第1章 第2讲 上课用 物质的量浓度及其溶液的配置概论

1．称量误差分析
序号
操作
结果
1 天平的砝码沾有其他物质而生锈
mB 偏大，cB 偏大
2 调整“0”点时，砝码在大于 0 的位置 mB 偏小，cB 偏小
3
在敞口容器中称量 NaOH、CaCl2、 CuSO4 粉末、MgCl2 等易吸收水的物质
mB 偏小，cB 偏小
4
称量已部分风化的 Na2CO3·10H2O、 CuSO4·5H2O 等
回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。
第一章 常用化学计量
考点一 考点二 考点三 考点四
数据
要求或解释
洗涤烧杯 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移到 2～3次 容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。
液面离容量 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm处时， 瓶颈刻度线 改用胶头滴管滴加蒸馏水，否则容易导致液体体积
考点一 考点二 考点三 考点四
答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g
砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 砝码过程)
(4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1～2 cm 处时，改用胶头 滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C
4 未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
mB偏小，cB偏小
5 溶解时放热，且未冷却至室温(20 ℃)
V偏小，cB偏大
6 溶解时吸热，且未恢复到室温(20 ℃)
V偏大，cB偏小
7 定容时，仰视读数
V偏大，cB偏小
8 定容时，俯视读数
V偏小，cB偏大
9
在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出 多余的溶液
mB偏小，cB偏小
必考部分
第一章 常用化学计量
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第一章 常用化学计量
一、仪器的使用 1．容量瓶的使用
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二、溶液配制步骤
NaOH
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三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路
mB 偏大，cB 偏大
5 用量筒量取浓溶液时，仰视读数
mB 偏大，cB 偏大
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2．配制过程误差分析
序号
操作
结果
1 称量好的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外 mB偏小，cB偏小
2 溶解搅拌时有部分液体溅出
mB偏小，cB偏小
3 转移时有部分液体溅出
mB偏小，cB偏小
(6)定容、摇匀。定容的操作是_________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可 能是________(填字母)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
第一章 常用化学计量
2．配制溶液时先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解，待恢复 至室温后再转移到容量瓶中。如稀释浓H2SO4，溶解NaOH固体。 切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反
应。 3．定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次
序，做到“三点一线”。
4．容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会腐蚀瓶壁，且使 瓶塞黏住，无法打开。
第一章 常用化学计量
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多维思考技法提炼
溶液配制过程中有“四个数据”
数据
要求或解释
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精 药品的
质量 确到0.1 g，所以记录数据时只能保留到小数点后一位。 如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 容量瓶 些，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。 的规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如要
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试题调研
┃调研一┃ 一定物质的量浓度溶液的配制
1．(2015·昆明模拟)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液， 试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为________________。 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平 的________(填“左盘”或“右盘”)。
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②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码
放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，
称量(取用砝码过程)
标尺：
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(4)溶解、冷却，该步实验需要使用玻璃棒，作用是_________ ______________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3 次是为了__________________________________。
说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边质量。假定
最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，在下表
中请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝
码的称量过程，并在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50 20 20 10 5
加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于 10 刻度线 11 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水
无影响 无影响
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名师归纳深度探究
溶液配制时的注意事项
1．不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制 过程中是用容量瓶来定容的。如配制950 mL某溶液应选用1 000 mL 的容量瓶。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL。
1～2 cm 超过刻度线，溶液浓度偏低。
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┃调研二┃ 实验误差分析
2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固体1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆 矾8.0 g________。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部 分失去结晶水。如用准确称取的该晶体配制的Na2CO3溶液的物质的 量浓度________。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸 片，其他操作均正确________。