分析化学课程作业3
分析化学作业
第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
4．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。
55. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
结果保留位有效数字。
6．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
7. pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。
8．测定试样中某组分的含量时按下式计算：ω(X) %= [2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22] / （1.0425×1000）= 。
9.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于误差。
分析化学作业3(第五章)
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 3-1 写出下列物质水溶液中的质子条件式。
（1）32CO Na ；（2）()424HPO NH3-2 已知H 3PO 4的pKa 1=2.12，pKa 2=7.20，pKa 3=12.36。
试求-34PO 的pKb 1和pKb 3。
3-3已知HAc 的pKa =4.74，NH 3·H 2O 的pKb=4.74，计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol·L -1HAc ；（2）0.15 mol·L -1 NaAc ；（3）0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O ；（4）0.15 mo1·L -1NH 4Cl3-4 欲配制pH = 5.2的缓冲溶液，应在1 L 0.01 mol·L -1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠？3-5称取肉样8.00 g于250 mL三角瓶中，加入定量无氨蒸馏水，处理定容得到肉样溶液100.0 mL。
吸取5.00 mL肉样溶液，经蒸馏等处理后，得到接收液，加入甲基红指示剂，用0.01105 mol·L-1的HCl滴至终点，消耗6.50 mL HCl。
用5.00 mL无氨水做空白试验消耗0.50 mL的HCl，求肉样中挥发性盐基氮含量，以mg·g-1表示。
3-6 称取混合碱试样0.6524 g，溶解后以酚酞为指示剂，用0.1992 mol·L-1 HCI标准溶液滴定至终点，用去HCl溶液21.76 mL；再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去HCl溶液27.15 mL。
试判断试样的组成，并求试样中各组分的质量分数。
3-7 酸碱滴定法可用来测定阿司匹林药片中乙酰水杨酸的含量。
将阿司匹林药片碾碎，准确称取0.2500 g ，准确加入50.00 mL 0.1020 mol·L -1的NaOH 溶液，煮沸，冷却后，以0.05264 mol·L -1的H 2SO 4溶液回滴过量的NaOH ，以酚酞指示终点，消耗H 2SO 4溶液23.75 mL 。
分析化学作业及答案
分析化学作业第一章 概述一、选择题1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。
a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) %c. ( 25.48 ± 0.135 )%d. ( 25.48 ± 0.1348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。
a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。
a.1b.2c.4d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x ）。
3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。
第二章 滴定分析概论一、选择题1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2m ld. 12ml2. .用NaC 2O 4（ A ）标定KMnO 4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。
a. n A =5/2n B b. n A =2/5n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5n B3. .已知1mLKMnO 4相当于0.005682g Fe 2+，则下列表示正确的是（ b ）。
分析化学作业3
江苏开放大学形成性考核作业学号2018010500058 姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 3 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共40分）1. 在1mol/L H2SO4介质中，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）。
A 二苯胺磺酸钠B 邻二氮菲-亚铁C 硝基邻二氮菲-亚铁D 邻苯氨基苯甲酸2. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。
A 反应不定量B I2易挥发C 终点不明显D I- 被氧化，Na2S2O3被分解3. 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（）A H2C2O4·2H2OB K2Cr2O7C As2O3D Fe4. 碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。
A 氧化剂配合剂掩蔽剂B 沉淀剂指示剂催化剂C 还原剂沉淀剂配合剂D 缓冲剂配合剂预处理剂5. 用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是（）。
A 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀B 提高酸度，使反应更完全C 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰6. 在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）。
A 边滴定边快速摇动B 加入过量KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定C 在70℃～80℃恒温条件下滴定D 滴定一开始就加入淀粉指示剂7. 条件电位是：( )A 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位B任意温度下的电极电位C 任意浓度下的电极电位D 电对的氧化型和还原型的浓度都等于1 m o1·L-1时的电极电位8. 间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )A 滴定开始时 B滴定至近终点时C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%9. KMnO4滴定所需的介质是( A )。
分析化学各章节习题(含答案)之欧阳理创编
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学作业（印刷版）
分析化学作业（印刷版）分析化学习题册（分析化学补充材料）班级姓名学号山西农业大学文理学院第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
二、简答题简述定量分析的定量分析的一般程序。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，则这组数据的d为________，S为________，变异系数RSD为________。
4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。
5. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有 mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有 g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在 g以上，达到减小测量误差的目的。
7. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
结果保留位有效数字。
8．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
9. pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。
成教分析化学课程作业
（作业将会布置在线上）一、选择题1、用高效液相色谱法分离极性不同的混合物，用YWG-C18柱做固定相，用CH3OH：H2O（87：13）做流动相，则（）组分最先流出色谱柱。
A、极性中等的B、极性大的C、极性小的D、不确定2、范氏方程中，影响A项的因素有（）A、固定相粒径大小B、载气流速C、载气分子量D、柱温3、在气相色谱中，用何参数来反映柱的总分离效能指标（）A、容量因子B、有效塔板数C、相对保留值D、分离度4、气相色谱分析影响组分之间分离程度的最大因素：（）A、进样量B、柱温C、载体粒度D、气化室温度5、k=9时，溶质在固定相中的百分率为（）A、9.1%；B、10%；C、90%；D、91%6、在反相色谱法中固定相和流动相的极性孰大（）A、固定相的极性>流动相的极性B、固定相的极性<流动相的极性C、固定相的极性=流动相的极性D、不确定7、空心毛细管柱的涡流扩散项为（）A、0B、2D g/uC、2λd pD、Cu8、色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都要出峰的是（）A、外标法B、内标法C、归一化法D、单点比较法9、组分在固定相中的质量为m A（g），在流动相中的质量为m B （g），而该组分在固定相中的浓度为C A （g/ml），在流动相中的浓度为C B（g/ml），则此组分的分配系数是：（）A、m A /m BB、m B /m AC、C A / C BD、C B / C A10、内标法定量的优点是：（）A、不需用校正因子B、对进样量要求不严C、样品配制简单D、适合微量组分的定量11、有两组分析数据，要比较分析结果的系统误差是否显著不同，应采用（）A、F检验B、t检验C、Q检验D、G检验12、下列溶剂属于两性溶剂的是（）A、甲醇B、醋酸C、乙二胺D、苯13、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A、化学计量点B、滴定误差C、滴定终点D、滴定分析14、按质子理论，Na2CO3为（）A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质15、某弱酸的K a＝1.0×10-4，则1.0mol/L该酸的水溶液pH值为（）A、4.00B、3.00C、2.00D、6.0016、使用铬黑T（EBT）指示剂合适的pH范围是（）A、5～7B、1～5C、7～10D、<617、一般情况下，EDTA可提供的与金属离子配位的配体数目为（）A、1B、2C、4D、618、测定实际水样的硬度时，通常采用（ ）掩蔽水样中存在的Fe 3+和Al 3+。
华南理工大学分析化学作业03(第五章)
注意：用HCl标准溶液返滴定至终点时，酚盐负离子也会被滴定至酚羟基，因此每分子乙酰水杨酸相当于____NaOH分子？
5-10判断下列酸/碱是否能被准确滴定（浓度均按0.1molL-1计，Et0.1%，pH=0.3）?如能准确滴定可选择什么指示剂（从课本p70页表5-2中所列指示剂中选择）
a.氢氟酸
b.酒石酸
5-4.今有0.20 molL-1的二元弱酸H2B溶液30 mL，加入0.20 molL-1NaOH溶液15 mL时的pH=4.50；当加入NaOH溶液30 mL时达到第一化学计量点（即H2BHB-），此时pH=7.40，计算H2B的pKa2。
5-5欲配制pH=5.45总浓度为0.20molL-1的六亚甲基四胺 缓冲溶液500 mL，应称取 多少克？加入6molL-1的HCl多少毫升？（已知 的pKb=8.85；分子量为140）
班级___________________姓名_______________作业编号______ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ___教师评定___________
5-1写出下列物质水溶液中的平衡关系方程。
（1） （电荷平衡方程）
（2） （质子平衡方程）
5-2已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.4。试求 的pKb1和pKb3。
分析化学作业（印刷版）
分析化学习题册（分析化学补充材料）班级姓名学号山西农业大学文理学院第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
二、简答题简述定量分析的定量分析的一般程序。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定S iO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041 mol·L-1，则这组数据的为___d_____，S为________，变异系数RS D为________。
4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。
5. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。
7. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学课后习题答案 北大版(第3章)(2020年7月整理).pdf
（a）c(H2A+)=c(HCl)，c(H+A-)=0.10-c(HCl)
[H+
]
=
c(H2A+ c(H+A−
) )
−[H+ ] + [H+ ]
Ka1
解得，
c(HCl)=0.079mol·L-1
（b）c(A-)=c(NaOH)，c(H+A-)=0.10-c(A-)
[H+ ] =
c(H+A− ) c(A− )
（3）Na2CO3 [H+]+[HCO-3]+2[H2CO3]=[OH-]
（4）KH2PO4
[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
（5）NaAc+H3PO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
3.9 配制 pH 为 2.00 和 10.00 的氨基乙酸缓冲溶液各 100mL，其缓冲物质总浓度为 0.10mol·L-1。问
Et=0.02%
3.12 用 2.0×10-3 mol·L-1 HCl 溶液滴定 20.00mL 2.0×10-3 mol·L-1Ba(OH)2，化学计量点前后 0.1%
的 pH 是多少？若用酚酞作指示剂（终点 pH 为 8.0），计算终点误差。
答案：
2.0×10-3mol·L-1 HCl 滴定 2.0×10-3mol·L-1 Ba(OH)2
20.00 + 19.98 2
pH=8.13
sp 后 0.1%，[H+ ] = c(HCl) − 2c(Ba(OH)2 ) = 2.0 10 −3 40.04 − 2 2.0 10 −3 20.00 = 10 −5.88
分析化学课后作业及详解
第一章不定量分析化学概论1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2.某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
3.如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？4.甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲：5.654%5.646%乙：5.7%5.6%试问哪一份报告合理？为什么？5.下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4H2C2O4·2H2OKOHKMnO4K2Cr2O7KBrO3Na2S2O3·5H2OSnCl26.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？7.计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。
8.称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。
计算NaOH溶液的量浓度。
9.标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。
10.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。
称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L－1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。
分析化学课后作业
酸碱滴定1．已知琥珀酸（H C H O）（以H A表示）的p＝4.19，p＝5.57，计算在pH为4.88和5.00时H A、HA和A的δ、δ和δ。
若该酸的分析浓度为0.01mol/L，求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度解：当pH=5.00时，以[H]=10mol/L代入上述各式可得：δ=0.109，δ=0.702，δ=0.189pH＝4.88，C＝0.01mol/L时，[H A]＝0.01×0.145＝1.45×10mol/L[HA]＝0.01×0.710＝7.10×10mol/L[A]＝0.01×0.189＝1.89×10mol/L2. 将pH值6.37、4.43换算成[H]，pOH值3.28、9.86换算成[H]，[H]0.0139mol/L、2.07×10mol/L换算成pH值解：pH＝6.37[H]＝4.26×10mol/LpH＝4.43[H]＝3.72×10mol/LpH＝3.28[H]＝1.91×10mol/LpH＝9.86[H]＝7.24×10mol/L[H]＝0.0139mol/L pH＝1.86[H]＝4.26×10mol/L pH＝4.683查出下列各酸的p值，计算各酸共轭碱的值。
H PO；H C O；苯甲酸；NH。
解：p＝-lg＝/＝7.59×10，＝6.17×10，＝2.14×10＝1.3×10，＝1.62×10，＝4.67×104．计算下列溶液的pH值：⑴0.10mol/LNaH PO；⑵0.05mol/LK HPO。
解：(1) pH＝1/2(p+ p)＝1/2(2.12 + 7.21)＝4.67(2) pH＝1/2(p+ p)＝1/2(7.21 + 12.67)＝9.945．计算下列溶液的pH值：⑴0.05mol/L醋酸＋0.05mol/L醋酸钠；⑵0.1mol/L醋酸钠；⑶0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾。
分析化学课程作业(3)
分析化学课程作业_A一、单选题1.(4分)下列计算式的结果应以几位有效数字报出？( )0.1026(25.00-21.36)/0.900A. 1位B. 2位C. 3位D. 4位答案C2.(4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )A. 能量越大B. 波长越长C. 波数越大D. 频率越高答案B3.(4分)使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )A. 5~7B. 1~5C. 7~10D. 10~12答案C4.(4分)用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会( )A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不影响答案B解析5.(4分)质谱仪的两个核心部件是( )A. 真空系统和样品导入系统B. 离子源和质量分析器C. 真空系统和离子源D. 离子检测系统和样品导入系统答案B解析6.(4分)在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( )A. 成正比B. 对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程答案D解析7.(4分)在其他实验条件不变的情况下，若柱长增加一倍，则理论塔板数( )。
(忽略柱外死体积)A. 不变B. 增加1倍C. 增加倍D. 减小倍答案B解析8.(4分)有2组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用( )A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验答案A解析9.(4分)玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时，目的是( )A. 消除液接电位B. 消除不对称电位C. 彻底清除电极表面的杂质离子D. 形成水化层，使不对成电位稳定答案D解析10.(4分)某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/l的该酸水溶液的pH为( )A. 3.0B. 2.0C. 1.5D. 6.0答案C解析二、多选题1.(4分)用永停滴定法以电流计指针从停在零位附近不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是( )A. I2液滴定Na2S2O3液B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶C. Na2S2O3液滴定I2液D. Karl Fischer法测定微量水E. Fe2+液滴定KMnO4液答案A,B,C,E解析2.(4分)结构中存在n→π*跃迁的分子是( )A. 丙酮B. 氯仿C. 硝基苯D. 甲醇E. 乙烯答案A,C3.(4分)在配位滴定中采用金属指示剂，其条件是：指示剂-金属离子配合物的( )A. 颜色应与指示剂本身颜色一致B. 颜色应与指示剂本身颜色有明显区别C. 稳定性小于金属-EDTA配合物D. 稳定性大于金属-EDTA配合物E. 颜色应与指示剂本身颜色越接近越好。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业三及参考答案
(一) 单选题1.在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。
(A)偏高(B)偏低(C)时高时低(D)正确参考答案：(B)2. 某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是）。
(A)镁的含量(B)钙的含量(C)钙、镁总量；(D)铁、铝总量参考答案：(C)3. 佛尔哈德法中用的指示剂是（）。
(A)铬酸钾(B)铁铵钒(C)重铬酸钾(D)荧光黄参考答案：(B)4. 对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于（）。
(A)0.4V (B) 1.0V (C) 0.2V (D) 0.1V参考答案：(A)5.已知=0.54V,=0.16V。
从两电对的电位来看，下列反应:应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。
(A) 由于生成CuI是稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高2+/Cu+电对的电位升高(B) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高(C) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu(D) 由于I2有挥发性，促使反应向右参考答案：(B)6.间接碘法测定时，在HOAc介质中反应:之所以能向定量完成，主要原因是（）。
(A)由于CuI沉淀的生成，使和发生了改变(B) 由于过量使减少了(C) 由于CuI沉淀的生成，使增大了(D) 由于HOAc的存在，使增大了参考答案：(C)7.在pH=1，的条件电极电位和其标准电极电位相比（）。
(A)(B) ;(C) ;(D) 无法比较参考答案：(A)8.在pH= 0.5 时，银量法测定 CaCl2中的 Cl 。
合适的指示剂是（）。
(A) K2CrO4(B) 铁铵钒(C) 荧光黄(D) 溴甲酚绿参考答案：(B)9. 莫尔法不可以用来测定（）离子。
化学课程标准与教材分析作业答案
化学课程标准与教材分析作业答案以下是十道化学课程标准与教材分析作业试题及答案：试题一：根据教材内容分析，化学课程的教学目标主要包括哪些方面？每个方面写出至少三个具体的教学目标。
答案：化学课程的教学目标主要包括以下方面：1.培养学生掌握化学基本概念的能力，如元素、化合物、物质的性质等。
2.培养学生掌握化学实验操作技能，如物质的分离提纯、化学反应的进行等。
3.培养学生分析和解决化学问题的能力，如通过化学方程式进行化学计算、解释实验现象等。
试题二：化学课程的内容主要包括哪些方面？每个方面写出至少两个具体的内容。
答案：化学课程的内容主要包括以下方面：1.化学基本概念和原理，如元素周期表、化学键、物质的组成与结构等。
2.化学反应和化学平衡，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
3.物质的性质和变化，如物质的固体、液体、气体性质、溶液的酸碱性等。
试题三：从教材角度分析，化学课程的教学方法主要有哪些？请列举出至少三种教学方法，并说明其适用场景。
答案：化学课程的教学方法主要有以下几种：1.实验教学法：通过进行化学实验来观察和探究物质的性质和变化规律。
适用于培养学生动手能力和实验操作技能。
2.讲授教学法：通过讲解化学理论知识，向学生传授化学基本概念和原理。
适用于理论知识的传授和概念的讲解。
3.讨论教学法：通过教师与学生之间的互动讨论，引导学生思考和分析化学问题。
适用于激发学生的思维和培养分析问题的能力。
试题四：请结合教材内容，分析化学课程在学生发展中的作用，并给出具体的例子。
答案：化学课程在学生发展中起到了重要作用，主要包括以下方面：1.培养学生科学思维和创新能力：化学课程通过培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力，培养学生科学思维和创新能力。
例如，在学习化学实验的过程中，学生需要进行实验设计和结果分析，培养了他们的创新能力。
2.提高学生的实践动手能力和实验操作技能：化学课程注重实验教学，培养学生的实践动手能力和实验操作技能。
分析化学课程作业多选题答案汇总
二、多选题1、下列叙述中正确的是()BC• A. 系统误差影响分析结果精密度• B. 方法误差属于系统误差• C. 精密度是保证准确度的前提• D. 准确度是保证精密度的前提• E. 精密度好，准确度就好2.下列叙述正确的是ABC• A. pH=5.03为两位有有效数字• B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74• C. 3600为两位有效数字• D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8• E. 2.3457修约为两位有效数字是2.43.选择指示剂时应考虑的因素有(BCDE)• A. 指示剂相对分子质量的大小• B. 指示剂的变色范围• C. 指示剂的颜色变化• D. 滴定突跃范围• E. 指示剂的pK HIN4.选择指示剂时因考虑的因素有()BCDE• A. 指示剂相对分子量的大小• B. 指示剂的变色范围• C. 指示剂的颜色变化• D. 滴定突越范围• E. 指示剂的pK HIn5.标定0.1mol/lHCl可选用的基准物质是()AB• A. 无水Na2CO3• B. Na2B4• C. 10H2O• D. 邻苯二甲酸氢钾• E. H2C2O2.2H2O• F. 邻苯二甲酸6.用“两次测量法”测定溶液的pH值得目的是(CE)• A. 消除玻璃电极的酸差• B. 消除玻璃电极的碱差• C. 消除公式中的常数K• D. 稳定pH值• E. 消除玻璃电极的不对称电位7.结构中存在n→π*跃迁的分子是(AC)• A. 丙酮• B. 氯仿• C. 硝基苯• D. 甲醇• E. 乙烯8.用永停滴定法以电流计指针从停在零位附近不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是(ABCE)• A. I2液滴定Na2S2O3液• B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶• C. Na2S2O3液滴定I2液• D. Karl Fischer法测定微量水• E. Fe2+液滴定KMnO4液9.直接电位法中，加入总离子强度缓冲剂TISAB的目的是(CDE)• A. 保持电极电位恒定• B. 与被测离子形成配位化合物• C. 控制溶液酸度• D. 固定溶液中离子强度• E. 消除共存离子干扰10.有关金属指示剂的叙述，正确的是(ABE)• A. 指示剂的变色范围与ΔpM'有关• B. 某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。
厦门大学分析化学课程作业013参考答案
So there is 280 per million of CO in the air. 3 The level of dissolved oxygen in a water sample can be determined by the Winkler method. In a typical analysis, a 100.0-mL sample is made basic, and treated with a solution of MnSO4, resulting in the formation of MnO2. An excess of KI is added, and the solution is acidified, resulting in the formation of Mn2+ and I2. The liberated I2 is titrated with a solution of 0.00870 M Na2S2O3, requiring 8.90 mL to reach the starch indicator end point. Calculate the concentration of dissolved oxygen as parts per million of O2. O2+4OH-+2Mn2+→2MnO2+2H2O 4H++2I-+MnO2→I2+Mn2++2H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
1苯酚 1KBrO3 6 Na2 S2O3
故
1 [n( KBrO3 ) n( Na2 S2O3 )] M (苯酚) 6 w(苯酚)= 100% ms 1000 1 (0.1000 25.00 0.1003 29.91) 94.11 6 100% 0.5000 1000 37.64%
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分析化学课程作业 _A
一、单选题 1. (4分)下列四种化合物中，在紫外光区出现 2 个吸收带的是 ( )
A.乙烯
B.1,4- 戊二烯
C.1,3- 丁二烯
D.丙烯醛答案 D
2. (4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )
A.能量越大
B.波长越长
C.波数越大
D.频率越高答案 B
3. (4分)玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24 小时，目的是 ( )
A.消除液接电位
B.消除不对称电位
C.彻底清除电极表面的杂质离子
D.形成水化层，使不对成电位稳定答案D
4.(4 分 )某二元酸 H 2A 的 pK a1 =1.2 ， pK a2 =4.2 。
欲使 HA- 为主要存在形式，则需要将溶液 pH 控制在 ( )
A. 小于 1.2
B.1.2 ～ 4.2
C.大于 1.2
D.大于 5.2 答案B
5.(4 分 )如果要求分析结果达到 0.1% 的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为 ( )
A.0.05 g
B.0.1 g
C.0.2 g
D.1.0 g 答案C
6. (4分)当分子中含有 1 个溴原子时，由同位素提供的M 和 M+2峰强度比( )
A.4:1
B.2:1
C.1:1
D.3:1
答案C
7. (4分)在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( )
A.冷水
B.含沉淀剂的稀溶液
C.热的电解质溶液
D. 热水答案C
8. (4分)要获得红外活性振动，吸收红外线发生能级跃迁，必须满足的条件是( )
A. Δμ>0 或Δμ<0
B.Δμ≠0 并服从σL= V·σ
C.Δμ=0 且σL= V·σ
D.Δμ≠0 答案B
9.(4 分 )某弱碱 B- (0.1mol/l ），其 HB 的 Ka=1.0 ×10 -9，该酸水溶液的 pH 为 ( )
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0 答案C
10. (4分)在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( )
A.成正比
B.对数成正比
C.符合扩散电流公式的关系
D.符合能斯特方程答案 D
二、多选题 1. (4分)单纯开裂电子分配通常有( )
A.均裂
B.异裂
C.半异裂
D.重排开裂
E. Mclafferty答案A,B,C
2. (4分)用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )
A.混晶共沉淀杂质
B.包藏共沉淀杂质
C.吸附共沉淀杂质
D.后沉淀杂质答案 A,B,D
3.(4 分 )下列关于沉淀溶解度叙述正确的是 ( )
A.一般来讲，物质的溶解度随温度升高而增加
B.同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度
C.同一沉淀物，其表面积愈大则溶解度愈大
D. 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用答案A,C,D
4. (4分)直接电位法中，加入总离子强度缓冲剂TISAB 的目的是 ( )
A.保持电极电位恒定
B.与被测离子形成配位化合物
C.控制溶液酸度
D.固定溶液中离子强度
E.消除共存离子干扰答案 C,D,E
5.(4 分 )有关金属指示剂的叙述，正确的是 ( )
A.指示剂的变色范围与 pM' 有关
B.某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。
C.指示剂的变色范围愈大，终点误差愈大
D.指示剂颜色转变指示剂的使用范围
E. 与溶液的 PH 有关指示剂颜色转变点：pM t =lgK MIn -lg αY(H)答案A,D,E
三、判断 1. (4分)
用NaOH 滴定 H 2 S（ Ka1 = 8.9 ×10 -8， Ka2 =1.0 ×10 -10）时，可出现两个突跃。
答案错误
2.(4 分 )荧光光谱的形状不仅与物质的性质有关，而且与激发波长有关。
答案错误
3.(4 分 )在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响
晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。
答案正确
4. (4分)K x.y称为电极的选择性系数，通常K x.y≤1，K x.y值越小，表明电极的选择性越高，X 离子的干扰作用越小。
答案错误
5.(4 分 )EDTA 配合物的稳定性与其酸度有关，酸度越大，配合物越稳定。
答案错误
6. (4分)玻璃电极膜电位产生的机理是离子交换和扩散。
答案正确
7. (4分)塔板高度越小，色谱柱的分离效能一定越高。
答案错误
8. (4分)参比电极必须具备的条件是只对特定离子有Nernst响应。
答案错误
9.某组分保留时间为 3.5min ，则全部流出色谱柱的时间为 7min 。
答案错误
10. (4分)碘量法的测定对象既可以为还原剂，又可为氧化剂。
答案正确。