2020初三化学第八单元知识点归纳

2020初三化学第八单元知识点归纳

1、金属材料包括纯金属和合金_两大类。其中的纯金属是纯净物，合金是混合物。导电性、导热性最强的金属是_银，熔点最高的金属是_钨，熔点最低的金属是_汞，硬度最高的金属是_铬。地壳中含量最高的金属元素是铝。年产量最高的金属是铁。

2、用途性质导热性导电性、延展性延展性

3、钢、生铁是铁合金，_钢_的含碳量比生铁低。黄铜片和铜片相互刻划，现象：铜片上留有被刻画的痕迹。结论：黄铜比铜硬。硬铝和铝相互刻划，现象：铝片上留有被刻画的痕迹。结论：硬铝比铝硬。焊锡用作焊接金属_ ，伍德合金用作保险丝，均是因为熔点低 _。

4、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au①金属的位置越靠前，金属的_活动性_越强，与酸反应的速度_快_。②只有排在氢前面的金属才能和酸生成氢气。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。K Ca Na _除外。

5、金属化学性质(1)金属+氧气。镁、铝在_常温下就能和空气中的氧气反应。铁、铜需要在_点燃或_加热的条件下和氧气反应。而真金不怕火炼。(2)金属+稀盐酸、稀硫酸现象反应的化

学方程式镁反应最快，有大量的气泡产生，镁条很快消失_，放出大量的热。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑锌反应较快，有大量的气泡产生。Z n+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+

H2SO4==ZnSO4+ H2↑铁缓慢产生气泡，溶液由无色变浅绿色。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铜不反应[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序是_ Mg＞Zn＞Fe ＞Cu 。

(3)

金属＋盐溶液现象反应的化学方程式铝和硫酸铜溶液铝丝表面生成一层红色物质。溶液由蓝色变成无色。

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu铜+硝酸银溶液铜丝表面生成一层银白色物质。溶液由无色变成蓝色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铜和硫酸铝溶液不反应[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序_ Al＞Cu ＞Ag 。

6、影响金属与酸反应速度的因素有__金属的种类、_接触面积_、酸的浓度_等。

7、铁生锈的条件是铁与_氧气和水__同时接触。防锈措施_涂油__、_刷漆_、镀铬_等。试管实验操作（探究铁生锈的条件）现象A放入铁钉，放入包有干燥剂的棉花，并塞上塞子。无明显变化B放入铁钉，使铁钉完全浸没在水中、无明显变化C放入铁钉，铁钉部分浸没在水中、铁钉生锈

8、炼铁原理_3CO+Fe2O32Fe+3 CO2（化学方程式）反应现象

① 粉末由红变黑② 生成的气体使_石灰水浑浊操作目的1)先通

CO，后加热氧化铁的目的排尽装置内的空气，以免加热发生爆炸。

2)先停止加热，冷却后停止通CO目的以免灼热的铁被氧化重新生成氧化铁。酒精灯的作用：点燃尾气中的CO，防止CO污染空气。

9、保护金属资源的措施是1）防止金属腐蚀2）回收废旧金属3）合理采矿_4）寻找金属代用品

10、铁制品一旦生锈，如果不及时清除，往往会全部锈蚀。原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续和氧气、水反应。而铝的抗腐蚀性却很强，原因：铝表面的氧化膜很致密，能保护里层的铝不再被氧化。1

1、如右图所示实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是1)铁丝表面生成红色的锈。

2)试管内_液面上升_。原因：铁丝和氧气、水同时接触会生锈，氧气被消耗，试管内气压减小。

12、在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）和抗氧化剂。（1）硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30％~35％，可反复使用。其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为。二氧化硅属于（填序号）；①纯净物②混合物③化合物④氧化物（2）生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。检验使用一段时间后的“生石灰干燥剂”还有效的化学方法为。（3）浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，

在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是（写出一条即可）。（4）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为。（5）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是；答案：

（1）+4 （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 取少量该“干燥剂”于试管中，滴加水，触摸试管外壁，若有热感，则“干燥剂”有效。（3）浓硫酸具有很强的腐蚀性（4）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”有效；否则无效。（5）氮气化学性质不活泼；

13、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由图象可得的结论是1)金属活动性越强，反应速度越快，斜率越大。

2)金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少，拐点越低。

14、请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。你选择的药品是：

。（注意中间两边原则。若中间选金属，两边选溶液；若中间选溶液，两边选金属；）方案一：铁丝、硫酸铜溶液、银丝方案二：硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液