乙醇【新教材】人教版高中化学必修
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：乙醇(课后习题)【含答案及解析】
乙醇与乙酸乙醇合格考达标练1.下列性质中,不能说明乙醇宜作燃料的是()A.燃烧时发生氧化还原反应B.充分燃烧的产物不污染环境C.乙醇是一种可再生能源D.燃烧时放出大量的热,不产生污染物,并且原料易得,燃烧过程中放出大量的热,属于可再生资源。
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中混有的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质,无法用分液法将乙醇中混有的水除去。
4.(2021广东佛山南海区高一期末)桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质,其结构简式如图所示,下列说法错误的是()A.该物质含有羟基、碳碳双键等官能团B.该物质可使酸性KMnO4溶液褪色C.该物质可以发生取代反应、加成反应D.该物质的分子式为C10H13O2,A正确;碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化,Mn O4-则被还原为Mn2+而使溶液褪色,B正确;该有机化合物含有羟基,能发生取代反应,含有碳碳双键,能发生加成反应,C正确;由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C10H12O2,D错误。
5.(双选)(2021山东滨州高一期末)某课外活动小组用如图装置探究乙醇的还原性并获得乙醛(夹持装置略),已知乙醛的沸点为20.8 ℃。
下列叙述错误的是()A.甲、丙两装置均采取热水浴B.实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象C.实验结束后,丙中试管收集的物质只有乙醛和水D.若用氧气代替空气时,应适当降低气体的通入速率,获得乙醇蒸气,乙处采用冰水浴,使乙醛冷却液化,A错误;实验过程中,Cu与O2反应生成CuO(黑色),后CuO被乙醇还原为Cu(红色),故铜网出现红色和黑色交替现象,B正确;实验中生成的乙醛、水及未反应的乙醇都被丙处冰水浴冷却,故丙中试管收集到的物质有乙醇、乙醛和水,C错误;空气中O2的浓度低,用O2代替空气时,要降低气体的通入速率,D正确。
人教版高中化学必修二课件乙醇
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
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人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第1课时 乙醇
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇基础过关练题组一乙醇的结构与物理性质1.(2019吉林省实验中学高一下期末)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下,下列说法中不正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D.Ⅰ和Ⅱ中C的质量分数相同3.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A.羟基(—OH)B.乙基(—CH2CH3)C.氢氧根离子(OH-)D.氢离子(H+)题组二乙醇的化学性质4.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是(深度解析)A.钠粒浮在乙醇液面上B.钠粒熔化成小球C.钠粒在乙醇液面上游动D.钠粒表面有气泡产生5.(2020内蒙古呼和浩特高一月考)如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H6B.含有氢氧根离子,水溶液呈碱性C.能电离出氢离子,水溶液呈酸性D.能与金属钠反应放出氢气6.(2020北京八十中高一期中)能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A.乙醇容易挥发B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OD.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05mol H27.(2020山东济南高一期中)类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH2CH—CH2OH)不可发生的化学反应有()A.加成反应B.聚合反应C.取代反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO28.催化氧化的产物是CH3—CH2—CH2—CHO的醇是()A.B.C.D.9.(2019甘肃兰州一中高一下期末)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
![人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)](https://img.taocdn.com/s3/m/2b0eb793ed630b1c58eeb5a1.png)
人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
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高中化学新教材人教版必修第二册 第七章第三节 乙醇与乙酸(第1课时) 教案
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时一、教学目标1．知识与技能（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇分子的结构和化学性质——与钠反应、催化氧化。
2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。
（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（3）通过观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系与本质的联系，从而了解化学问题的一般方法和思维过程。
3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）通过多媒体展示乙醇与钠反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
教学重难点1.教学重点乙醇的结构和化学性质2.教学难点乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应二、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】“举杯邀明月，对影成三人”李白的这首诗咱们都不陌生，我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。
大家知道，酒是如何酿造的吗？【生】将粮食、葡萄等食物进行发酵。
【师】回答的很好!将食物进行发酵，食物中的糖类就会转化为酒精，酒精在设问激发求知欲化学上又叫乙醇。
观察仔细的同学就会发现，家里用来处理伤口的酒精上面会标有乙醇溶液的字样。
大家对乙醇了解多少呢？2.探索新知【板书】乙醇【师】乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。
醇还是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。
在学习乙醇之前我们先一起来学习两个新的知识点！烃的衍生物：分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
【师】我们学过哪些物质是烃的衍生物？【生】在学甲烷取代反应时，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是烃的衍生物。
【师】很好！这位同学只是迁移能力很强。
今天我们要学的乙醇也属于烃的衍生物。
最新人教版高中化学必修2《乙醇》课前预习(第1课时)
第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课前预习情境素材人们常说：司机一滴酒，亲人两行泪。
上网搜索酒后驾车，会有许多熟悉的名字出现在你面前，如：牛振华、洛桑等。
2003年的统计显示，每3起酒后驾车引起的交通事故中就有1人死亡。
因此，各个地区都在加大酒后驾车的处罚力度。
各种酒中都含有一定量的乙醇。
为什么司机饮酒容易发生交通事故？交警通过什么方法检查司机饮酒是否过量？这里面利用了乙醇的什么性质？作为一种常见的有机物，乙醇具有怎样的结构和重要性质呢？知识预览1.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构式为，乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有—OH基团，称为羟基。
2.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷的衍生物、一氯甲烷可看成是甲烷的衍生物。
3.官能团烃的衍生物中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，称为官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
5.乙醇与金属钠的反应（2）钠与乙醇的反应实质乙醇与金属钠反应，钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠。
其方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑6.乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化乙醇在空气中燃烧，放出大量的热，发出淡蓝色火焰。
其方程式为CH3CH2OH+3O2−−点燃2CO2+3H2O。
−→（2）催化氧化乙醇在铜或银催化下，可被氧气氧化为乙醛。
其方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）被强氧化剂氧化乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸。
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
高中化学新人教版教案-《乙醇》的教学设计【省一等奖】
《生活中常见的有机物---乙醇》教学设计xxx一、指导思想与理论依据：新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，本节课从古诗入手，活动课堂气氛，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
二、教学内容分析：乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。
并为《有机化学基础》(选修5)的学习打下坚实的基础。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
三、学生情况分析：从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2020版新教材高中化学第七章有机化合物第三节第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反 复几次可闻到刺激性气味
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.乙醇与钠反应的化学方程式:
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 3.乙醇的氧化反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
五、乙醇的用途 1.用作燃料。 2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、 涂料等。 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
4.关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱
性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中
的氢原子活泼
答案:D
提示不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保 存在煤油中。
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2?
提示羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展 水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
水与钠反应
乙醇与钠反应
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生
成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都 能被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2
化学人教版高中必修二(2019年新编)-第七章第三节乙醇与乙酸-乙醇教案
生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。
（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。
（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。
2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。
（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。
【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。
通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。
3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。
培养学生的科学探究精神。
4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。
【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。
《乙醇》说课稿
《乙醇》说课稿《乙醇》说课稿1一、教材分析1、教材内容分析《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》第一课时的内容。
根据新课标和新教材学习有机物，学生主要学习的是与日常生活相关的一些重要有机物的组成、结构、主要性质及其在日常生活中的应用等知识。
在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，使学生了解学习和研究有机物的一般方法。
在高中化学必修2的有机部分中对官能团的学习有所体现但没有强化。
因此，我认为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，也不需要过多的知识迁移，更系统性的有机物学习将在高二的选修模块《有机化学基础》中完成。
2、教材的地位和作用乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。
因此本节在__的教学中起到了承上启下的作用，是__的重点内容之一。
二、学情分析从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。
通过高一化学将近一年的学习，同学们也已经具备了一定的实验能力，能在教师的指导下，小组合作完成一些基本实验操作，但部分学生实验观察能力和实验现象的分析能力还有待于进一步的提高，在实验分组时注意将各种不同层次及不同特点学生组合搭配，互相帮扶，鼓励各小组学生主动与老师、同组同学以及组与组之问多交流，形成浓郁的学习研究氛围，完成自主探究合作学习。
从学生的认知心理来看，进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
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C．CH2Cl2
D．
答案：B
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同 答案：C
➢ 第三节 乙醇和乙酸
6．下列说法错误的是 A．乙烯：CH2===CH2，官能团为 B．乙炔：C H ≡C H ，官能团为—C ≡C — C．乙醇：CH3CH2OH，官能团为—OH D．乙醛：CH3CHO，官能团为—COH 答案：D
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
➢ 第三节 乙醇和乙酸
4．下列含有两种官能团的物质是
()
A．CH3CH2NO2
B．CH2===CHCH2Br
Δ 铜丝红
黑 插入乙醇溶液中 红，有刺激性气味
Cu
Δ
插入乙醇溶液中
C
2Cu + O2
2CuO
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
总反应：2CH3CH2OH + O2
Cu
△
2CH3CHO + 2H2O
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应
③ 被强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾溶液
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
➢ 第三节 乙醇和乙酸
－OH 与OH－有何区别？
电子式 电荷数 存在形式
羟基(－OH )
.
.. .O .
..
H
不显电性
不能独立存在
氢氧根(OH－ )
[....O..
..
H
一
]
带一个单位的负电荷
能独立存在
相同点
组成元素相同
➢ 第三节 乙醇和乙酸
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物 烃的衍生物
()
➢ 第三节 乙醇和乙酸
7．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
()
答案：D
➢ 第三节 乙醇和乙酸
8．下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是 A．羟基比氢氧根少一个电子 B．二者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定
答案：D
()
2020.06
三、乙醇的化学性质 1. 与活泼金属Na反应
实验现象： ① 钠开始沉在乙醇底部，不熔成小球，
表面产生气泡； ② 放出的气体可在空气中安静地燃烧， 火 焰呈淡蓝色；
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
第七章
有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
课时1 乙醇
➢ 第三节 乙醇和乙酸
➢ 第三节 乙醇和乙酸
一、乙醇物理性质
乙醇，俗称酒精 无色 有特殊香味的液体 密度比水小 易挥发 可溶解多种有机物和无机物 与水任意比例互溶。
➢ 第三节 乙醇和乙酸
二、乙醇的组成和结构 分子式：C2H6O
结构式：
羟基 （－OH）
➢ 第三节 乙醇和乙酸
Na和乙醇、水反应剧烈程度的比较
Na与乙醇
Na与水
实验现象
钠块开始沉在底部 不熔成小球 四处游动 发出声响
浮于水面 熔成小球 四处游动 嘶嘶作响
反应缓慢
反应剧烈
实验结论 乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ① 燃烧
点燃
C2H5OH + 3O2
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 例：CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH、
➢ 第三节 乙醇和乙酸
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
物质 所含官能团 官能团名称
CH3CH2OH 一OH 羟基
CH2=CH2 碳碳双键
CH≡CH 碳碳三键
➢ 第三节 乙醇和乙酸
CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）
CH3COOH
紫色褪去 KMnO4
橙色→绿色 K2Cr2O7
酒 精 检 测 仪
检验酒驾
➢ 第三节 乙醇和乙酸
1．下列物质不能氧化乙醇的是
()
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液
D．稀硫酸
答案：D
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2．关于乙醇的说法中正确的是
()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离
出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不
如水中的氢原子活泼
答案：D
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
➢ 第三节 乙醇和乙酸
② 乙醇的催化氧化