元素周期表的结构测试

合集下载

高考化学物质结构元素周期律测试卷

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

北京市北大附中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案解析)

一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。

下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物3．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO4．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质6．科学家制得一种新型分子O4。

(人教版)哈尔滨高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(答案解析)(1)

一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种7．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键8．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。

这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。

希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。

1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。

3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。

4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。

5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。

6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。

以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。

做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。

祝你学习进步！。

2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(答案解析)

一、选择题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.0750.074 0.110 主要化合价＋2 ＋3 ＋5、-3 -2＋5、-3 下列叙述正确的是A ．Z 原子的最外层电子数为5B ．元素的金属性：X ＜YC ．简单离子半径：X ＞WD ．元素Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水2．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 23．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多4．下列说法中正确的是A ．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B ．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D ．1 molNa 和1 molAl 各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质5．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB ．硫离子的结构示意图：C ．四氯化碳分子的球棍模型：D ．氧化钠的电子式： 6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al 2O 3)中。

《好题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案)

一、选择题1．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C ．碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n)w g D ．核内中子的总质量小于质子的总质量2．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 A ．nA+16(A+N-10)mol B ．NA(A+N-6)mol C ．(A−N+2)molD ．nA+16(A-N+8)mol 3．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确的是（）A ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物 5．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．NaAlO 2D ．NH 4HCO 36．下列说法正确的是A ．H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B ．He 、CO 2和CH 4分子中都存在共价键C ．PCl 5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键 7．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

第一章《原子结构元素周期表》测试卷高一化学鲁科版(2019)必修第二册

第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。

新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

化学中的原子结构与周期表测试题

化学中的原子结构与周期表测试题在化学的广袤领域中，原子结构与周期表是基石般的重要概念。

为了深入理解和巩固这部分知识，让我们一起来探讨一些相关的测试题。

一、选择题1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A 原子核内质子数一定等于中子数B 原子核都由质子和中子构成C 原子的质量主要集中在原子核上D 元素的化学性质取决于原子核外电子数答案：C解析：原子核内质子数不一定等于中子数，比如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，A 错误；氢原子的原子核只有质子，没有中子，B 错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计，C 正确；元素的化学性质取决于原子核外最外层电子数，D 错误。

2、某元素原子的最外层电子数为 2，则该元素（）A 一定是金属元素B 一定是ⅡA 族元素C 一定是过渡元素D 以上说法都不正确答案：D解析：最外层电子数为 2 的元素不一定是金属元素，比如氦元素最外层电子数为 2，但它是稀有气体元素，A 错误；不一定是ⅡA 族元素，比如氦元素，B 错误；不一定是过渡元素，比如ⅡA 族元素，C 错误。

3、下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A 元素周期表共有 7 个周期B 元素周期表共有 18 个族C 第ⅠA 族元素全部是金属元素D 短周期是指第一、二、三周期答案：C解析：元素周期表共有 7 个周期，A 正确；元素周期表共有 16 个族，分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和 1 个Ⅷ族，B 错误；第ⅠA族元素除了氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，C 错误；短周期是指第一、二、三周期，D 正确。

4、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（）A 原子半径：X＞Y＞ZB 非金属性：X＞Y＞ZC 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD 原子序数：Z＞Y＞X答案：B解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章物质结构元素周期律综合测试(含答案和解析)

第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。

下列说法中正确的是（） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。

下列说法中错误的是（）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。

第四章物质结构元素周期律单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元测试题一、单选题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径：X ＜Y ，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A ．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB ．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC ．X 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W 、X 、Y 、Z 是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W 、Y 为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。

以下说法错误．．的是 A ．简单离子半径：W Z >B ．W 与Z 形成的化合物中只含有离子键C ．Y 的氧化物均属于酸性氧化物D ．Z 可分别与W 、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物3．X 、Y 为同周期的短周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]-的形式存在。

下列说法错误的是A ．简单氢化物的稳定性：Y>XB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．简单氢化物的还原性：Y<XD ．该化合物有共价键，是离子化合物4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。

下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．非金属性：W ＞Z ＞YC ．E 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Y 、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸5．研究表明液态22H O 中存在自耦电离：222322H O HO H O -++，也会缓慢释放出氧气。

下列关化学用语表示错误的是A ．22H O 的结构式：H O O H ———B ．32H O +的球棍模型：C ．2HO -的电子式：H O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ D ．中子数为10的氧原子：18O6．短周期主族元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。

下列关于该电池说法错误的是A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物Na CO而获名C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关锗元素的说法错误的是A．属于金属元素B．位于第四周期IV A族C．原子核外有32个电子D．相对原子质量为72.63g/mol4．分类法是学习化学的重要方法。

下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水消毒Fe OC ．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D ．金刚石和石墨互为同素异形体6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA 族和第六周期ⅠA 族。

下列说法不正．．确．的是 A ．铯原子的最外层电子数是1 B ．铷比铯的金属性弱 C ．铯比铷的原子序数大32D ．硝酸铯是离子化合物7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。

原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族B ．IA 族C ．镧系D ．IIIB 族9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．3FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．411．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料SO具有氧化性，可用于漂白草编织物B．2SiO硬度大，可用于制作光导纤维C．2Al O具有两性，可用于电解治炼金属铝D．2312．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．阴离子还原性：W＜Q二、非选择题（共10题）13．表中是元素周期表的一部分，针对表中的Ⅰ～Ⅰ种元素，填写下列空白：(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备Ⅰ的氢化物的原理：___________。

第四章物质结构元素周期律测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。

Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。

下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n -和d R m -( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ①a-b=m+n ①元素非金属性：Z R >①最高价氧化物对应水化物碱性：X Y >A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①①①4．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。

下列说法正确的是A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等5．短周期元素X 、Y 是元素周期表中第①A 族的两种元素，X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少。

下列说法不正确的是A ．HX 的酸性比HY 的弱B ．X 的最简单气态氢化物比Y 的稳定C ．X 的单质能将Y 的单质从KY 的水溶液中置换出来D ．X 的非金属性比Y 的强6．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A ．氯原子在化学反应中易失去电子B ．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C ．氯元素的化合价只有-1价D ．氯在元素周期表中位于第3周期第①族7．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体8．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A ．第二周期第①A 族B ．第二周期第①A 族C ．第三周期第①A 族D ．第三周期第①A 族9．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；①HClO 、CH 3COOH 、H 2CO 3均为酸； ①NaOH 、NH 4HCO 3、KMnO 4均为强电解质；①Na 2O 2、Na 2O 、MgO 均为碱性氧化物； ①金刚石、石墨、C 60互为同素异形体。

北京市人大附中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案解析)

一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+143．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物7．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z9．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。

人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A．HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的受热分解2．下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S3．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( ) A．K和S B．Ca和ClC．Ca和F D．Mg和F4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子结合成分子 B．分子拆成原子 C．化合反应 D．分解反应6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaNmol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③7．下列各组粒子半径（r）之比大于1的是（）A．+-r(Na)r(F)B．-r(F)r(F)C．r(S)r(Cl)D．2-2-r(O)r(S)8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

新人教版物质结构元素周期律测试题含答案

新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（）A.HClOB.I 2C.HClD.NaHCO 32 . 1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3 .下列化学用语，说法正确的是（）A .①表示两个氮分子B .②与⑤均表示镁离子C .③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D .④表示2个氢原子4 .下列化学用语正确的是（）聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2 丙烷分子的比例模型：.◎・•・ Q ©QA .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C 「、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子能力相同 1717 6 .下列说法中正确的是（）A .126C 和146c 是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C , 14C 和14N 互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH 3CH 2OH ）与甲醚（CH 30cH 3）互为同分异构体7 .关于等物质的量的12C 和14C 的叙述中正确的是（）①2N ②Mg 2+③&④H 2⑤A .B .①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（）A.293B.57C.47 9．下列属于同位素的两种微粒是（）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述中，正确的是（）W Y RA .常温下，Z 单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的氢化物的稳定性强D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11 .元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12 .下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性H 2O >HF >H 2sC.酸性 H 2CO 3>H 3PO 4>H 2SO 413 .下列有关说法中正确的是（）A.纳米Fe 3O 4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14 . Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。

第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al2．N元素位于周期表中A．三周期V A族B．二周期V A族C．三周期VIA族D．二周期VIA族3．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS24．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到A．做半导体材料元素B．做催化剂材料的元素C．做农药的元素D．做核反应堆导热材料的元素5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力B．排斥力C．吸引力大于排斥力D．吸引力与排斥力达到平衡6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A．可能是同一种元素B．可能是不同种分子C．可能是不同种离子D．可能是一种分子和一种离子7．下列叙述中正确的是A．D2与H2互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．钾原子的原子结构示意图：8．已知短周期元素的离子aA+、b B2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC ．离子半径：C 2->D ->B 2+>A + D ．原子半径：A>B>C>D9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NaOHD ．NH 310．下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：Na>Mg>Al>F B ．热稳定性：H 2O>H 2S>PH 3>AsH 3C ．碱性强弱：NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOHD ．熔点：KOH>SiO 2>I 2>CO 211．X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。

福州华南实验中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(培优)

一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种4．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。

下列说法正确的是A．原子半径： M＞Z＞ YB．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ YC．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体6．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种8．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。

元素周期表 的结构测试

高考化学物质结构元素周期律测试卷

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

北京市北大附中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案解析)

(人教版)哈尔滨高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(答案解析)(1)

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)

2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(答案解析)

《好题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案)

第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册

新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

化学中的原子结构与周期表测试题

人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册

第四章 物质结构元素周期律 测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

北京市人大附中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案解析)

人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

新人教版物质结构元素周期律测试题含答案

第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册

福州华南实验中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(培优)

元素周期表的结构测试

第一章《原子结构元素周期表》测试卷高一化学鲁科版(2019)必修第二册

人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章物质结构元素周期律综合测试(含答案和解析)

第四章物质结构元素周期律单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册