高一化学会考试卷1
高一会考试卷化学
高一会考试卷化学高一化学会考试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 氧气C. 矿泉水D. 铁2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有温度变化D. 是否有气体放出3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 根据元素周期表，下列元素中非金属性最强的是：A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔6. 溶液的pH值等于7时，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔8. 根据化学平衡原理，当反应物和生成物的浓度不再改变时，反应达到：A. 动态平衡B. 完全反应C. 不可逆反应D. 反应终止9. 根据离子方程式，下列反应中不会产生沉淀的是：A. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2OB. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3C. BaCl2 + SO4^2- → BaSO4↓ + 2Cl-D. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑10. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________排列，每一横行称为一个_________。
12. 根据化学键的类型，NaCl中的化学键是_________键，H2O中的化学键是_________键。
13. 氧化还原反应中，得电子的物质被称为_________，失电子的物质被称为_________。
14. 根据化学平衡常数K的定义，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比为_________。
高一化学会考试题和答案
高一化学会考试题和答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 原子种类D. 物质总质量答案：D3. 化学反应中，下列物质不能作为催化剂的是（）A. 铁粉B. 二氧化锰C. 硫酸铜溶液D. 氧化铜答案：A4. 根据化学方程式计算时，不需要的条件是（）A. 反应物和生成物的化学式B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的相对分子质量D. 反应物和生成物的体积比答案：D5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A6. 根据化学方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）A. 碳B. 氧气C. 氧化铜D. 氢氧化钠答案：A7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每题5分，共30分）11. 根据化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是：______。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu12. 根据化学方程式，下列反应中，属于酸碱中和反应的是：______。
答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O13. 根据化学方程式，下列反应中，属于复分解反应的是：______。
答案：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH14. 根据化学方程式，下列反应中，属于置换反应的是：______。
答案：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑15. 根据化学方程式，下列反应中，属于分解反应的是：______。
高一会考化学试题及答案
高一会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 物质种类答案：A3. 以下物质属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C4. 下列金属中，活动性最强的是：A. 铁B. 铜C. 银D. 钠5. 金属钠与水反应生成的是：A. 氢气和氧化钠B. 氢气和氢氧化钠C. 氧气和氢氧化钠D. 氧气和氧化钠答案：B6. 以下化合物中，含有离子键的是：A. 氯化氢B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气答案：B7. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 7C. 14D. 10答案：A8. 以下气体中，有毒的是：A. 氮气B. 氧气C. 一氧化碳D. 二氧化碳答案：C9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C10. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 燃烧硫磺D. 氧化铜与盐酸反应答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是________。
答案：卤素2. 化合物的化学式为H2O，其名称是________。
答案：水3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。
答案：酸4. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，数值上等于该物质的________。
答案：相对原子质量或相对分子质量5. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被________。
答案：还原三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述氧化还原反应的特征。
答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
2. 举例说明如何区分酸性氧化物和碱性氧化物。
答案：酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化碳；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化钠。
高中化学会考试题和答案
高中化学会考试题和答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 空气C. 蒸馏水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气的体积比为1:1B. 氢气和氧气的质量比为2:1C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：D3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 硅C. 氧D. 铁答案：C5. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C6. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A7. 下列物质中，属于非极性分子的是（）A. 水分子B. 二氧化碳分子C. 甲烷分子D. 氨分子答案：C8. 下列物质中，属于两性化合物的是（）A. 氧化铝B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A9. 下列物质中，属于可溶性盐的是（）A. 氯化银B. 硫酸钡C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 锌答案：A二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 硫酸铜：________- 碳酸氢钠：________- 氢氧化铁：________- 硝酸铵：________答案：- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸氢钠：NaHCO3- 氢氧化铁：Fe(OH)3- 硝酸铵：NH4NO312. 写出下列化学反应的离子方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应：________- 硫酸铜与氢氧化钠反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氯化铁与硫氰酸钾反应：________答案：- 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O- 硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氯化铁与硫氰酸钾反应：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)313. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氟气：________- 氯离子：________- 钠离子：________答案：- 氢气：H:H- 氟气：F:F- 氯离子：[Cl]^- 或 Cl^-:e^-- 钠离子：[Na]^+ 或 Na^+:e^+14. 写出下列物质的名称：- NaCl：________- MgSO4：________- H2O：________- CO2：________答案：- NaCl：氯化钠- MgSO4：硫酸镁- H2O：水- CO2：二氧化碳三、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某溶液中H+的浓度为1.0×10^-3 mol/L，求该溶液的pH值。
2024年高中化学会考试题与解答
2024年高中化学会考试题与解答一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子的电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素2. 下列化合物中，不属于离子化合物的是：A. KOHB. HClC. NaClD. CaCO₃3. 关于化学键的描述，下列哪项是错误的？A. 离子键是由正负电荷吸引形成的B. 共价键是由原子间电子的共享形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 氢键不是化学键，而是一种分子间作用力4. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化铜和氢气反应制备铜D. 碳酸钙的分解5. 下列哪个物质是一种强酸？A. H₂SO₄B. H₃PO₄C. CH₃COOHD. H₂CO₃6. 关于溶液的描述，下列哪项是错误的？A. 溶液是一种均匀的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数表示C. 溶液的沸点高于纯溶剂D. 溶液的凝固点低于纯溶剂7. 下列哪个实验操作能有效去除溶液中的杂质？A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液8. 下列哪个物质是一种还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 臭氧9. 下列哪个过程是一种氧化反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 还原铁粉D. 制备氢气10. 下列哪个物质是一种碱性物质？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 醋酸二、填空题（每题2分，共20分）11. 在实验室中，我们常用_________来洗涤沉淀，以去除杂质。
12. 化学反应中的_________表示反应物与生成物之间的能量差。
13. 当我们向溶液中加入_________时，可以调节溶液的pH值。
14. 在化学实验中，我们常用_________来干燥气体。
15. 元素周期表中有18个族，其中_________族包括副族和第Ⅷ族元素。
16. 当我们用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，如果火焰呈_________色，则说明溶液中含有钾元素。
高一化学会考试卷1
A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质
7．下列物质中，不具有漂白作用的是
A．氮气 B．氯水 C．二氧化硫 D．过氧化钠
8．下列化合物中，属于弱电解质的是
A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa
9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
A．有无色气体放出
B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解
D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
20．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①硅可用来制造半导体材料 ②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确
（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。
（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_________________________________________________
得分
阅卷人
三、计算题（共8分）
12．(4分)将2.34 g NaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。试计算（最后结果精确到0.01）：
（1）生成氯化银的物质的量为多少?
（2）生成氯化银的质量为多少?
13．(4分) 工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。（计算结果精确到0.01）
2．下列含氧酸中，酸性最强的是
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子个数不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：A4. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氨水答案：C5. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，下列反应中属于中和反应的是：A. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑D. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O答案：B6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：B7. 原子核外电子的排布规律遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 以上都是答案：D8. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. FeCl3D. MgO答案：B9. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度答案：A10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的区别在于：A. 氧化剂得电子，还原剂失电子B. 氧化剂失电子，还原剂得电子C. 氧化剂和还原剂都失电子D. 氧化剂和还原剂都得电子答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 硫（S）答案：C2. 化学变化中一定伴随的是：A. 颜色变化B. 温度变化C. 状态变化D. 能量变化答案：D3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 水（H2O）D. 铁（Fe）答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：A6. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水（H2O）B. 空气C. 纯金（Au）D. 纯银（Ag）答案：B7. 根据化学方程式，下列反应中生成物最多的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4P + 5O2 → 2P2O5C. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B8. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精（C2H5OH）B. 蔗糖（C12H22O11）C. 氯化钠（NaCl）D. 石墨（C）答案：C9. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 氦（He）答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化氢（HCl）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨气（NH3）答案：C二、填空题（每空2分，共40分）11. 写出下列元素的化学符号：- 氢（）：H- 氧（）：O- 铜（）：Cu12. 写出下列化合物的化学式：- 硫酸（）：H2SO4- 硝酸（）：HNO3- 碳酸钙（）：CaCO3- 氯化铵（）：NH4Cl13. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑14. 写出下列物质的摩尔质量：- 氢气（H2）的摩尔质量为（）：2 g/mol- 氧气（O2）的摩尔质量为（）：32 g/mol- 钠（Na）的摩尔质量为（）：23 g/mol- 氯气（Cl2）的摩尔质量为（）：71 g/mol15. 写出下列物质的相对分子质量：- 水（H2O）的相对分子质量为（）：18- 二氧化碳（CO2）的相对分子质量为（）：44- 氯化钠（NaCl）的相对分子质量为（）：58.5- 硫酸（H2SO4）的相对分子质量为（）：98三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述氧化还原反应的特点。
化学高一会考真题试卷
化学高一会考真题试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO32. 根据元素周期表，以下元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 碳（C）D. 氢（H）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO24. 以下哪种反应类型不属于四大基本反应类型？A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应5. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 碳的还原C. 铁的氧化D. 水的电解6. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是：A. 22.4LB. 21.2LC. 24.5LD. 25.2L7. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 醋酸钠D. 蔗糖8. 以下哪种物质的溶液显酸性？A. 碳酸氢钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 硫酸9. 以下哪种物质是氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钙D. 硫酸钠10. 以下哪种物质是两性氧化物？A. 氧化铝B. 氧化镁C. 氧化铁D. 氧化铜二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______等。
12. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和______化合物。
13. 化学方程式中，表示反应物和生成物的量比的系数称为______。
14. 物质的量浓度是指在______体积的溶液中所含溶质的物质的量。
15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，它本身被______。
三、计算题（共20分）16. 计算下列反应中，如果生成1mol CO2，需要多少摩尔的碳？C + O2 → CO217. 如果有1L 0.1M的HCl溶液，计算其中HCl的物质的量，并计算溶液中H+的浓度。
四、简答题（共30分）18. 简述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，在化学反应中A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是A. 碳酸钙B. 氯化钾C. 过氧化氢D. 硫酸铜答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸铵答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是A. 氧气B. 汽油C. 铁丝D. 木炭答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中化学性质最稳定的是A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C10. 在化学反应中，能够做还原剂的物质是A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
答案：越小12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会______。
答案：加快13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值______。
答案：等于714. 金属的腐蚀主要是由于金属与______发生反应。
答案：氧气和水15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。
答案：不变三、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
化学高一会考试卷
化学高一会考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，其pH值是多少？A. 0B. 14C. 7D. 132. 以下哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氮（N）D. 氦（He）3. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是？A. CO2B. NaClC. H2OD. CH44. 以下哪种物质在水溶液中完全电离？A. 醋酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化铵5. 根据元素周期律，下列元素的原子半径最大的是？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）二、填空题（每空1分，共20分）6. 写出NaCl的电子式______。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量______。
8. 写出水的化学式______，其分子中含有的电子数为______。
9. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其溶液呈______性。
10. 根据元素周期表，第IA族元素包括氢（H）和碱金属元素，碱金属元素的原子序数依次为______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是摩尔，并说明摩尔在化学计算中的重要性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 请描述什么是同位素，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 计算1.5摩尔硫酸（H2SO4）的物质的量浓度，如果其溶液体积为500毫升。
15. 某化学反应的平衡常数Kc=10，反应方程式为：A(g) + B(g) ⇌C(g) + 2D(g)，已知初始时[A] = 0.1M，[B] = 0.1M，求平衡时各组分的浓度。
五、实验题（共30分）16. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
17. 请设计一个实验来验证氢氧化钠和硫酸的中和反应，并记录实验步骤和预期结果。
六、论述题（共30分）18. 论述化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。
高一化学会考试题及答案
高一化学会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 根据化学式H2O，下列说法正确的是（）A. 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成B. 水由氢元素和氧元素组成C. 水分子的相对分子质量为18D. 水中氢元素和氧元素的质量比为2:1答案：B3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 镁条在空气中燃烧答案：D4. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2SO4答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2SO4答案：B6. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. H2O答案：D8. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 碳答案：A9. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 碳答案：B10. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. H2O答案：D二、填空题（每题5分，共30分）11. 根据化学式H2O，一个水分子由____个氢原子和____个氧原子构成。
答案：2；112. 根据化学式H2O，水分子的相对分子质量为____。
答案：1813. 根据化学式H2O，水中氢元素和氧元素的质量比为____。
答案：1:814. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量____。
答案：不变15. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数____。
答案：不变16. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量____。
高一会考化学试题及答案
高一会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 氢（Hg）B. 氧（O2）C. 碳（C）D. 氮（N2）答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种物质的总质量不会发生变化？A. 反应物B. 生成物C. 原子D. 分子答案：C3. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 食盐D. 蒸馏水答案：C4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，那么位于氢后面的金属能否与酸反应生成氢气？A. 能B. 不能C. 有时能D. 取决于酸的浓度答案：B5. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜（CuO）B. 氧化铁（FeO）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D6. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 铜（Cu）D. 氮气（N2）答案：D7. 以下哪种反应属于置换反应？A. 氧化铜与氢气反应生成铜和水B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 氢气与氧气反应生成水D. 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁答案：D8. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硫酸（H2SO4）答案：A9. 以下哪种物质属于碱？A. 氨水（NH3·H2O）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D10. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 二氧化碳（CO2）C. 硝酸（HNO3）D. 硫酸（H2SO4）答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出水的化学式：________答案：H2O2. 写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________ 答案：3Fe + 2O2 → Fe3O43. 写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式：________答案：H+ + OH- → H2O4. 写出铜与硝酸银反应的化学方程式：________答案：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
会考化学考试题及答案高中
会考化学考试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的质量比为1:1D. 所有选项都是正确的答案：D3. 一个原子的质量主要集中在：A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：D5. 酸和碱中和反应的实质是：A. 酸分子与碱分子的结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸和碱中的离子互相交换答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应过程中不消耗的物质答案：D7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：A9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：C10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \) 表示的是_________和水反应生成氢氧化钙。
高一化学试题及答案会考
高一化学试题及答案会考一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后原子种类不变B. 反应前后原子数目不变C. 反应前后原子质量不变D. 反应前后元素种类不变答案：D3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B5. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B6. 在实验室中，下列操作中正确的是（）。
A. 将浓硫酸直接倒入水中B. 将氢氧化钠固体直接倒入水中C. 将氢氧化钠固体放入烧杯中，慢慢加入水D. 将浓硫酸直接倒入烧杯中答案：C7. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应不一定生成盐和水D. 酸和碱反应一定生成盐和氧气答案：A10. 在化学反应中，下列说法错误的是（）。
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总能量与生成物的总能量无关答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化的形式不包括（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 少于4个B. 等于4个C. 多于4个D. 等于8个答案：C5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B7. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. CO2C. H2OD. CH4答案：A8. 根据化学方程式，下列反应中生成物为水的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OD. 2CO + O2 → 2CO2答案：A9. 以下物质中，属于酸的是（）A. H2SO4B. NaOHC. NH3答案：A10. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：- 氢氧化钠：NaOH- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO312. 写出下列离子的符号： - 氢离子：________- 硫酸根离子：________ - 铵根离子：________ - 氯离子：________答案：- 氢离子：H+- 硫酸根离子：SO4^2-- 铵根离子：NH4+- 氯离子：Cl-13. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氧化铜与氢气反应：________答案：- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ - 氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O14. 写出下列物质的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：________- H2SO4：________- Mg(NO3)2：________答案：- NaCl：氯化钠- Ca(OH)2：氢氧化钙 - H2SO4：硫酸- Mg(NO3)2：硝酸镁15. 写出下列物质的俗名： - HCl：________- H2O2：________- Na2CO3：________- CaO：________答案：- HCl：盐酸- H2O2：过氧化氢- Na2CO3：纯碱- CaO：生石灰三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 实验室中制取氧气的常用方法有多种，请写出两种方法的化学方程式，并简述其原理。
高一化学试题及答案会考
高一化学试题及答案会考一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 蒸馏水D. 二氧化碳答案：B2. 根据化学方程式2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，下列说法正确的是（）A. 氢氧化钠是氧化剂B. 水是氧化剂C. 水是还原剂D. 氢气是还原产物答案：D3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D5. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）A. 相同体积的气体在相同温度和压强下，其分子数一定相等B. 相同体积的气体在相同温度和压强下，其质量一定相等C. 相同体积的气体在相同温度和压强下，其密度一定相等D. 相同体积的气体在相同温度和压强下，其物质的量一定相等答案：D6. 以下物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 硫磺D. 铜答案：C7. 以下物质中，属于强酸的是（）B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C9. 以下物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 溴水D. 硫磺答案：A10. 以下物质中，属于强还原剂的是（）A. 氢气B. 铁C. 铜D. 锌答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氧化钠：Na2O（2）硫酸铜：CuSO4（3）碳酸氢钠：NaHCO3（4）硝酸银：AgNO312. 写出下列反应的离子方程式：（1）锌与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（2）氢氧化钠与硫酸反应：OH- + H+ = H2O （3）氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO13. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H:H（2）氯化钠：Na+[:Cl-]（3）水：H-H:O:H+（4）氨气：N:H314. 写出下列物质的名称：（1）CO2：二氧化碳（2）H2O2：过氧化氢（3）SO3：三氧化硫（4）C6H12O6：葡萄糖15. 写出下列物质的俗称：（1）NaCl：食盐（2）Ca(OH)2：熟石灰（3）H2SO4：硫酸（4）Na2CO3：纯碱三、简答题（每题10分，共30分）16. 简述氧化还原反应的特征。
高中化学会考试题及答案doc
高中化学会考试题及答案doc一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 2:2答案：D3. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 金属元素的原子最外层电子数一般少于：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B7. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B8. 元素周期表中，第ⅤA族元素的名称是：A. 卤素B. 氧族元素C. 氮族元素D. 碳族元素答案：C9. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜：CuOB. 硫化氢：H2SC. 碳酸钠：Na2CO3D. 氯化铁：FeCl3答案：D10. 根据酸碱中和反应的规律，下列反应中生成盐和水的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和____。
答案：氢12. 化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是____反应。
答案：放热13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是____升。
答案：22.414. 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，而非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，这是由于金属元素倾向于____电子，而非金属元素倾向于____电子。
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17．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是
A．木炭和浓硫酸 B．铜和稀硫酸
C．木炭和稀硫酸 D．铁和稀硫酸
18．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是
A．H2B．O2C．CO2D．CH4
19．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是
A．有无色气体放出
B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解
D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
20．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①硅可用来制造半导体材料 ②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137
1．(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe+ 4H2O(g)△Fe3O4+ 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。
（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。
（4）装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。
11．(6分)某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：
（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。
（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_________________________________________________
①………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
3．（3分）增大……………………………………………………………………1分
减弱……………………………………………………………………1分
减弱……………………………………………………………………1分
10．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有
A．—OHB．—CHOC．—C≡C—D．—COOH
11．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 He，它可以作为未来核聚变的重要原料。 He原子核内的中子数是
A．1 B．2 C．3 D．4
12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
化学会考试卷
第Hale Waihona Puke 卷（ 共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．下列气体中，有颜色的是
A．N2B．Cl2C．CO2D．SO2
4．（3分）②………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
24．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
13．下列原子结构示意图中，表示硅原子的是
14．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．Cl2B．KCl C．HCl D．NaOH
15．下列盐的水溶液呈酸性的是
A．氯化铵 B．氯化钾 C．碳酸钠 D．醋酸钠
25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．SO2、O2、SO3在容器中共存
C．SO2、O2、SO3的浓度相等
D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
c(CO )=0.06 mol/L，则c(NO )=________________（其他离子忽略不计）。
化学试卷答案及评分参考
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
A
C
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
A
D
A
B
B
D
题号
21
2．下列含氧酸中，酸性最强的是
A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
3．浓硝酸不具有的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．不稳定性 D．难挥发性
4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
5．下列有机物中，不溶于水的是
A．苯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸
22
23
24
25
答案
C
C
B
D
D
第Ⅱ卷（共50分）
一、填空题（共24分）
1．（3分）H2O……………………………………………………………………1分
Fe………………………………………………………………………1分
4…………………………………………………………………………1分
2．（3分）②………………………………………………………………………1分
2．(3分)在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。
3．(3分) 元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐__________，气态氢化物的稳定性逐渐____________。
6．(3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红
____________________________________________________________________。
（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。
7．(6分)已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：
4．(3分)在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。
5．(3分)在①O2和O3、②12C和14C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
得分
阅卷人
三、计算题（共8分）
12．(4分)将2.34 g NaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。试计算（最后结果精确到0.01）：
（1）生成氯化银的物质的量为多少?
（2）生成氯化银的质量为多少?
13．(4分) 工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。（计算结果精确到0.01）
6．下列有机物中，可用于造纸的是
A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质
7．下列物质中，不具有漂白作用的是
A．氮气 B．氯水 C．二氧化硫 D．过氧化钠
8．下列化合物中，属于弱电解质的是
A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa
9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
其中装入的试剂是______________________。