2017-2018山大附中高二上学期化学第二次月考卷

D. NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c( HCO-3 )+2c( CO23- )
16. 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：
实验编号
c(HA)/mol⋅L−1
c(NaOH)/mol⋅L−1
混合后溶液的 pH
甲
a
0.2
pH=7
乙
0.2
0.2
pH=b
丙
0.1
0.1
pH=c
丁
0.2
0.1
pH<7
下列对混合后溶液的有关说法中，不．正．确．的是（ ） A. 甲中：若 a≠0.2，则 c(A−)≠c(Na+)
B. 乙中：若 b=7，则 HA 是强酸 C. 丙中：若 c=9，则 c(OH−)−c(HA)=10−9 mol⋅L−1 D. 丁中：若 HA 是弱酸，则 c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
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山西大学附中 2017~2018 学年高二第一学期 12 月（总第四次）模块诊断
化学解析
可能用到的相对原子质量或电离常数（常温）：O：16 Cu：64 Al：27 Cl：35.5 CH3COOH：1.7×10-5 NH3·H2O：1.7×10-5
第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一．个．选项符合题意） 1. 下列操作或物质用途正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是
4. 下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是（ ） A. 稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄 B. 将氯气通入 NaHCO3 溶液中能得到较高浓度的 HClO 溶液 C. 含有 Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去 D. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化
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2. 常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10−13 mol/L，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫溶于水的溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液。
A. ①④
B. ①②
C. ②③
D. ③④
3. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（ ） A. 比较等体积、等 pH 的两种溶液的导电性 B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的 pH C. 比较等体积、等 pH 的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的 pH 变化
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9. 图示是用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列 说法正确的是（ ） A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为 0.0100 mol·L-1 C. 指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应 D. 当滴加 NaOH 溶液 10.00mL 时，该混合液的 pH=1+lg3
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5. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 室温下，向 0.01mol•L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+ )>c(SO24 )>c(NH4 )>c(OH )=c(H )
B. 0.1 mol•L-1 NaHCO3 溶液： c(Na+ )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
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第Ⅱ卷（非选择题）
二、实验题（本题包括 2 个小题，共 16 分）
19. （9 分）某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上
买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定。
（1）该实验应选用
14. 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关 0.1 mol·L-1 醋酸钡溶液中粒子 浓度关系的表示中，错误的是（ ） A. 2c(Ba2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)
B. c(H ) 2c(Ba2 ) c(CH3COO )+c(OH )
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13. 如图为 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol/L 的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错．误．的 是（ ） A. HB 是弱酸，b 点时溶液中 c(B -)>c(Na +)>c(HB) B. a、b、c 三点水电离出的 c(H +): a<b<c C. 滴定 HB 时，不宜用甲基橙作指示剂 D. HB 溶液的电离平衡常数约为 10-7
A.
测得硫酸铵溶液中离子浓度的大小关系为：
பைடு நூலகம்
c(NH
+ 4
)>c(SO24-
)>c(H
+
)>c(OH-
)
B. 室温下，测定浓度为 0.1 mol•L-1 NaClO 溶液和 0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液的 pH 值，比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 C. 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 D. 实验室用浓度为 0.01mol·L-1 标准 NaOH 溶液 20.00mL 滴定 20.00mL 0.01·L-1 HCl 溶液时，滴定
C. Na2S 溶液中： 2c(Na+ )=c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) D. 25℃时，pH=4.75、浓度均为 0.1 mol•L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH) c(H )
6. 下列实验操作或对实验事实的叙述中不．正．确．的是（ ）
A. 当 V(NaOH)＝0 时，由水电离出的 c(H+)＝1.0×10-7 B. 当 V (NaOH)＝20 mL 时，c (Na+)＞c ( HSO3 )＞c (H+)＞c ( SO23 )＞c (OH－) C. 当 V (NaOH)＝40 mL 时，2c (Na+)＝c ( SO23 ) D. 当 V (NaOH)＝40 mL 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液的温度会继续升高
H2CO3 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11
A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B. a mol⋅L−1 HCN 溶液与 b mol⋅L−1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(Na+)>c(CN−)，则 a 一定小于 b C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH 均先增大后减小
10. 国家环境保护总局网公布了 141 种高污染、高环境风险”的产品名录，包括 43 号氰化钠、46 号氢氰酸、 55 号高氯酸铵、57 号硫化钠等。下列说法不正确的是（ ） A. 已知常温下 0.1 mol.L −1NaCN 溶液的 pH=12，则已水解的 CN−约占总数的 10% B. 已知 25℃时 NH4CN 溶液显碱性，则 25℃时的电离常数 K(NH3·H2O)>K(HCN)
①氯化铵溶液在焊接金属时除锈 ②用明矾净水消毒 ③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜 剂 ④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁 晶体制备无水氯化镁 ⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 氨水时，选用酚酞做指示剂 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨配制 Fe(NO3)2 溶液时将 Fe(NO3)2 晶体溶于浓硝 酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑦⑧⑨ C.②④⑤⑧⑨ D.①④⑤⑦⑧
pH 突跃范围为 4.3-9.7，所以选用酚酞或甲基橙作为指示剂皆可
7. 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO−):②>④>③>① C. 溶液中 c(H+):①>③>②>④ D. c(CH3COOH):①>④>③>②
C. c(Ba2 ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )
D. c(H ) c(OH ) c(CH3COOH)
15. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 电离平衡常数(25℃)
CH3COOH 1.8×10−5
HCN 4.9×l0−10
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17. 某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3 水解平衡的影响，实验方案如下：配制 50 mL 0.001 mol/L FeCl3 溶液、 50 mL 对照组溶液 x，向两种溶液中分别滴加 1 滴 1 mol/L HCl 溶液、1 滴 1 mol/L NaOH 溶液，测得溶 液 pH 随时间变化的曲线如图所示。
A. 相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B. 提高 CO2 充气压力，饮料中 c(A−)不变
C.
当
pH
为
5.0
时，饮料中
c(HA) c(A )
0.16
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(HA)
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A．b 点对应的横坐标为 20 B．从 a 到 b，醋酸的电离始终受到促进 C．曲线下降段始终存在 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．若 a 点坐标为 2.5×10-11，则 CH3COOH 的电离平衡常数约为 1.6×10-5
12. 常温下，向 20 mL 0.2 mol·L－1H2SO3 溶液中滴加 0.2 mol·L－1NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化 如图所示。（其中Ⅰ表示 H2SO3，Ⅱ代表 HSO3 、Ⅲ代表 SO23 ）。根据图示判断正确的是（ ）
，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高
于 A−。已知 25℃时，HA 的 Ka=6.25×10−5，H2CO3 的 Ka1=4.17×10−7，Ka2=4.90×10−11。在生产碳酸饮料 的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压冲入 CO2 气体，下列说法正确的是（温度为 25℃，不考虑饮料 中其他成分）（ ）
C.
NH4ClO4
溶液中，
c(ClO4
)>c(NH
4
)
c(OH
)
c(H
)
D.
欲使
0.1
mol⋅L−1Na2S
溶液中
c(Na+ ) c(S2 )
更接近
2，可加入适量
KOH
11. 常温下，向 20mL 0.0lmol·L -1CH3COOH 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c(H+)随加入 V(NaOH 溶液)的变化情况如图，下列说法不正确的是（ ）
下列说法不．正．确．的是（ ） A. 依据 M 点对应的 pH，说明 Fe3+发生了水解反应
B. 对照组溶液 x 的组成可能是 0.003 mol/L KCl 溶液 C. 依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动
D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
18. 苯甲酸钠（
8. 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ） A. 在 c（H+）/c（OH-）=1×1012 的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3B. 在由水电离出的 c（H+）=1×10-12mol/L 的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClOC. 在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32D. 在 AlCl3 溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+