分析化学课程作业3

分析化学课程作业 _A

一、单选题 1. (4分)下列四种化合物中，在紫外光区出现 2 个吸收带的是 ( )

A.乙烯

B.1,4- 戊二烯

C.1,3- 丁二烯

D.丙烯醛答案 D

2. (4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )

A.能量越大

B.波长越长

C.波数越大

D.频率越高答案 B

3. (4分)玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24 小时，目的是 ( )

A.消除液接电位

B.消除不对称电位

C.彻底清除电极表面的杂质离子

D.形成水化层，使不对成电位稳定答案D

4.(4 分 )某二元酸 H 2A 的 pK a1 =1.2 ， pK a2 =4.2 。欲使 HA- 为主要存在形式，则需要将溶液 pH 控制在 ( )

A. 小于 1.2

B.1.2 ～ 4.2

C.大于 1.2

D.大于 5.2 答案B

5.(4 分 )如果要求分析结果达到 0.1% 的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为 ( )

A.0.05 g

B.0.1 g

C.0.2 g

D.1.0 g 答案C

6. (4分)当分子中含有 1 个溴原子时，由同位素提供的M 和 M+2峰强度比( )

A.4:1

B.2:1

C.1:1

D.3:1

答案C

7. (4分)在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( )

A.冷水

B.含沉淀剂的稀溶液

C.热的电解质溶液

D. 热水答案C

8. (4分)要获得红外活性振动，吸收红外线发生能级跃迁，必须满足的条件是( )

A. Δμ>0 或Δμ<0

B.Δμ≠0 并服从σL= V·σ

C.Δμ=0 且σL= V·σ

D.Δμ≠0 答案B

9.(4 分 )某弱碱 B- (0.1mol/l ），其 HB 的 Ka=1.0 ×10 -9，该酸水溶液的 pH 为 ( )

A.3.0

B.5.0

C.9.0

D.11.0 答案C

10. (4分)在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( )

A.成正比

B.对数成正比

C.符合扩散电流公式的关系

D.符合能斯特方程答案 D

二、多选题 1. (4分)单纯开裂电子分配通常有( )

A.均裂

B.异裂

C.半异裂

D.重排开裂

E. Mclafferty答案A,B,C

2. (4分)用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )

A.混晶共沉淀杂质

B.包藏共沉淀杂质

C.吸附共沉淀杂质

D.后沉淀杂质答案 A,B,D

3.(4 分 )下列关于沉淀溶解度叙述正确的是 ( )

A.一般来讲，物质的溶解度随温度升高而增加

B.同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度

C.同一沉淀物，其表面积愈大则溶解度愈大

D. 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用答案A,C,D

4. (4分)直接电位法中，加入总离子强度缓冲剂TISAB 的目的是 ( )

A.保持电极电位恒定

B.与被测离子形成配位化合物

C.控制溶液酸度

D.固定溶液中离子强度

E.消除共存离子干扰答案 C,D,E

5.(4 分 )有关金属指示剂的叙述，正确的是 ( )

A.指示剂的变色范围与 pM' 有关

B.某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。

C.指示剂的变色范围愈大，终点误差愈大

D.指示剂颜色转变指示剂的使用范围

E. 与溶液的 PH 有关指示剂颜色转变点：pM t =lgK MIn -lg αY(H)答案A,D,E

三、判断 1. (4分)

用NaOH 滴定 H 2 S（ Ka1 = 8.9 ×10 -8， Ka2 =1.0 ×10 -10）时，可出现两个突跃。

答案错误

2.(4 分 )荧光光谱的形状不仅与物质的性质有关，而且与激发波长有关。

答案错误

3.(4 分 )在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响

晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。答案正确

4. (4分)K x.y称为电极的选择性系数，通常K x.y≤1，K x.y值越小，表明电极的选择性越高，X 离子的干扰作用越小。答案错误

5.(4 分 )EDTA 配合物的稳定性与其酸度有关，酸度越大，配合物越稳定。

答案错误

6. (4分)玻璃电极膜电位产生的机理是离子交换和扩散。答案正确

7. (4分)塔板高度越小，色谱柱的分离效能一定越高。答案错误

8. (4分)参比电极必须具备的条件是只对特定离子有Nernst响应。答案错误

9.某组分保留时间为 3.5min ，则全部流出色谱柱的时间为 7min 。答案错误

10. (4分)碘量法的测定对象既可以为还原剂，又可为氧化剂。答案正确