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人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是( ) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同2．下列关于电解质说法正确的是( )A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3.下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-C．HClO===H+＋ClO- D．H2S H+＋HS-4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L6.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ )A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸7. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少8.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试化学试卷考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的数据：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2．下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极3. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 ( )A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋B．HCO3－＋ H2O H3O＋＋ CO32－C．HS－＋H＋═ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO5. 25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－6. 已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为放电充电Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)×c(OH-) = K w , 存在等式c(M+)×c(X-) = K sp。
人教版高中化学选修四高二下学期期末考试化学试题(A卷).docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．尼龙C．油脂D．纤维素．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。
其中属于物理变化的是A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是A．具有酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是— 1 —A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A．2－甲基－4－乙基戊烷B．3，4，4－三甲基己烷C．1，2，4－三甲基－1－丁醇D．2，3－二乙基－1－戊烯二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④．分子式为C 8H 18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是 A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是 A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯．根据下列转化关系判断，下列说法正确的是(C 6H 10O 5)n ――→①葡萄糖――→②乙醇――→③乙酸乙酯A ．反应①中，(C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素B ．反应②中，1 mol 葡萄糖可生成3 mol 乙醇C ．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中主要得到乙酸D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去．对于有机物CH 3CH CH CH 32 ，下列说法正确的是A ．该物质的分子式为C 10H 12B ．该物质能与4 mol Br 2完全加成C ．该物质能发生加聚反应D ．该物质苯环上的一氯代物有3种A ．原料X 与中间体Y 互为同分异构体B ．原料X 可以使酸性KMnO 4溶液褪色C ．中间体Y 能发生加成、取代、消去反应D ．1 mol 依曲替酯最多只能与2 mol NaOH 发生反应 ．对右图所示有机物分子的叙述错误．．的是 A ．能发生碱性水解，1 mol 该有机物完全反应消耗8 mol NaOH B ．常温下，能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 C ．与稀硫酸共热，能生成两种有机物 D ．该有机物的分子式为C 14H 10O 9第Ⅱ卷 （非选择题 共53分）三、填空题（本题包括2小题，共14分）．（6分）A 、B 是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO 2的质量就不变。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后,用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I 卷答案答在试卷上无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 016 S 32第I 卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源B ．水力是二次能源C ．电能是二次能源D ．水煤气是一次能源2．下列说法中不正确的是A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化3．已知在1.01510´Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是4．对于反应来说，以下表示的反应速率最快的是5．在一定温度下，2L 密闭容器内，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是A.3 minB. 1 minC.2 minD.0 min6．参照反应的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D ．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关7．下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是8．一定条件下反应达到平衡状态的标志是 A ．单位时间内生成n mol 2A ，同时消耗2n molABB ．容器内，3种气体AB 、2A 、2B 共存C ．AB 的消耗速率等于2A 的消耗速率D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化9．反应，下列说法正确的是A ．低温下自发进行，高温下非自发进行B ．任何温度下均为非自发进行C ．高温下自发进行，低温下非自发进行D ．任何温度下均为自发进行10．对于可逆反应：，升高温度产生的影响为A. v 正增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆不同程度的增大D. v 正和v 逆同等程度的增大二、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共24分）11．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率1 2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前l0 sA的平均反应速率为0.12 mol/(L×s)，则10 s时，容器中B的物质的量是A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol1 3．已知化学反应都是放热反应。
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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
人教版高中化学选修四高二化学试卷参考答案及评分细则.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省部分重点中学2015-2016学年度上学期高二期末考试化学试卷（参考答案及评分细则）第一卷选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A A D B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D C B B D第二卷简答题答案：17、（10分）（1）（1分）极性（1分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6 kJ•mol-1（3分）（3）三角锥形（1分）；四面体（1分）；sp3；（1分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）18、（16分）（1）a c （2分）（错选0分，漏选1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（3）Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（2分，写成化学方程式0分，下同）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH-（2分）配位键，共价键。
（答全2分，漏填1分，多答离子键扣1分）（4）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （2分）（5）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O （2分）；1（2分）19、（12分）（1）H、C、O、Na (每空1分，共4分)（2）2和4（2分），σ键（1分），π键（1分）（3）NaHCO3（2分），因为HCO3-中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）20、（14分）（1）C （2分，错选0分）（2）H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2分）（3）① 4OH﹣﹣4e﹣=H2O+O2↑；（2分）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）0.4mol；（2分）② Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2分）③粗铜；减小；（2分，每空1分）④阴极；不变．（2分，每空1分）。
人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。
己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。
答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。
人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律，反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成lmol 共 价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能暈。
已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同，AH 不同；化学计量数相同而状态不同，AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。
2变。
3为吸热反应B. 等质量的。
2比能量低, 由。
2变O3为放热反应C. 。
3比稳定，由。
2变。
3 为吸热反应D. 。
2比。
3稳定，由。
2变。
3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I)； A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I)； A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
人教版高中化学选修四级高二年级化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012级高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1、用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )2、现有浓度为 1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②3.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )稀硫酸 NaCl溶液稀盐酸稀盐酸乙醇A B C D4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。
加蒸馏水稀释至1L 后，溶液有关变化错误的是（）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L B．水的电离程度变大C．n（Cl-）无变化 D．pH小于a+15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6. 下列说法正确的是（）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:17. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol8. 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的Na2CO3。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
人教版高中化学选修四联考试卷.docx
高中化学学习材料钱桥中学/泥河中学联考试卷化学试题说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
3、考查内容：选修4第一章至第三章第2节。
4、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确的是( )①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④ 2.下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A ．高压有利于氢气与氮气合成氨B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2C ．用V 2O 5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D ．Cl 2在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度3.与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是( ) A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用4、已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122H aq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔHB.若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔHC.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57.3kJ ·mol -1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量 5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B 的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）A ．只有④B ．②③C ．②③④D ．①③④6． 若溶液中由水电离产生的c(OH -)=1×10-14 mol ∙L -1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）① 20℃ 10mL 5.4mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和20mL 1.5mol/L 盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.0mol/L 盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.5mol/L 盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 3.0mol/L 盐酸 A ．③④②① B ．①②③④ C ．④③②① D ．④①③② 8．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH 3·H 2O NH 4++OH -，当增大溶液的pH 时，c (NH 4+)会（ ）A ．可能增大也可能减小B ．增大C ．减小D ．无变化 9. 将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr ；△H ﹤0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
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高中化学学习材料灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试化学试卷考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的数据：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2．下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极3. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 ( )A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋B．HCO3－＋ H2O H3O＋＋ CO32－C．HS－＋H＋═ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO5. 25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－6. 已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Ag 2O + Zn + H 2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是A 、AgB 、Zn(OH)2C 、Ag 2OD 、Zn8. 对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X -的物质的量浓度之间的关系类似于c(H +)×c(OH -)= K w , 存在等式c(M +)×c(X -) = K sp 。
现将足量AgCl 的分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度大小的排列顺序是○1 20ml 0.01mol/L KCl 溶液 ○2 30ml 0.02mol/L CaCl 2溶液 ○3 40ml 0.03mol/L HCl 溶液 ○4 10ml 蒸馏水 ○5 50ml 0.05mol/L AgNO 3溶液 A. ○1>○2>○3>○4>○5 B. ○4>○1>○3>○2>○5 C. ○5>○4>○2>○1>○3 D. ○4>○3>○5>○2>○1 二、选择题（本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每题有一个或两个正确选项）9. 甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 ( )A ．1 mol ·L －1甲酸溶液的pH 值约为2B ．甲酸能与水以任何比例互溶C ．10mL1 mol ·L －1甲酸与10 mL1 mol ·L －1NaOH 溶液完全反应后,溶液呈碱性D ．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱10．某原电池总反应离子方程式为 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ，不能实现该反应的原电池是A ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3 溶液 ( )B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO 4溶液11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液后再充分灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是A 、硫酸镁B 、小苏打C 、氯化铁D 、亚硫酸钠12. 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是A. pH>7, 且c(OH -)>c(Na +)>c(H +)>c(CH 3COO -)B. pH>7, 且c(Na +)+ c(H +) =c(CH 3COO -)+ c(OH -)C. pH<7, 且c(CH 3COO -)>c(H +)> c(Na +)>c(OH -)D. pH=7, 且c(CH 3COO -)>c(Na +)> c(H +) = c(OH -)13．重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，可以用PH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +),以下关于pD 的叙述正确的是 （ ）A ．中性溶液中pD=7B ．在1LD 2O 的溶液中溶解0.01mol NaOD （设溶液的体积为1L ），其中pD=12C ．在1LD 2O 中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D ．在100 mL 0.25mol/L 的DCl 重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其中pD=1（体放电充电积变化忽略不记）14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阳极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括3小题，共22分）15．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。
请改正以上操作中出现的四处错误分别为。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液待测定。
该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视16、配制FeCl2溶液时，即要加，其作用是；又要加，其作用17、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）四、（本题包括2小题，共14分）18．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)请填写下列空白(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)19．分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：（2）碳棒上的电极反应式为：（3）溶液中发生反应的化学方程式：五、（本题包括1小题，共13分）。
20．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，只在．．cd两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。
C电极上的方程式（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同）_______，AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______。
六、（本题包括2小题，共23分）21．在0.5 mol/L的Na H S O3溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红.试回答有关问题:(1)该溶液中H S O3 离子的电离程度 (填大于,小于或等于) H S O3 离子的水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 . (2)在Na 2S O3溶液中滴入酚酞, 溶液变红,若在溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 .其原因(以离子方程式和简要文字说明): .(3)在100 mL 含等物质的量NaBr和Na H S O3的溶液中通入0.01 molCl2 ，有1/2的Br-变为Br2（以知Br2能氧化Na H S O3）。
原溶液中NaBr和Na H S O3的浓度都等于。
22．与c(H+) × c(OH-)= K w类似，FeS饱和溶液中存在FeS(S) Fe 2＋+ S 2－ , 并且有c(Fe 2＋) × c(S 2－) = K sp，常温下K sp = 8.1×10-17。
（1）理论上FeS的溶解度为。
（2）又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S 2－)存在以下限量关系：c(S 2－) × [c(H+)] 2 = 1.0× 10-22，为了使溶液中c(Fe 2＋)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为。