人教版高中化学选修四化学试卷.docx

高中化学学习材料

灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试

化学试卷

考试时间：100分钟

第Ⅰ卷（选择题共48分）

可能用到的数据：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108

一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）

1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）

A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气

2．下列描述中，不符合生产实际的是（）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极

3. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为

Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 ( )

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )

A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋B．HCO3－＋ H2O H3O＋＋ CO32－

C．HS－＋H＋═ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

5. 25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－

6. 已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸

性，其原因可能是：（）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为

Ag 2O + Zn + H 2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是

A 、Ag

B 、Zn(OH)2

C 、Ag 2O

D 、Zn

8. 对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X -的物质的量浓度之间的关系类似于c(H +)×c(OH -)

= K w , 存在等式c(M +)×c(X -) = K sp 。现将足量AgCl 的分别放入下列物质中，AgCl 的溶

解度大小的排列顺序是

○

1 20ml 0.01mol/L KCl 溶液 ○

2 30ml 0.02mol/L CaCl 2溶液 ○

3 40ml 0.03mol/L HCl 溶液 ○

4 10ml 蒸馏水 ○

5 50ml 0.05mol/L AgNO 3溶液 A. ○1>○2>○3>○4>○5 B. ○4>○1>○3>○2>○5 C. ○

5>○4>○2>○1>○3 D. ○4>○3>○5>○2>○1 二、选择题（本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每题有一个或两个正确选项）

9. 甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 ( )

A ．1 mol ·L －1甲酸溶液的pH 值约为2

B ．甲酸能与水以任何比例互溶

C ．10mL1 mol ·L －1甲酸与10 mL1 mol ·L －1NaOH 溶液完全反应后,溶液呈碱性

D ．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

10．某原电池总反应离子方程式为 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ，不能实现该反应的原电池是

A ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3 溶液 ( )

B ．正极为

C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液

C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液

D ．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO 4溶液

11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液后再充分灼烧（低于400℃），可以得到该物质固

体的是

A 、硫酸镁

B 、小苏打

C 、氯化铁

D 、亚硫酸钠

12. 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是

A. pH>7, 且c(OH -)>c(Na +)>c(H +)>c(CH 3COO -)

B. pH>7, 且c(Na +)+ c(H +) =c(CH 3COO -)+ c(OH -)

C. pH<7, 且c(CH 3COO -)>c(H +)> c(Na +)>c(OH -)

D. pH=7, 且c(CH 3COO -)>c(Na +)> c(H +) = c(OH -)

13．重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，可以用PH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +

),

以下关于pD 的叙述正确的是 （ ）

A ．中性溶液中pD=7

B ．在1LD 2O 的溶液中溶解0.01mol NaOD （设溶液的体积为1L ），其中pD=12

C ．在1L

D 2O 中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D ．在100 mL 0.25mol/L 的DCl 重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其中pD=1（体

放电

充电