知识讲解 化学物质及其变化全章复习与巩固提高

《化学物质及其变化》全章复习与巩固

编稿：房鑫责编：闫玲玲

【学习目标】

1．了解物质及其变化的分类

2．了解分散系、胶体的概念和性质

3．了解电解质的有关概念

4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法

5．理解氧化还原反应的本质及有关概念

【要点梳理】

要点一、物质的分类

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状

1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类非金属：S、N

2、O2

氧化

按性质分酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7

碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

两性氧化物：Al2O3

不成盐氧化物：CO、NO

按组成元素分金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7

非金属氧化物：SO2、SO酸按是否含氧分含氧酸：HNO3、H2SO4

无氧酸：HC按电离出的H＋个数分一元酸：HCl、HNO3

二元酸：H2SO4、H2SO3

多元酸：H3P碱

按电离程度分强碱：NaOH、Ba(OH)2

弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)按电离出的OH―个数分一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(O盐按组成分正盐：Na2CO3

酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

混合物：如分散系

2.以分散质粒子大小对分散系分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

要点诠释：

溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性分子，如淀粉溶液，无电泳现象冶金厂、水泥厂、硫酸厂等常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀

聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用

渗析用半透膜将胶体分散质与溶液中的溶质分离开的过程胶体粒子不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜精制胶体、血液透析

要点三、电解质的有关概念

１．电解质和非电解质的比较

要点诠释：

（1）电解质、非电解质均应是化合物。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

2．强电解质与弱电解质的比较

要点诠释：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。

要点四、化学变化的分类

要点五、书写离子方程式常见错误

1．不符合反应原理和事实。

如：Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe

不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。

2．不区分物质溶解性难易、电解质的强弱。

如CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O。CaCO3是难溶物，CH3COOH 是弱酸，均不能改写为离子，正确应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。3．没弄清反应物间量的不同。

如过量的CO2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2O，少量的CO2与OH－反应生成CO32－，而CO2过量则生成HCO3－，正确应为CO2+OH－=HCO3－。

4．得失电子数和电荷不守恒。

如Fe+Fe3+=2Fe2+，该离子方程式仅满足了原子守恒，但得、失电子以及电荷均不守恒，正确应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

5．忽视存在多种离子间的反应。

如H2SO4与Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了H+与OH－生成水的反应，且要注意符合物质的组成比例。正确应为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

要点六、离子方程式中的定量书写

涉及量的离子方程式的书写和正误判断是离子方程式书写和判断中的重点和难点，同时也是高考的一个热点。

正确地书写和判断这类离子方程式，首先要看清题目要求，抓住题目中的关键词，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及试剂的滴加顺序等，然后理清各种量之间、各微粒的反应情况，判断哪些微粒已完全反应，哪些微粒有剩余，最后按离子方程式的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方程式。下面举例说明解这类题目的一般方法：

1．抓关键词

题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成比例。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即

Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O。

示例：判断下列离子方程式的正误：

（1）碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3－+OH－==CO32－+H2O

（2）用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO32－

（3）过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O （4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O

分析：（1）碳酸氢铵中的NH4+和HCO3－均可以与OH－反应，因氢氧化钠过量，所以NH4+和HCO3－全部与OH－反应，则在离子方程式中应该为1∶1，此离子方程式错误，正确应为：

NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3·H2O+H2O

（2）SO2少量，因此CO32－不能完全反应，只能生成HCO3－，正确。

（3）NaHSO4过量，即Ba(OH)2不足，Ba2+与OH－的配比为1∶2，正确。

（4）NaHCO3少量，则中和1个HCO3－只需一个OH－，故Ca2+与OH－的化学计量数之比不满足1∶2，正确。

方法技巧：酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”（即少量的那种物质中参加反应的离子的物质的量之比是一定的，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过量的、可变的）等方法来突破这一难点。

2．抓试剂的滴加顺序

试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也随这改变。

示例：写出下列反应过程中的离子方程式。

（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量。

（2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量。