现象；遇到类似的习题应注意积累。
3、注重读题，加强信息迁移能力的培养。
不少同学做化学试题时，有上手易、得分难的体会，这主要是因为没有认真读题、审题，答题时答错、答偏或答得不够全面造成的丢分。
因此答题时要认真审题，弄清题意，认真答题。
二、每种题型都有各自的测试功能，解答时也应有各自的注意点1、选择题的解答：主要考查学生的双基知识。
此题的特点是概念性强、针对性强。
解答的方式主要有两种：直接判断法和排除法。
2、填空题的解答：对概念性的问题回答要确切、简练；对化学用语、化学符号要书写规范；对信息给予题要读懂信息，找出信息中的知识点，用获取的新知识解决实际问题；对开放性的问题，要从不同角度分析、探究，提出自己的观点和合理的设想，要有创新精神，学会创造性地分析、解决问题；对计算性的问题要力求寻找最简单的解题方法。
3、实验题主要是针对实验能力和探究能力的考查。
是学生比较熟悉的知识点，但提问的角度均设置于实际应用的情景中，通过实验设计、评价及探究等，考查实验观察、分析判断、实验操作、综合思维的能力。
我们在复习时，不妨多问几个为什么，如为什么会有这样的现象？为什么要这样做实验？有没有其他办法？实验能否再作某些改进？4、计算题的解答：在题型上由单纯的有关化学方程式的计算过渡到分析图表、数据的计算，这就要求学生具有一定的分析能力，会分析图表中的数据，会看坐标图，会分析坐标系中的数据，能够根据图表所提供的信息找到解题的思路，再根据化学反应方程式进行有关计算。
2023化学中考考前复习知识归纳
2023化学中考考前复习知识归纳化学中考考前复习知识归纳一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最小的气体是H2.4、相对分子质量最小的物质是H2.5、相对分子质量最小的氧化物是H2O.6、化学变化中最小的粒子是原子.7、PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=14时,碱性,酸性最弱.8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是金刚石.10、最早利用天然气的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的金属元素是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.14、空气里含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)4、元素种类不同：是因为质子数不同.5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶初中化学公式大全一、化学公式之化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl二、化学公式之分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三、化学公式之置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四、化学公式之其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、化学公式之物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑(4)几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2六、化学公式之单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 初中化学七、化学公式之其它反应72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2初中化学的复习方法课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。
2023年江苏省扬州市中考化学考前指导
A．用此装置 B．用此装置 C．用此装置 D．用此装置
制取O2
收集O2
过滤
蒸发滤液
14. 有机物：
（19年第9题）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的
是（ ）
A．N2
B．CO2
C．淀粉 D．氯化钠
（19年第22题）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生
津止渴等功效。①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和
Ca 0.587
Zn 0.049
Fe 0.070
10. 性质和用途：
（22年第10题）下列物质的性质与用途具有对应关系的 是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气 C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
10. 性质和用途：
（21年第16题）下列有关物质的性质与用途具有对应关 系的是（ ）
（22年第5题）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气
B．硝酸钠
C．二氧化碳
D．金刚石
（21年第3题）下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾
B．铝
C．金刚石
D．水
5. 微粒构成物质： 分子、原子、离子
（20年第4题）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氢气
B．氯化钾
C．金刚石
D．二氧化碳
（19年第6题）下列物质由分子构成的是（ ）
10. 性质和用途：
（20年第11题）硫酸是一种重要的工业原料，下列说 法不正确的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张炭化 C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
11. 化学反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
中考-化学-考前必看-答题技巧及注意事项【精】
中考-化学-考前必看-答题技巧及注意事项【精】总体要求：慢做会,求全对,抓住中等题,一分不浪费，向规范书写要分数。
沉着冷静、遇易不喜、遇难不乱、遇新不慌，抓点突破，难题变易一、认真审题它是快速,准确解答试题的重要环节。
仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。
二、合理分配时间要合理安排答题时间,稳中求快。
考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。
时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。
可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚卷面整洁切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
四：认真检查，改正错误做完试卷后，要抓紧时间检查。
着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的；二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误；三要根据实际情况来判断答案是否合理。
（1)先根据自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查. （2)查化学方程式(是否配平,是否注明条件,是否标明气体或沉淀生成等).（3)查括号内的要求,有无按括号内的要求作答.（4)有无未完成的试题,特别是做了记号的题目,看试卷反面有没有题未做.（5)查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性,步骤的完整性.五、先易后难当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的词句，从中找出问题的突破口。
实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而使难题顺利解决。
具体题型分析：（一）选择题：答题稳。
许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
中考化学考前指导
一、相信自己，有信心、有能力考好考前要准备好必要的文具（可以必备的文具和准考证等放在笔袋中，便于携带），避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份好心情轻松自信进考场。
二、关注细节①、读题时要把题目的要求读清楚，再答题；特别要关注题目后面的括号里的内容，括号里的内容往往是解题的关键和突破口或者是题目的特别要求等。
选择题一定要看清是选正确的选项还是选错误的选项，如有选择题“不正确”的是把“不”看漏掉，；填空题中是要求写名称、化学符号还是序号，一般不要把名称和化学符号混起来书写，如氢离子不要写成H离子等，如氯不能写成CL或cl，Mg、Mn不能写成mg、mn，Ca不能写成Cu，CO不能写成Co，碳酸钠不能写成NaCO3。
②、在规定处写答案，选择题答案一定要涂在答题卡上，不要在密封线内答题，字迹要清楚工整不要使阅卷老师因为看不清或误解而造成不必要的失分。
③、计算题格式完整准确。
④、检查试卷上有没有漏做的、选择题的答案有没有漏涂或涂错或涂岔的地方。
⑤、专用名词不能写错，如下列字容易写错：木炭、过滤、溶解、蓝色、金刚石、酒精灯、药匙、坩埚钳、长颈漏斗、量筒等。
三、答题策略选择题标记题目关键词看全面。
ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出好像正确的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记。
标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。
错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“×”或“○”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。
选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
两检查。
一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
中考化学考前指导_1
择题“不正确的是”把“不’看漏掉，填空题、推断题让写物质的名称或序 号却写成元素符号、化学式等；（二）化学用语书写不规范，如cl不能写成
CL或cl，Mg、Mn不能写成mg、mn，Ca不能写成Cu，CO不能写成Co， NaCO3不能写成NaCO3。 化学由于其自然学科的特点，专用名词有其自身
的写法和要求，不能写错，如下列字容易写错：木炭、无定形碳、过滤、溶 解、蓝色、金刚石、酒精灯、药匙、坩埚钳、长颈漏斗、量筒等。（三）语 言描述不到位。有些简答题或语言叙述题同学知道意思，但由于平时未加强 这方面的能力培养，表达不到位，词不达意，描述太简单造成失分。中考要 想得高分，关键要细心，仔细审题，既要看清题目中显现出来的条件，又要 注意到字里行间的隐含条件，对每一个符号、数据、图表都要准确把握，看 清题目的要求，选择合适的方式，认真答题。
2021/12/9
第十七页，共四十二页。
九年级化学中考考前指导
九年级化学中考考前指导中考化学考前指导总述：现在的考试已从重知识考查转到重能力考查，中考化学说明明确提出要加强学生实验操作、综合运用等能力的考查。
新题型越来越多，死知识越来越少，因此，考试前几天要在保持良好的精神状态下，少做题，多看课本、多看试卷试时做到沉着、冷静、遇生不慌、遇难不乱，仔细审题，难题就会迎刃而解。
答题顺序：按题目顺序即可，没必要反其道而行之。
一、仔细审题，规范作答历届中考化学考完后都有很多考生自我感觉良好，可是成绩却不理想，究其原因，主要有以下几种情况：（一）审题不清。
许多同学在考试中遇到似曾相识的试题，往往不认真审题，而是凭自己的印象去做题，这就忽略了解题的关键步骤----审题。
这样通常会因为粗心大意而失分，如有选择题“不正确的是”把“不’看漏掉，填空题、推断题让写物质的名称或序号却写成元素符号、化学式等；物质名称与化学式（无说明要灵活，一般要写名称）（二）化学用语书写不规范及错别字。
阅卷评分标准中明确指出；“化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，都不得分”“化学方程式无条件、不配平、方程式中的化学式书写错误都不得分。
”如:元素符号和化学式的书写不规范。
化学由于其自然学科的特点，专用名词有其自身的写法和要求，不能写错，如下列字容易写错：木炭、无定形碳、过滤、金刚石、药匙、坩埚钳、长颈漏斗、量筒；中和、混合物、饱和、化合中的“和”和“合”，“水槽"写成"水糟"，"长颈漏斗"写成"长劲漏斗"或"长径漏斗"或"长颈露斗"，"元素"写成"原素"，"原子"写成"元子"，"置换反应"写成"置换反映"或"质换反应”（三）语言描述不到位。
中考化学考前指导(1)
豆类、芹菜
素
锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 海产品 肝脏、奶类、
对
生长迟缓发育不良
蛋类、豆类
人 体
硒 有防癌抗癌的作 缺硒可能引起表皮角质 菜花、大蒜
用
化和癌症。如摄入量过
的
高会使人中毒
作 用
碘 是甲状腺素的重 缺碘或过量都会引起甲 海产品
要成分
状腺肿大
加碘盐
氟 能防治龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会 主要来自于饮水 引起氟斑牙和氟骨病
第十二页，编辑于星期六：九点 五十八分。
1.比较某温度下几种物质溶解度的大小 。
2.曲线交点的含义
3.会判断降温升温时溶液溶质质量分数的 变化
4.会根据溶解度曲线判断提纯物质的方法磷。 第十三页，编辑于星期六：九点 五十八分。
1.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线 。 （1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质 质量分数相等，此时为______℃。 （2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质， 则10g水最多能溶解A物质的质量_ __3g（填 “＞”、“≤”或“＝”） （3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的
3、亚硝酸钠、黄曲霉素、甲醛、水的污染和防治（ 一定要考）（注意：汶川地震：ClO2），垃圾的处
理、汽车尾气、金属资源的利用和保护
第十五页，编辑于星期六：九点 五十八分。
4、灼烧法鉴别蛋白质和棉。
5、用洗洁精、汽油或纯碱洗涤餐具上的油污。
6、发烧病人用酒精擦身体降温
7、用含小苏打的发酵粉焙制糕点 8、区别金属材料与合成材料。合金为金属材料
表示一个分子中某原子的个数
第七页，编辑于星期六：九点 五十八分。
六大营养素：
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示一步转化）。下列各项中，不能 满足图示转化关系的是 ．． A B C D 甲 化合物 酸 盐 金属 乙 化合物 碱 碱 盐 丁 单质 氧化物 碱 盐 X 单质 氧化物 氧化物 碱
4.装置的选择
角度：发生装置，收集装置以及防倒吸、除杂等装置的选择 典型例题（6） ：下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
8.技巧计算
解题步骤：阅读试题、注意物质的转化、注意质量的变迁。考查较多的方法为守恒、关系式、差量、极限、整 体思维、定值思维等等 典型例题（13） ： 向 MgO 和 CuO 的混合物 8 g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液 至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀的总质量为 10.7 g，则参加反应的 NaOH 的质量为 A．8.0 g B．12.0g C．16.0g D．18.0g 典型例题（14） ： 密闭容器中盛有 CH4、N2 和 O2 的混合气，点火使其充分反应，CH4 全部转化为 CO、CO2 和 H2O。待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12％，则反应前混合气中 N2 的 质量分数可能为 A．28% B．42% C．54% D．64%、相对质量等概念的辨析与相互关系的建立 典型例题（3） ：某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是 A. 共含有 14 种元素 B. 分子中 O、S 元素的质量比为 3：2 C. 相对分子质量为 125g D. 含有臭氧（O3）分子 E.牛磺酸中含有硫原子 F.每个分子中含有 14 个原子核
7.推断型选择题
解题思路：每一个选项都务必要重新画一个图，要用铅笔，看到选项中有“一定”的就找反例，看到 “是”、“可以”、“能够”的，就按照选项的思路推。 典型例题（11） ： 已知 A—H 为初中阶段常见的物质，且 A、C、G 均为常用化肥且 C 为复合肥，其反应关 系如图所示，以下判断一定错误 的是 ．． A．B 物质一定是酸 B．D 物质一定是氧化物 C．若 H 是碱，则 A 一定是钾肥 D．若 E 的相对分子质量大于 F 的相对分子质量，则 G 一定是氮肥 典型例题（12） ： 已知 A～I 为初中化学常见的九种物质，且都含有相同的一种元素．如图为这些物质间的 关系，其中“-”代表两种物质之间能够发生化学反应，“→”代表两种物质之间可以转化．H 中原子个数比为 1：2：2．根据你的推断，下列说法错误的是： A．C 为 CO B．反应①可能是化合反应 C．反应②无沉淀生成 D．D 可能是酸、可能是盐、也可能是有机物
4
二、综合实验题中难点整合：
（一）工业流程图（表格务必要背下来）
流程题目在流程上一般分为 3 个过程：原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
原料预处理阶段
1.研磨、粉碎 、喷洒 2.浸出 3.搅拌、加热 4.增大反应物浓 度、加压 1.可增大反应物的接触面和接触机会，加快反应速率，以提高原料转化率、利用率。 2.增大接触面积的具体措施有：固体采用粉碎、研磨的方法；液体采用喷洒的方法；气体 采用多孔分散器等。 1..酸浸：是为了溶解金属、金属氧化物、调节 PH 促进某离子的水解而转化为沉淀等 2.碱浸：是为了除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其化合物、调节 PH 等。 加速溶解；增大反应物的接触面积，加快反应速率；对于吸热反应，加热可同时提高原 料的转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。 1.可加快反应速率 2.加压一般是提高气体反应物浓度措施，在气体和固体、液体反应的体系中并不适宜 3.生产中常使廉价易得的原料适量过量，以提高另一原料的利用率 1.目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离 2.方法：加入能消耗 H+的物质且不引入新的杂质。如要除去 Cu2+中混有的 Fe3+，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等来调节溶液的 pH。 1.营造还原性氛围，防止还原性物质被氧化。如加入铁粉防止 Fe2+被氧化。 2.加入氧化剂进行氧化。如加入绿色氧化剂 H2O2 将 Fe2+氧化转化为 Fe3+ 绿色氧化剂 H2O2 的优点：不引入新杂质，对环境无污染。 1.加热：加速溶解、加快反应速率或促进某个反应 2.降温：防止某物质在某温度时会溶解或分解，或促进某个反应 3.如题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们溶解度随温度升 高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法。 1 防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因温度下降而析出另一种晶体。 2.若首先析出的是产品，则防止降温时析出杂质而影响产品纯度（目的是提高产品纯 度）；若首先析出的是杂质，则防止产品在降温时结晶而损耗（目的是减少产品的损 耗） 3.方法：将漏斗先置于热水中预热。 1 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，减少洗涤过程中的溶解损耗 2.有机物（如用乙醇）洗涤：洗去表面的杂质离子，降低晶体的溶解损耗，且易于干燥 1.若某种物质在流程中既是辅助原料又是副产品（既流进又流出），则考虑循环利用。 2.注意某些隐形存在物质，在循环操作中因累积导致浓度过高，可能影响产品的纯度 过滤、蒸发、灼烧、一定物质的量浓度的配制、质量分数浓度的配制、酸碱中和反应 1.洗涤沉淀：往过滤器中加蒸馏水，使水浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作 2-3 次。 2.洗涤沉淀的目的：去除沉淀表面附着的可溶性的杂质离子和母液 3.检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，根据沉淀吸附的杂质离子，加入合适的检 验试剂 ，若没有特征现象出现，则表明沉淀已洗涤干净。 易溶性晶体洗涤（如硫酸铜晶体）：为减少晶体因溶解而损失，可用相应的饱和溶液或 酒精洗涤。 4.从溶液中得到干燥晶体或沉淀的步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 5.趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 8.易分解的物质：低温烘干或自然晾干 6.蒸馏： 考虑：（1）环境污染问题；（2）原子的经济性；（3）节约能源（包括使用催化剂） （4）原料应是可再生的（或者可循环使用）（5）工艺的安全性
6.图像题：
关注读图的能力：起点、转折点、终点；横坐标和纵坐标的意义；线段的趋势等等 典型例题（9） ：图 2 为 Na2SO4 和 NaCl 的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ①可用降温结晶法提纯含少量 Na2SO4 的 NaCl ②45℃ 时，使 Na2SO4 饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、 冷却降温和蒸发水 3 种 ③20℃ 时 ， 向 125g 溶 质 质 量 分 数 为 20% 的 食 盐 水 中 加 入 15gNaCl 粉末并振荡，会出现浑浊 ④ 将 相 同 质 量 的 Na2SO4 和 NaCl 的 饱 和 溶 液 从 40℃ 降 温 至 10℃，前者析出晶体的质量大 A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④ 典型例题（10） ：在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是 A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHC．c 点，两溶液中含有相同量的 OHD．a、d 两点对应的溶液均显中性
一、空气的主要成分和用途（7 年考查 13 次） 二、氧气的主要性质和用途（7 年考查 16 次） 三、二氧化碳的主要性质和用途（7 年考查 26 次） 四、氧气和二氧化碳的实验室制取方法（7 年考查 15 次） 五、水的组成，纯水与天然（自来水）水、硬水与软水等的区别（7 年考查 8 次） 六、吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（7 年考查 5 次）。 七、饱和溶液和溶解度的含义（7 年连考） 八、溶质的质量分数（7 年连考） 九、金属的物理特征和常见金属的主要化学性质（7 年连考） 十、铁矿石炼铁的原理（7 年连考） 十一、浓硫酸的稀释（7 年连考） 十二、溶液酸碱性与酸碱度的测定（7 年连考） 十三、酸碱中和反应（7 年考查 10 次） 十四、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应（7 年连考） 十五、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途（7 年考查 20 次） 十六、复分解反应（近 7 年连考） 十七、物质的多样性（物质分类）（7 年考查 10 次） 十八、物质的微粒性（7 年考查 8 次） 十九、物质的组成（7 年考查 15 次） 二十、物质的变化（7 年考查 10 次） 二十一、化学反应类型（7 年考查 8 次） 二十二、质量守恒定律（7 年考查 17 次） 二十三、正确书写简单的化学方程式（年年考，每年大约 10-16 分）。 二十四、化学与能源和资源（7 年考查 16 次） 二十五、化学物质与健康（7 年考查 11 次） 二十六、保护环境（7 年考查 6 次） 二十七、科学探究（渗透在其他考点中） 二十八、化学史（科学家） 二十九、常用化肥（5 次考查硝酸钾做复合肥料，2 次考查氮肥如碳酸氢铵和氯化铵等） 三十、 溶解中的吸热、放热现象（4 年） 三十一、常见的化学材料（5 次） 三十二、常见的乳化现象（3 年）
3.物质的转化
原理：符合质量守恒定律、符合金属活动顺序、符合复分解反应的条件等等； 关注：冷门反应。例如：二氧化碳和水反应条件不同生成物不同；甲烷等有机物的完全燃烧和不完全燃烧； 硫燃烧的产物是二氧化硫而不是三氧化硫等 典型例题（4） ：下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 A. NaOH NaCl NaNO3 B.CO2 C6H12O6 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.H2O2 H2O O2 典型例题（5） ：甲、乙、丙、丁、X 的转化关系如图 1 所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表
2
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 典型例题（7） ：除去 CO 中少量的 CO2，选用的试剂和装置均正确的是 A． 试剂 部分装置 NaOH 溶液 B． CuO 固体 C． 浓硫酸 D． Na2SO4 溶液
典型例题（8） ：实验室常用氢氧化钠溶液吸收硫化氢尾气，以防止环境污染.下图既能吸收尾气，又能防止 溶液倒吸的装置是