第1章 第2讲 上课用 物质的量浓度及其溶液的配置概论
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
人教版 必修1 第1章第2节化学计量在实验中的应用——物质的量浓度说课教案
《物质的量浓度》说课稿一、教材分析1．教材地位：《物质的量浓度》是人教版化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用中的第三课时内容。
物质的量在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
2．教学目标：（1）知识目标：理解物质的量浓度的概念并进行简单计算。
（2）能力目标：培养学生科学家的思维方式。
（3）情感目标：培养学生的求实精神，增强创新意识。
3．教学重点、难点教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度的概念的理解。
二、学情分析1．知识方面：学生已建立溶质的质量分数和物质的量这两个概念。
2．能力方面：学生已能进行有关物质的量的简单计算。
3．情感方面：普通中学的学生已具有“今天的学习是为了明天所用”的意识，但就学习而言更加需要多种方法来激发其学习的积极性。
三、教学过程设计新的课堂教学强调师生互动、生生互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。
基于以上认识，根据对教材和学情的分析，本课时我构建了“激疑引思——质疑讨论——情境诱发——归谬点拨——引导探究”的教学模式。
具体教学过程设计如下：程序教师活动学生活动设计意图（一）概念的引入提供材料，请同学找出其中表示溶液组成的方法，提问：它们的共同点是什么？不同点是什么？引出物质的量浓度。
阅读材料，发现：共同点：总是离不开一定量的溶液及其中含有的溶质的量；不同点：用不同的单位表示。
激发学生学习的兴趣和学习积极性，使学生的学习建立在已有的知识基础上。
（二）概念的形成1．提问：物质之间发生反应时物质的量的关系比质量关系哪个更简单？学生回答后进行点拨：物质的量关系不只在数值上简单，还更贴近反应的本质，因为物质之间是以微粒个数比来参加反应的。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置教学课件
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置 人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
第二课时 人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
洗涤量取浓溶液的量筒并 将洗涤液转移到容量瓶
增大
-
增大
过热溶液未冷却至室温就 转移到容量瓶，并定容
-
减小 增大
水超过刻度线，用滴管吸 出
减小
-
减小
仰视刻度线
- 增大 减小
俯视刻度线
- 减小 增大
振荡摇匀后，液面下降再 - 增大 减小
加水
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
❖ 俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 物质的量浓度增大；
配置100ml 1.0mol/L的NaCl溶 液，所需的主要实验仪器？
❖100ml容量瓶，量筒，烧杯，托 盘天平，玻璃棒，胶头滴管
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
实验步骤：
1.计算需要称量的氯化钠的质量：
n cV 0.11.0＝0.1mol m＝nM＝0.1 58.5＝5.85g
❖２、将一定体积的密度为1.19g/cm3、 HCl的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀 释至50ml时，溶液中的H+的物质的量 浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸 的体积。
思考：NaOH能否直接放在称量纸上 称量？为什么？应如何操作？
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修一第一章第二节三课时、物质的量浓度
课题 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）高一化学编号：主备人：常会婷审核：崔琴琴一、学习目标1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、掌握定量试验误差分析方法。
【学习重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法二、学习任务聚焦目标1〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。
初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
〖问题〗如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
（一）物质的量浓度1.定义：________________________________________________________________。
强调：是的体积而非的体积。
2.符号：__________, 常用单位：___________3.数学表达式: 物质的量浓度=_____________ 用符号表示为c B =_______________4.如果已知溶液的密度和溶质质量分数时，如何计算c B =_______________例1：将159gNa2CO3配制成500ml溶液，其浓度是多少？例2：判断题1.将1molNaCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L. ( )2.向1L5mol/L的NaCl溶液中加入1L水，其物质的量浓度变为2.5 mol/L。
( )3.从2L5mol/L的NaCl溶液中取出1L溶液，其浓度为2.5 mol/L。
( )(二)配制一定物质的量浓度的溶液。
高中化学 人教版 必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 课件 (共34张ppt)
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二、配制一定物质的量浓度的溶液（课本P16实验1-5）
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
实验仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
线
100
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容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞
例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需 要 NaCl固体的质量是多少？
解： n (NaCl) = c (NaCl) ×V[NaCl(aq)]
= 1.00 mol/L×0.1L
=0.1mol
m (NaCl) =n (NaCl) ×M(NaCl)
=0.1 mol×58.5 g/mol
= 5.85g
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⑦摇匀
把定容好的容量瓶用瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒
转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度 线，能否再加入水至刻度线？
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⑧装瓶贴签
容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
是1升。
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随堂练习一
1.判断题
（2）标况下，11.2L NH3溶于1L水, 所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
答案：
溶液体积为1升， 而不是溶剂体积 是1升。
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练习二:有关物质的量浓度的计算
2.填空：
（1）2mol NaOH 配成 200mL 溶液，
其物质的量浓度为____mol/L。
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
人教版必修1高中化学第一章第二节第3课时物质的量浓度
第 3 课时 物质的量浓度 [学习目标] 1.学会物质的量浓度的概念及有关计 算。2.能够理解溶液的溶质的质量分数、溶质的溶解度和 溶质的物质的量浓度间的换算关系。3.初步学会配制一定 物质的量浓度溶液的方法。
知识衔接 1．溶液的浓度是表示一定量的溶液中所含溶质的多 少；溶液的溶质的质量分数是表示 100 克溶液中所含溶质 的质量(单位克)，如：20%的 NaOH 溶液表示 100 克 NaOH 溶液中含有 20 克 NaOH；溶解度是表示在一定温度下， 100 克溶剂(一般指水)最多溶解溶质的质量，如：25 ℃时 NaOH 的溶解度为 35 克，25 ℃时 NaOH 饱和溶液的质 量分数是 25.93%。
偏大 不变 偏大
砝码生锈(没有脱落)
偏大 不变 偏大
少量氯化钠沾在滤纸上
偏小 不变 偏小
有少量液体溅出
偏小 不变 偏小
容量瓶内有少量水
不变 不变 不变
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小 不变 偏小
仰视
不变 偏大 偏小
超过刻度线，吸出一部分水
偏小 不变 偏小
摇匀后液面下降，补充水
不变 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
2．标准状况下 500 L 的 HCl 的物质的量是 22.32 mol， 标准状况下 700 L NH3 的物质的量是 31.25 mol。
3．使用托盘天平称量物质时，第一步操作是调零， 左右两盘分别放置被称物质、砝码。
自主学习 一、物质的量浓度
易错提醒 1．在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的 体积，而不是溶剂的体积。 2．从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化， 但所含溶质的物质的量或质量会随着体积的变化而变 化。
化学计量在实验中的应用物质的量浓度的配制人教版高中化学必修一教学课件
冷却至室温。
为什么需要冷却 至室温？
④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避 免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
化学计量在实验中的应用物质的量浓 度的配 制课件 人教版 高中化 学必修 一
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗 化学计量在实验中的应用物质的量浓度的配制课件人教版高中化学必修一 涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
2.（节选2020全国卷Ⅰ27题) 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装 置进行实验。回答下列问题： （1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1FeSO4溶液， 需要的仪器有药匙、玻璃棒烧、杯__、__托___盘__天平、量筒 (从下列图中选择，写出名称)。
3、用 98%硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制0.5 mol·L-1硫酸480ml (1) 选用的主要仪器有____量__筒__、__烧__杯___、__玻__璃__棒___、_
7、摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混 合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 答:不能。
8、装瓶贴签
容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
化学计量在实验中的应用物质的量浓 度的配 制课件 人教版 高中化 学必修 一
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5. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②用前用蒸馏水洗净 ③“五不”：不溶解、不稀释、不作 为反应器、不加热、不长期存放溶液。 ④ 读数时 ，应平视，使溶液的凹液面最低 处正好与刻度线相切。
3、配制溶液的步骤
高中化学必修1第一章《一定物质的量浓度的溶液及其配制》教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制三维目标【知识与技能】1. 掌握物质的量浓度的概念表达式并进行简单计算。
2. 认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。
3.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。
【过程与方法】1. 运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。
2. 能够根据实验要求设计实验方案。
【情感、态度、价值观】1. 调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。
2. 培养学生合作学习的意识和能力。
教学重点1. 根据物质的量浓度的概念的表达式进行简单计算。
2. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
3. 容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
教学难点1. 有关物质的量浓度概念、计算。
2. 物质的量浓度的配制方法。
3. 溶液配制过程中的误差分析。
教学过程板书设计物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 1. 符号：c B 2. 单位：mol·L -13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
4. 表达式：c B ＝n B ／V二、一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
步骤：（1）计算、（2）称量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗涤、（6）定容、（7）摇匀、（8）装瓶贴签。
三、误差分析 稀释定律：c (浓溶液) ⨯ V (浓溶液) ＝ c (稀溶液) ⨯ V (稀溶液) 根据 c B =V n B＝ MV m判断。
其它正常时，凡是使m 或n 增大的因素，使c B 偏大；凡是使m 或n 减小的因素，使c B 偏小；凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
课堂小结N 、 V 、n 、m 、c B 相互转化关系(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
高考化学一轮总复习 第1章 第二节 物质的量浓度及其溶液的配制讲义-高三全册化学教案
第二节物质的量浓度及其溶液的配制[高考备考指南]考纲定位1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
核心素养1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。
2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。
3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。
溶液浓度的表示及相关计算(对应复习讲义第4页)1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示1__L溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量续表2.实例分析已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：m 58.5×V ×10__mol/L 。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：1 000 ρw58.5__mol/L 。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：58.5c1 000 ρ×100%。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：100w1－w __g 。
1．c 、w 、S 的换算公式(1)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ。
【最新】人教版必修一第一章一定物质的量浓度溶液的·配制 课件 42PPT.ppt
6.定容：加水到接近刻度线1~2厘米 时，改用胶头滴管，平时刻度线， 待凹液面与刻度线相切时，停止加 水
用胶头滴管是为了防 止加水过量，超过刻 度线。
若定容时不小心液面超过了刻度 线，怎么办？能用胶头滴管把多 余的液体取出吗？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视：加水加少了
仰视：加水加多了
所配溶液浓度偏大
的物质的量相等；( )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
三、物质的量在化学实验中的应用
0.8L的1mol/LMgCl2溶液中，Mg2+和Cl-的 物质的量和浓度分别是多少？
2L的1mol/LMgCl2溶液中，Mg2+和Cl-的物 质的量和浓度分别是多少？
公式：离子浓度=溶液浓度×化学式中 该离子的个数
我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B
n 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 B
V CB=
溶液的体积
nB: mol
单位：
V: L
CB: mol/L
三、物质的量在化学实验中的应用
C=
n(NaOH) ＝2mol／10Ｌ＝0.2mol／Ｌ
V[NaOH(aq)]
2. 基本量的换算 cB=nB/V n= m/M=V/Vm (气体)
准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶 液，此氨水物质的量浓度为多少？
1.25mol/L
巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的 是( ) A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl C. 150 mL 3 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2
高考化学大一轮复习 第一章 第二讲一定物质的量浓度溶液及配置课件 新人教版
22.444L.8·mLol－1×36.5 g·mol－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝1.38147g3·mg L－1＝125
mL，c(HCl)＝02.1m25olL＝16 mol·L－1。⑧二者 c(Cl－)是相等的，混合后不考 虑体积变化，c(Cl－) 不变，仍为 1 mol·L－1。⑨浓度与体积无关，SO24－浓度 之比为 1∶1∶3。
(1)物质的量浓度和质量分数的关系。如图所示，体积为 V L，密度 为 ρ g·cm－3 的溶液，含有摩尔质量为 M g·mol－1 的溶质 m g，溶质的质量
m 分数为 w，则物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系是：c＝Vn＝MV ＝MmV＝
1 00M0VρwV＝1 00M0ρw，w＝1 c0M00ρ。
答案：①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦× ⑧× ⑨×
精品
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角度一：物质的量浓度的计算 1．（2015·镇江模拟）将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为________，溶液中 Na＋的物 质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓 度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入 NaCl 的质量为________； 此时，Cl－的物质的量浓度为________。
精品
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物质的量浓度的相关计算 ⑦将标准状况下 44.8 L HCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为 1.5 mol·L－1。( ) ⑧将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体积混合后， 不考虑体积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( ) ⑨同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为 3∶2∶1， 则 SO24－浓度之比为 3∶2∶3。( )
人教通用版2020高考化学大一轮复习第一章第2讲物质的量浓度及其溶液的配制讲义+精练含解析
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制【2019·备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的表示方法。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算(频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L －1CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m 质m 液×100%。
2．物质的浓度的计算 (1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(3)灵活运用三种转换关系①物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度c ＝n V ＝m /M V ＝1 000V ·ρ·w M ·V ＝1 000ρ·wM②一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w ＝S100＋S×100%(w —溶质质量分数、S —溶解度)③溶液稀释规律a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
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第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码
放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，
2．配制溶液时先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解，待恢复 至室温后再转移到容量瓶中。如稀释浓H2SO4，溶解NaOH固体。 切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反
应。 3．定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次
序，做到“三点一线”。
4．容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会腐蚀瓶壁，且使 瓶塞黏住，无法打开。
必考部分
第一章 常用化学计量
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第一章 常用化学计量
一、仪器的使用 1．容量瓶的使用
考点一 考点二 考点三 考点四
第一章 常用化学计量
二、溶液配制步骤
NaOH
考点一 考点二 考点三 考点四
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路
说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边质量。假定
最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，在下表
中请用“↓”表示在托盘Βιβλιοθήκη 放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝
码的称量过程，并在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50 20 20 10 5
1～2 cm 超过刻度线，溶液浓度偏低。
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考点一 考点二 考点三 考点四
┃调研二┃ 实验误差分析
2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固体1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆 矾8.0 g________。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部 分失去结晶水。如用准确称取的该晶体配制的Na2CO3溶液的物质的 量浓度________。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸 片，其他操作均正确________。
1．称量误差分析
序号
操作
结果
1 天平的砝码沾有其他物质而生锈
mB 偏大，cB 偏大
2 调整“0”点时，砝码在大于 0 的位置 mB 偏小，cB 偏小
3
在敞口容器中称量 NaOH、CaCl2、 CuSO4 粉末、MgCl2 等易吸收水的物质
mB 偏小，cB 偏小
4
称量已部分风化的 Na2CO3·10H2O、 CuSO4·5H2O 等
加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于 10 刻度线 11 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水
无影响 无影响
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名师归纳深度探究
溶液配制时的注意事项
1．不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制 过程中是用容量瓶来定容的。如配制950 mL某溶液应选用1 000 mL 的容量瓶。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL。
4 未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
mB偏小，cB偏小
5 溶解时放热，且未冷却至室温(20 ℃)
V偏小，cB偏大
6 溶解时吸热，且未恢复到室温(20 ℃)
V偏大，cB偏小
7 定容时，仰视读数
V偏大，cB偏小
8 定容时，俯视读数
V偏小，cB偏大
9
在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出 多余的溶液
mB偏小，cB偏小
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试题调研
┃调研一┃ 一定物质的量浓度溶液的配制
1．(2015·昆明模拟)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液， 试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等。
称量(取用砝码过程)
标尺：
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考点一 考点二 考点三 考点四
(4)溶解、冷却，该步实验需要使用玻璃棒，作用是_________ ______________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3 次是为了__________________________________。
考点一 考点二 考点三 考点四
答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g
砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 砝码过程)
(4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1～2 cm 处时，改用胶头 滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C
回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。
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数据
要求或解释
洗涤烧杯 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移到 2～3次 容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。
液面离容量 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm处时， 瓶颈刻度线 改用胶头滴管滴加蒸馏水，否则容易导致液体体积
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多维思考技法提炼
溶液配制过程中有“四个数据”
数据
要求或解释
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精 药品的
质量 确到0.1 g，所以记录数据时只能保留到小数点后一位。 如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 容量瓶 些，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。 的规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如要
(6)定容、摇匀。定容的操作是_________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可 能是________(填字母)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
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mB 偏大，cB 偏大
5 用量筒量取浓溶液时，仰视读数
mB 偏大，cB 偏大
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2．配制过程误差分析
序号
操作
结果
1 称量好的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外 mB偏小，cB偏小
2 溶解搅拌时有部分液体溅出
mB偏小，cB偏小
3 转移时有部分液体溅出
mB偏小，cB偏小